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第三章 酸碱滴定法1酸碱平衡1 酸：给出质子的物质；碱：接受质子的物质。常见共轭酸碱对：HCl/Cl-，H2CO3/HCO3-，HCO3- /CO32-，NH4+/NH3酸碱反应：两个共轭酸碱对作用的结果2酸度和碱度酸度：水中所有能给出质子物质的总量，天然水酸度来源：强酸、强酸弱碱盐、弱酸。碱度：水中所有能与强酸定量作用的物质总量，即所有能接受质子物质的总量，碱度来源：强碱 强碱弱酸盐 弱碱3酸碱强度用Ka（酸的解离平衡常数）的大小表示酸的强度用Kb（碱的解离平衡常数）的大小表示碱的强度HCl，Ka1，在水中完全解离，强酸；Hac，Ka=1.810-5，Ka0 M=0 (酚酞：红无，甲基橙加入即呈红色) 、 PM P=M 、 P0 P=0 (酚酞加入即无色，甲基橙：黄红) =M3. 碱度的表示方法以mg/L计，以mol/L或mmol/L计，以mgCaO/L或mgCaCO3/L计记住一些常用的摩尔质量： 17g/mol 30g/mol 61g/mol 28g/mol 50g/mol写出碱度计算的正确表达式：例：当P0，M=0时，HCl的量浓度mol/lOH-碱度(mol/L)=OH-碱度(mmol/L) OH-碱度(5pH的计算1.一元弱酸：一元弱酸（C mol/L），忽略水的解离；

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