第三节《化学反应的速率和限度》第1课时

1、第三节 化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率教学目的 建立化学反应速率的概念。探究影响化学反应速率的因素。教学重点 1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素教学难点 化学反应速率的计算教学方法 实验探究法通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。学习过程一化学反应速率（v）1.定义： 2.表示： 以N2 + 3H2=2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)= 同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)= 结论： 3.单位： 二影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因： 浓度对化学反应速率的影响反

2、应物浓度越大,化学反应速率_.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（ ）A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸2 温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率_.3 压强对化学反应速率的影响思考12L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间_2min(,),为什么?思考2在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?结论有气体参与的反应,压强增大,化学反

3、应速率_ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率_影响?(填有,无)探讨N2 + 3H2=2NH3反应在密闭容器中进行 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢)，原因是_ 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是_ 。 催化剂 请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.实验演示 H2O2分解: 现象_结论_ 反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2） t1 时间常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1.(1

4、999年全国，10)反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.(NH3)0.010molL1s1 B.(O2)0.0010molL1s1C.(NO)0.0010molL1s1 D.(H2O)0.045molL1s12、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为v（A）= 0.15molL-1s-1 v（B） = 0.6molL-1s-1 v（C） = 0.4molL-1s-1 v（

5、D） = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 结论:用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择 来表示，才能用数字的大小来比较快慢。思考：甲乙两不同容器进行的反应A+B=C，某时测的甲中A减少了1mol ，乙中A减少了2 mol，能比较两容器的速率大小吗？ ，为什么？ 。习题： 对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）Av(N2)=0.01 molL1s1 Bv(H2)=0.2 molL1s1Cv(H2)=0.6 molL1min1 Dv(NH3)=1.2 molL1min1注意：单位要一样、换算

6、成用同种物质来表示才能比较 达标检测1化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol/(Lmin)Dmol/(Ls) 2Ba(OH)28H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是 （ ）A提高反应限度B降低反应限度C加快反应速率D减小反应速率 3化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 （ ）A使用催化剂 B改变浓度 C升高温度 D降低温度 4关于催化剂的理解中不正确的是 （ ） A催化剂只具有加快化学反应速率性能 B催化剂具有高度的选择性（即催化的

7、专一性）C酶是生物体内的一种催化剂 D催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变5.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）。A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大6在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 7

8、化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls)C（C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)8将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ）A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D从t2t3的原因是随着反应的进行温

9、度越来越低 9温度、固体表面积、反应物状态、溶液浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的重要因素。这种影响化学反应速率的因素在我们日常生活、工农业生产及化学实验中被广泛采用。对我们有利的化学反应，需要想办法增大反应速率以提高生产和工作效率；对我们不利的化学反应，需要设法降低反应速率，以减少这些反应对我们的危害。试从增大反应速率和降低反应速率两方面举出在控制化学反应条件的例子。填写下表：控制条件增大反应速率的例子降低反应速率的例子温度固体表面积反应物状态溶液浓度催化剂10可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0