第三节化学反应热的计算共二课时学案

1、第三节 化学反应热的计算第一课时导学案班级_姓名_【教学目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【教学内容】温 故在25oC、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成液态水，放出285.8kJ的热量，一个生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。【答案】_观察发现：_反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是_的。新知探索一、盖斯定律1、定义：不管化学反应是_完成或_完成,其反应热是_的。即：化学反应的反应热

2、只与反应体系的_和_有关,而与反应的_无关。2、盖斯定律直观化:反应物A变为生成物C，可以有两个途径：由A直接变成C，反应热为H1；由A经过B再变成C，每步的反应热分别为H2、H3。如下图所示：则有H1=_。3、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热H3解法一：虚拟路径法H1=H2+H3H3=H1H2=393.5kJ/mol(283.0kJ/mol)=110.5kJ

3、/mol解法二：方程式加减法=H3=H1H2=393.5kJ/mol(283.0kJ/mol)=110.5kJ/mol典型例题：例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。解：查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol C(石墨，s) = C(金刚石，s) H3=？_【思考】观察该热化学方程式，回答：石墨能自动变成金刚石吗？需要什么条件？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生

4、成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1= +67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H2= 534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_【小结】有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例3：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = 1206.

5、8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= 635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = 393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变_练习1：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/mol HCl(g) =HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(

6、l) = NH4Cl(aq) H5=？则第个方程式中的反应热H5是_。解：_练习2：已知： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H解：_ 第二课时【学习过程】：自主学习阅读：自己阅读教材1213页例1和例2、例3，从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤。：同步练习1、已知：2C(s)O2(g)= 2CO(g) H

7、=221 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H=483.6 kJmol1则C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为多少?2、由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g) DH-393.5 kJmol-1CO(g)1/2O2(g)CO2(g) DH-283 kJmol-1TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。3、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3

8、CO2(g) H25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g) =2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为：_。4、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=Q1KJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2KJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3KJmol1，常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热量为： 。

9、5、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.35 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A392.92 kJ B2489.44 KJ C784.92 kJ D3274.3 kJ6、已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH-566kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s)+1/2O2(g) DH-226kJmol-1根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283kJ B上图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) DH -452kJmol-1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.021023【归纳】反应热的计算方法1、根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成_