第三节氧化剂和还原剂

1、氧化剂和还原剂 第三课时 铁及其化合物课型：新授课 编号：19学习目标1.以铁及其化合物为例，从氧化还原反应的角度认识物质的性质 2.掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法学习内容一 铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为_处于第_位，仅次于_、_、和 _在自然界中有两种存在形态-_和_，游离态的铁存在于_中，而更多的是以_价和_价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以_的形式存在，如_矿(主要成分是_)、_矿(主要成分是 _)、_矿(主要成分是_)二 铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是_，方程式为_ 铁丝在氧气中燃烧的现象是_ _ ，方

2、程式为_ _(2)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，反应的离子方程式为_。(3)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为_将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应的离子方程式为_ _ 将铁粉加到棕黄色的 FeCl3溶液中，反应的离子方程式为_ 三 .铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有_、_、_。化学式FeOFe2O3Fe3O4名称色态铁化合价与H+反应(2)铁的氢氧化物主要有_和_。硫酸亚铁与NaOH溶液反应_，在空气中迅速变成_色，最后变成_色。反应方程式： ， 四、铁盐和亚铁盐1.向FeCl3溶液中加入试剂： 实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加

3、入KSCN溶液，然后加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液_Fe3+具有_性，Fe具有_性，离子方程式：_2.向FeCl2溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_色，再加入足量氯水后，溶液_Fe2+具有_性离子方程式：_向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_色Fe2+具有_性，离子方程式：_总结：Fe3的检验：_ _ Fe2的检验：_3.完成铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧化剂Al 、Zn强氧化剂

4、Fe、H2S、I-、Cu【课堂达标】1、能证明溶液中含有Fe2的实验是 ( )A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液（ ）A. B. C. D. 3、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、氯化铁溶液与铁

5、反应：Fe3+Fe=2Fe2+ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)34、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)36、下列关于铁及其化合物的说法正确的是 （ ）A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得

6、到白色沉淀Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，颜色分别为：红色，红色，黑色7、酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2=2FeCl3、Fe+2HCl=FeCl2+H2，从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是( )A氧化性 B还原性 C酸性 D金属性8、 能将Fe2+氧化为Fe3+，且能使单质Fe由0价变为+3价的是( )A.氢气 B.氯气 C.浓盐酸 D.稀硫酸9、氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将所剩余的固体滤出，固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+10、刷电路时常

7、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无1234567891011. FeCl2 (FeCl3)，选用试剂 ， 离子方程式 ；FeCl3 (FeCl2)，选用试剂 ， 离子方程式 ；12.下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2S