第二单元海水中的化学知识归类

1、，第二单元 海水中的化学1.海水或卤水氢氧化镁氯化镁 镁相应的化学方程式为 2.海底不仅蕴藏着大量的 等化石燃料，还发现了一种新型的矿产资源 又叫 是由 和 在 和 条件下形成的，又叫 燃烧的化学方程式为 3.天然气水合物具有 的优点所以又称为 和 4.海洋资源包括 5.地球上的水 以上是咸水，仅 是淡水，可供人类使用的淡水还不到总水量的 6.目前已采用的海水淡化的方法有 多 种其中70%的淡化海水是用蒸馏法中的 生产的。除此以外还有 （在海水中加入 易挥发的 ）和 （只允许 通过不允许 通过）7.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁;加热石

2、灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B. C. D. 8.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分变化的分析，正确的是( )A溶质质量变大 B. 溶质的质量分数变大 C. 溶液的质量变大 D. 溶剂的质量变大9.从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产： 以煤为燃料煅烧石灰石；用加压、降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰；使得到的生石灰与水反应；把海水引人反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应；

3、以获取氢氧化镁；用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。 该厂的产品是 按要求写出下列各步反应的化学反应方程式并注明基本反应类型： 煅烧石灰石： 生石灰与水反应： 熟石灰与氯化镁反应： 盐酸溶解氢氧化镁： 10.关于“可燃冰”的说法中正确的是（ ） A.“可燃冰”是纯净物 B.“可燃冰”能燃烧，是因为冰有可燃性 C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何废渣和废气 D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体 11.下列操作不能用来淡化海水的是（ ） A加热海水 B.过滤 C.使海水结冰脱盐 D.多级闪级蒸馏法 12. 第二节 不饱和溶液1. 饱和溶液通过（ ）（ ）可变为不饱和溶液，不饱和溶

4、液通过（ ）（ ）（ ）可变为饱和溶液2.溶解度四要素是 3.影响溶解度的因素有 4.溶解度计算的公式有 根据溶解度计算饱和溶液溶质质量分数的公式为 5.大多数固体物质溶解度受温度影响 例如 ；少数固体溶解度受温度影响 例如 ；极少数固体溶解度随温度的升高而 例如 6.结晶法包括（ ）即（ ）和（ ）。溶解度受温度影响变化大的固体溶质用（ ）如：（ ）。溶解度受温度影响不大的固体溶质用（ ）如：（ ）7、一般将200C时溶解度（ ）的物质称为易溶物质；溶解度在（ ）之间的物质称为可溶物质；溶解度在（ ）之间的物质称为微溶物质；溶解度（ ）的物质称为难溶物质。8、两种最常见的混合物的分离提纯的方

5、法是（ ）和（ ）。9.粗盐提纯的步骤为（ ）（ ）（ ）三步操作中都需用到的一种仪器是（ ）其作用分别（ ）（ ）（ ）过滤操作中应注意的问题是一贴二低三靠：一帖指（ ）二低指（ ）三靠指（ ）10.除掉粗盐中的不溶性杂质离子可用（ ）方法。粗盐中的可溶性杂质主要是硫酸钠.氯化镁氯化钙等，应 依次加入过量的（ ）（ ）（ ）等物质过滤除掉。加入过量的碳酸钠溶液的目的（ ）方程式（ ）加入过量的氯化钡的目的（ ）方程式为（ ）加入过量的氢氧化钠的目的（ ）方程式为（ ）加适量盐酸的目的（ ）方程式为（ ）过滤。上述操作的操作顺序为11、将60OC饱和的硝酸钾溶液降温至200C,没有发生变化的是

6、（ ）A、溶液的质量 B、溶液里溶质的质量C、溶液里溶剂的质量 D、溶液里溶质的质量分数12、现有一杯200C的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水 C、升温到600C D、加入一定量的硝酸钾13、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A、 a的溶解度大于b的溶解度 B、 B、a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小 C、 在tOC,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D、 当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图8-3中A所示。在常温下，先在两支试管里

7、分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）A、 乙溶液中溶质的质量分数增大B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大D、两支试管里剩余的固体都增多15、对“200C时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话正确的是（ ）A、200C 时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C、200C时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D、200C时，31.6硝酸钾被水溶解16、t0C时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t0C时硝酸钾的溶解

8、度是（ ）A、18 B、36 C、36g D、50g17、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A、300C时，50g水可以溶解25g甲物质B、 升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C、200C时，甲、乙两种物质的溶解度相同D300C时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大18、图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请据图判断下列叙述中，不正确的是（ ） A、 t10C，B物质的溶解度为40g B、 B、t20C，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：AB.CC、 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取降温的方法D、 要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法19.下列说

9、法正确的是（ ）A、饱和溶液降温后，一定有晶体析出 B、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓C、 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液D、 某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不能溶解20、已知t0C，氯化钾的溶解度为40g。在该溶液下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质质量分数为（ ）A. 25% B 28.6% C 33.3% D. 50%21、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线下列说法中不正确的是（ ）A、 在t20C，a的溶解度等于b的溶解度B、 在t10C，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相同C、 c的饱和溶液由t10

10、C升温到t20C时，变成不饱和溶液D、 当D中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯22、250C时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A、溶质的溶解度不变 B、溶质的质量分数不变C、仍为饱和溶液 D、溶液的质量不变23、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）A、溶液的质量减少 B、溶液的质量不变C、溶液中溶质的质量分数变大 D、溶液中溶质的溶解度增大24、如图为K物质在水中的溶解度曲线。X、Y、两点分别K物质的两种溶液（溶剂质量都是100g）.据图分析：Y点表示K物质的 溶液（填“饱和”，“不饱和”），要

11、使Y溶液变为X,要使Y溶液变为X，应采取的措施为 25、NaNO3(亚硝酸钠)、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题（1） 如图2所示，当往试管中加入5ml稀盐酸时，试管内立刻产生大量的气泡，同溶液时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO3、NaCl和M中的 （2） t20C时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 （3） 分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t20C降温到t10C时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 26、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲

12、线相点交于P点。据图回答（1） P点的含义是 （2） t20C时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （3） t20C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （4） 将t10C三种物质的饱和溶液温度升高到t20C时，三种溶液的溶质质量分数大小是（填写选项序号）A、ca=b B、a=bc C、abc D、bac 27、如图是俩物质质量分数的溶解度曲线，请回答： （1）t10C时俩物质的溶解度关系是甲 乙（填“大于”、“小于”、或“等于”） （2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应控制在 0C （3）当温度由 t20C到 t10C 时，甲溶液由B到C的

13、溶质质量分数变化是 28、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及 泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量），回答下列问题： 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3、过滤粗盐 （1） 操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因 （2） 进行操作后，判断BaCl2过量的方法是 （3） 加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液？其理由是 （4） 滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体的步骤是 （5） 请再写一种实验方案，添加沉

14、淀试剂的步骤为： 29、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计以下提纯方案：若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的化学式是 ，b的化学式是 指出操作c的名称 操作过程中加适量的稀盐酸时，可能发生的化学反应的方程式是 进行过滤时，向过滤器中倾倒液体的正确方法是 若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m克，则m和n的关系是m n（填“”“”或“=”），原因是 加过量试剂溶液a过滤粗盐溶液，30、A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底部均有未溶解M和N固体。向烧杯中加入一种固体后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）

15、A、浓硫酸 B、硝酸铵固体 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体第三节 海水制碱1、氨碱法生产纯碱，是先向 中通人 ，制成饱和氨盐水，在加压并不断通人二氧化碳的条件下使 结晶析出，过滤后，将其 即得纯碱。有关反应的化学方程式有： 2、纯碱的物理性质： 固体， 溶于水，并且放出 。化学性质：使指示剂变色：能使无色酚酞试液变 能与酸反应，现象： 并且生成的气体能使 能与碱反应生成 能与盐反应生成 。两反应应考虑的问题是：a: ;b 3、写出下列物质的俗称：碳酸钠 、 碳酸氢钠 、 氢氧化钠 、 、 氢氧化钙 、 氧化钙 4、复分解反应的实质是 5、盐的性质: 5、有关侯氏制碱法生产原理分析中，你认为正确的

16、是（ ）A、NaHCO3受热分解得到的CO2可作为原料循环使用 B、此生产条件下的NaHCO3不溶于水C、此生产条件下的NaHCO3溶解度较小 D、生产过程不需要加热，节约能源6、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面对该反应涉及的有关知识的说法正确的是（ ）A、该条件下NaHCO3溶解度较小 B、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C、NaHCO3不是纯碱 D、从该反应不能获得纯碱7、在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的物质是（ ）A、KCl B NaNO3 C HNO3 D Mg(OH)38、初中化学教材中“家庭

17、小实验”是利用家庭日常生活用品进行学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中的水垢A、 B、 C、 D、9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。（）上述过程中发生的反应基本反应类型有种（）发生复分解反应的化学方程式为（）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过操作、甲乙两种溶液中，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba+、OH-、Cl-、NO3-、CO3-,且两种溶液里所含有的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），那么乙溶