第二章 化学反应速率和化学平衡

1、第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试题（综合卷）注意事项：本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列说法正确的是 A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2. 反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 K

2、C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度3. 放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）c1（H2O）1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反 应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）A、若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2（CO）c2（H2O） D、c1（CO）c2（CO）4. 反应2X（g）Y（g）2Z（g）；H0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）A. T1T2，P1P2B.

3、 T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2D. T1T2，P1P25. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%6. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=Kc（H2）mc（Cl2）n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定。c（H2）（molL1）c（Cl2）（molL1）v（molL1s1）1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得m、n的值正确的是A. m=1，

4、n=1 B. m=，n= C. m=，n=1 D. m=1，n=7将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1m

5、ol/L的NaOH溶液恰好完全反应13.右图是温度和压强对反应X + Y2Z影响的示意图。 下列叙述正确的是A.该反应为放热反应 B.增大压强，平衡正向移动 C.X、Y、Z均为气态 D.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 2mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙c(A)/molL1 222.0 1.51.0t1t2t/s0.50.7802.014向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是Ax不可能等于2B甲、乙两容器

6、中反应达平衡时，平衡常数K(甲) K(乙)C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/L非 选 择 题（共80分）15.（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（NO）/molL-110010-345010-425010-415010-4

7、10010-410010-4c（CO）/ molL-136010-330510-328510-327510-327010-327010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是_ 反应（填写“吸热”、“放热”）。（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=_。（3）此反应的平衡常数表达式为K=_。（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积16. (12分)现有反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）；H0，在8

8、50时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _1（选填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（选填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其他物质的投入量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _b（选填“大小”、“小于”或“等于”）。17.(14分)在恒温、恒容的密闭容器中

9、，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:t c 初始2min4min6min8minc(A)( molL -1)2.502.202.002.002.20c(B)( molL -1)1.562.162.562.562.16c(C)( molL -1)0.390.540.640.641.54请填空: (1)前2mim内，v(B)= _。(2) 到2mim末A 的转化率为_(3)该反应的化学方程式为_(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_(填选项字母) a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度 则该物质的浓度改变量

10、为_ molL -1 (5) 如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行 ，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B 的物质的量浓度的取值范围为_18.（14分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：（1）25时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ；（2）25时，反应2CO2 (g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K2.961092。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合

11、气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：00TKPK（3）1600时，反应2CO(g)O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K1108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0105mol/L和4.0104mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0104mol/L。则CO的补燃转化率为 ；19（14分）二

12、甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：反应 2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l) 2H2O(l) HakJmol-1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)(CH3)2SO(l)NO(g) HbkJmol-1反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g) HckJmol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ，（2）能说明反应2CH3OH(l)H2S(g) (CH3)2S(l) 2H2O(l)达平衡状态的是 。A. v(CH3OH) =

13、2v(H2S) B. 恒容容器中，体系的压强不再改变C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变（3）反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= 。（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。 方法一：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) ； H56.76 KJmol-1 常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“”）20.（8分）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2

14、(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代数式表示）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 。21（10分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请

15、填写下列空白：写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。选 择 题（共40分）1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.BD 10.B 11.C 12.AD 13.D 14.AD非 选 择 题（共80分）参考答案15. （10分）（1）放热，（2）1.875*10-4 molL1s1，（3）略，（4）CD16. (12分)（1） 小于 （2） 逆反应 0x3 （3） 小于17(14分)（1）0.30 molL1min1 (2分)；（2）12 % (2分)（3）2A 4B + C (2分)（4）C (2分)；1.00 (2分)；（5）2.56 molL1 c（B） 6.56 molL1 (4分)18.（14分）（1）C（石墨）+1/2O2（g）=CO(g) H=110.5kJ/mol( 4分）(2) c2(CO)c(O2) / c2(