第二节化学反应限度学案(共两课时

1、莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第2节化学反应的限度学案（第1课时）高二化学组编制人：吕荣海 审核人：苏道军 日期：2013.10.9 编号：【学习目标】：1、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，会判断化学平衡的标志。2、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率【自主学习学案】：知识回顾：1 可逆反应指 。2、化学平衡状态的概念：化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。3、化学平衡状态的特点：逆 等 动 定 变学习新知：一、化学平衡常数

2、1、化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是2、平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。3、特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。4、平衡常数表达式与化学方程的关系： ， ， ， ，5、浓度商即应用：定义： ，应用： ，二、转化率：定义及表达式： 【课堂探究学案】：课题一：1、化学平衡常数：完成课本41页和43页的交流研讨，思考什么是化学平衡常数？它表示是什么含义？化学平衡常数有哪些应用？课题二：2、平衡转化率的有关计算(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】 1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进

3、行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3） NO2的转化率。 (2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(

4、g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？解： (3)、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。【例题】3、在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25；CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。 C0(CO2)mol/LC0(H2)mol/LA0.01000.0100B0.01000.0120C0.01000.0080试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率解：【达标检测】：1、 已知可逆反应，在一定条件下使一定量的

5、A和B气体反应，达到平衡状态的是（ ）A、各物质的浓度比B、混合气体中各物质的浓度相等C、混合气体的体积是反应前的4/5D、单位时间内若消耗了a molA 物质，同时也消耗了2a mol C物质2、在1273K时，下列反应的平衡常数K0.5，FeO(s)+ CO Fe (s)+ CO2如果CO 和CO2的起始浓度分别是 c（ CO）0.05 mol/L， c（CO2）0.01 mol/L，求它们平衡时的浓度，CO的转化率。【巩固提高】：1、关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ） A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C. K值越大,反应进行的程度越大

6、 D. 温度越高,K值越大2、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变3、850时，一氧化碳与水反应，达平衡时平衡常数为1，计算，两种情况时CO的转化率。4、化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O

7、2平衡转化率 5、 1200时测得反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.0100molL-1时，计算各物质的平衡浓度及H2和CO2的平衡转化率。 莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第2节：化学反应的限度学案(第2课时)高二化学组编制人：苏道军 审核人：吕荣海 日期：2013-10-15 编号：学习目标 1、通过实验现象的分析，认识温度对化学平衡及其常数的影响。、通过实验现象的分析，掌握利用Q与K的关系判断浓度对平衡移动的影响。3、掌握压强对平衡的影响

8、。自主学习学案、通过上一节的学习，我们知道与之间有存在着一定的关系：当 K时，反应 达平衡， 向移动；当Q K时，反应 达平衡， 向移动；当Q = K时， 反应 达平衡， 移动。2、在必修2中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？3、平衡移动的方向是什么？ 正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。 逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。课堂探究学案一、 外界条件对化学平衡的影响 活动探究 温度的影响：已知NO2 在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成N2O4 。 2NO2 N2O4 H=-57.2kJmol-1

9、 (红棕色) （无色）该平衡体系的颜色为 ；正反应为 反应。热水：相当于给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色 思考若该反应达平衡后，将一个盛装该体系的烧瓶放入热水中，另一个放入冷水中，烧瓶中气体的颜色会发生什么样的变化？（参看教材P49来填空），原因是： 的浓度变大，由于在上述反应中NO2 是反应物，其浓度增大，是平衡向 移动的结果。又因为该反应的逆过程是 热的，所以平衡向 热的反应的方向移动。冷水：相当于给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色 通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向移动； 降低温度，平衡向 方向移动；思考 上述反应的平衡常数的表达式是什

10、么？ 通过平衡常数的表达式，分析：升高温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K的值 。降低温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K的值 。 温度对平衡移动的影响是能过改变 来实现的。温度改变平衡一定会发生移动。针对练习1、已知PCl5 气体的分解反应为PCl5（g）PCl3 （g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解,则此反应是( )A、吸热反应 B、放热反应C、反应的H=0 D、无法判断是吸热反应还是放热反应 2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A、加入一种反应物 B、增大体系的

11、压强C、升高温度 D、使用催化剂（2）浓度的影响参看教材P49活动探究分析浓度对平衡的影响并填空：写出0.01mol/l FeCl3 和0.03mol/l KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式： 离子方程式: （注意教材P50页左边对FeCl3 和 KSCN 溶液反应离子方程式的说明）上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1molKSCN时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1mol FeCl3时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。写出该反应的平衡常数的表达式： 。从Q与K的关系分析浓度对平

12、衡的影响。以上两种情况，知当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使Q K，此时平衡被破坏，只有增大生成物浓度或减小反应物的浓度才能使平衡右移，使Q=K ，达到新的平衡状态。反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则Q K ，才能使平衡左移，使Q=K，达到新的平衡状态。总结浓度对平衡移动的影响的结论是：其他条件不变时，增大 物的浓度或减小 的浓度，会使QK平衡正移；减小 物的浓度或增大 物的浓度会使QK，平衡左移。针对练习 在500时，2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H0的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。改变条件正反应速率平衡移动的方向SO2的转

13、化率增大O2 浓度增大SO2 浓度减小SO3浓度休积不变充入氩气参看教材分析 浓度对平衡移动的影响有什么应用？P50最后一段话，思考为什么工业上制SO3时常加入过量的空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时常给试管加热，从平衡移动角度分析原因。（3）、压强的影响增大压强，平衡向 的方向移动；减小压强，平衡向 的方向移动。特例：改变压强，化学平衡不移动。(对于反应前后气体体积不变的反应)【达标检测】1、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率

14、为b。a与b的关系是 A.ab B.a=b C.ab D.无法确定2、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变【巩固提高】1.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的H0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ；(2)体积固定，容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，Br2(g) (变大、变小)2.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色

15、。2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O黄色 橙红色 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),平衡向 移动（左，右）3、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A、加入一种反应物 B、增大体系的压强 C、升高温度 D、扩大容器体积4、在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则 A 体系颜色比原来深 B、体系颜色比原来浅C、体系颜色不变 D、注射器内压强不变5、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)H0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化剂分离出CA B C D 6、在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，分别充入1/4容积颜色相同的NO2（存在2NO2 N2O4平衡）和Br2蒸汽