第二章化学反应速率和化学平衡单元检测

1、第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测1. 在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( )A.物质A、B的转化率之比为12B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)(a+b-n/2)C.当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动2. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2 (g) +2CO (g) 2CO2 (g) + S (l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法

2、正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂 4. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10； x(g)+3y(g) 2z (g) H20

3、进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大5. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小6. 将等物质的量的X、Y

4、气体充入一个可变容积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，一定正确的是（ ）2,4,6改变的条件新平衡和原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强Z的浓度不变C减小压强Y的体积分数变大D充入一定量ZX的体积分数变大7. 在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A5%B10%C15%D20%8. 下列说法正确的是（ ）A一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(

5、g)的 H0 S0B水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率9. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化2,4,62,4,6符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10. 温度为T时，向2.0L恒容

6、密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0mo

7、lCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K10)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A达A到平衡时

8、，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C.达到平衡后，再向乙中加入0. 2moLN2、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3方向移动D乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；H=+QKJ/mol(QQ20)16. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入容积为1 L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，

9、表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小压强D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 17. 可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-QKJ/mol(Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C.

10、达到平衡后，再向乙中加入0. 2moLN2、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3方向移动D乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；H=+QKJ/mol(QQ20)18. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数

11、K2.219. 四个同样密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：(A)3 mol/(Lmin)；乙为(B)4.5 mol/(Lmin)；丙为(C)4 mol/(Lmin)；丁为(A)0.75mol/(Ls)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_。20取a molA和b molB置于V L容器内，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。1min末，测得容器内A的物质的量浓度为x mol/L，这时B的物质的量浓度为_mol/L，C的物质的量浓度为_mol/L。这段时间内反应的速率若以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为_

12、mol/(Lmin)。21一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)2B(g) C(g)达到平衡时，(A)2molL-1，(B)7molL-1，(C)3molL-1。试确定B的起始浓度(B)的取值范围是_；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_。22在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知

13、B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。23. 在体积为10 L的密闭容器中，通人一定量的CO和H20，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)；H0 CO和H2O浓度变化如下图： f时物质浓度(molI。)的变化：时间(min) CO H20 CO2 H2 O O200 0.300 0 0 2 0.138 O238 O062 O062 3 C1 C2 C3 C3 4 Cl C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 O096 O266 O104 (1)O4 min的平均反应速率(CO) mol(L.min) (2)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应(见上表)，则 表中3 min4 min之间的反应处于 状态；c1数值 008 molL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 反应在4 min5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)；表中5 min6 min之间的数值发生变化，可能的原因是(单选) 。 A