第二节铝及其重要化合物一轮复习教学案

1、第二节 铝及其重要化合物【课前延伸案】【考试说明】了解铝及其重要化合物的主要性质及应用一、铝1铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。2金属铝的物理性质 色有 光泽的固体，有良好的 、 和 等，密度较小，质地柔软。3铝的化学性质（1）跟非金属单质反应氧气。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃： 铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000)。如：AlS （2）铝与酸反应 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离

2、子方程式为 与氧化性酸： 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。铝与稀硝酸反应的化学方程式为： （3）铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为： （4）铝热反应: AlFe2O3 , Al V2O5 【说明】关于铝热反应需要注意：(1)原理Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应；其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。(2)反应特点高温条件；剧烈燃烧，放出大量的热；新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。引燃剂和铝热剂(1)引燃剂：镁条、氯酸钾。(2)铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。应

3、用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应 4冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为： 二、铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体， 溶于水，有很高的 熔点 。(2)化学性质(典型的 性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式： ； 。2氢氧化铝(1)物理性质： 色 状 溶于水的固体，有较强的 。(2)化学性质(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式： ； 。不稳定，受热分解：化学方程式为： (3)制备：用弱碱氨水与可溶性铝盐反应 离子方程式： ；向偏铝酸盐中通入

4、过量CO2 离子方程式： ；3.明矾明矾的化学式为 ，明矾是一种较好的净水剂，原因为： 。【课前检测】1将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 mol/L HClB4 mol/L HNO3 C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO42(2009年临沂质检)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()Al AlCl3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3A B C D3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸

5、附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4.下列叙述中，正确的是()A常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来【课堂探究案】一、铝与强酸或强碱溶液反应有关离子方程式为：2Al6H=2Al33H2 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H21等量Al分别与足量酸(H)和碱(OH-)溶

6、液反应，生成H2之比为11，耗H和OH之比为31。2足量Al分别与物质的量相等的H和OH溶液反应，生成H2之比为1例1、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g二、“铝三角”的转化关系及其应用1.关系图 2.应用 （1）制取Al(OH)3：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 3Al(OH)4 +Al3+ 4Al(OH)3 Al(OH)4- + CO2 Al(OH)3+ HCO3（2）离子共存问题：

7、Al3+与OH、S2、HS、Al(OH)4、CO32、HCO3因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；Al(OH)4与H+、NH4+、Al3+、Fe3+、HCO3等不能大量共存。(3)鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3，能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。三、氢氧化铝沉淀的图象分析 操作向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。向一定量的NaAl(OH)4 溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量。现象立即产生白色沉淀渐多最多减少消失立即产生白色沉淀渐多最多减少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式操作向一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAl(OH)4 溶液至过量。向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至过量。向一定量的NaAl(OH)4溶液中缓慢通入CO2至过量。现象无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失立即产生白色沉淀渐多