第八章氧化还原反应与电极电位

1、第八章 氧化还原反应与电极电位一、判断题1.已知Fe2+/Fe=-0.41V，Ag+/Ag=0.80V，Fe3+/Fe2+=0.77V,标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( )A. Ag+,Fe2+ B. Ag+,Fe C. Fe3+,Fe D. Fe2+,Ag E. Fe3+,Fe2+2.其他条件不变时，能使电对Cr2O72-/Cr3+ 的电极电位增大的方法是 ( )A. 增大pH B. 降低pH C. 增大Mn2+浓度 D. 前三个都可以 E. 前三个都不对3.下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是 ( )A. Cl2/Cl- B. Sn2+/Sn C. Fe2+

2、/FeD. H+/H2 E. Cu2+/Cu4.已知（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, （Fe2+/Fe）= -0.41V, （Sn4+/Sn2+）= 0.15V, （Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 ( )A. Fe3+，Fe B. Fe3+，Sn2+ C. Fe3+，SnD. Sn4+，Sn E. Sn2+，Sn5.已知MnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是 ( )A. 1.30V B. 1.03V C. 1.50V D. 0.89V E.1.39V6.已知（Cl2/Cl-）= 1.36V, （I

3、2/I-）= 0.535V, （Fe3+/Fe2+）= 0.770V, （Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为 ( )A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4, D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,E. FeCl3, Cl2,I2,SnCl4,7.下列原电池的符号中，书写正确的是 ( )A. (-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn2+(c)|ZnCu

4、2+(c)|Cu (+)C. (-) Zn|Zn2+(c)Cu| Cu2+(c) (+) D. (-)Zn2+(c)|ZnCu| Cu2+(c) (+)E. (-) Zn,Zn2+(c)Cu2+(c),Cu (+)答：1B，2B，3A，4E，5A，6C，7A二、填空题1.对于 Mn+Xe-M（n-x）+ 的电极反应，若加入M （n-x）+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电位将 ，Mn+的氧化性将 。2.电池反应Zn+Cu2+Cu+Zn2+。若只增加Zn2+，电池的E将 ；若只增加Zn电极的表面积,电池的电动势E将 。3.在MnO4-+8H+5e- 2Mn2+ + 4H2O反应中，若使溶液的pH

5、值增大，其电极电位 ，的 能力降低。答：1.增大，增强2.降低，不变3.下降，氧化三、计算题1设计一原电池，计算AgCl的溶度积常数Ksp，并写出原电池的组成式。已知AgCl(s) + e- Ag +Cl- Ag+ + e- Ag 2.已知下列电极反应的标准电极电位为： Cu2( aq) 2e Cu( s) j=+0.3394 VCu2( aq) e Cu( aq) j=+0.1607 V。 ( 1)计算反应 Cu2( aq) Cu( s) 2 Cu( aq) 的标准平衡常数K; ( 2) 已知 KSP( CuCl)1.7107，计算反应： Cu2( aq) Cu( s)2Cl( aq) 2

6、CuCl( s)的标准平衡常数。3. 将铜片插入盛有0.5molL1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5molL1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。已知 (Ag +/Ag) = 0.7996V，(Cu 2+ /Cu) =0.3402V。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势。解：1.设计以银电极和氯化银电极组成的原电池(-) Ag(s)|AgNO3（1molL-1）|KCl（1molL-1）|AgCl(s)|Ag (+)正极反应AgCl(s)+e- Ag +Cl- 负极反应 Ag - e- Ag+ 电池反应 AgCl(s) Ag+ + Cl

7、- （此反应的平衡常数即为Ksp）= 0.223V0.799V0.576V = lgKsp = 9.74Ksp=1.8210-102. (1)由下面两个电极反应相减得： 2Cu2( aq)2e2Cu( aq) (1) Cu2( aq)2eCu( s） (2)可得到 Cu2( aq) Cu（s) 2 Cu（aq) 所以用(1)和(2组成电池，且其标准电池电动势为：E = j (Cu2/Cu)- j (Cu2/Cu)= 0.1607-0.3 = -0.1787V 根据公式lg K = n E /0.05916V = -6.037，所以，K 9.18107 (2) 由下两个反应(3)(4)相加得到反

8、应 (5) Cu2( aq) Cu(s) 2 Cu(aq) (3) 2Cu( aq) 2Cl( aq)2 CuCl (s) (4)反应 Cu2(aq) Cu(s)2Cl(aq) 2 CuCl(s) (5)所以有： K5 = K3K4 故该反应得标准平衡常数为 ： K 9.18107(1/Ksp (CuCl) )2 3.2107 3.（1）（）Cu | Cu 2+ (0.5 molL1) | Ag + (0.5 molL1) | Ag（） （2） 正极反应 Ag+ + e Ag 负极反应 Cu 2+ +2e Cu 2得电池反应式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+ （3）E =(Ag +/Ag)