2020-2021福州高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇

1、2020-2021 福州高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优篇一、钠及其化合物1 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）

2、6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙4.00g的物质的量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有 Ca 元素，其质量为100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-

3、1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H ，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参2考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1

4、，据此可推测A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为 Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+ ，H22+，根据电子守恒和元素守恒可NH， Ca知方程式为： Ca2HN 5HCl 2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。2A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：A B C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将AC的1 若 、 、水溶液混合可得B

5、 的白色胶状沉淀。 A 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X 物质， X 对水的电离平衡的影响是 _ ( 填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ”) 。 A 与 C 的水溶液混合后生成 B，反应的离子方程式为_ 。2 若 A 为固态非金属单质， A 与 X 同周期，同时 A 在 X 中燃烧，生成 (AX 3 和 AX 5 ) 白色烟雾，常温常压下 C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8 电子结构。 若 A 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为A 4 ，则 1molA 单质中含共价键数目为 _ N A ， B 的电子式为 _ 。 X 与水反应的离子方程式为

6、 _ 。3 若 A、B、C 的焰色反应呈黄色， A 为淡黄色固体， B、 C 的水溶液均为碱性， A 溶于水后可与 X 反应生成 C，常温下， X 为气态酸性氧化物。 A 中所含有的化学键类型是 _。 B 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。3【答案】第三周期第A 族抑制Al3AlO 26H 2O4Al OH 36Cl 2H 2 O HClHClO 离子键、共价键c Hc HCO 3c OHc CO32c Na【解析】【分析】A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若A、 B、 C 中均含同一种常见金属元素，将A、 C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知，A

7、含有铝离子，B 为氢氧化铝，C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；A 中含有的金属元素为Al；加入X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；A 与C 的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下子中各原子最外层均为8e-结构，同时A 在 X 中燃烧，由转化关系可知，C 为白色固体， B 分A 为磷， B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 A、 B、 C 的焰色

8、反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体 X 产生，则 A 为氢氧化钠， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；C 为 NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1 若 A、 B、C 中均含同一种常见金属元素，将A、C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知， A 含有铝离子， B 为氢氧化铝， C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。 A 、 B、 C 中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，A 族，向水中加入X 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； A

9、的水溶液含有铝离子， C 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为 Al 33AlO 26H 2O 4Al(OH) 3 ；2 若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为结构，由转化关系可知，A 为白磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷， x 为氯气； A是白磷，是正四面体结构，所以1molA单质中含共价键数目为6NA； B 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷B 的电子式为； X 为 Cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl 2H 2 OHClHClO；3若 A、B、C

10、 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体X 产生，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键； C 为 NaHCO 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c CO32c Hc OHc HCO 3c Na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结

11、论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。3A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A 为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和E 反应的离子方程式：_ 。（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X 可能为 _（填字母）。a.

12、 NaHCO3b. Na2 CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（ 3）若 A 为淡黄色粉末，则 A 的电子式为 _ 。若 X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可选择的试剂为 _。（填字母）a.盐酸b.CaCl2 溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。则 A 与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。【答案】 OH-+HSO3-=SO32-+H2O bdab 1:2【解析】【分析】（1）若 A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A 是金属 Na，由 X 能使品红溶液褪

13、色可知 X 是 SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B 是氢气、 C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E 是亚硫酸氢钠；（2）若 A 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若 A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由 X 为一种最常见的造成温室效应的气体可知X 为二氧化碳，则C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳

14、反应生成碳酸氢钠，则D 是碳酸钠、 E 是碳酸氢钠；（4）若 A 是氧化物， X 是铁，由溶液 D 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D 中含有三价铁离子，由 A 和水反应生成酸和另一种物质可知，A 为二氧化氮、 B 为一氧化氮、 C 为硝酸、 D 为硝酸铁、 E 为硝酸亚铁。【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A 是金属 Na，由 X 能使品红溶液褪色可知 X 是 SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B 是氢气、 C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E 是亚硫酸

15、氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH HSO332 H2O，故=SO答案为： OH HSO3 32 H2O；=SO（2）若 A 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知， X 可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X 为碳酸钠、 D 为二氧化碳、E 为碳酸氢钠； X 也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则

16、X 为偏铝酸钠、D 为氯化铝、E 为氢氧化铝，故答案为： bd；（3）若A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X 为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D 是碳酸钠、 E 是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都

17、生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为：； ab；（4）若A 是氧化物，X 是铁，由溶液D 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D 中含有三价铁离子，由A 和水反应生成酸和另一种物质可知，A 为二氧化氮、B 为一氧化氮、C 为硝酸、 D 为硝酸铁、 E 为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 3NO2 H2 O=2HNO3NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。4 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I为红

18、褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题

19、意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na2O2， J 为NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是 Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢， B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 K 反应生成两种物质 E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐

20、酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H O(g)Fe O + 4H，故答案为 3Fe + 4HO(g)23422Fe3 O + 4H2；4（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶

21、液发生氧化还原反应，使 KMnO溶液褪色，则可用KMnO溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为 6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na+，故答案为 6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考

22、查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。5 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后

23、溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐，A 能分别与B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7 Na2CO3和 NaHCO31:1(NH4) 2SO3【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)

24、3、Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O；（2）若 A 是 CO2 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO、NaOH和 Na3Na2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的 NH3 和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合

25、转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-Al+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O；溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nAl(OH) 3= n(AlO 2)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(Al 3+)，再根据元素守恒可知，

26、此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。22CO3、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和 NaNa2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3；由图示信息可以看出：00.1L 时，消耗盐酸没有气体放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2 ，可以推测出，原溶液中溶质为Na233，根据反应233CO 和NaHCONa CO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐

27、酸体积比为1:2，2331:1。故答案为Na233可判断出 Na CO和 NaHCO物质的量之比为CO 和 NaHCO ， 1:1。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。6A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比 A 相对更稳定， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关

28、系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是 _ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱 HCO3-232-+OH =H O+CONa2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择， C、 D 是工业上重

29、要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则 C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠， B 比 A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化，F 与A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为CO2，根据D 与F 生成E， E 与C 生成D 可知，D 为Na2CO3， E 为NaHCO3， C 为NaOH，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B

30、、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成 C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na O， B 为 Na O ， C、 D 在一定的条件下可以222相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 Na CO ， E 为 NaHCO ， C 为 NaOH；

31、233(1)B 为 Na O， B 的电子式为， C 为 NaOH， C 的俗名为 火碱或烧碱；22(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；33-(3)E 为 NaHCO ， C 为 NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO-232- ；+OH =H O+CO(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH

32、和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。7A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A 元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D 与 A 同主族，且与原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、 D、E 这四种元素，每一种与E同周期 ;E 元素C 元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B 元素的名称是_。在周期表中的位置是(2)C 和 E 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是_ 。(填元素名称 )_。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)_ 。A 比较这两

33、种元素的常见单质的沸点B 二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价C 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素 )，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 _ 。(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 _。【答案】氮第二周期第A族氧BCHSO-+3+H =SO2 +H2 O 78g【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H 元素； D 与 A 同主族，原子序数相差大于2，故 D 为 Na；

34、B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N 元素； D 与 E 同周期，则E 处于第三周期，E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故 E 为 S 元素； A、 B、D、 E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为 O 元素，据此分析解题。【详解】由分析知： A 为 H 元素、 B 为 N 元素、 C 为 O 元素、 D 为 Na 元素、 E 为 S 元素；(1)B 元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第A 族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O 原子得电子能力比硫原子强；A

35、单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A 错误；B二者形成的化合物中，O 元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O 的非金属性强，故B 正确；C氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C 正确；故答案为 BC；(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)： NH4HSO3、 NH4HSO4 ，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3- +H+=SO2 +H2O；(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2 ，生成标准状况下 11.2LO2，其物质的量为11.2L=0.5mol ，由 2Na

36、2O2 O2 可知消耗过氧化钠为22.4L / mol0.5mol 2=1mol，其质量为1mol 78g/mol=78g。8Mg 及其化合物可以发生如下转化气态单质， B 常温下为液态，化合物(部分反应物、生成物或水已略去 )，已知 X、 Y、 Z 为 D 的焰色反应为黄色， C 和 G 混合冒白烟并生成 A，电解E 的水溶液常用于某种工业生产。(1)写出下列物质的化学式：A_， Y_；(2)写出 C 的电子式 _；(3)写出 MgCl2 与 D 反应的化学方程式_；(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg C+X+ MgCl2 的原因 _。(5)将 0.1molCO2 通入 1L 溶质为 F

37、 的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F 溶液的浓度为_mol/L 。【答案】 NH4222 22224Cl O2MgCl +2Na O +2HO=4NaCl+2Mg(OH) +O NH Cl 水解生成 NH3?H2O 和 HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl 的水解，最终逸出 NH30.3mol/L【解析】【分析】X、 Y、 Z 为气态单质， B 常温下为液态，可以判断为水，D 为化合物，它的焰色反应为黄色说明含有钠元素，含钠的化合物与氯化镁反应生成了氢氧化镁，

38、说明D 在反应时生成了碱，沉淀镁离子，同时生成单质气体Y， E 中含有钠元素电解生成X、Z 气体和 F， G 和氢氧化镁反应生成氯化镁，证明G 为盐酸，所以X、 Y 为氢气和氯气，结合条件判断E 为氯化钠；含钠的化合物D 与氯化镁反应生成氯化钠氢氧化镁和单质气体Y，只有 D 为过氧化钠符合，所以Y 为氧气； C 和 G 混合冒白烟并生成A，结合 G 为氯化氢可知C 应为碱性气体氨气， A 为氯化铵，金属镁与氯化铵水溶液反应生成氯化镁、氢气，反应放热同时生成了氨气，据此分析解答。【详解】(1)依据上述推断可知，A 为 NH4Cl， Y 为 O2，故答案为 NH4Cl； O2 ；(2)C 为氨气，

39、电子式为，故答案为；(3)氯化镁与过氧化钠反应生成的产物为氢氧化镁、氧气、氯化钠，反应的化学方程式为：2MgCl2+2Na2 O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 +O2，故答案为2MgCl2+2Na2 O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 +O2；(4)A+B+Mg C+X+MgCl2的化学方程式为2NH4Cl+Mg=2NH3 +H2 +MgCl2， NH4Cl 水解生成NH3?H2O 和HCl，加入镁后，因为镁为活泼金属，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3，故答案为NH4 Cl 水解生成NH3?H2O 和HCl，

40、加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl 的水解，最终逸出NH3；(5)F 为氢氧化钠，通入1mol 二氧化碳气体反应后，滴入盐酸开始无气体生成，然后有气体生成，最后不变。由图象分析可知，消耗200mL 盐酸无气体放出，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物中无碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳先后发生CO32-+H+=HCO3-、 HCO3-+H+=CO2 +H2O，根据方程式可知，反应消耗的盐酸与反应消耗的盐酸的体积相等，均为 100mL，所以原溶液中有氢氧化钠剩余，因此混合液中逐滴滴加盐酸，先后发生反应OH-+H+=H2 O、

41、 CO32-+H+=HCO3-、 HCO3-+H+ =CO2 +H2 O。根据碳元素守恒，二氧化碳气体物质的量为0.1mol ，和氢氧化钠反应生成的碳酸钠为0.1mol ，消耗氢氧化钠 0.2mol ，与氢氧化钠反应消耗的盐酸与生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积相等，也与碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳消耗的盐酸体积相等，均为100mL则与盐酸反应的氢氧化钠为0.1mol ，因此原氢氧化钠溶液中共含有氢氧化钠为0.3mol ，浓度为0.3mol=0.3mol/L ，故答案为0.3mol/L 。1L9A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其

42、他物质已经略去）：（1）若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 在常温时为气体，则 A 为（填写化学式） _，写出 BC转化的化学反应方程式：。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为，实验室制备气体 A 的化学反应方程式为， AB转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A 气体，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若 A 为活泼金属元素的单质， D 为强碱，焰色反应显黄色，则B 是（填化学式）， C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，C 与水发生反应的