虹口区2012年5月高三化学月考试卷(三模

1、虹口区2012年5月高三化学月考试卷相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第I卷（共66分）一选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒。下列物质不能作为疫区杀菌消毒剂的是A. 甲醛B. 生石灰C. 过氧化氢D. 次氯酸钠2. 某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A. 原子晶体B. 分子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体3. 关于，下列说法正确的是A. 属于油

2、脂，名为硬脂酸甘油酯B. 常温下呈固态C. 属于高分子化合物D. 碱性条件下能发生皂化反应4. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A. 漂粉精B. 氨气C. 烧碱D. 纯碱5. 对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，下列试剂的添加顺序正确的是A. NaOH HNO3 AgNO3B. NaOH AgNO3 HNO3C. HNO3 AgNO3 NaOHD. AgNO3 NaOH HNO3 二选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 实验室电解饱和食盐水A. 阳极发生还原反应B. 铁丝接电源的负极C. 电子由阴极经溶液流向阳极D. 氯气在阴极区产生7. 在FeS

3、O4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A. FeS和CuSB. FeSC. CuSD. Al2S38. X元素的离子X2，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为A. molB. molC、 molD. mol9. 已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q0），下列说法中正确的是A. 2 mol SO2(g)和1mol O2(g)具有的能量之和低于2 mol SO3(g)具有的能量B. 将2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C. 升高温度，平衡向逆

4、反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化10. 分子式为C5H12O的醇，将其充分氧化可生成饱和一元羧酸，这种醇的可能结构有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种11. 用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体：将收集的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正确的是A. 最重B. 最重C. 最重D. 一样重12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ，保持其他条件不变，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应化学方程式为CO + H2O C

5、O2 + H2B. 该反应为吸热反应C. 升高温度，逆反应速率减小D. 无论采取怎样的措施该体系中混合气体的平均分子量都不会发生改变13. 某稀溶液中含有HCO3 、SO32、CO32、CH3COO、NH4+、Na+等多种阴、阳离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒有A. 3种B. 2种C. 1种D. 无，都有变化14. 分析如下残缺的反应：RO3 + + 6H+ 3R2+ 3H2O。下列叙述正确的是A. 上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B. 在RO3参与的氧化还原反应中，R元素只能被还原C. 上述反应中，转移电子数为5NAD. 同周期主族元素原子

6、中R的原子半径最小15. 实验室有CO2（SO2）气体（括号内为杂质），下列选用的除杂试剂合理的是A. BaCl2溶液B. Ba(NO3)2溶液C. 浓溴水D. 饱和NaHCO3溶液16. 25时，纯水的电离度为1，pH =11的氨水中水的电离度为2；pH =3的盐酸中水的电离度为3；若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，下列关系正确的A. 1234B. 3214C. 2 =341D. 2 =31417. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）与滴入的KHCO3溶液体积（V）的关系可表示为三选择题（

7、本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18. 同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量数不相等B. 质子数、质量数都不相等C. 分子数、质量数分别相等D. 原子数、电子数都相等19. 在明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是A. Al3+ + SO42 + Ba2+ + 3OH BaSO4+ Al(OH)3B. Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH BaSO4+ AlO2C. 2 Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH 3BaSO4

8、+ 2Al(OH)3D. 4Al3+ + 7SO42 + 7Ba2+ + 14OH 7BaSO4+ 2Al(OH)3+ 2AlO220. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达正确的是A. 2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClOB. HCN + Na2CO3 NaHCO3 + NaCNC. 结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32 HCO3 CH3COOD. 常温下电离常数：Ki2(H2CO3) Ki(C6

9、H5OH) Ki(HCN)21. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A. K+ 可能存在B. 混合溶液中c(CO32)为1mol/LC. Cl 一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在22. Fe2O3、MgO、CuO的固体混合粉末a g，在

10、加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀。则a可能为A. 2.46 gB. 3.20 gC. 3.59 gD. 7.41 g第II卷（共84分）四（本题共8分）我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2。请根据其中所含的元素回答下列问题：23. 右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_；钾元素在周期表中的位置为_。19K钾39.104s124. 上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_种不同能级的电子；

11、已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式_。25. 反应生成物中，属于非电解质的是_（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式_。26. 上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，从原子结构角度分析原因_。五（本题共8分）某学生做了如下实验：实验一：向含10 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。27. ab过程中，被氧化的元素为_，b点生成的含碘物质为_，转移电子_mol。28. 已知，酸性条件下MnO4 转变为Mn2+，写出bc过程的离子反应方程式_。实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液

12、，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。查阅资料知，反应过程如下： H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O； H2O2 + I2 2HIO； H2O2 + 2HIO I2 + O2+ 2H2O29. 上述实验过程中，I2起到了_的作用。30. 试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：_（填化学式）。六（本题共8分）BCl3是重要的化工原料，其沸点12。500时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) 2BCl3 (g) + 3CO(g)。31.

13、反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为_。32. 反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是_（填序号）。a. 3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率b. 2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快c. 反应起始至平衡，气体的密度不断增大d. 达到平衡后，容器内的压强不再变化33. 达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3 ，则氯气的转化率将_（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_（填：“吸”、“放”）热反应。34. 若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_（

14、填序号）。a. 增大反应容器的体积b. 将经冰水浴冷却后的混合气体，循环进入反应容器c. 加入适当的催化剂d. 升高反应体系的温度七（本题共12分）某化学小组用以下装置做兴趣实验（试管中有空气存在）。实验编号a中试剂b中试剂10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇2铁钉、3mL饱和食盐水铁钉、3mL饱和氯化铵33mL水3mL饱和FeSO4溶液43mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片35. 实验1，同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面_（填编号），简述产生该现象的原因_。a. 左高右低b. 左低右高c. 左右相平d.来回震荡36. 写出钠与乙醇反应的化学方程式_；反应结束静置

15、一段时间，最终U形管中液面_（填题35编号）。37. 实验2，U形管中液面_（填题35编号）；写出a试管中发生还原反应的电极反应方程式_。38. 实验3，U形管中液面左低右高，检验b管中生成新物质的操作是_。39. 其他条件不变情况下，将实验4 a、b试管中硝酸同时改为3mL _（填编号），即可观察到U形管液面产生相反现象。a. 无水乙醇b. 浓硫酸c. 稀硫酸d. 浓盐酸40. 常温下，在a、b试管中分别加入等体积的同种溶液，仅对a试管进行强光照射，一段时间后观察到U型管液面左低右高，根据所学知识，推测该溶液为_（写名称）。八（本题共12分）某同学在化学实验准备室中发现一瓶露置于空气已久的B

16、a(OH)28H2O试剂。I. 初步推测41. 室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。并推测未溶物为BaCO3，理由（用化学方程式表示） 。II. 成分检验假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液pH = 9.6）。限选试剂及仪器稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量步骤1滤液于试管中，滴加稀硫酸生成白色沉淀，说明该试剂中含

17、有Ba2+步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，说明该试剂中含有BaCO3步骤4：42. 请将步骤3填写完整_，预期现象是_。43. 步骤2仅验证试剂中含有Ba2+离子，由此设计步骤4：_；若_，说明试剂中有Ba(OH)2。III. 测定试剂中Ba(OH)28H2O的含量44. 某同学拟用重量法测定：准确称取试剂于烧杯中，溶解，过滤。将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量，由此计算含量。该方法不可行的原因是：_。45. 进一步完善测定方案如下： 试剂蒸馏水试剂A称量m1 g沉淀反应过滤洗涤干燥溶解称量m2 g蒸馏水（1）试剂A为_。过滤前，检验沉淀是否完全的操作是_。（2）该试剂中Ba(OH)28

18、H2O（式量：315）的质量分数=_（只列式）。46. 如果m1 g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3 g，则测定的相对误差为_；当相对误差为负值时，说明Ba(OH)28H2O的含量测定结果_（填：偏大或偏小）。九（本题共8分）苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基（又称定位基）的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：X（卤原子）、NH2、OH、CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：NO2、SO3H等。应用该效应，可有效减少有机合成中的副反应。47. 已知合成路线如下：（反应条件略）。推测该路线中磺酸基的作用_。48. 与互为同分异构体，并同时满足下列条件

19、的有机物有_（写结构简式）。i. 苯环上的一卤取代物有4种；ii. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应，且该物质与NaOH反应物质的量之比为1:249. 又知，取代位置还受取代基空间结构的影响，即取代基空间结构越大，邻位取代的可能越小。欲以为原料，制取，R 基为_（填编号，下同）最合适；反应的合理顺序是_。a. CH3b. CH2CH3c. CH(CH3)2d. C(CH3)3e. 将硝基还原为氨基f. 引入羟基50. 根据定位规则，写出由合成的化学方程式_。十（本题共12分）现将A进行如下图所示反应，已知：氧化一定条件RCH2COOH RCOOHRCOOH RCH2COOHabObaRCH2CCH2Ri.ii. D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基AFG(C4H6O2)nH(C8H12O4)高分子化合物一定条件浓H2SO4/反应浓H2SO4/两分子A，反应I (C4H6O2)n高分子化合物一定条件八元环B一定条件Cu/反应氧化HCOOHCDE51. 有机物A具有的官能团有_。52. 写出结构简式：C_、D_。53. 写出反应