2020-2021备战中考化学(科普阅读题提高练习题)压轴题训练及答案

1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读资料并回答问题钠（ Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3 ，熔点 97.81，沸点 882.9。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是_；(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_。铷（ Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸

2、，该反应可表达为：(3)推测溶液 A 中可能含有一种我们非常熱悉的离子_(填微粒符号 )，并设计 3 个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2423溶液、 CuSO溶液、 Na CO 溶液、 NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方验证预测的实验操作预期现象案取少量溶液 A 于试管中，滴入 _，振荡如果观察到 _则预测成立。1观察。取少量溶液 A 于试管中，滴入 _，振荡如果观察到 _则预测成立。2观察。取少量溶液 A 于试管中，滴入 _，振如果观察到 _则预测成3立。荡观察。点燃【答案】隔绝金属钠与氧气(空气 ) 2Na +2CO223-酚酞溶液

3、/ 石蕊溶液Na CO+CO OH无色酚酞变红 / 紫色石蕊变蓝MgCl2溶液产生白色沉淀4产生蓝色沉淀CuSO 溶液【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；(2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃点燃烧的反应方程式是2Na +2CO2Na 2CO3 +CO ；钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb】化学性质与金属钠很相似，根据，可见无色溶液A 中含有 OH-；为了验证 OH-的存在，可以设计方案1

4、.加入酚酞溶液 / 石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红 /石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH-，猜想正确；方案 2，加入 MgCl2 溶液，因为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH-，猜想正确；方案 3 ，取少量溶液 A 于试管中，滴入 CuSO4 溶液，振荡观察，因为CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4-，猜想正，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH+确。【点睛】本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。2 阅读下面短文，回答有关问题。酸奶，你喝对了吗？酸

5、奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。Tipl ：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。Tip2：注意冷藏和保存时间如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温

6、度和时间，尤其夏天需冷藏。Tip3：注意饮用方法和时机可在饭后 2 小时饮用，因为饭后胃液的pH 值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_。（ 2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_。（ 3）酸奶需冷藏的根本原因是 _。（4）人体空腹时胃液的pH 范围是 _，吃饭后，胃液的酸性_（填“增强”“减弱”或“不变”）。【答案】钙酸奶

7、防止活性乳酸菌不断繁殖 4减弱【解析】【详解】（ 1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病。酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙；（ 2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；（ 3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏，可知酸奶需冷藏；（ 4）根据酸奶中活性乳酸菌只有 pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，可知人体空腹时胃液的 pH 范围

8、是 4，根据胃液的 pH 值上升，可知吃饭后，胃液的酸性减弱。3 自然界中的碳循环。碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过 CO2 来实现的，如图是碳循环主要途径的模式图。（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）_。A 有机物和无机物可以相互转化B 碳循环过程只涉及到化学变化C 碳循环过程中，各元素的化合价都不变D 燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化 动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水_。 消耗二氧化碳的一种方式_。（ 3）从化学的视角看物质目

9、前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，请列举有力的证据取论证褒贬两方面的观点。要求： 表达完整，因果关系清晰明确 一个角度举出一个事例即可 字数分别控制在30 字内。有益处： _；有害处： _。酶【答案】 ADC6H12O6 +6O26CO2+6H2OCO2+H2 O H2CO3二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火 二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；二氧化碳增多，引起温室效应【解析】【详解】（ 1） A、生

10、物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，有机物和无机物可以相互转化，故正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，不是碳循环过程只涉及到化学变化，故错误；C、碳循环过程中，有单质氧气生成，氧元素的化合价改变，故错误；D、燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能，故正确。故答案： AD（2） 生物体内的葡萄糖（C6Hl2O6）被缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式酶为： C6H12O6 +6O2 6CO2+6H2O。 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的

11、化学方程式为：CO2+H2O H2CO3；（ 3）观点一：二氧化碳的“利”大于“弊”；观点二：二氧化碳既有“利”也有“弊”；观点三：二氧化碳的“弊”大于“利”论据 ：有益处：A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；B、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；论据 ：弊：A、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多，引起温室效应。4 可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为 CH4n

12、H2O，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。2017年 5 月，中国首次海域天然气水合物 (可燃冰 )试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采方法之一，将CO2 液化后进入1500 米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。CO2 较甲烷易于形成水合物，(1)一个甲烷分子中含有_个原子。32g 甲烷完全燃烧后可以生成_g 二氧化碳。(2)下列有关说法正确的是_。A 可燃冰的开采不存在任何困难B 可

13、燃冰是一种前景广阔的燃料C 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体(3)某种可燃冰的组成为CH4nH2 O，其中 CH4 与 H2 O 的质量比是1： 9，则该可燃冰中n=_。(4)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 5 88 BC 8 CH4 2一定条件2+CO2CO+2H【解析】【分析】可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。【

14、详解】（1）甲烷的化学式为CH 4 , 一个甲烷分子中含有5 个原子，设 32g 甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.点燃CH 4 + 2O2CO2 +2H 2 O164432gx16 44=32gxx=88g故 32g 甲烷完全燃烧后可以生成88g 二氧化碳。（ 2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选 B。（3）某种可燃冰的组成为 CH4nH2O，其中 CH4 与 H2O 的质量比是 1：9，则 16： 18n=1:9，所以 n=8。（ 4）一定条件下，甲烷与

15、二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学N2+O2方程式为 CH42一定条件2。+CO2CO+2H【点睛】甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。5 阅读短文，回答问题。氮气的用途在日常生活中，氮气有广泛的用途。在电灯泡里填充氪气，可防止钨丝的氧化和减慢钨丝的挥发速度，延长灯泡的使用寿命。氮气可代替惰性气体作焊接金属时的保护气。在博物馆里，常将一些贵重而稀有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里，这样就能使蛀虫

16、在氮气中被闷死。近年来。我国不少地区也使用氦气来保存粮食，使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢，可取得良好的防虫、防霉和防变质效果，叫做“真空充氮贮粮”，氮气还可用来保存水果等农副产品。利用液氦给手术刀降温，就成为“冷刀”。医生用“冷刀”做手术，可以减少出血或不出血，手术后病人能更快康复。使用液氦为病人治疗皮肤病，效果也很好。这是因为液氩的气化温度是一 195.8 ，因此，用来治疗表浅的皮肤病常常很容易使病变处的皮肤坏死、脱落。最近，城市街头出现了一种会冒烟的冰淇淋，这种冰淇淋现场制作，卖家先把奶油倒入料理锅中，将液氮缓缓倒入搅拌好的奶油料理中时，料理锅中不断冒出白色烟雾，然后迅速蒸发，会冒烟的

17、冰淇淋随即完成。氮元素是农作物所必需的营养元素。氮气是空气中含量最多的一种单质，但是植物不能直接吸收利用，必须将氮气转化为氮的化合物，例如硝酸盐、铵盐、氨气等。这种将氮元素的单质转化为氮元素的化合物的方法叫做氮的固定。它分为人工固氮和自然固氮。人工固氮主要是用化学方法，制备出含氮化合物，工业上通常用氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气，从而实现人工固氮。自然固氦的途径主要有两种：通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮，约占自然固氮10%，发生反应的化学方程式是：2NO；2NO+O=2NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生物固氮，即自然界中的一些微生物种群( 如豆科植物的根瘤菌 ) 将空

18、气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。请回答下列问题。(1) 氮气填充在电灯泡里，可防止钨丝的氧化，延长灯泡的使用寿命，请你分析其原因是_。(2) 氮气不能供给生物呼吸的事实依据是_ 。( 写出一点 )(3) 列举氮气在医疗上的用途 _。 ( 写出一条 )(4) 从微观角度分析气态氮气与液态氮气的本质区别_。(5) 在制作“会冒烟的冰淇淋”时，液氮所起的作用是_。(6) 用化学方程式表示工业上合成氨气的反应原理_ 。(7) 分别写出一种硝酸盐和铵盐，硝酸盐：_。( 用化学式表示 )，铵盐：(8) 生物固氮的过程中发生了 _ 。 ( 填“物理变化”或“化学变化”)(9

19、) 分析酸雨中含有 NO3的原因 _ 。【答案】氮气化学性质稳定，不与钨丝发生化学反应画页、书卷中的蛀虫会被闷死。或用氮气来保存粮食，使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢，可取得良好的防虫、防霉和防变质效果，叫做“真空充氮贮粮”，氮气还可用来保存水果等农副产品。（答案开放，任写一点，合理即可）用氮气降温的“冷刀”做手术；或治疗皮肤病等。（答案开放，任写一条，合理即可）氮气分子间的间隔不同。液氮温度在195.8 以下，能使冰淇淋瞬间降温，凝固。或液氮气化时吸收热量，能使冰淇淋温度降低到凝固点以下，凝高温高压固。（答案开放，合理即可）N 23H 2 催化剂3 等NH4Cl 等（答案开2NH 3 KN

20、O放，合理即可） 化学变化 在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸（用化学方程式回答也行）。【解析】(1)根据氮气化学性质不活泼解答 ； (2)根据题中信息分析解答 ；(3) 根据题中信息解答 ； (4)根据氮气分子间的间隔不同解答 ；(5) 根据题中信息解答 ； (6)根据工业上通常用氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气解答； (7)根据常见硝酸盐和铵盐解答； (8) 根据将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物解答； (9)根据题中信息解答。 (1)氮气填充在电灯泡里，可防止钨丝的氧化，延长灯泡的使用寿命，析其原因

21、是氮气化学性质稳定，不与钨丝发生化学反应 ；(2)氮气不能供给生物呼吸的事实依据是画页、书卷中的蛀虫会被闷死（或用氮气来保存粮食，使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢，可取得良好的防虫、防霉和防变质效果，叫做 “真空充氮贮粮 ”，氮气还可用来保存水果等农副产品）（任写一点，合理即可） ； (3)列举氮气在医疗上的用途用氮气降温的“冷刀 ”做手术 （或治疗皮肤病等）（ 任写一条，合理即可）；(4) 从微观角度分析气态氮气与液态氮气的本质区别氮气分子间的间隔不同 ； (5)在制作 “会冒烟的冰淇淋 ”时，液氮所起的作用是液氮温度在195.8以下，能使冰淇淋瞬间降温，凝固（或液氮气化时吸收热量，能使冰

22、淇淋温度降低到凝固点以下，凝固）（合理即可）；(6) 氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气，反应化高温、高压学方程式为 N2+3H2 =2NH3； (7)常见硝酸盐有硝酸钾等，硝酸钾的化学式为KNO3；催化剂常见的铵盐有氯化铵等，氯化铵的化学式为NH4Cl； (8) 生物固氮的过程中有新物质生成，发生了化学变化； (9)由题中信息可知，在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸。点睛：认真阅读，掌握题中所给信息是解题关键。6 阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑

23、问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg 。疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液15 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C 时可以阻止致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜

24、各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、 6 小时后、 20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg 。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg ，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不

25、会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（ 1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_。（ 2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_。（ 3）下列有关说法正确的是 _。A“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的B常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势C适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N 。 N的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成 NH 。如图为制取223少量 NH3的装置（获取H 2 的装置已略去）：C 装置

26、的硬质试管中发生反应的化学方程式为 _ 。反应时 N2 和 H 2 的质量比 _如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3 极易溶于水）： _。B 中浓硫酸的作用是_。用实验方法证明确实有NH3 生成 _。【答案】 +3 价每千克体重 0.2mg ABCN2+3H22NH3 14:3 ； 未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气【解析】（1）亚硝酸钠中钠元素显+1 价。氧元素显 -2 价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价

27、为x，根据化合物化合价代数和为0，则 +1+x+(-2)2=0，解得 x=+3；（ 2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg；（ 3）下列有关说法正确的是： A、有题目信息可知， “吃隔夜菜会致癌 ”是没有科学依据的，正确； B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确 ； C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确； D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜 4mg/kg ，肉类 3mg/kg 。（ 4）

28、C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 ： N222NH322的质量比即为相对分子质量比，即+3H； 反应时 N和 H28:（ 2 3） =14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3 极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过D 中的水时产生气泡； 浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气） ； 证明确实有NH3 生成的实验方法：因为NH3 极易溶于水 ，故反应结束后，取少量D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气 。7 阅读短文后回答下列问题。燃料电池（Fuelcell

29、），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839 年由英国的Grove 发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017 年，我国共有8 个品牌的10 款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272 辆， 2018 年国产燃料电池汽车已经超过3000 辆。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约 40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路 4 部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气 (空气 )，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。（ 1）燃料电池