2020-2021高考化学备考之硫及其化合物压轴突破训练∶培优篇及答案一

1、2020-2021 高考化学备考之硫及其化合物压轴突破训练培优篇及答案(1)一、高中化学硫及其化合物1 有一白色粉末X，对 X 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 X 的化学式 _。（ 2）在步反应中 H2SO4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。【答案】 Na2 33 Ba2 SO2232 Br 22 SO42SOBaSO 2H H O SO H O 2H 2Br 【解析】【分析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性

2、离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为 Na2SO3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为 Na2SO3；23(1) X 的化学式为 Na SO ；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H SO 的作用是在24水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；答案为；(3) 二氧化硫与

3、氢氧化钠反应的离子方程式为2-+ H 2O；亚硫酸钠与氯化钡反: SO2+2OH=SO 3应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+SO32-=BaSO3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：SO32 Br2H 2O 2H SO42 2Br 。2 在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16， E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：XYYZABCDE当 X 是强酸时，A、 B、 C、 D、 E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、 B、 C、 D、 E 都含另外同一种元素。请回答：(1)A 是 _， Y 是 _，

4、 Z 是_ 。(2)当 X 是强酸时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。(3)当 X 是强碱时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。点燃【答案】 (NH4 2S2224222233)OH OH SO2H S 3O2SO2H OHNO4NH 催化剂5O4NO 6H O22【解析】【分析】本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D 比 C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2 SO3， NO NO2， Na2SO3 Na2SO4 等，由此可

5、出推断Y 为 O2，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H223，E为S， C 为 SO， D为 SO242X 是强碱时，则323H SO ，Z 为H O，当B 为 NH ， C 为 NO，D 为 NO ， E 为 HNO ， Z 为2H O，据此答题。【详解】本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比C 的大 16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D 比 C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2322324

6、2 SO， NO NO， Na SO Na SO 等，由此可出推断Y 为 O，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H2SC为SO2 D为SO3，E为，H2SO4，Z 为 H2O，当 X 是强碱时，则B 为 NH3， C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3， Z 为2H O。（1）本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比 C 的大 16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比 C 多一个氧原子可知A 为 (NH4)2S； Y 为 O2； Z 为 H2O；（2）当

7、 X 是强酸时，根据上面的分析可知，E 是 H2SO4 ，B 生成 C 的化学方程式为点燃2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）当 X 是强碱时，根据上面的分析可知，E 是 HNO3， B 生成 C 的化学方程式为4NH3催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维

8、过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。3 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式 _，说明浓硫酸具有 _，制取 CuSO4，_方法最好 (填序号 )；(3)SO2 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液23B 先加AgNO 溶液，等沉淀后，再加BaCl溶液3

9、2C 先加 Ba(NO )溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液3 23验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H24422SO (浓 )+CuCuSO +SO +2H O 强氧化性 2SO +O +2H2O=2H SO将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红2224色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧

10、化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（ 2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4 （浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2 O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SO4（浓）+CuCuSO

11、4 +SO2 +2H2O；强氧化性；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，

12、等沉淀后，再加 AgNO3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项 A 错误；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加 BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项 B 错误；C先加 Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为 C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定

13、有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。4 研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4-。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O

14、7S2 O8+2Mn2+-224-42-+4Cl +8H O=2Cl +2MnO+14SO+16H【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )=233g/mol)=0.01mol，22.4L/mol0.896L+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，n(NH3)=0.04mol 。在 X 中， m(NH422.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X

15、中所含 O 的质量为 m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56g0.16mol 。n(O)=16g/mol+、 S、O 的个数比为 0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 X 的最简式为 NHX 中所含 NH44SO4，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4 2 28432) S O 与 NaOH 反应，生成BaSO 、 NH、 O 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将

16、 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、 S、 O；（ 2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等，且三者的物质的量之比为 4:4:1，化学方程式为 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（ 3

17、）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -2 价，共得 2e-； MnCl2 中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价， Cl-由 -1 价升高到0 价， MnCl 2 共失 7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn 2+4Cl-2Cl2 +2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-

18、+16H+。答案为： 7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。5 某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H 、Al3、 NH4 、 Na可能大量含有的阴离子Cl 、 AlO2、 SO42 、 MnO 4、 Br、 I、 CO32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用 pH 试纸检验，溶液 pH 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入氢氧化钠溶液的体积 (V)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡、

19、静置，CCl4 层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3 和 HNO3 混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的阴离子是_；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是_。确定其中阳离子的实验方法为_。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 Br-42+)4+3+)=2：3： 1 、Cl焰色反应3-、 SOc(H： c(NH )： c(AlNaAl(OH) +OH2-2AlO +2H O【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有MnO 4；

20、由探究一知，溶液的pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH+-4+OH =NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说

21、明无CO32-，再加入 CCl4 振荡、静置， CCl4层呈橙红色，说明有Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、 Al3+、 NH4+、Br- 、 SO42 ，一定不含的离子：、 CO32-、 I-、AlO2-，可能含有的离子：MnO 4Na、 Cl 。【详解】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知

22、，溶液的pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO3

23、2-，再加入 CCl4 振荡、静置， CCl4层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：Br-、 SO42；其中能确定离子浓度之比的是H+、 NH4+、Al3+，根据它们消耗的NaOH 溶液的体积和相应的离子方程式，c（ H+）： c（ NH4+）： c（Al3+）=2V000、 Cl；确定是否含

24、 Na+： 3 V ： V =2： 3：1；不能肯定是否含有的离子：Na的实验方法为：焰色反应；（2）沉淀减少过程为Al（ OH） 3 与 NaOH 的反应，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-AlO2-2+2H O。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰，如题中 Cl-的判断。6 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向

25、其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（ 1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断 Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。（ 3）该雾霾中肯定含有的离子为 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀为 _（写化学式）。（ 5）反应中消耗的 BaCl2 的物质的量为 _mol 。（ 6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_ 。【答案】 Ba2+、 Fe3+、 CO32-0.2mol/LMg 2+、 SO4 2-、 Cl-Mg(O

26、H)20.01molMgOH+2H+ =Mg 2+ +2H 2O2【解析】【分析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42- ，一定不含有CO32-，并且 SO42-的物质的量为2.33g=0.01mol ，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；233g / mol另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐1.16酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为=0.02mol ，一定不58g / mol含 Fe3+；又溶液呈电中性，所以

27、溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】(1)根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、 Fe3+、 CO32-；(2)由分析知溶液中含有 Mg2+2-2+20.02mol ， SO40.01mol ，根据 n(Mg )2 n(SO4)2，可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有-2+2-Cl ，则 n(Mg) 2=n(SO4) 2+n(Cl) 1，解得： n(Cl-)=0.02mol ，因溶液中还可能含有Na+，则溶液中 n(Cl-) 0.02mol，其最小浓度为 0.02mol =0.2mol/L ；0.1L(3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2

28、+、 SO42-、 Cl-；(4)根据以上分析， 1.16g 白色沉淀为Mg(OH) ；2(5)根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量 BaCl 溶液，得到白色沉淀2.33g，2根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2 的物质的量为2.33g=0.01mol ；233g / mol(6)根据以上分析， 1.16g 白色沉淀为Mg(OH) ，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为2Mg (OH) 2 +2H+=Mg2+2H2O。7 在下列物质转化中， A 是一种正盐， D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16， E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当 X 是强酸时

29、，A、 B、 C、 D、 E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、 B、 C、 D、 E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是 _。(2)当 X 是强酸时， E 是_。写出 B 生成 C 的化学方程式：_ 。(3)当 X 是强碱时， E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_ 。【答案】 (NH4)2S H2SO42H2S+3O22SO2+2H2OHNO34NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】根据题目中 C 与 Y 反应产生 D，且 D 的相对分子质量比C 的大 16，可知 D 比 C 多一个氧原子，符合这种转化关系的有： SO2322324 SO， NO NO ， Na S

30、O Na SO 等，由此可出推断 Y为 O2E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，由于当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H2S， C 为 SO2， D 为 SO3 ，E 为H2SO4，Z 为 H2O；当 X 是强碱时，则 B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， Z 为 H2O，据此解答。【详解】(1)根据上述分析可知A 为 (NH4)2S， Y 是 O2， Z 是 H2 O。(1)A 是 (NH4)2S；(2)当 X 是强酸时， E 是 H2SO4， B 为 H2S， C 为 SO2， B 生成 C 的化

31、学方程式2H2S+3O22SO2+2H2 O；(3)当 X 是强碱时， E 是 HNO3， B 是 NO，C 是 NO2 ，B 生成 C的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。【点晴】本题考查无机物的推断。掌握常见元素的相对原子质量、物质的性质及转化关系是本题解答的关键。此类题目的解答步骤一般为：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过

32、程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。8 钼是一种过渡金属元素，其单质通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种金属可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程：( 1) 用简单氧化物形式表示Na3P Mo 12O406H 2O 的组成：_。( 2) 写出反应的化学方程式：_。( 3) 反应的尾气可以再利用，写出两种利用该尾气制得的化学药品：_ 。高温(4)工业上制备还原性气体的反应原理有：CO2CH 42CO2H 2 ，CH 4H 2O 高温 CO3H 2 。将含甲烷体积分数为80%的 a L（标准状况下）天然气与足量二氧化碳和水蒸气

33、混合物在高温下反应，甲烷的转化率为90%，用产生的还原性气体（ CO 和 H 2 ）依据反应冶炼钼，理论上生成钼的质量为_（已知 Mo 的相对原子质量为96）高温【答案】 3Na 2 O 24MoO 3 P2 O5 12H 2O2MoS27O22MoO 34SO2Na2SO3 、 NH 42 SO3 （合理即可）144ag35【解析】【分析】【详解】( 1) 该物质化学式按改写类似硅酸盐的化学式改写，可表示为3Na 2O 24MoO 3 P2O5 12H 2O ；( 2) 二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为高温2MoS 2 7O22MoO 3 4SO2 ；

34、( 3) 二氧化硫再收集利用，可制备盐类物质等，如Na 2SO3 、 NH 4 2 SO3 ；( 4) 根据反应方程式可知，1 mol 甲烷完全反应生成4 mol 还原性气体，又因高温高温3CO MoO 3Mo3CO2 、 3H2MoO 3Mo3H 2O ，所以 3mol 还原性气1mol 钼。由于 n CH 4aL-1 80%体理论上生成=mol，则22.4Ln H 2 +CO=a80% 90% 4mol= a 72% mol ，故22.45.6n(Mo)= a72%1 mol= 0.72a mol ， m(Mo)0.72amol96g mol 1144ag 。5.6316.816.8359

35、 某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验( 夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在 A 中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A 中有白雾生成，铁片上有气泡产生。已知A 中白雾是硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 _；（2）加热一段时间后发现B 装置中溶液褪色，取出A 中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A 中反应的化学方程式：_；（3） C 装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是_；A 水B NaOH 溶液C 饱和 Na2SO3

36、溶液D 饱和（4）实验开始前，先通一段时间N2 的目的是 _；NaHSO3 溶液（ 5）可以证明 H2SO3 是弱酸的实验装置是 _；（ 6） E 中的现象是 _，该现象表明 SO2 具有 _性；（7）装置 F 的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式_，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是_。【答案】分液漏斗Fe+2H 4422除去装置中的空气D 高锰SO(浓 )FeSO +SO +2H O D酸钾溶液褪色还原性 2NaOH+SO232 ?=Na SO +H O【解析】【分析】A 装置为铁和浓硫酸的反应装置，B 装置为检验二氧化硫的装置，二氧化硫具有漂白性，能使

37、品红溶液褪色，C 装置为除去二氧化硫中的酸雾，防止对D 装置中的现象产生干扰，D装置中装的氯化钡与二氧化硫不反应，E 装置中高锰酸钾具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原高锰酸钾使其褪色，F 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫，防止其污染空气。【详解】（ 1）仪器 a 是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（ 2）加入 KSCN溶液未出现血红色，说明生成的不是硫酸铁，而是硫酸亚铁，则反应的化学方程式为Fe+2H2SO4(浓 )FeSO4 +SO2 +2H2O，故答案为：Fe+2H2SO4(浓 )FeSO4+SO2 +2H2O；（3）硫酸为强酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸为弱酸，则C 装置中的

38、试剂应为能溶解硫酸，或能与硫酸反应，而不溶解二氧化硫，也不与二氧化硫反应的试剂；AA错误；. 水能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故B. NaOH 溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故B 错误；CNa2SO3溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故C错误；. 饱和D. 二氧化硫几乎不溶于饱和NaHSO3 溶液，而硫酸能与亚硫酸氢钠发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则能用饱和NaHSO3 溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故D 正确；综上所述，故答案为：D；（4）因为二氧化硫具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，对实验会造成干扰，则实验开始前，先通一段时间N2，除去装置中的空气，故答案为：除去装置中的

39、空气；（5）亚硫酸为弱酸，所以与氯化钡溶液不反应，则若D 装置中无现象，可以证明亚硫酸为弱酸，故答案为：D；（6）由分析知，D 中强氧化性的高锰酸钾能与具有还原性的二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原性；（ 7）因为二氧化硫是空气污染气体之一，则需要用氢氧化钠进行尾气吸收，反应的方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 装置气体进入装置后会使压强增大，不安全，故 错误； 装置中的双耳管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故 正确； 装置的漏斗应放在与液面相切的位置，故 错误； 装置中的干燥管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故 正确；综上所述，答案为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 、 。10 某研究小组将纯净的 SO2气体通入-1的 Ba（ NO3 2溶液中，得到了4沉0.1mol L）BaSO淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（ 1）验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LBaCl 2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2_气体假设一成立实验 2：在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LBa （ NO3） 2_溶液的烧杯中，