高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习

1、高一化学必修二专题2化学反应与能量变化复习1、化学反应的速度和限度意义：衡量 物理量 (1) 表示方法：v= 【单位： 】注意：固体及纯液体不能表示反应速率简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比化学反应速率内因： 浓度： 可以加快反应速率影响因素 温度：升高温度，可以 ；压强：增大压强，可以 ；（a只适用于有气体参加的化学反应 b只有能改变浓度的压强才能影响反应速率。）外因催化剂：使用 可以加快化学反应速率其他因素： 化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。在一定条件下的可逆反应，当 等于、各组分

2、浓度 时，反应到达化学平衡状态。例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例2：下列关于燃烧的说法不正确的是 A空气量越多越燃料充分 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的6 molL-1的盐

3、酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液例4:在一体积固定的密封容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L，求：（1）2min末B的浓度，C的物质的量。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。2、 化学能与热能反应物中化学键的断裂： 能量变化原因：化学键的改变生成物中化学键的形成： 能量放热反应：能转化为能物质中的化学能吸热反应：能转化为能热能转化形式火电：能转化为能再转化为能原电池化学电源：（将 能转化为 能的装置）电能

4、了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化F. 铝热反应常见的吸热反应： A. 大多数分解反应； C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应 判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。 放热反应 吸热反应例1：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ， 写出该反应的热化学

5、方程式：_ _ _ _例2：下列说法中正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量例3：下列说法中正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温下一定能发生 C反应物和生成物所具有的能量决定了反应吸热还是放热 D吸热反应一定在加热条件下才能发生3、化学能与电能 （1）原电池：将化学能转化为电能的装置。 1、构成原电池的三个主要条件2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型3、 常见原电池的电极反应：两个电

6、极，形成 电解质溶液，1、原电池形成条件铜锌原电池（电解质：稀硫酸） 负极（ ），电极反应： （反应）；现象： 正极（ ），电极反应： （反应）；现象： 总反应式： 。 （溶液PH值 ）2、原电池正负极的判断：电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向两极现象负极活动性 反应电子 流向该极（不填）正极3、常见原电池的电极反应：写出电极反应及总反应a.Zn-Fe H2SO4溶液 b.Fe-C NaCl溶液（铁的吸氧腐蚀） c. Fe-C NaOH溶液 d.MgAl NaOH溶液 f. MgAl 浓HNO3溶液 e. 氢氧酸性燃料电池 g甲醇碱性燃料电池 4、原电池的应用 用作电源判断金属的

7、活泼性加快某些反应的反应速率5电化学腐蚀 金属的防腐 （1）在金属表面覆盖 如：油漆，搪瓷，镀铬，镀锌等（2）改变金属的 如：不锈钢（3） 保护法(2)电解池：定义：电能转化为化学能 1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型 2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2SO4溶液的电极反应及总反应3、电解池的应用：电解精炼铜 、 电镀 例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 ALi是正极，电极反应为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li-e-=Li+CL

8、i是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小例3： 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液( )A B C D例4：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 Aabcd B. acdb Ccabd D. bdca例5：. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或