高三理综化学考前练习

1、2013年高三理综化学考前练习（一）7化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B添加剂标准中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8下列关于有机物的说法中不正确的是 A乙醇和乙酸均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C正丁烷比异丁烷的沸点高 D乙醇和乙酸均能与金属钠能反应9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A在标准状况下，2.24L氮气

2、含有共用电子对数的0.5NAB22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NAC含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中，NO3个数等于0.3NAD4.6g甲醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中所含分子数等于0.1NA10赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子11下列说法正确的是A常温下将pH3的酸HR溶液与pH11的Na

3、OH溶液等体积混合，若测得pH7，则混合溶液的pH7 B在0.1mol/L的Na2S溶液中存在：c(OH-)c(HS-)+c(H2S)+c(H+)C向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生D自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)可转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS12常温下，将20mL 0.1molL-1NaOH溶液与V mL 0.1molL-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。下列有关说法正确的是A若a7，则一定有V20B若a=7，则一定有c(Na+)=c(X)C若Vc(X-)c(OH

4、-)c(H+)D若V=20，则一定有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X-)+c(OH+)13现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是A简单离子半径：YZWQXBW2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2CX能分别与Y、Z、W形成共价化合物DY、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应26（15分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 （

5、1）已知25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）。 （2）实验室制备氨气的化学方程式为 。工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为 。 （3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示： 已知：破坏1 mol N2(g)和3mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗

6、的能量。 T1 T2（填“”、“CA=D=E BE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在C若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D点所示，则溶液中有： c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为21。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应可以

7、生成离子化合物 BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都具有强氧化性 D原子半径大小WZYX26（14分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2OH2SO4 CuCuSO4H2O。 （1）为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。称取9.8gCu(OH)2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为 ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 g。（2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。通

8、过以下四种方法来制备Cu2O。a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；b. 用CH3CHO还原新制的Cu(OH)2；c. 电解法：2CuH2O 电解 Cu2OH2； d. 最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：N2H4 +H2ON2H5+ + OH- IN2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为。已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/

9、L N2H4 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为 。用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。Ac、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高Bd方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低27（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究

10、的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H”、“”或“

11、=”）。若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。A若达到新平衡时c（CO）=0.3 mo1L，平衡一定逆向移动B若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 molLc（CO）c(Cl)c(OH)c(H+)（3分）AC （2分）27（1）提供高温环境使KHCO3分解（2分）（2）CH3OH(l)O2(g) CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （2分）（1）40%（2分）（2） （2分） BC（2分）(1) CO26H6e CH3OHH2O (2分)(2) SO22H2O2eSO424H (2分) 28.（1） CO32-HHCO32- (2分)（2）酸式滴定管 (1分) 2 (2分) （3）滴加足量的稀硝酸酸化，再加几滴硝酸银溶液（2分） 再