全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题汇总及详细答案

1、全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题汇总及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)元素 d 在元素周期表中的位置是_，元素 h 与 f 的原子序数相差_。(2)元素b、 c、 f 形成的简单离子中半径最小的是_(填离子符号)，原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是 _（填元素符号），的简单氢化物中最不稳定的是 _（填化学式）。e、 f、 g 三种元素(4)元素 g 与元素 b 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(5)铅 (

2、Pb)、锡 (Sn)、锗 (Ge)与碳 (C)、硅 (Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为 _；铅 (Pb)、锡 (Sn)、锗 (Ge)的+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是 37号元素，相对原子质量是85.5 ，与钠同主族。回答下列问题：铷在元素周期表中的位置为_ 。同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3 与 R

3、bOH过量反应的离子方程式：_。现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气 22.4 L，另一种碱金属可能是_。（填序号）A LiB NaC KD Cs【答案】第三周期第A 族18Mg2+S Cl3442PH NaOH+HClO=NaClO +H O 32Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4第五周期第 A 族Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (或写为 Al3+4OH-=Al(OH)4-)AB【解析】由元素在周期表的位置可知，a 是N 元素， b为 Na 元素， C 为Mg元素， d 为 Al 元素， e为 P 元素， f为S 元素， g 为

4、Cl 元素，h 为Se 元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a 是 N元素， b 为Na 元素，C 为 Mg元素， d 为 Al 元素， e 为 P 元素， f 为 S 元素， g 为 Cl 元素， h 为 Se 元素。(1)元素 d 为 Al，原子核外电子排布是2、 8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA 族， f 是 16 号元素 S， h 是 34 号元素 Se， h 与 f 原子序数相差 34-16=18；(2)b、 c、 f 形成的简单离子分别是Na+、 Mg 2+、 S2-， Na+、 Mg2+核外电子排布为 2、8，

5、具有两个电子层， S2-核外电子排布是2、 8、 8，具有三个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三种离子中离子半径最小的是Mg 2+； Na、Mg 、 S 都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是S；(3)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性最强是 Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强， e、f 、 g 三种元素分别表示 P、 S、 Cl，元素的非金属性： PSSnGe，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，

6、故铅(Pb)、锡 (Sn)、锗 (Ge)的 +4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为 Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4；(6)铷 (Rb)是 37 号元素，原子核外有5 个电子层，最外层有 1 个电子，所以 37 号元素在元素周期表中的位置为第五周期第A 族；铷 (Rb)与钠同主族，由于Rb 的金属性比Na 强，所以 RbOH 是一元强碱， AlCl3 与过量的RbOH 反应产生的离子方程式为Al3+-2-23+-4 -+4OH = AlO+2H O (或写为Al+4OH =Al(OH) )；22.4 L 标准状况下的 H2的物质的量 n(H2)=22.4 L 22.4 L/mol=1

7、 mol，铷和水反应的化学方程式为 2Rb+2H222O=2RbOH+H ，可知2 molRb 反应产生 1 mol H ，由碱金属与水反应的化学方程式为 2M+2H 2O=2MOH+H2可知混合金属的平均摩尔质量50?g=25 g/mol ， RbM=2?mol的摩尔质量为85.5 g/mol ，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g/mol ，所以另一种碱金属可能是 Li 或 Na，故合理选项是AB。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。掌握元素的位置、原子结构与物质性质的关系解答本题的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。2 下表为元素周期表的一部分，

8、请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的分子式为_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_。(4)W 是第四周期与同主族的元素。据此推测W 不可能具有的性质是 _A 最高正化合价为 +6B 气态氢化物比H2S 稳定C 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知 X 为第 A 族元素 (第一到第四周期 )，其原子序数为a， Y 与 X 位于同一周期，且为第 A 族元素，则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为_。【答案】第三周期

9、第A族CO或 Na2O2：2 NaOH：BDb=a+1 或 b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：为H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为 Al、为 Si、为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si；(2)表示 C 元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、 Na2O2等；(4)W是第四周期与同主族元素，是O 元素，则W 为Se 元素，根据元素周期律分析判断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为 C、为

10、N、为 O、为 Na、为 Al、为 Si、为 Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si， Si 原子核外电子排布为2、 8、4，所以 Si 处于元素周期表中第三周期第A 族；(2)表示 C 元素， C 原子最外层有4 个电子，所以其最高价氧化物的分子式为(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有CO2；NaOH、 Na2O2等，其中NaOH 的电子式为：， Na2O2 的电子式为：；(4)W是第四周期与同主族元素，是O 元素，则W 为Se 元素。A. Se 原子最外层有6 个电子，所以其最高正化合价为+6，A 正确；B. 元素的非金属性越强，其相应的简

11、单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：SSe，所以气态氢化物稳定性：H2SH2Se， B 错误；C. 同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性 SSe，所以 H2SeO4Se， S与 H2反应需在加热条件下进行，则Se 单质与 H2 反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2 化合， D 错误；故合理选项是 BD；(5)X 原子序数为 a，Y 原子序数为 b，若 X 位于第二周期第 A 族元素，或 X 位于第三周期第 IIA 族，则其同一周期第 IIIA 的元素 Y 原子序数为 b=a+1；若 X 位于第四周期第 A 族元素，由于第I

12、IA 族、第IIIA 族之间增加了7 个副族和1 个第VIII 族元素，共10 纵行，所以其同一周期第IIIA 的元素Y 原子序数为b=a+10+1=a+11。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，掌握元素周期表的结构、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1，但第 IIA、第 IIIA 有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第IIA、第 IIIA 元素的原子序数时，若元素位于元素周期表第二、三周期时，原子序数相差1；若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第 IIA 与第

13、 IIIA 之间增加了7 个副族和 1 个第 VIII 族，共 10 个纵行，元素的原子序数相差11；若元素位于第六周期，在第IIIB 是 15 种镧系元素，在第七周期在第IIIB 是 15 种锕系元素，元素的原子序数相差25。3 原子序数依次增大的A、 B、 C、D、 E、 F 都是元素周期表中前20 号元素， B、 C、 D、E同周期， A、 D 同主族，且A 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍。 F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、 C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A、 F 的名称为_、_。(2)A

14、和 D 与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是_(填化学式，下同)， D 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_，写出 A 和 B 形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_。(3)B、C 形成的单质中与水反应较剧烈的是_，相应反应的化学方程式为_。(4)写出 C 的最高价氧化物对应的水化物与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _。【答案】氧钙H2422OHClONa 2Na+2H O=2NaOH+HAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】原子序数依次增大的 A、B、 C、 D、 E、 F 都是元素周期表中前20 号元素， A 的原子结构中最外层电子数

15、是电子层数的3 倍，最外层最多容纳8 个电子，则 A 含有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子， A 为 O 元素； A、D 同主族，则 D 为 S 元素； B、C、 D、 E 同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，E 的原子序数大于 S，则 E 为 Cl 元素； B、C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则B 为 Na 元素， C 为 Al元素； F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F 位于第四周期， F 不可能为 K 元素，只能为 Ca 元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知： A 为 O，B 为 Na， C 为 Al， D 为 S， E

16、 为 Cl， F 为 Ca 元素。(1)根据分析可知， A、F 元素的名称分别为氧、钙；(2)A、 D 分别为 O、 S，二者的氢化物分别为H O、 H S，由于 H O 分子之间存在氢键，增加222了分子之间的作用力，导致其沸点比H2S 高；D 为 S、 E 为 Cl，元素的非金属性：ClS，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以 S、 Cl 元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：HClO4；A 为 O， B 为 Na，二者形成的含共价键的化合物为Na2O2 ，Na2O2 是由 2 个 Na+与 1 个 O22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；(3)B

17、、C 的单质分别为 Na、 Al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H22O=2NaOH+H ；(4)C 是 Al， Al 的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3， B 是 Na， Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH， Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH 反应产生 NaAlO2 和 H2O，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3-+2H2O。+OH =AlO2【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质关系的应用，根据元素的原子结构及性质和相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

18、有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。4 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界_（2）常温下，其单质呈液态的元素是_（填字母代号），它与e 形成的化合物电子式为： _（用元素符号表示）（3） b 元素形成的单质所属晶体类型可能是_（填序号）分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体过渡型晶体（4）元素 c、 d、 g 的氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）（5） NH3H2O 的电离方程 NH3H2ONH+4+OH-，试判断 NH3 溶于水后，形成的NH3H2O 的合理结构 _ （填字母代号）【答案】m

19、H2O HF HClb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，据此画出元素周期表的上边界；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列； e 为 Na 元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点；(5)氨水的电离生成 NH4 +、 OH-，说明 N

20、H3 ?H2O 中 O-H 键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况。【详解】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，故元素周期表的上边界为：；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中m 元素； e 为 Na 元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，常温下水为液体，HF、 HC

21、l 为气体，故水的沸点较高， HF 中分子之间存在氢键，沸点比HCl 高，故沸点H2O HF HCl；(5)NH3 溶于水后，形成的NH3?H2O 中，根据，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故NH3?H2O 的电离方程式为NH3?H2O? NH4 +OHNH3 ?H2O 结构为 b，故答案为b。A BC三种元素的原子中，质于数：ABXB原子半径：DBCAC C、 D 两种元素组成的化合物只含有离子键D A、 B、C 三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物【答案】 C【解析】【分析】乙为红棕色气体，乙是NO2 ； Y 为淡黄色固体，Y 是Na2O2； Y 与W 生成甲，

22、所以甲是O2， W 是常见液体则为H2O，甲与Z 生成NO2，所以Z 是 NO ；X 与 O2 生产NO2，所以X是 NH3 ；因为A、 B、 C、 D 的原子序数依次增加，所以分别是H、 N、 O、 Na；综上所述，A、 B、 C、 D 分别是 H、 N、O、 Na； X 是 NH3， Y 是 Na2 O2， Z 是 NO， W 是 H2O，甲是 O2，乙是 NO2。【详解】A. 常温下， W 为水液态， X 为氨气气态，沸点：WX，故 A 正确；B. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：DBCA，故 B 正确；C. 氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键，

23、又含有共价键，故C 错误；D. H、 N、 O 三种元素可组成硝酸，为共价化合物，又可组成硝酸铵，为离子化合物，故D正确；答案选 C。8A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与E 同主族，E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（ 1）元素 C 在周期表中的位置是 _。（ 2）元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_ 。（3） D 和E两种元素相

24、比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（ 4）元素 A、 D、 E 与钠元素可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 _ 。【答案】第二周期 A 族 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2 氧 bc H+HSO3-=SO2 +H2O 【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 A 元素的原子半径

25、是主族元素中最小的，则 A 为 H； C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则 C 为 N 元素； B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，则 B 为 C 元素；D 与 E 同主族， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则 E 最外层含有6 个电子，为 S 元素， D 为 O 元素； F 的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则F 为 Cl 元素，据此解答。【详解】根据分析可知：A 为 H， B 为 C 元素， C 为 N， D 为 O， E 为 S， F 为 Cl 与水。（1） C 是 N元素，其原子核内有7 个质子，在周期表中第二周期A 族，故答案为：

26、第二周期A 族；（2） D 元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na222+4OH-+O2O +2H O=4Na；（ 3）这两种元素分别 O、S 元素，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性较强的是 O 元素，名称为氧；元素的非金属性越强，对应的原子得电子能力越强，而a. 单质的沸点与非金属性无关，与得电子能力无关，a 项错误；b. 二者形成的化合物为二氧化硫与三氧化硫，O 元素的原子显负价，则证明O 的得电子能力比 S 强， b 项正确；c. 气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，得电子能力越强，

27、c 项正确；d. 这两种元素氢化物的水溶液的酸性与非金属性无关，与得电子能力无关，d 项错误；答案为：氧；bc；（4） A、 D、E 与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：H+HSO3- SO2 +H2 O。【点睛】第（ 3）问元素周期律的判断是常考点，要特别注意非金属性的判断依据，可总结为：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、 Cl2、Br2 和 H2O 的反应剧烈程度依次减弱，则非金属依次减弱）；3

28、、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；9 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素 原子的外围电子排布式_。(2)元素 与 形成的化合物中元素 的杂化方式为：_杂化，其形成的化合物的晶体类型是： _。(3)元素 、 的第一电离能大小顺序是：_( 用元素符号表示)；元素 与元素 形成的 X 分子的空间构型为：_。请写出与N3互为等电子体的分子或离子的

29、化学式 _， _(各写一种 )。(4)在测定 与 形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： _。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质，写出元素 的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式_ 。(6)元素 在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1 和图 2 所示，则在图1 和图 2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_。【答案】 3d5 13N O 三角锥形CO2 或 CS2 、 N2 O、 BeCl2-4ssp 分子晶体CNO HF 分子之间有氢键，形成(HF)nNa2 BeO22 3，【解析

30、】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态；(2)元素与形成的化合物为 CCl4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，构成微粒为分子；(3)为 N，为 O， N 原子的 2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大；X 分子为 NH3，与 N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和 16 个价电子；(4)HF 分子之间含有氢键；(5)Al 与 Be 位于对角线位置，性质相似；(6)由图 1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8 个；由图 2可

31、知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有 3 个，则晶体中有3 8=12 个。2【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为 24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1；(2)元素与形成的化合物为CCl4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，则C 原子为 sp3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体；(3)为 N，为 O， N 原子的 2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N O； X 分子为 NH3，空间构型为三角锥形；与N3-互为等电子体的分子、离子，应

32、具有3 个原子和16 个价电子，则有 CO2(或 CS2、 N2O、 BeCl2)、 CNO-等微粒；(4)因 HF 分子之间含有氢键，能形成缔合分子(HF)n，则测定的相对分子质量较大；(5)Al 与 Be 位于对角线位置，性质相似，则Be 与 NaOH 溶液反应生成Na2BeO2；(6)由图 1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8 个；由图2 可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有3 个，空间有8 个晶胞无隙并置，且1 个面被382 个晶胞共用，则晶体中有=12 个，所以在图1 和图 2 的结构中与该元素一个原子等2距离且最近的原子数之比为8:12=2:3。10

33、 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2 能发生如下反应： 2NaNO2+4HI 2NO +I2+2NaI+2H2O。（ 1）上述反应中氧化剂是 _，氧化产物是 _（填写化学式）。（ 2）根据上述反应，鉴别 NaNO2、 NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）某厂废液中，含有2% 5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的是 _（填编号）。A NaCl B NH ClCHNOD浓 H SO4324【答案】 NaNO2 2BI 【解析】【分析】(1

34、)反应中 N 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高；(2)由 2NaNO +4HI 2NO +I +2NaI+2H O 可知，鉴别NaNO和 NaCl，可利用碘的特性分2222析；(3)NaNO2 具有氧化性，能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的物质应具有还原性。【详解】(1)反应中 N 元素的化合价降低，发生还原反应，I 元素的化合价升高，发生氧化反应，则氧化剂是 NaNO2，氧化产物是 I2；(2)由 2NaNO +4HI 2NO +I +2NaI+2H O 可知，鉴别NaNO 和 NaCl，则固体加水溶解后，2222再滴加食醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为NaNO

35、2，故答案为：；(3)NaNO2 具有氧化性，能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的物质应具有还原性，只有选项 B 符合，故答案为： B。11 从海水中提取溴的工业流程如图：(1)步骤I 中将卤水酸化，再通入Cl2 ，是为了防止Cl2 与碱反应，写出Cl2 与碱反应的离子方程式 _。(2)步骤 I 中已获得游离态的溴，步骤II 又将之转变成化合态的溴，其目的是(3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的（填写序号）。_。_性质有关A 氧化性B 还原性C 挥发性D 密度比水大(4)步骤 II 中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2 生成，写出吸收时发生反应的离

36、子方程式：_。(5)步骤II 中通入热空气吹出的Br2 用纯碱溶液吸收前先经过NaBr 溶液，其目的是_。(6)步骤III 中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是_。(7)步骤 III 中若使用硝酸酸化，缺点是_。【答案】 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2 O富集溴元素CD3CO2-+3Br2=3CO2+5Br-+BrO3-除去未反应完的氯气Na2 SO4可能会生成氮氧化物气体污染空气【解析】【分析】(1)Cl2 在碱性溶液中发生歧化反应，产生Cl-、ClO-和 H2O；(2)步骤中已获得游离态的溴浓度很低，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素；(3)溴单质具有易挥发性和在水中溶

37、解度比较小分析；(4)根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；(5)根据 Cl2 与 NaBr 反应制取Br2，从 Cl2 反应程度上分析；(6)NaBr、 NaBrO3、 H2SO4 发生归中反应，根据元素守恒分析；(7)根据硝酸的强氧化性分析。【详解】2-、ClO-和H2(1)Cl 在碱性溶液中发生歧化反应，产生ClO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶

38、液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，(2)步骤中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；(3)溴单质在室温下为深红棕色液体，易挥发，由于其密度比水大，且在水中溶解度较小，实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水形成水封，故合理选项是CD；步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C；(4)根据流程图及题目叙述可知Br在Na CO 溶液中发生歧化反应产生NaBr、NaBrO 、2233CO ，该反应中 Br 元素化合价由0 价变为 -1 价、 +5 价，其最小公倍数是 5，再结合原子守2恒或电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=3CO2+5Br-+BrO3-；(5)