备战中考化学利用化学方程式的简单计算(大题培优易错试卷)及答案解析

1、备战中考化学利用化学方程式的简单计算 ( 大题培优易错试卷 ) 及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在一个密闭容器中放入w、g、 h、 p 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质wghp反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212a物质 h 一定是该反应的催化剂b该反应一定是化合反应c在反应物和生成物中，g、 p 的质量比为5： 4d待测值为13【答案】 a【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】a、物质h 的质量在反

2、应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故a不正确；b、 w、 p 质量都减少，是反应物，g 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，h的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故b 正确；c、反应中g、 p 的质量比为25g：20g 5：4，故c 正确；d、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测 13g，反应后物质待测值w 的质量为： 18g 5g 13g，故 d 正确。故选a。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2现有下列四组物质： 乙炔 (c h

3、)和苯 (ch )； 乙烷 (c h )和乙醇 (c h o)； 丁烷22662626(c4h10)和乙醚 (c4h10o)； 甲苯 (c7h8)和甘油 (c3h8o3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有a1 组b 2 组c 3 组d 4 组【答案】 b【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。3质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aa+bb cc+dd 中，下列说法正确的是a化学计量数a 与 b 之和一

4、定等于c 与 d 之和b若 a 和 c 都是盐，则该反应一定是复分解反应c反应物a 和 b 的质量比一定等于生成物c 和 d 的质量比d若取 xga 和 xgb 反应，生成 c 和 d 的质量总和不一定是 2xg 【答案】 d【解析】试题分析： a、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b 之和不一定等于 c 与 d 之和，错误， b、若 a 和 c 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，c、反应物a 和 b 的质量比不一定等于生成物c 和 d 的质量比，错误，d、若取 xga

5、 和 xgb 反应，由于可能有反应物过量，故生成c 和 d 的质量总和不一定是2xg，正确，故选d考点：质量守恒定律，基本反应类型4 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是a反应前后分子总数不变b反应中 x、 z 两种物质的质量比为3:7c反应中 y 和 w 的物质的量之比为4:5d参加反应的 y 中氮元素的质量一定等于生成z 的质量【答案】 d【解析】根据所学知识和题中信息知，3c 4nh3 高温，催化剂 2n2 3ch4。a、反应前后分子总数已变，故 a 错误；b、反应中x z917，故b错、两种物质的质量比为 123417 误； c、

6、反应中 y 和 w 的物质的量之比为 4:3，故 c 错误 ；d、根据质量守恒定律知，参加反应的 y 中氮元素的质量一定等于生成z 的质量，故 d 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。5 偏二甲肼（ c2h8n2）与 n2o4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为c2h8n2+2n2o42x+3n2+4h2o，下列说法正确的是（）a该反应属于化合反应b x 的化学式为coc偏二甲肼中氮的质量分数最大d生成 n2 和 h2o的质量比14： 1【答案】 c【解析】【详解】a 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；b

7、、由 c2h 8n2+2n 2o4 2x +3n2 +4h2o可知，反应前后氢原子都是8 个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2 个，反应后应该是2 个，包含在 2x 中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中 4 个包含在2x 中，因此 x 的化学式是 co2，故不正确；c、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是 28，因此氮的质量分数最大，故正确；d、生成 n 2 和 h2o 的质量比为： 84： 72=7： 6，故不正确。故选c。6关于化学反应2x+y=2z的叙述正确的是（）a z 可能是单质，也可能是化合物b反应中 x、 y

8、、z 三种物质的质量比是2：1 ：2c若 x 和 y 的相对分子质量分别为 m 和 n，则 z 的相对分子质量为 m+n d若 ag 的 x 完全反应生成 bg 的 z，则同时消耗（ b a） g 的 y【答案】d【解析】试题分析：a、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此z 不可能是单质，故 a 说法错误； b、反应中x、 y、z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道x、 y、z 的化学式，所以不能计算反应中x、 y、 z 三种物质的质量比，故说法错误；c、若x 和y 的相对分子质量分别为m 和n，则z 的相对分子质量为，故说法错误；d、若ag 的 x 完全

9、反应生成bg的z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用7 己知a+3b=2c+3d中，已知2.3ga跟4.8gb恰好完全反应生成4.4gcd的相对分。又知子质量为 18，则 c 的相对分子质量为（）a22b 44c 88d 92【答案】 b【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成d 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 c 的相对分子质量为x2x3 18得 x=44.故选 b。4.4g2.7g8 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则

10、原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）a1： 1b 5：7c 5： 4d 4： 7【答案】c【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，cu2agno3 = cu（）2agno 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 c。9 密闭容器中发生化学反应，x、 y、 z 的质量随着反应时间（t ）的变化如下图所示。判断错误的是（）a该反应的化学方程式为x+2y 3zbn

11、 的数值为9c该反应是化合反应【答案】 ad反应后容器内为混合物【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后x 的质量减少了3g， y 质量减少了6g，故 xy 为反应物 ,z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，a、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故错误；ab、 n 的值为9，故b 正确；c、该反应的反应物为x 和y，生成物为z，符合化合反应多变一的特点，故c 正确；d、反应后容器内为剩余9gz 和 1gx，含有两种物质属于混合物，d 正确。10 在化学反应 a+b222反应的质量关系如图所示，现将2充分反=ab中， a 与

12、 b8ga 和 5gb应，则生成 ab2 的质量是（）a10gb 13gc 16gd 18g【答案】 a【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 a 与 b2反应的质量关系可知，22充a 与 b 反应的质量比是1： 1，将 8ga 和 5gb分反应时， a 过量，参加反应的 a 和 b22都是 5g，因此生成 ab 的质量是 10g故选 a11 在 co 和 co2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g通过足量的灼热的 cuo 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）a5gb

13、 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：m16 100%+（ 5g-m） 32 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，co+cuocu+co228442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy 1006.6g 44y

14、=15g。 故选 c。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，；则有ccaco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：121 100%=12%，则 1.8g1.8g1121163碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 c。12 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质w ，在

15、一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质w氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gx458110ax 的值应为0b反应前后氮元素的化合价发生了变化c物质w 中不含氧元素d w 与氧气的相对分子质量之比为【答案】 d17：24【解析】【详解】a、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即得 x=0，故正确；68+100+2+2=x+4+58+110 解b、因为反应生成了氮气分子，化合价为子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；c、生成的水蒸

16、气的质量为108g,其中氧元素的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧18元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质w 中不含氧元素，故正确；d、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有n、 h 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 w 的组成为nh3,nh3 与o2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选d。13 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图

17、（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是a丁的化学式为h2o，该反应为置换反应b参加反应的甲与乙的质量比为14： 11c丙的化学式为ch3od该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 d【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：co2+3h 2ch 3oh+h 2o，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】a 、由上述反应可知，丁的化学式为h2o，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；b、由上述反应可知 ,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3：

18、 22，说法错误；故不符合题意；c、由化学方程式可知，丙的化学式为ch3oh；说法错误；故不符合题意；d、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 d【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定14 下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是a b 为单质b生成物中 c 和 d 的分子个数比为1:1c参加反应的 a 和 b 的质量比为 17:16d a 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 c【解析】试题分析：从分子构成看b 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中c 和 d 的分子

19、个数比为1:1；参加反应的a 和 b 的质量比为 =34 2:32 3=17:24； a 的化学式为 h2s 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选 c.考点：分子的构成物质之间的质量关系15 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）a该反应中， z 是由 y 分解生成的b一个 y 和 w 分子中均有11 个电子c参加反应的x 与生成的z 的质量比为9： 7d化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 c【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是nh3 和 no 两种分子，生成物是n2 和 h2o 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为： 6no+

20、4nh322o。5n +6h【详解】a、由微粒的构成可知，x、 y 都含有氮原子，不能确定z 是由 y 分解生成的，故a 不正确；b、由微粒的构成可知，y 和 w 分子分别是氨分子和水分子，一个y和 w 分子中均有 10个电子，故 b 不正确；c、参加反应的x 与生成的 z 的质量比为（306）（ 285） 9： 7，故 c 正确；d、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故d 不正确。故选 c。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。16 己知 a+3b=2c+3d中，已知2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反应生成4.4gc。又知 d 的相对分子质量为18，则 a 的相对分

21、子质量为a23b 46c 92d 96【答案】 b【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成d 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设 a 的相对分子质量为 x，a+3b= 2c+3dx3 182.3g2.7g2.3g=x，解得 x=46，故选 b。则3182.7g17 在反应 a+3b2c+2d 中， a 和 b 的相对分子质量之比9： 11，已知 1.8ga 与一定量 b恰好完全反应成5.1gd，则在此反应中反应物b 和生成物c 的质量比为？（）a2： 1b 2：3c 3： 1d 1： 2【答案】 a【解析】【详解】由于 a 和 b 的相对分子质量之比9： 11，则设

22、a 的相对分子质量为9a，则 b 的相对分子质量是 11a。设 1.8ga 与 b 反应时 b 的质量为 xa+3b 2c+2d 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成c 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 b 和生成物c 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 a。18 某混合物由mg 和 mgo 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】 d【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成

23、硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 d。19 下列关于反应 c+2h2so4(浓 )co2 +2x +2ho的分析，正确的是=ax 的化学式为 so3b x 的水溶液能使酚酞溶液变红c co2 和 x 的质量比为 11： 16d碳元素的化合价在反应前后由0 价变为 +4 价【答案】 d【解析】【详解】根据反应c+2h2so4(浓 ) =co2 +2x +2ho 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前c 原子个数为1、 h 原子个数为4、 s 原子个数为2、 o 原

24、子个数为8；反应后 c 原子个数为1、 h 原子个数为4、o 原子个数为4；可以推测x 气体为 so2；因此：a、根据分析， x 气体为 so2；说法不正确；故不符合题意；b、 so2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；c、 co2 和 so2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；d、碳单质中碳元素化合价为0， co2 中碳元素的化合价为+4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 d20 现有 w g 含有 cuo 和 zno 的固体粉末，欲测定cuo 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的

25、的是（已知zno 在进行下述化学反应时，原理与cuo 相似）a将混合物与足最h2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gb将混合物与足量co 充分反应，反应后的气体通入足量的naoh 溶液中，测出naoh 溶液的质量增加值为b gc将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c gd将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g【答案】 d【解析】【详解】a 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；b、氢

26、氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；c、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；d、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 d21 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）a蔗糖是炭黑和水组成的纯净物b蔗糖是炭黑和水组成

27、的混合物c蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的d蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】 d【解析】【详解】a、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；b、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；c、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；d、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选 d。22 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是a反应前后分子总数不变b参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16c该反应涉及三种氧化物d消

28、耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 d【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 d.考点：物质的构成质量守恒定律23 金属单质 m 与非金属单质硫发生如下反应为2m + s m2s。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的m 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则m 的相对原子质量是m 的质量 /s 的质量 / gm 2s 的质量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5a64b 56c 3

29、9d 23【答案】 a【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中m 过量， 6.0gm 和 1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式2m+sm 2s2m326g1.5g2m:32=6g ：1.5gm=64则 m 的相对原子质量是64，故选 a。24 已知： ca（ hco3）2caco3+co2 +h2 ocahco3 2受热下列图象表示一定质量的（）过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的caco3不分解），其中不正确的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；b 选项根据质量守恒定律分析。

30、【详解】a、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故 a 正确；b、化学反应前后，元素的质量不变，故b 正确；c、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 c 错误；d、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故 d 正确。故选 c.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。25 由c2 22中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的22h、co、 hco 和 h o 的质量之比是44： 9，该气体的组成不可能是（）a

31、 c2h2 和 cob只有 c2h2c c2h2、h2 和 cod co和 h2【答案】 a【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的co2和222h o 的质量之比是 44:9，即生成 co 和h o 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是c2 22 2h ；根据元素守恒知，如果原来气体中不含c h ，则一定含有co、 h2且二者的分子个数之比为2 2222:1， c h 完全燃烧时生成的co和 h o 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的co2 和 h2o 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有co、 h2 且二者的分子个数之比为2:1；如果含有c2h2

32、 和co、氢气， co、 h的分子个数之比为2:1，与 c h的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混222合气体时，则生成 co2和 h2o 的分子个数之比大于2:1。故选 a。26 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )a甲的化学式为ch2b反应中甲、乙、丙的分子个数比为2： 1： 1c甲、乙、丙都可能是氧化物d丙中 c、 h、 o 元素的质量比12： 3： 8【答案】 d【解析】【详解】a、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为c2h4；结论错误；故不符合题意；b、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为c2h4+h2o

33、 c2h6o，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1： 1：1 ；结论错误；故不符合题意；c、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为c2h4、乙物质的化学式为h2o、丙物质的化学式为 c2h6 o，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；d、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为c2h6o，则该物质的中c、 h、o元素的质量是：(122)： (16)： 16 12：3： 8结论正确；故符合题意；故选 d27 已知 nahco3受热分解生成23，2nahco3naco+co2+ho。把 12克na co232n

34、ahco3 和 na co 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 克。下列说法正23确的是（ ）a反应生成的 co2 质量为4.4克b样品中 na2co3 的质量分数为 30%c样品中 nahco 的质量为8.6 克d样品中钠元素的质量分数为43.3%3【答案】 b【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z2nahco3na2co3 +co 2+ h 2 o固体质量差1681064462xy2.2g3.1g168 = 106 = 44 =62xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【详解】a、反应生成的co2 质量为2.2 克，故 a 不正确；23的质量分数为12g-8.4g100%=30% ，故 b 正确；b、样品中 na co12gc、样品中 nahco3 的质量为 8.4 克，故 c 不正确；d、样品中钠元素的质量为8.4g23 100%+(12g 8.4g)46100% 3.9g ，样品中84106钠元素的质量分数为3.9g1