备战中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案解析

1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的ph 在 0.91.5，胃液的ph 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的ph 及胃液中的病菌进

2、行了检测，结果如下表：胃液的 ph胃液中检出病菌的人数及分组受检患者人数比例a 2.070b2.04.013323.1%（）c4.06.02617（ 65.4%）d6.05345（ 84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题

3、。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_。（ 2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_反应。（ 3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_。（ 4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_（填字母序号）。a均属于盐类或碱类b在使用抗酸药时不是用量越多越好c适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_（填字母序号）。a胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液ph 越小越利于人体健康b胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液ph 越大越利于人体健康c胃液 ph 越大越有利于病菌生存【答案】 fe+2hcl=fecl+h2 氧气 碳酸

4、氢钠和碳酸钙bc c【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为fe+2hcl= fecl2+h2（ 2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。（ 3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。（4） a、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；b、服用药物要适量，正确；c、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选bc。（ 5） 胃液 ph 的正常范围在 0.91.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选 c。考点：化学用语、化学与健康的知识。2 中科院大连化学物理研究所研

5、究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（ ch4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。相关的物质转化示意图如下：（1）甲烷中碳元素的质量分数为_。（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和_不变。（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为a 和 b 两种物质的化学方程式为_。（4）物质 c 的化学式是 _ 。（5）该新技术的优点是_(写一点）。催化剂【答案】 75 %化学性质2ch4c2h4 + 2h2c6h6有利于减缓温室效应（或其他合理答案 )【解析】【分析】【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数为12100%

6、75%；故填： 75%；12+14（ 2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；故填：化学性质；（ 3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（ch4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和催化剂氢气；故填：2ch 4c2h 4 +2h2 ；（4）由分子结构模型可知，每个 c 分子是由 6 个碳原子和 6 个氢原子构成的，其化学式为 c6h6；故填： c6h6；（ 5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（ ch4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；故填：有利于减缓温室效应。3 阅读资料并回答问题钠（ na）是一种银白色金属，质软

7、而轻，可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3 ，熔点 97.81，沸点 882.9。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是_；(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_。铷（ rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：(3)推测溶液 a 中可能含有一种我们非常熱悉的离子_(填微粒符

8、号 )，并设计3 个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：mgcl2 溶液、 cuso4 溶液、 na2co3 溶液、 naoh 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方验证预测的实验操作预期现象案取少量溶液 a 于试管中，滴入 _，振荡如果观察到 _则预测成立。1观察。取少量溶液 a 于试管中，滴入 _，振荡如果观察到 _则预测成立。2观察。取少量溶液 a 于试管中，滴入 _，振如果观察到 _则预测成3立。荡观察。点燃【答案】隔绝金属钠与氧气(空气 ) 2na +2co223-酚酞溶液 / 石蕊溶液na co+co oh无色酚酞变红 / 紫色石蕊变蓝mgcl2 溶液产

9、生白色沉淀cuso4 溶液产生蓝色沉淀【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；(2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃点燃烧的反应方程式是2na +2co2na 2co3 +co ；钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【rb】化学性质与金属钠很相似，根据，可见无色溶液a 中含有 oh-；为了验证 oh-的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液 / 石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红 /石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含

10、oh-，猜想正确；方案 2，加入 mgcl2 溶液，因为22-，猜想正mgcl+2naoh=mg(oh) +2nacl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含oh确；方案 3 ，取少量溶液 a 于试管中，滴入 cuso4 溶液，振荡观察，因为cuso42naoh=cu(oh)2 +na2so4-，猜想正，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含oh+确。【点睛】本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。4 阅读下面科普短文。随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重

11、时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了室内空气质量标准，已于2003 年 3 月 1 日起开始实施。房屋装修后室内空气污染物的检测参照国家室内空气质量标准gb/t18883 2002，采集 60 户装修后0 18 个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12 小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。指标甲醛苯氨gb/t18883 2002 0.10 0.11 0.20（mg/m 3）浓度范围（ mg/m 3）0.02 2.190.011.200 1.86最大超标倍数12.9105.3超标率（ %）8

12、95035检测结果分析（ 1）室内空气主要污染物及原因由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。（2）室内空气污染物含量随时间的变化0 3、 5 8、 9 12、 1218 个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。（3）室内空气污染物含量的反弹现象跟踪检测发现，同年11 月份室内甲醛浓度为0.15mg/m 3（室内没有暖气、气温 15、湿度 30%）的房屋， 12月份变为 0.35mg/m 3 （室内有暖气

13、、气温21、湿度 35%）。依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_mg/m 3。（ 2）室内空气首要污染物甲醛（ hcho）分子中 c、 h、o 原子个数比为 _。（ 3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_。（ 4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_。（ 5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_。【答案】0.111： 2：1 内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18 个月再入住 (其他答案合理给分 )温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分 )【解析】【分析】【详解

14、】(1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；(2) 由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1 个碳原子， 2 个氢原子和 1 个氧原子，故甲醛分子中c、 h、 o 的原子个数比： 1： 2：1； (3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过 18 个月再入住； (4) 题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度； (5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。5 阅读下面科普短文。水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养

15、。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为 1.2）是否优于普通冷藏（温度通常为 0 10）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表 1 所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。如表 实验条件组号储藏温度湿度备注1 1.287%荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及23 87%其他条件均相同且适宜氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低

16、氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。依据文章内容，回答下列问题。（1）乙烯 _（填“能”或“不能”）催熟水果。（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是（3）通过如图可得到的信息是_（写出 1 条即可）。_。（4）下列说法不正确的是

17、_。b 氧气浓度越低越有利于水果的保鲜c 荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_（写出 1 种即可）。【答案】能储藏温度超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好abc装入保鲜袋【解析】【详解】（ 1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。（ 2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为1.2）是否优于普通冷藏（温度通常为010）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；（ 3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏

18、保鲜效果要好；（4）普通冷藏（温度通常为010），故a 说法错误；氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故b 说法错误；由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故c 说法错误；（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。6 食醋中一般含有 3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（ ch3cooh），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒人适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙

19、会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为caco3+2ch3cooh=(ch3coo)2ca+h2o+co2。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（ch3cooc2h5）和水，从而达到解酒的目的。家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：（ 1）乙酸属于 _（填 “有机

20、物 ”或 “无机物 ”）。（ 2）食醋能用来解酒的原因是 _。（ 3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_。（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_。【答案】有机物乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的2ch3cooh+fe=(ch3coo)2 fe+h2复分解反应【解析】【详解】（ 1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物；（ 2）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（ 3）用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，是因为铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： fe+2ch3cooh=（ ch3 coo）

21、2fe+h2；（ 4）用食醋除去水壶内的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。7阅读下列科普文章钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63 度，就是说，只要温度升高到摄氏63 度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再

22、看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。回答下列问题：（ 1）钾原子核内质子数为 _。（ 2）金属钾通常保存在 _ ；金属的物理性质有 _（至少答四点）。（ 3）氢氧化钾水溶液的 ph 为 _7。（填大于、小于或等于）（ 4）金属钾与水反应的化学方程式为_ 。【答案】（ 1） 19（ 2）煤油；银白色、质软、熔点低、密度小（ 3）大于（ 4） 2k+2h2o=2koh+h【解析】试题分析：（ 1）钠原子核内质子数为19；（ 2）根据题

23、目信息知，金属钾通常保存在煤油里，金属的物理性质有：银白色，质软，熔点低，密度小；（3）氢氧化钾水溶液呈碱性，ph 大于 7；（ 4）金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。考点：物质的性质，溶液酸碱度。8 二氧化碳是人 生存不可缺少的物 。早在公元三世 ，我国西晋 期的 在其所著的博物志中就有“ 白石作白灰既 ”的 ，其中“白石”即石灰石，同 生成 co2。随着人 社会的 展，化石燃料的消耗量急 增加， 放的co2 越来越多当大气中 co2 等气体的含量升高 ，会增 大气 太阳光中 外 射的吸收，阻止地球表面的 量向外散 ，从而 致温室效 增 ，全球气候 暖。科学家一直致力于将 co2 分离回收、循 利用和再生 化成 源，化学吸收法是利用吸收 与co2 生化学反 来吸收分离 co2 的方法，常 的吸收 有 氧化 、 氧化 、碳酸 溶液以及各 胺溶液等。 co2 和 h2 在催化 的作用下会 生生成甲醇、一氧化碳和甲 等的一系列反 ， 再生 化