备战中考化学知识点过关培优训练∶综合题含答案解析

1、一、中考初中化学综合题1 化学兴趣小组对某工业废水(含有 h2 42424so、 na so )中 h so 的含量进行测定甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取 50g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的 naoh 溶液，反应过程溶液 ph 变化如图当加入 30gnaoh 溶液时，烧杯中的溶质为 _(填化学式 )。50g 废水中 h2 4_？ (写出计算过程 )。so 的质量分数是(2)乙同学：改用 bacl 溶液代替naoh 溶液测定废水中的h so 的含量，结果可能会224_(填“偏高 ”、 “偏低 ”、 “不变 ”)，理由是 _。【答案】 naoh

2、、na2 42 42反应so 19.6%偏高 na so与 bacl【解析】【分析】【详解】(1)当加入 30gnaoh 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的naoh、生成的na2so4；设 50g 废水中 h2so4 的质量为 x2naoh+ h2 so4 = na 2so4 + 2h 2o80 9820g 20%x80 98=20g20%xx=4.9g50g 废水中 h2so4 的质量分数是 4.9g50g100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用bacl2 溶液代替 naoh 溶液测定废水中的 h2so4 的含量，结果可能会偏高。2 实验室有一瓶标签破损的

3、硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入 50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的ph 变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量 /g溶液的 ph所得溶液30ph7c(1)a 、 b、c 三种溶液中只含一种溶质的是_。(2) 该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少_ ?( 写出解题过程 )(h 2soso+2h o)+2naoh=na424【答案】 b 9.8%。【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a 的 ph7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠

4、和氢氧化钠； a、b 、 c 三种溶液中只含一种溶质的是b；（2）设：与 40g 的 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。h2so4+2naoh=na2so4+2h2o9880x40g 10%98xx=4.9g8040 g10%4.9 g硫酸溶液的溶质质量分数= 100%=9.8%。50g答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。3 化肥对粮食增产有着非常重要的贡献(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是_，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(nh4)2so4 溶液，设计了以下实验测定该溶液中

5、溶质的质量分数取出 10.0g(nh4)2so4 溶液置于一个洁净的烧杯中。用胶头滴管向烧杯中滴加ba(oh)2 溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_色的气体生成。过滤：玻璃棒的作用为_； b 点时滤液中溶质为_ (写化学式 )。取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入ba(oh)2 溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数_。 (写出计算过程，计算结果精确至0.1%)【答案】硝酸钾；分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；蓝；引流；(nh4

6、2 4；) so13.2%（nh4） 2so4 +ba（oh）2=baso4 +2nh3 +2h2o132233x2.33g132x233解得 x=1.32g2.33g故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：1.32 g100% =13.2%10.0 g【解析】【分析】向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。【详解】（ 1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，

7、有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；（ 2）由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；过滤：玻璃棒的作用为引流； b 点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为： (nh4)2so4；设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，132x解得 x=1.32g2332.33g1.32 g=13.2%故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：100%10.0 g【点睛】根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4 某化学兴趣小组的同

8、学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 so2(na2so3 +h2so4(浓 )=na2 so4+so2 +h2o。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?（查阅资料）(1) na2so3 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 na2so3 +o2=2na2so4；(2) na2so3 能与酸反应产生 so2 气体 ;(3)so32-、 so42-均能与 ba2+反应产生白色沉淀，baso3

9、 可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想 1:没有变质，成分是na2 3so ;猜想 2 完全变质，成分是na2so4;你认为还可能有的猜想3: _ 。（实验探究 i）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小实验操作现象结论组甲产生气没有变质，还是取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;组泡23na so乙取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加组入足量稀盐酸。_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。（实验探究ii）甲组设计如下实验测定na2so3 溶液的溶质质量分数。(注 :空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g 该样品(2)实验前称量c装置的

10、质量；(3)关闭活塞 k，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞 k，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞k；(5)再次称量 c 装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中na2 3so 的质量分数为 _ ；（解释）若没有进行第4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填” ”)。偏小 或 偏大乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定na2 3溶液的溶质质量分数。so第一步 :称取试样 ag；第二步 :在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步 :过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步 :称量沉淀的质量为bg；第五步 :计算溶液中 na2so3 的溶质质量分数 =

11、(1-142b/233a) 100%。试完成下列问题 :(1)加入氯化钡溶液过量的目的是_ ；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应_ 。【答案】部分变质，成分是na2so3 和 na2so4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中 na2 4全部转化成沉淀沉淀so表面溶液中含有 nacl、bacl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得

12、出正确的结论。作出猜想：猜想 1 是没有变质，成分是na2 3完全变质，成分是24so；猜想 2na so ；还可能有的猜想 3 是部分变质：成分是 na2so3 和 na2so4；实验探究 i：若已部分变质，则固体成分是na2so3 和 na2so4， bacl2 与 na2so3 和 na2so4 能发生复分解反应生成 baso能与盐反应产生so2 气体， baso43 和 baso4 沉淀，其中 na2so3不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究i 的分析可知，部分变

13、质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究ii：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，c 装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了为 x，6.4g 的二氧化硫。设：生成6.4g 的二氧化硫需亚硫酸钠的质量na2so3 +h2so4(浓 )=na2so4+so2 +h2o12664x6.4g126 =xx=12.6g646.4g溶液中 na23的质量分数 =12.6gso 100%=10%；126g解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4 步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；乙组实验 ：(1) bac

14、l2244与 na so 能发生复分解反应生成baso 沉淀 ，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中na2so4 全部转化成沉淀；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有nacl、 bacl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时 ，应密封保存防止氧化 。5 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图i 装置将足量的盐酸加入到10.0g 水垢中。随反应进行，装置c 质量的变化如图i 所示。请回答：(1)向图 i 装置 a 中不断通入氮气的目的是_；(

15、2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图ii 数据计算：水垢中碳酸钙的质量是 _，水垢中氢氧化镁的质量分数是_ ； (不要求计算过程，精确到0.1)(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果或“不变 ”)。_(填 “增大 ” 减“小 ”【答案】将a 装置中的二氧化碳全部转移到c 装置中与氢氧化钠反应7.5g25.0%偏大【解析】【详解】（1）向图 i 装置 a 中不断通入氮气的目的是将 a 装置中的二氧化碳全部转移到 c 装置中与氢氧化钠反应；（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为xcaco3+2hcl = cacl2 +h2o+co

16、210044x3.3g10044x=，解得 x=7.5g3.3g样品中碳酸钙的质量分数为7.5g 100%=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%10g（3）如果考虑盐酸的挥发，则c 装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；6 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : ( 电子秤示数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进

17、行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸 2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳

18、酸钠的质量为xna2co3 +2hcl 2nacl+h2o+co210644x2.2g106 x= x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（ 4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，na2co3 +h2so4 na2so4+h2o+co2106 9810gy10610g9.25g=61.64g。 61.64g100g，稀硫酸过量；98y=9.25g，所需稀硫酸的质量=y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2naoh+h2so4=na2so4+

19、2h2o80 9810gz8010 g12.25g98z=12.25g，所需稀硫酸的质量 =81.67g。 81.67g100g，稀硫酸过量；z15%所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。7 天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。（制取研究）查阅资料得知：通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室常用无水醋酸钠（ ch3coona）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）

20、两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。在实验室中：（ 1）可用于制取甲烷的发生装置为_（填字母）。（ 2）可用于收集甲烷的装置为 _（填字母）。（ 3）制取甲烷的化学方程式： _。（性质研究）用装置 f 收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置g 中进行燃烧实验。（ 4）可用水将 f 中气体压出，通入 g 中，那么，水应从 _端（填“ a”或“ b”）注入。（ 5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 _，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明： _。（应用研究）尿素 co（nh2）2 是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程：（ 6）设备中分离氮气和氧气的过程发生了_

21、（填“物理变化”或“化学变化”）。（ 7）设备中产生并分离开 co2 和 h2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备的是 _。（ 8）设备中的气体，可以循环利用的是_。【答案】 b d或 e ch烧杯内壁有水雾出现取下烧3coona+naoh na2co3+ch4b杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成 物理变化co2 氢气【解析】【详解】（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选b 装置；（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，甲烷是难溶于水，密度比

22、空气小，因而可用向下排空气法或排水法，收集装置可选用d 或 e；（3）根据提给信息制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠，生成物为甲烷和碳酸钠，反应条件为加热，反应的化学方程式为：ch3coona+naohna2 co3 +ch4；（4）甲烷难溶于水，密度小于水，若用水将f 中气体压出，通入g 中，那么，水应从b端；（ 5）甲烷燃烧会生成水，并放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，检验同时还生成二氧化碳气体的方法是取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；（ 6）根据设备中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；（7）设备中产生并分离开co2 和 h2 ，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备是产生尿素的，由质量守恒定律可知，进入设备是二氧化碳，分离开的氢气进入设备，与氮气反应合成氨气，氨气进入设备与二氧化碳合成尿素；（ 8）设备是氨分离设备，进入的气体是氨气