高考化学二轮复习专题六_水溶液中的离子平衡

1、二轮专题水溶液中的离子平衡主干知识整合1、理解电解质和非电解质时要注意电解质、非电解质都是_；电解质必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：_等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物,如_.电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。只有在_条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强.2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H与OH恰好中和”酸碱性判断方法：（1）、酸、碱恰好反应：恰好生成_和水，看_判断溶液酸碱性。（2）、自由H与OH恰好中和，生成盐和水，结果是_大量剩余，溶液显示_的性质。3、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如_ 电离程

2、度水解程度，显酸性 （如：_） 水解程度电离程度，显碱性（如：_）4、Kwc(H+) c(OH-)。由于水中c(H )c(OH-)，纯水总是中性的。 不能认为c(H )或c(OH-)等于10-7 molL或pH7的溶液就一定是中性溶液， 不能把pH7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH-)的大小。(1) 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡_移动，造成c(H+)c(OH-)，Kw_。(2) 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡_移动，KW_。(3) 温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动，KW_，Ph_，c(H+)w

3、_c(OH-)w。常温时水的离子积 KW10-14，100时，KW10-12。5、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中学化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离_其对应弱酸盐的水解，溶液呈_等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离_其对应弱碱盐的水解，溶液呈_等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离_其对应弱酸盐的水解，溶液呈_掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则溶液呈酸性，HAc _0.05mol/L，Ac _0.05mol/

4、L.6、沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：MmAnmMn（aq）nAm（aq），溶度积Ksp_，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与_有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qcc（Mn）m c（Am）nQcKsp，溶液_。QcKsp，溶液_。QcKsp，溶液_。7、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性加水均能促进三大平衡； 加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外如_）三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.均遵循勒夏特列原理。例题讲解例1下列浓度关系正确的是.A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()

5、+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c例2向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol / L的硫酸溶液，两者可恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为 ( )A. 5.0510-3 mol / L B. 5.0510-4 mol / LC. 5.0010-3 mol / L D. 5.0010-4 mol / L例3 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c()C.

6、c(H+)和c()的乘积 D. OH-的物质的量例4Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3+3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是ANaOH溶液 B稀HCl C稀HI D水经典习题再现1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S2有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L

7、 两种溶液的叙述不正确的是（ ）A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:3HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)4下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH c(CH3COO)5常温下，用0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。

8、下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：跟踪训练一、选择题1向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ）A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H+）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)2说明氨水是弱碱的事实是： （ ）A.氨水具有挥发性。 B.1mol/

9、L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀3下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL1氨水中，c()=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c()=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c()c(H2A)4PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和p

10、H为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断5物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 （ ）A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO36下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

11、（ ）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关8盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红

12、色，这是因为 （ ）A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色9欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 （ ）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液10常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）ApH 7，且c() c(Na+) c(H+) c()BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c() + c()CpH 7，且c()

13、c(H+) c(Na+) c()DpH 7，且c() = c(Na+) c(H+) = c()11根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）ABC D12某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 （ ）A. H+ B. H+C. H+ D. H+13将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ） A. = B. =C. Na+相等 D. 水的电离度相等14溶液中+H2O=H3O+达平衡时，要使S2

14、-增大，应加入 （ ）AH2O BCu2+ C D. H+150.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-H+ BHCN+ =0.04 molL-1CNa+H+=+ DHCN16Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 （ ） A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝17常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(m

15、ol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9 (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是()A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结

16、果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_mol/L2在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A B C D都不对2. 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H

17、)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D3. (2010试题调研，广东揭阳4月)向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是() 4相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定6（2010宣武一模）下列叙述错误的是（ ）A把aL0.1mo1/L的CH3COOH溶液与bL 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在： c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B把0

18、.1mol/L的NaHCO3，溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH)c(Ba+)c(Na+)c(H+)C向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同7（09年安徽理综13）向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH

19、) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)8（09年福建理综10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小9（09年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL

20、1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)10（09年宁夏理综11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是11（09年全国理综10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A B C D12（09年四川理综12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)13 （09年天津理综4）下列叙述正确的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至