高考化学知识点过关培优训练∶铜及其化合物推断题附答案

1、高考化学知识点过关培优训练铜及其化合物推断题附答案一、铜及其化合物1 某工厂的工业废水中含有大量的al2(so4 )3、较多的cu2+和少量的na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 x、 y、 z 均过量 )。(1)试剂 x 为 _，加入试剂 x 发生的离子方程式是_ 试剂 z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝2al+3cu2+3+过滤24 32424 3242=2al +3cu 氨水al

2、 (so )、 h soal (so )、h soso【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的al24 32+和少量的 na+，由流程可知加入 x 为(so )、较多的 cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有al24 324al 和cu 的(so ) 、 na so，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂y 用于溶解 al，反应产生 al24 3，而 cu 不能发生反(so )应，则为稀h2 4含有al24 3243so ，溶液 2(so ) 、过量 h so，由于 al(oh) 是两性物质，能够与过量的强碱 naoh 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成al(oh

3、)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成al2o3，电解熔融的al2o3 可生成 al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为cu、 al 混合物，操作是过滤，试剂y 是h2so4，溶液 1 含有 al2 (so4)3、 na2so4，溶液 2 含有 al2(so4)3、过量 h2so4，试剂 z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解al(oh)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 x 为 al，可用于除去溶液中的cu2+，反应的离子方程式为：2al+3cu2+=2al3+3cu；试剂 z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有al2(s

4、o4 )3、 h2 so4；(4)操作是加热al(oh)3，al(oh)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金属cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生cuso4、 so2、 h2 o，反应方程式为：cu+2h2so4 (浓 )cuso4+so2 +2h2o，所以反应产生的气体为so2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。2 在下图所示的物质转化关系中，a 是常见气态氢化物，b 是能使带火星的木条复燃

5、的无色无味气体， e 的相对分子质量比d 大17， g 是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（ 1） e 的化学式为 _。（ 2）实验室制取 a 的化学方程式为 _ 。（ 3）反应的化学方程式： _ 。（ 4）反应的化学方程式： _。【答案】 hno3 2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3 +2h2o 3no3+h2o=2hno3+no4nh322+5o =4no+6h o【解析】【分析】b 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则b 是氧气； g 是一种紫红色金属单质，则g 是铜； a 是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据

6、图中的转化可以判断，a 可能是氨气，则 c 就是 no， f 是水。 no 和氧气反应生成 no2， no2 溶于水生成硝酸，则e 是硝酸，硝酸和铜反应又生成no，据此答题。【详解】（ 1）由以上分析可知 e 为 hno3，故答案为： hno3 。（ 2）由以上分析可知 a 为 nh3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2nh4 cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3 +2h2o，故答案为：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3 +2h2o。（3）反应为二氧化氮与水反应生成硝酸与no，反应的方程式为：3no3 +h2o=2hno3+n

7、o，故答案为： 3no3+h2o=2hno3+no。（4）反应为氨的催化氧化，反应生成no 和 h2o，化学方程式为：4nh3+5o2=4no+6h2o，故答案为：4nh3+5o2=4no+6h2o。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。3 今有甲、乙两种固体和 a、b、 c、 d四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，a、 b、 c、d 分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙b a水； a c乙 d；甲 b a水。（ 1）写出下列四种物

8、质的化学式：甲_， 乙 _，a_， d _。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _，_ 。+2+2+-+2+【答案】 cuocu(oh)2cucl2naclcu(oh)2+2h =cu +2h2ocu +2oh =cu(oh)2cuo+2h=cu +h 2o【解析】【分析】甲、乙两种固体均与 b 反应，生成 a 和水，再分析给出的四种物质可知b 为盐酸、 a 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又a+c=乙 +d，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以c为氢氧化钠， d 为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为cuo；乙为 cu(oh)2； a 为 cucl2；

9、 d 为 nacl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与b 的离子反应为： cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o； a 与c 的离子反应为： cu2+ +2oh-=cu(oh)2； 氧化铜为难溶物不能拆，故甲与b 的离子反应为： cuo+2h+=cu2+ +h2o。4化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） a 的名称是 _， b 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；b 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（1）氧化铁；fe（2） fe2o3+3co2fe+3co2； fe+cu2+=cu+ fe2+； 2

10、fe+3cl22fecl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末a 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末b 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体c 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析，a 是氧化铁，b 是铁，故答案为氧化铁；fe；（2）反应 的化学方程式为 fe2 322 3o +3co2fe+3co，故答案为fe o +3co2fe+3co；反应 的离子方程式为fe+cu2+=cu+ fe2+，故答案为 fe+cu2+=cu+ fe2+；b 和氯气的化学方程式为2fe+3cl2fecl，故答案为2fe+3cl2fecl 。2323考点：考查了无机推断的

11、相关知识。5 已知：在ph 为 4 5 的环境中， cu2 、 fe2 几乎不水解，而fe3 几乎完全水解。用粗氧化铜（ cuo 中含少量fe）制取 cucl2 溶液过程如下： 取一定量的粗cuo，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的ph 为1。 向滤液中通入cl2，搅拌。 向 中加入适量物质a，微热，搅拌，调整溶液的ph，过滤。 把 所得滤液浓缩。（ 1） 中加热并搅拌的目的是 _ 。（ 2） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 3） 中的物质 a 可能是 _ ；调整的 ph 范围是 _ ；过滤后滤渣的成分是 _ 。（ 4） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用

12、ph 试纸测定溶液的 ph 值： _。【答案】加快反应速率，是反应充分2fe2+cl2=2fe3+2cl- cuo 4-5 fe(oh)3cuo+2h+ =cu2+h2 o取一小块 ph 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在纸中央，待变色后与标准比色卡相比。ph 试【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有cu2+，fe2+， cl-， h+；通入氯气将亚铁离子氧化成 fe3+，离子方程式为：2fe2+ +cl 2 =2fe3+ +2cl - ，加入适量cuo 可以调节 ph 值至4-5，将 fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到cucl2 溶液。【

13、详解】（ 1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：2fe2+ +cl 2 =2fe 3+ +2cl - ；（3）根据分析可知a 为 cuo，既能调节ph 值又不引入新的杂质；根据题目信息可知ph在 4-5 的环境中 cu2几乎不水解，而fe3 几乎完全水解；得到的滤渣为fe(oh)3 ，故答案为： cuo；4-5； fe(oh)3；（ 4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为： cuo+2h+=cu2+h2o；（ 5）测溶液 ph 值的方法为：取一小块 ph 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 ph 试纸中央，待变色后与标准

14、比色卡相比。6 氧化亚铜 (cu2o)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 cufes2、 cu2 s等 )为原料制取cu2o 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的ph 如下表：232fe(oh)fe(oh)cu(oh)开始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是_， cu2s 与 o2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(2)试剂 x 是 h2 o2 溶液，当试剂x 是 _时，更有利于降低生产成本。(3)加入试剂 y 调 ph 时， ph 的调控范围是_。(4) 还“原 ”步骤中为提高 n2h4 转化率可采取的措施

15、有 _(填序号 )。a.不断搅拌，使 n h和溶液充分接触b.增大通入 n2h 的流速244c.减少 koh的进入量d减.小通入 nh的流速24(5)写出用 n2h4 制备 cu2o 的化学方程式为 _(6)操作 x 包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu2o，写出阳极上生成cu2o 的电极反应式为 _(8)工业上用氨气生产氢氰酸(hcn的反应为：ch4(g)+nh3(g) hcn(g)+3h2 (g )h0。其他条?件一定，达到平衡时nh3 转化率随外界条件x 变化的关系如图所示。则x 可以是_(填字母序号 )n nh 3a.温

16、度b.压强c.催化剂d.n ch 490【答案】 so22 1空气或氧气3.7 ph4.8 ad4cuso n2h48koh2cu2on2 4k2so4 6h2o 防止 cu2 o 被空气中氧气氧化2cu 2e 2oh=cu2o h2o bd【解析】【分析】硫化铜矿石（含cufes2cufes+4o22、 cu2s等）预处理后与氧气焙烧：cu2s+3so2+2feo、 cu2s+2o22cuo+so2，部分 feo 被氧化为 fe2o3，得到相应的金属氧化物和so2，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有cu2+、fe2+、 fe3+的酸性溶液，加入试剂x 将 fe2+氧化为 fe3+，加入试剂

17、y 调节 ph3.7 4.8 沉淀 fe3+，过滤，将滤液用 koh、 n2h4 还原，反应为： 4cuso4+n2h4 +8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu2o。【详解】(1)根据流程，矿石与氧气高温反应得到金属氧化物和so ；cu s 与 o 反应为222cu2s+2o22cuo+so2，氧化剂为氧气，还原剂为cu2s，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1；(2)若试剂 x 是 h2o2溶液，将 fe2 氧化为 fe3 ；酸性条件下， o2 也可将 fe2 氧化为 fe3 ，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；(3)加入试

18、剂 y 的目的是调节3，但不沉淀2，根据表中数据可知，ph 范ph 完全沉淀 fecu围为： 3.7 ph4.8；(4)还原过程中发生的反应是4cuso4+n2h4+8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o，提高 n2h4的转化率，则n2h4 要充分反应；a不断搅拌，增加n2h4 与溶液的接触面，使得n2h4 充分反应， a 符合题意；b增大通入n h的流速，有部分n h 来不及反应，转化率会降低，b 不符合题意；2424c减少 koh 的进入量 ,该反应需要消耗碱，如果没有碱，反应速率减慢，转化率降低，c不符合题意；d减小通入 n2h4 的流速，能够使得n2h4 反应更加充分，转化率增

19、加，d 符合题意；综上 ad 符合题意；(5)根据分析 n2 h4 制备 cu2o 的化学方程式为4cuso+n2h4+8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o；(6)操作 x 为过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu o，因为 cu o 可以被 o氧化，在加热条222件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu o，阳极发生氧化反应，电极2反应式为： 2cu-2e22+2oh =cu o+h o；(8)根据图示， nh3的转化率随着x 的增加而减小；a该反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，nh3 的转化率增加，与图像不符，a 不符合

20、题意；b该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，nh3 的转化率减小，与图像相符，b 符合题意；c催化剂增加化学反应速率，但是不影响平衡移动，nh3 转化率不变，与图像不符，c 不符合题意；d n nh 3增加，平衡正向移动，但是nh3 的转化率减小，与图像相符，d 符合题意；n ch 4综上 bd 符合题意。【点睛】问题 (8)中的 d 项，可以从等效角度思考，在恒压的条件下，nh3 要达到相同的转化率要加入同等比例的 ch4，才可以。如果只加入34的转化率增加，而3自身的转化率nh，则 chnh会降低。7 氧化亚铜 ( cu2o) 是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化

21、铜矿石22( 含 cufes、 cu s 等 )为原料制取cu2o 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的ph 如下表：fe oh)fe ohcu oh(2( )3( )2开始沉淀752748.完全沉淀903764.( 1) 炉气中的有害气体成分是_( 填化学式 ) ， cu22s 与 o 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。( 2) 若试剂 x 是 h2o2 溶液，则“氧化”反应的离子方程式为_，并写出 h2o2 的电子式： _；当试剂 x 是 _时，更有利于降低生产成本。( 3) 加入试剂 y 调 ph 时， ph 的调控范围是 _。( 4) 操作 x 包括 _、

22、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。( 5) 以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu2o，写出阳极上生成 cu2o 的电极反应式： _ 。【答案】 so2 2h h3 2h空气或氧气22 1 2fe2o2 2fe2 o3. 7 ph 4. 8 【解析】【分析】硫化铜矿石（含过滤防止 cu2o 被空气中氧气氧化2cu2e 2oh cu2o h2ocufes、 cu s 等）预处理后与氧气焙烧：22高温高温2cufes+4o2cu2s+3so2+2feo、 cu2s+2o22cuo+so2，部分 feo 被氧化为fe2o3，得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入稀硫酸溶解

23、金属氧化物，得到含有cu2+、2+fe3+x将fe2+氧化为fe3+y调节ph 3 7 4 8fe、的酸性溶液，加入试剂，加入试剂= . . ，沉淀 fe3+ ，过滤，将滤液用koh、 n2h4 还原，反应为：904cuso+n2h4+8koh2cu2 o+n2+4k2so4+6h2o，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu2o。【详解】（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和so2； cu2 s 与 o2 发生反应cu2s高温2o22cuo so2，氧化剂为氧气，还原剂为cu2s，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21；故答案为： so2； 21；（2）若试剂 x 是 h2o2 溶液，将 fe

24、2 氧化为 fe3 ，离子反应方程式为2fe2 2h h2o22fe3 2h2o； h2o2 的电子式为；在酸性条件下，氧气也可将fe2 氧化为 fe3 ，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；故答案为：2fe2 2hh2o2 2fe3 2h2o；氧气或空气（3）加入试剂y 的目的是调节ph 完全沉淀fe3 ，但不沉淀 cu2 ，根据表中数据可知， ph的调控范围为37 ph4 8；故答案为：37 ph4 8；. . .（4）操作 x 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得cu2o；因为 cu2o 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；故答案为：过滤；防止c

25、u2o 被空气中氧气氧化；（5）铜作阳极，石墨作阴极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu2o，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2cu 2e2oh2oh=cu2o cu2o h2o；故答案为： 2cu 2eh o。28 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 26 42得到二水物，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在 42以上得到一

26、水物，在 100得到无水物。（ 1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_、_h、 i _、 _。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后 _。（ 2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液甲可加试剂x 用于调节 ph以除去杂质， x 可选用下列试剂中的（填序号）_。a cu（ oh） 2b nh3h2 oc cuod cuso4查阅有关资料得到如下数据，常温下fe（ oh） 3 的溶度积k38，cu（ oh） 2 的溶sp 8.0 10 20 5 1时就认为沉淀度积 ksp 3.0 10，通常认

27、为残留在溶液中的离子浓度小于110mol l完全，设溶液中cuso41，则 cu（ oh） 2 开始沉淀时溶液的ph 为的浓度为 3.0 mol l_， fe3 完全沉淀时溶液的ph 为_。（提示： lg20.3）完成溶液乙到纯净cucl22h2o 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、_、 _、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如so22 42cucl 沉淀，、 n h 、sncl 等），并微热得到写出向乙溶液加入n2h4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：_。【答案】 d efgb ad 抑制氯化铜、氯化铁水解ac43.3(或 3+lg2)冷却到2+26 42 结晶过滤+

28、 4cl+ n h4cucl + n + 4h4cu422【解析】【分析】a 装置制取氯气， b 除掉尾气， c 除掉氯气中 hcl 杂质， d 氯气与铜反应，中水； 先反应生成氯气，不能先加热 d，先加热会使铜与氧气反应。e 除掉氯气 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解； 溶液甲可加试剂x 用于调节ph 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的铜离子对应的难溶的物质；设溶液中 cuso的浓度为 1，先算氢氧根浓度，再酸氢离子浓度和43.0 mol lph， fe3 完全沉淀时先根据溶度积算氢氧根浓度，再酸氢离子和ph； 根据题中意思要得到纯净cucl2 2h

29、2 o 晶体要冷却到2642 结晶。向溶液乙中加入适当的还原剂n2 h4，并微热得到cucl 沉淀和氮气。【详解】a 装置制取氯气，b 除掉尾气， c 除掉氯气中hcl 杂质， d 氯气与铜反应，e 除掉氯气中水，因此按气流方向连接各仪器接口顺序是：ad、eh、 i f、 gb，故答案为：d；e； f； g； b。 先反应生成氯气，不能先加热d，先加热会使铜与氧气反应，因此加热的顺序为先a 后d，故答案为：a； d。 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解，故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解。 溶液甲可加试剂x 用于调节ph 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的

30、铜离子对应的难溶的物质即氢氧化铜、氧化铜、碱式碳酸铜、碳酸铜等，故答案为：ac。设溶液中cuso 1的浓度为，43.0 mol lkspc(cu 2+ ) c2 (oh)3c2 (oh)310 20， c(oh)1 1010mol l 1 ，c(h)k w110 1411104moll1，因此 cu(oh)2 开始沉淀时溶液的c(oh) 11010 mol lph 为 10， fe3 完全沉淀 k spc(fe3+ ) c3 (oh )110 5c3 (oh)810 38，14c(oh )2 10 11 moll 1 ， c(h )k w)110 11 moll 1510 4 mol l 1

31、，c(oh2103完全沉淀时溶液的-4= 4-lg5 = 3.3，故答案为：3.3。因此 feph=lg510 完成溶液乙到纯净cucl22h2 o 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26 42 结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却到26 42结晶；过滤。向溶液乙中加入适当的还原剂n2 h4，并微热得到cucl 沉淀和氮气，因此向乙溶液加入24的离子方程式：2+2 42+，故答案为： 4cu2+n h4cu+ 4cl+ n h4cucl + n + 4h+ 4cl +242+。n h4cucl + n+ 4h9 氯化亚铜 (cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉

32、末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 cu2+、 fe3+、 h+、cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 x 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 ph 呈酸性，且用乙醇洗涤cucl 晶体，目的是 _。（6）在 cucl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+cuo(或【答案】 cu+fe=cu +fe、 fe+2fe=3fe 或 fe+2h =fe+h2 过滤、洗涤cu(oh)2 等）在 hcl 气流中蒸发

33、结晶减少 cucl的损失硫酸 (或 h2so4)【解析】【分析】酸性废液中含 cu2+、 fe3+、 h+、 cl-，加入过量铁粉，cu2+、 fe3+、 h+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： cu + fe = cu+ fe ， fe + 2fe= 3fe ， fe + 2h= fe + h2，反应后所得的固体 a 为 cu 与过量的 fe，加入足量稀盐酸，fe 溶解为 fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 cu，加入浓硫酸可得so2和硫酸铜，所得so2与 cu2+再反应制备 cucl，据此分析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要2+2+3+2+2+反应的离子方程式为 cu