高考化学专题《钠及其化合物推断题》综合检测试卷含答案

1、高考化学专题钠及其化合物推断题综合检测试卷含答案一、钠及其化合物1a、 b、 c、 w 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 a、 b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为b。a 俗称苛性钠，w 为无色无味气体，c 受热向 b 溶液中通入w 生成 c 的离子方程式为_。a 溶液与 c 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠。a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素单质与w 反应的化学方程式为_ 。a 溶液一步转化为c 溶液的反应离子方

2、程式为_ 。(3)若 a、 b、 c、 w 四种物质均为气体，其中a、w 为单质， c 的摩尔质量为46g mol -1 。b 的化学式为 _。实验室制取b 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集b。一定条件下 b 与 co反应的化学方程式为_ 。(4)若 a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质， b、 c 均为酸性氧化物。则c 溶于水形成化合物 d，在加热的情况下， d 的浓溶液与 a 反应的化学方程式为_ 。【答案】 co32-223-323222+h o+co =2hconaoh+nahco=na co +h o2al+2naoh+2h o =2naalo3-no 不能2

3、no+2co2co2 +n2+3h2 al + 4oh =alo2 + 2h2os+2h2so4(浓)3so2 +2ho【解析】【分析】(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素， a 俗称苛性钠，则 a 为naoh，w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则 w 为 co 、 b 为 na co ， c 为223nahco ；3(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠，则b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；(3) 若 a、 b、 c、w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为单质， c

4、 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 a 为 n2、w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2 ；(4)awbcaswo2b 为 so2、 c 为【详解】so3 。(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素，a 俗称苛性钠，则a 为naoh，w为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则w 为co2、 b 为na2co3， c 为nahco3。向 na2-；2co3 溶液中通入 co2 生成 nahco3的离子方程式为： co3+h2o+co2=2hco3naoh 溶液与 nahco3 溶液反应的化学方程式为：naoh+nahco3=na2co3+h2o；(2)

5、 若 a、b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠，则b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素为al，单质 al 与 naoh 溶液反应生成naalo2 和氢气的化学方程式为 2al+2naoh+2h2 o =2naalo2 +3h2；alcl323-2-溶液中滴加过量 naoh 溶液生成 naalo ，发生反应的离子方程式为al+ 4oh =alo+ 2h2o。(3) 若 a、b、 c、 w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为单质， c 的摩尔质量为 46g?mol -1，则a 为 n2、

6、w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2；b 的化学式为： no；由于no 能与氧气反应，实验室制取no 时，不能用向上排空气法收集；no 与co在催化剂作用下生成n2 和co2，发生反应的化学方程式为2no+2co2co2+n2；(4) 若a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质，b、 c 均为酸性氧化物，则a 为s， w为o2、b 为so2、 c 为so3 ； so3 溶于水形成化合物d 为h2so4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为s+2h2so4(浓 )3so2+2h2o。2 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中a、 c 均为金属单质； d

7、的焰色反应呈黄色；c 与水反应除了生成是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应。d，还能生成自然界最轻的气体；(反应过程中生成的水及其他产物e已略去)请回答以下问题：(1)b 是 _， e 是 _。 (填化学式 )(2)写出 e 转化为 g 的离子方程式 _ 。(3)写出 c 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 alcl3al(oh)3al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o2na+2h2o=2naoh+h2【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，a、 c 均为金属单质；d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c

8、为na， d 判断为naoh；f 判断为 na2co3； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为 al(oh)3； b 为 alcl3，判断 a 为 al， g 为 naalo2 ，依据判断物质分析判回答问题。【详解】a、 c 均为金属单质； d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为 na， d 判断为 naoh；f 判断为 na2co3； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为 al(oh)3； b 为 alcl3，判断 a 为al， g 为 naalo2；(1)依据上述分

9、析判断，b 为 alcl3， e 为 al(oh)3；323-2-2o；(2)e(al(oh) )转化为 g(naalo )的离子方程式： al(oh) +oh =alo +2h(3)c(na)和水反应的化学方程式为：2na+2h o=2naoh+h 。223a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。a 中所含有的化学键是_。 将 4.48 l(标准状况下 )x 通入 100ml 3 mol l a 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 自然界中存在b、c

10、和 h2o 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol l。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同周期，常温常压下c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为 8e 结构。 下列有关 b 物质的叙述正确的是 _a、 b 的分子式为 axb、 b 为共价化合物c、 b 分子呈三角锥形d、 b 性质稳定，不与除x 外的任何物质发生化学反应c 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(na+)c(hco3)c(co2) c(oh ) c

11、( h+ )2.65 g bc3pcl5+4h2o=h3 po4+5hc1【解析】【分析】(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则a 为氢氧化钠， x 为二氧化碳，根据转化关系知 b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠；(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，a 为磷， b 为三氯化磷， c 为五氯化磷， x为氯气。【详解】(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则a 为氢氧化钠，x 为二氧化碳，根据转化关系知b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠；a 为氢氧化

12、钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键；n(co2)=0.2mol ，n(naoh)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：co2 +2naoh=na2co3+h2o，co2+naoh=nahco3；n naoh=3 1，所以：所得产物为 na2co3和 nahco3；则有：2n co22设所得产物中含na2co3为 xmol， nahco3为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中

13、，c(na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(hco -2-)，水解使溶液显碱性，则-+3 ) c(co3c(oh )c(h )，显性离子大于隐性离子，所以 c(hco-2-+-3) c(co3) c(oh ) c(h )，即离子浓度大小为c(na ) c(hco3 )32-+c(co ) c(oh ) c(h )；自然界中存在b、 c 和 h2o 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/l ，即钠离子浓度为0.5mol/l 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1

14、 106g/mol=2；.65g 0.1l 0.5mol/l2(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，a 为磷， b 为三氯化磷， c 为五氯化磷， x为氯气；b 是三氯化磷；a b 的分子式为 pcl3，故 a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正确；c三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d 错误；故答案为 bc；c 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为pcl5+4h2o=h3 po4

15、+5hcl。4 已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均为常见的化合物；b 和 x 的摩尔质量相同， e 的相对分子质量比 d 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 x 和 g 的化学式： x_， g_。(2)写出有关变化的化学方程式：d丙： _ 。c g：_ 。(3)写出离子方程式b h2o： _；若消耗0.5mol b 转移电子_mol 。【答案】 na2 sso32na2so3 o2 2na2so4so3 2naoh na2so4 h2o2na2o22h2o 4na+ 4oh- o2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙

16、均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2，氧化物 b 与水反应能放出o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na o，甲是na。又因 b 和 x 的摩尔质量相同，则x 是 na s，那么乙是 s， f22是 so232 324，而24， g 是 so ，进一步推出 d 是 na so，e 是 na sona so 的相对分子质量比na2so3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， x 为 na23s， g 为 so ；（2） d 为 na2so3，具有还原性，丙是o2，具有氧化性，二者

17、反应方程式为：2na2so3 o22na2so4； c 是 naoh， g 是 so3 ，二者反应方程式为： so3 2naoh na2so4 h2o；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2na2o2 2h2 o 4na+ 4oh- o2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。5分 a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物a 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物b 反应的离子方程式为。 5.05 g

18、单质甲 钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向20 ml某浓度的化合物c 的溶液中通入co2 气体后得溶液m，因co2 通入量的不同，溶液 m 的组成也不同。若向m 中逐滴加入 0.1 mol/l 盐酸，产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积 v(hcl)的关系如图2 图示两种情况。 由 a 确定滴加前60 ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为 由 b 表明，原溶液通入co2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 由 a、 b 可知，两次实验通入的co2 的体积比为 _。_。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2na 2h

19、2o=2na 2oh-h2； nak2；(3) oh- h =h2o、 h co =hco ； na 2co3、 nahco3； 3 10。【解析】【分析】【详解】a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与b 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 a 均与化合物 b 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物b，应是 na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是na 单质，乙为氧气， b 是 h2 o，丙为氢气， c 是 naoh，a是 na2o2。(1)向酚酞试液中加入化合物na2o2 的粉末，过氧化钠与水反

20、应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；2+-2(2)单质甲与化合物 b 反应的离子方程式为： 2na+2h o2na+2oh +h ，根据电子转移守恒可知， na、 k 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 na、 k 物质的量分别为 xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 nak2，故答案为 2na+2h2o 2na+2oh-+h2； nak2；(3)曲线 a、b，开始没有气体，

21、加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-hco+222332-+3-，前后两过程消耗hcl 的体+h =h o+co ，若 a 中只有 na co ，开始发生co+h =hco积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故a 曲线表明 m中的溶质为 naoh、 na2 31： 2，则曲线 b 表明co ， b 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为m 中溶质为 na2co3、 nahco3，且二者物质的量之比为1： 1， 由 a 确定滴加前 60ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2-oh +h =h2o、 h +co3=hco3- ，故答案为 oh-+h+=h

22、2o、 h+co32-=hco3-； 由 a 图表明，加入60ml 盐酸时开始产生二氧化碳，到75ml 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60ml 75ml 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(na2 co3)=n(hcl)，而反应中 n(hcl) 2n(na2co3)，所以原溶液的溶质为na2co3、naoh，故答案为 na2co3、 naoh； 曲线 a 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)ml=15ml，曲线 b 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)ml=50ml ，由 hco - +co2 的体积之比3+h =h2o+co2可知，则两次实验通入的=15m

23、l： 50ml=3： 10，故答案为3： 10。6a、 b、 c、 d、 e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息a 原子最外层电子数和电子层数相等b原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍c 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmd 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水e原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3f 单质为有色的气体(1)d2c 的电子式 _；(2)沸点： a2c_a2e(填 “ 或”“ 弱h2s+c12=s+2hcl（或2fe + 3c12 = 2fecl3、fe + s = 2fes）hco3 +h+=co2 +h2 o【解

24、析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；a 原子最外层电子数和电子层数相等，应为h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为na 元素，且a 为 h 元素； e 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，据此答题。【详解】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；a 原子最外层电子数和电子

25、层数相等，应为 h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为na 元素，且 a 为 h 元素； e 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，(1)d c 为 na o ，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；2222(2)因为 h2o 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)s 和 cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐

26、增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为h2s+c12=s+2hcl(或 2fe+3c12fecl3、fe+s2fes)；(4)化合物甲由 a、 b、 c、 d 四种元素组成，其化学式量为84，应为 nahco，易与盐酸反3应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为hco3-+22+h co +h o。7 有 a、 b、 c、d 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的 ph 值是 abcd,且只有 a 的 ph 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，a与 b、 c、 d 都

27、能反应，但仅与 b、 c反应产生无色无味的气体。向a 溶液中加入 ba（no3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断a、 b、c、 d 的化学式并写出b 和d 反应的离子方程式。（ 1） a:_b： _c： _d： _（2） b 和 d 反应的离子方程式为：_【答案】 nahso43233 oh h232nahcona conaoh hcoo co【解析】【分析】有 a、 b、c、 d 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有na+；向 a 溶液中加入 ba(no32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 a 的)soph 小于 7，可知 a 为 na

28、hso ； a 与 b、 c、 d 都能反应，但仅与 b、 c 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为co2 气体，再结合相同浓度溶液的ph 值是 abcd，且只有 a的 ph 小于 7，说明 b 和 c 均为强碱的弱酸盐，则b 为 nahco323、 c 为 na co 、 d 为naoh，据此分析解题。【详解】有 a、 b、c、 d 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有na+；向 a 溶液中加入 ba(no2-，结合 a 的3)2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有so4ph 小于 7，可知 a 为 nahso4； a 与 b、 c、 d 都能反应，但仅与b

29、、 c 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为co2 气体，再结合相同浓度溶液的ph 值是 abcd，且只有 a的 ph 小于 7，说明 b 和 c 均为强碱的弱酸盐，则b 为 nahco3、 c 为 na2co3、 d 为naoh；(1)据分析可知： a 为 nahso4， b 为 nahco3，c 为 na2co3， d 为 naoh；(2)b 为 nahco3， d 为 naoh，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为hco3oh h2o co32。8a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1

30、）若 a、 d 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，b 在常温时为气体，则 a 为（填写化学式） _，写出 bc转化的化学反应方程式：。（2）若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：a 的化学式为，实验室制备气体 a 的化学反应方程式为， ab转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶a 气体，根据图b 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图c 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于

31、 ”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若 a 为活泼金属元素的单质， d 为强碱，焰色反应显黄色，则b 是（填化学式）， c 可作为呼吸面具的填充剂，c 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，c 与水发生反应的离子方程式为。【答案】 (1)h223s 2so+ o2so(2) nh2nh cl + ca(oh)cacl + 2nh + 2h o3422324nh3+ 5o4no + 6h o22 nh 3+ h2onh3h2 onh4+ oh- 等于(3) na2o 2na2o2+ 2co2= 2na2co3+ o22na2o2+ 2h2o = 4na+ 4oh-+ o2【解析】试题分析：

32、(1)若 a、 d 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则a 为硫化氢，b 为二氧化硫，c 为三氧化硫，d 为硫酸， b 到 c 的反应为二氧化硫与氧气生成三氧化硫，方程式为：2so2+o22so3(2)若a 的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明a 为氨气，则b 为一氧化氮，c 为二氧化氮，d 为硝酸。实验室制备氨气是用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为2nh4cl + ca(oh)2cacl2+ 2nh3+2h2o。氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4nh3+ 5o24no+ 6

33、h2o 。 氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性。方程式为 nh3+ h2onh3h2onh4+ oh-。 两种烧瓶中得到的氨水的浓度为1/vm, 即相等。 (3)若 a 为活泼金属， d 为强碱，焰色反应为黄色，说明a 为钠， b 为氧化钠， c 为过氧化钠， d 为氢氧化钠，过氧化钠可以做呼吸面具的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为人体提供氧气，方程式为2na2 o2+ 2co= 2na2co3+ o22na2o2+ 2h2 o = 4na+ 4oh-+ o2。考点：无机物的转化【名师点睛】能实现这种转化关系的物

34、质有： c(ch4) co co2 h2co3 s(h2 s) so2 so3 h2so4n 2(nh3) no no2 hno3 na na2o na2o2 naoh9 现有 a、 b、 c、 d、 e、 f、g、 h、 i 九种物质，其中a、b、 c 均为氧化物，且a 为淡黄色粉末， i 、e 为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：a， g，h。（2）写出下列反应的离子方程式“a+bd+ef+ca(oh)2dd+ig【答案】（9 分）（ 1） a:na2o2g:nacloh:hclo（每空2 分）+ -（ 2） 2na2o2+2h

35、2o=4na+4oh+o2（ 2 分）2-2+co +ca =caco（ 2 分）33cl 2-分）+2oh=cl +clo +h2o（ 2【解析】试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以e 为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以h 为次氯酸。则g为次氯酸钠，i为气体单质，为氯气，则d 为氢氧化钠。f 为碳酸钠。（1）通过上述分析，a 为na2o2；g为 naclo； h 为 hclo。（ 2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：+-2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为

36、： co32- +ca2+=caco3。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程-式为： cl +2oh=cl +clo +h o。22考点：无机推断，离子方程式的书写【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。fe2+浅绿色fe34o黑色晶体fe(oh) 白色沉淀3+fe (scn)血红色fe 黄色 fe (oh) 红褐色沉淀323溶液feo黑色的粉末fe (nh 4) 2(so4) 2淡蓝绿色fe2o3红棕色粉末fes 黑色固体铜：单质是紫红色cu 2+蓝色cuo 黑色cu 2o红色cuso4（无水）白色cuso4 5h2o蓝色 cu 2 (oh) 2co3绿色cu(oh)2