高考化学复习化学反应原理专项综合练含答案

1、高考化学复习化学反应原理专项综合练含答案一、化学反应原理1 硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为na2 2 322 2 32熔s o ?5ho na s o ?5h o 于 40-45化， 48 分解； na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。制备na22 32s o ?5h o将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置d 中，然后注入 150ml 蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗a 中注入一定浓度的h2 4so ，在蒸馏烧瓶 b 中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。（ 1）仪器

2、 d 的名称为 _（ 2）打开分液漏斗活塞，注入h2so4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入na2s 和na2co3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。 烧瓶 b 中发生反应的化学方程式为_。 将 b 中产生的气体缓慢均匀地通入d 中的正确操作是_。 制备过程中仪器d 中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是示）。分离 na2 s2o3 ?5h2o 并测定含量_（用离子方程式表（ 3）操作 i 为趁热过滤，其目的是 _；操作 是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用_ （填试剂）作洗涤剂。（ 4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有

3、少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是_。（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2 o3?5h2o 的含量，称取1.25g 的粗样品溶于水，配成250ml 溶液，取25.00ml 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 0.0100mol/l 标准 i2 溶液滴定，当溶液中s2o32- 全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00ml试回答：（提示：22 32- 4 62- ）i +2s o 2i +s o 达到滴定终点时的现象：_ 产品中 na2s2o3?5h2o 的质量分数为 _。【答案】三颈烧瓶na2so3 +h2so4（浓） na2so4+so2 +h2o

4、观察仪器 d 中气体的流速，控制分液漏斗a 的旋塞，控制产生气体的速度s2-+ s +so2o3+2h2 +h2o 防止硫代硫酸钠晶体析出乙醇 避免析出的晶体 na2s2o35h2o因温度过高而分解滴加最后一?滴标准 i2 溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点99.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器d 的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：na2so3+h2 so4（浓） =na2so4 +so2 +h2o，故答案为： na2so3+h2so4（浓） =na2so4+so2 +h2o；

5、为将 b 中产生的气体缓慢均匀地通入d 中，可以观察仪器d 中气体的流速，通过控制分液漏斗 a 的旋塞，可控制产生气体的速度，故答案为：观察仪器d 中气体的流速，控制分液漏斗 a 的旋塞，控制产生气体的速度；na2 2 32d 中的溶液要控制在弱碱性s o 在酸性条件下会生成s 和 so ，所以制备过程中仪器条件下以防止 na2s2o3 发生歧化反应，其离子方程式为：s2o32-+=s +so+2h2 +h2o，故答s2-+s+so2案为： 2 3+2h= 2o +h o；（3）根据图甲可知，温度低时，硫代硫酸钠的溶解度小，会结晶析出，所以需要趁热过滤，防止硫代硫酸钠晶体析出； na2s2o3

6、 易溶于水，不溶于乙醇，所以为防止洗涤损失硫代硫酸钠，应该用乙醇作洗涤剂，故答案为：防止硫代硫酸钠晶体析出；乙醇；（4） na2s2 o3?5h2o 于 40-45 熔化， 48 分解，所以蒸发时控制温度不宜过高的原因是避免析出的晶体na2s2o35h2o因温度过高而分解，故答案为：避免析出的晶体na2 s2o3 5h2o?因温度过高而分解；（5）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，溶液中s2o32-全部被氧化时，滴加最后一滴标准i2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一滴标准i2 溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；根据碘与硫代硫酸

7、钠的反应i2+2s2o32- 2i-+s4 o62- 中的比例关系，配成的溶液中c（ s2o32-）=2c( i 2 )gv(i 2 )2 0.0100mol 0.025l2 2 32v(s2 o32- )=0.025l=0.02mol/l ，则产品中na s o ?5ho 的质量0.0200mol/l 0.25l 248g/mol分数 =100% =99.2%，故答案为： 99.2%。1.25g2 茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是vc 的 5 10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将fe3+还原为 fe2+， fe2+与k fe( cn)6

8、生成的深蓝色配位化合物kfefe(cn)对特定波长光的吸收程度（用光密度值a36表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。a 与茶多酚标准液浓度的关系如图1 所示：某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：(1)操作用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2 所示，原因是_。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是_。(2)减压蒸

9、发相对于一般蒸发的优点是_；氯仿的作用是(3)下列有关实验基本操作不正确的是_。_。a图 3 中冷凝水流向为a 进 b 出b分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用c操作过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度d萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000 ml，移取该溶液 1.00 ml，加过量 fe3+和 k3fe( cn) 6 酸性溶液，用蒸馏水定容至100 ml 后，测得溶液光密度值a=0.800，则产品的纯度是 _ （以质量分数表示）。【答案】茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低关闭活

10、塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm 时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致降低蒸发温度防止产物氧化或分解萃取（或除杂）cd96%【解析】【分析】茶叶用水浸泡时，茶多酚、氨基酸、茶碱等溶解在水中，过滤后，去除滤渣，得到的滤液减压蒸发，可降低蒸发温度，防止氧化反应的发生；往浓缩液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有机溶液，水溶液中含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液，然后减压蒸发，即可获得茶多酚粗产品。【详解】(1)操作用水浸取茶多酚时，从图2 中可以看出，搅拌速率越快，光密度值(a)越小，即茶多酚浓度越小，因为茶多酚易被氧气氧化，搅拌越快，与空气的接触越多，由此得出原

11、因是：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5 cm，并保持约1 h，可行的操作方法是关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm 时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致。答案为：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约 0.5cm 时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致；(2)减压蒸发比蒸发所需的温度低，除节省能源外，还可使环境的温度降低，其优点是降低蒸发温度防止产物氧化或分解；因为后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚，则氯仿萃取的应是杂质，由此得出氯仿的作用是萃取（或

12、除杂）。答案为：降低蒸发温度防止产物氧化或分解；萃取（或除杂）；(3)a图 3 中冷凝水流向应下进上出，即a 进 b 出， a 正确；b分液漏斗使用前，为防漏液，应查漏，然后洗涤备用，b 正确；c操作过滤时，不可用玻璃棒搅拌，否则会造成滤纸损坏，c 不正确；d萃取过程中，分液漏斗应静置分层后，再进行分液，d 不正确；故选 cd。答案为： cd；(4)溶液光密度值 a=0.800，从表中可查得茶多酚的浓度为-51.2 10g/ml ，由此可得出原-51000ml=1.2g，则产品的纯度1000 ml 溶液中所含茶多酚的质量为1.2 10g/ml 100ml1ml1.2g是100% =96%。答案

13、为： 96%。1.25g【点睛】搅拌越快，茶多酚与 fe3+的接触面积越大，还原 fe3+的速率越快，光密度值理应越大，但事实上，光密度值反应越小，则表明茶多酚在搅拌过程中发生了转化。只有联系到茶多酚的性质，才能解决此问题，于是采用类推法。茶多酚也属于酚类，所以具有类似苯酚的性质，3 食品加工中常用焦亚硫酸钠 (na2s2o5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为： ()2naoh+so2=na2so3+h2o； ( )na2so3+h2o+so2=2nahso3；( )2nahso3na2s2o5+h2o。查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水

14、溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下：（ 1）实验室可用废铝丝与 naoh 溶液制取 h2，其离子方程式为 _。（ 2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入so2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 _。实验后期须利用水浴使温度保持在约 80。（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水na2 2 5，应将溶液冷却到30左右过滤，控制 “ 30左右 ”的理由是s o_。（4）丙为真空干燥na2 25晶体的装置，通入2s oh 的目的是 _。（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的

15、质量分数。已知：s2o52-+2i2 +3h2 o=2so42-+4i-+6h+； 2s2o32- +i2=s4o62-+2i-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准na2 2 3)。s o 溶液及蒸馏水精确称取产品 0.2000g 放入碘量瓶 (带磨口塞的锥形瓶)中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量 )并记录数据，在暗处放置5min ，然后加入 5ml 冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准 na2 s2o3 溶液滴定至接近终点。 _。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【答案】 2al 2oh-2h2o=2alo2- 3h2 so2 与

16、 naoh 溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中 na2 3不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶so液，继续用标准 na2s2o3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)so2 与 naoh 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高na2 s2o5 溶解度增大，当接近40时亚硫酸钠溶解度减小；控制“ 30”na2so3不饱和；左右 时，此时溶液中(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)碘能使淀粉变蓝色，

17、所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准 na2s2o3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。【详解】(1)铝和 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为-2al+2oh +2h2o=2alo2+3h2；(2)so2 与 naoh 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高 ”；(3)根据图知，温度越高 na2 s2o5 溶解度增大，当接近 40时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制 “30左右 ”时，此时溶液中 na2so3 不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气

18、，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准na s o溶液滴定至蓝色刚好褪去且223半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。4 研究小组进行图所示实验，试剂-1溶液，发现铝条表面无明显变a 为 0.2 mol l cuso4化，于是改变实验条件，探究铝和cuso溶液、 cucl2 溶液反应的影响因素。用不同的试剂4a 进行实验1实验 4，并记录实验现象：实验试剂 a实验现象序号1-12铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出0.2 mol l cucl 溶液-14开始铝条表面无明显变化，加nacl 后，铝条表20.2 mol l cus

19、o 溶液，再加入一定质量的 nacl 固体面有气泡产生，并有红色固体析出3-14铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体2 mol l cuso 溶液4-1溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐22 mol l cucl色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。（2）实验 2的目的是证明铜盐中的阴离子cl- 是导致实验1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 nacl 固体的质量为 _ g。（ 3）实验 3 的目的是 _。（ 4）经检验知，实验 4 中白色固体为 cucl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 cu + cucl2cu

20、cl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。2 a 极的电极材料是 _。 能证明该反应发生的实验现象是_。（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色cucl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓 nacl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和 alcl3 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向 i 所得溶液中加入 1cucl2溶液溶液由无色变为褐色2 mol l查阅资料知： cucl 难溶于水，能溶解在 cl 浓度较大的溶液中，生成cucl2 络离子，用水稀释含 cucl2 的溶液时会重新析出cucl 沉淀。 由上述实验及资料可推断，实验4 中溶液呈棕褐色的原

21、因可能是2 与 _作cucl 用的结果。 为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有cucl2 ，应补充的实验是 _ 。（6）上述实验说明，铝和cuso4 溶液、 cucl2 溶液的反应现象与_有关。【答案】 3cu2+ + 2al2al3+ + 3cu0.117证明增大 cuso4 溶液的浓度能够使al 和 cuso4的反应发生金属铜电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成al3+、 cu2+取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等【解析】(1)实验 1 中，铝与氯化铜反应置换出铜，反应的离子方程式为3cu2+ + 2al= 2al3+ + 3c

22、u，故答案为 3cu2+ + 2al= 2al3+ + 3cu；-)=0.005l-1-(2)实验 1 中 n(cl 0.2 moll2=0.002mol，实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子cl是导致实验1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 nacl 固体的质量为0.002mol 58.5g/mol= 0.117g，故答案为 0.117；(3)实验 3 与原实验相比，增大了硫酸铜溶液的浓度，铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体，说明增大cuso4 溶液的浓度能够使al 和 cuso4 的反应发生，故答案为证明增大cuso4 溶液的浓度能够使al 和cuso4 的反应发生；(4)cu

23、+ cucl2=2cucl反应中铜被氧化，铜应该做负极，cucl2 被还原，在正极放电，因此a 极为负极，选用铜作负极，故答案为铜； 构成原电池后，铜溶解进入溶液，与溶液中的氯离子反应生成白色沉淀，正极铜离子被还原，也生成白色沉淀，电流计指针偏转，故答案为电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成；(5)由上述实验ii 及资料可推断，实验4 中溶液呈棕褐色的原因可能是cucl2 与al3+、 cu2+作用的结果，故答案为al3+、 cu2+；根据信息知，取适量实验 4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有 cucl2 ，故答案为取适量实验 4 的棕褐色

24、溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀；(6)根据实验 1 和 2、 2 和 3、 1 和 4 中所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知，铝和 cuso4 溶液、 cucl2 溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关，故答案为铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。5 某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?l -1ba(oh)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh) 8h o 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅22部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283k 293k、和 303k 时的溶解度（

25、g/100g h2 o）分别为 2.5、 3.9 和 5.6。（ 1）烧杯中未溶物可能仅为 baco3，理由是 _ 。（ 2）假设试剂由大量 ba(oh)28h2o 和少量 baco3 组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_。（不考虑结晶水的检验；室温时baco3 饱和溶液的ph=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh 溶液、澄清石灰水、ph 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤

26、1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o 的含量。实验如下：（ 3）配制 250ml 约 0.1mol?l-1 ba(oh)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， _，将溶液转入 _ ，洗涤，定容，摇匀。（ 4）滴定：准确量取 25.00ml 所配制 ba(oh)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5）”mol?l-1 盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸vml。 计算 ba(oh)28h2o 的质量分数 _ （只列

27、出算式，不做运算）。（ 5）室温下， _(填 “能 ”或 “不能 ”配)制 1.0 mol?l-1 ba(oh)2 溶液。【答案】由于 ba(oh)2 22反应，所取试剂许多已变质为38h o 与空气中的cobaco ，未变质的 ba(oh)28h2o 在配制溶液时能全部溶解实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。出现白色沉淀，说明该试剂步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。中有 ba2+存在步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中

28、含有baco3步骤 4：取步骤1 中的滤液于烧杯中，用ph 明显大于9.6，说明该试ph 计测定其 ph。剂中含有 ba(oh)2。搅拌溶解250ml 容量瓶中0.19802500.198010 3315v100%不能2 25.00 w【解析】【分析】【详解】（1） ba(oh)2 属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和co2 形成难溶的 baco3 沉淀，因此长时间暴露在空气中时 ba(oh)23就有可能转化为 baco 。（2） ba(oh)2易溶于水，所以滤液中含有ba2 ，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀43，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的2baso ；要想验证沉淀为 baco

29、co气体；为进一步证明试剂是否还有ba(oh)28h2o，可以取步骤1 中的滤液，用ph 计测其ph 值，若 ph 9.6，即证明滤液不是纯322o 和少量baco 溶液，即证明是由大量ba(oh) 8h3baco 组成，假设成立。（3）由于试样中含有难溶性的baco3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250ml容量瓶中。（4） ba(oh)2 溶液的浓度约为0.1mol?l -1，体积是 25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol?l-1 。若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 mol?l-1的盐酸最恰当。消耗盐酸的

30、物质的量是30.1980 v10mol ，所以 25.00ml 溶液中含有 ba(oh)2 的物质的量是 0.1980v 10 3mol ，所以 w 克试样中22的质量是0.1980v10 325022的质量分数ba(oh)2315g ，故 ba(oh) 8h o25= 2500.198010 3315v100%。225.00 w（5）若配制1l1.0 mol?l-1ba(oh)2 溶液，则溶液中溶解的ba(oh)2 8h2 o 的质量是315g，所以此时的溶解度约是315ba(oh)28h2o 是3.9 g/100g 100 31.5 g/100g h2o，而在常温下1000h2o，显然不可

31、能配制出1.0 mol?l-1 ba(oh)2 溶液。6 根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为fes2)作为原料。完成下列填空：(1)将 0.050mol so2(g) 和 0.030mol o 2(g) 充入一个 2l 的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2so22332的平(g)+o (g)? 2so (g)+q。经 2 分钟反应达到平衡，测得n(so )=0.040mol ，则 o均反应速率为 _(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高so 平衡转化率的有 _(选填编号 )2a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入 0.050molso (g)和 0.030molo

32、2(g)2(3)在起始温度 t(673k)时 so 的转化率随反应时间 (t)的变化如图，请在图中画出其他条件12不变情况下，起始温度为t2(723k)时 so2的转化率随反应时间变化的示意图_(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为so2 和 fe3o4将黄铁矿的煅烧产物fe3 4244o溶于 hso 后，加入铁粉，可制备feso。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_fes2 能将溶液中的3+2+2。写出有关的离子方程式fe 还原为 fe ，本身被氧化为so4_。有 2mol 氧化产物生成时转移的电子数为_【答案】 0.005mol/(l?min)bd抑制 fe3+与 fe2+的水解，并

33、防止 fe2+被氧化成 fe3+ fes2+14fe3+8h2 o=15fe2+2so42 +16h+14na【解析】【分析】(1)根据 vc 求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计t算；(2)反应放热，为提高 so2 平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高so2 平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4) fe3 与 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3

34、；根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。【详解】c 0.040mol(1)v(so3)2lt2min 0.01mol/(l?min) ，所以 v(o2)1v(so3 ) 0.005mol/( l?min) ，2故答案为： 0.005mol/(l?min) ；(2)a移出氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；b降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；c减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；d再充入0.050molso2(g)和 0.030molo 2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大

35、，故选；故答案为： bd；(3)反应： 2so2(g)+o2(g)? 2so3(g) h0， so2 的转化率在起始温度t1673k 下随反应时间(t)的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为t2 723k，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度t2 下so2 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示；故答案 ：；(4) fe2o3(或 fe3o4 等 )溶于 h2so4 后，生成的 fe3 与 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ，所以要加入 fe 粉和酸，抑制 fe3 与 fe2 的水解，并防止 fe2 被氧化成

36、 fe3 ，故答案 ：抑制 fe3 与 fe2 的水解，并防止fe2被氧化成 fe3 ；-2 价的硫离子具有 原性，fes2可以将溶液中的fe3 原 fe2 ，而本身被氧化 硫酸根离子，有关的离子方程式 ：3+2+2+fes2+14fe+8h2o=15fe +2so4+16h ，氧化 物是硫酸根离子，有 2mol 硫酸根生成 移的 子数 14na，故答案 ：3+2+2+fes2+14fe +8h2o=15fe +2so4+16h ； 14na。【点睛】注意 (3)温度升高，平衡逆向 行，二氧化硫的 化率减小，但反 速率增大，达到平衡需要的 短，此 解 的关 。7 某小 同学探究物 的溶解度大小

37、与沉淀 化方向之 的关系。（ 料）物 basobaco3agiagcl4溶解度 /g（ 20）41.4 3 742.4 10103.0 101.5 10（ 探究）（一）探究baco3 和 baso4 之 的 化， 操作如下所示：试剂 a试剂 b试剂 c加入 酸后的 象 bacl2na2co3na2so4na2so4na2co3有少量气泡 生，沉淀部分溶解（ 1）实验说明 baco3 全部转化为 baso4，依据的现象是加入稀盐酸后，_ 。（ 2）实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。（3）实验说明沉淀发生了部分转化，结合baso的沉淀溶解平衡解释原因：4_。（二）探究 agcl 和 ag

38、i 之间的转化。（4）实验：证明 agcl 转化为 agi。甲溶液可以是_（填字母代号）。a agno3 溶液b nacl 溶液c ki 溶液（5）实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到agi 转化为agcl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a c b 0）。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合ka.向 b 中滴入 agno3（ aq），至沉淀完全b.再向b中投入一定量nacl sc（ ）.重复，再向b 中加入与等量的nacl（ s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有

39、关。查阅有关资料可知，ag 可氧化 i，但 agno3 溶液与 ki 溶液混合总是得到agi 沉淀，原因是氧化还原反应速率_ （填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（ s） i （ aq） /ag （ aq） 石墨（ s）（）原电池（使用盐桥阻断ag与 i 的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中b a 的原因： _。实验的现象能说明agi 转化为 agcl，理由是 _。（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。【答案】沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象bac

40、o32 co224 2h =ba h obaso在溶液中存在沉淀溶解平衡baso4垐 ?242-23噲 ?(aq)，当加入浓度较高的(s)ba (aq)sona co结合生成 baco3沉淀，使上述平衡向右移动溶液， co32-与 ba2b 小于 2ag 2i=i22ag 生成 agi 沉淀使 b 中的溶液中的还原性减弱，原电池的电压减小实c（ i）减小， i验步骤表明cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤中c b 说明加入 cl 使 c（ i ）增大，证明发生了垐 ?agi( s) cl ( aq)噲 ? agcl( s) i ( aq)【解析】【分析】因为 baco324能溶于盐酸，放出 co气体， baso 不溶于盐酸。实验 是将少量 bacl224234中加入 na so 溶液中，再加入na co 溶液使部分 baso 转化为baco，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。3baso4 在溶液中存在沉淀溶解平衡垐 ?2(aq) so42-(aq)，当加入浓度较高baso4(s) 噲 ? ba的 na2- 与 ba2 结合生成 baco2co3 溶液， co33 沉淀。