化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题含答案一

1、【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题含答案 (1)一、化学反应速率与化学平衡1 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验 ：将 fe3 转化为 fe2 ( 如图 )(1)fe3+与 cu 粉发生反应的离子方程式为_(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：的化学性质与相似，2白色 )i 2i.2cu4i2cui(.scn实验方案现象结论步骤 1：取 4ml _ mol / lcuso4 溶液，向其产生白中滴加3 滴 0.1mol/ l kscn溶液色沉淀cuso4 与 kscn反应产无明显生了白色沉淀步骤 2：取 _现象cu 2 与 scn 反应的离子方程

2、式为_实验 ：将 fe2 转化为 fe3实验方案现象向 3ml 0.1mol / l feso4 溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色1ml 8mol / l 稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：fe2no ? fe(no) 2 ( 棕色 )(3)用离子方程式解释 no 产生的原因 _(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应 ： fe2 与 hno 3 反应； 反应 ： fe2与 no 反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 _ ( 填 “快 ”或 “慢 ”) 乙认为反应 是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_请

3、用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_【答案】 2fe3cu2fe2cu 20.1取 4ml0.1mol / lfeso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn溶液2cu24scn2cu scn(scn)23fe24hno 33fe3no2h 2o慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 k 3 fe cn) 6 溶液或者 kmno 4 ，溶液无明显变化，说明反应i 是不可逆反应fe2 被硝酸氧化为 fe3 ，导致溶液中 fe2浓度降低，导致平衡fe2no ? fe(no) 2逆向移动，最终fe(no) 2 完全转化为 fe3，溶液由棕色变为黄色【解析】【分析】

4、（ 1） fe3+与 cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（ 2）图 1 中得到溶液中 fe2+为 0.2mol/l ， cu2+为 0.1mol/l ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入kscn 溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知， cu2+与 scn-反应生成 cuscn 沉淀，同时生成 (scn) 2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、no 与水；（4）反应速率快的反应现象最先表现；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有fe2+ ，否则没有 fe2+，可以用 k 3fe(cn) 6 溶液检验；fe2+被硝酸氧化为 fe3+ ，导致溶

5、液中fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终fe(no) 2+完全转化为 fe3+。【详解】（1） fe3+与 cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2fe3cu 2fe2cu2 ，故答案为： 2fe3cu2fe2cu 2；（2）由反应 2fe3cu2fe2cu 2，可知图 1 中得到溶液中 fe2 为 0.2mol / l ，cu 2为 0.1mol/ l ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入kscn溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤 1：取 4ml0.1mol / lcuso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn 溶液，步骤 2：取 4ml

6、0.1mol / lfeso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol / lkscn 溶液，由题目信息 ii 可知， cu2与 scn反应生成 cuscn沉淀，同时生成 (scn) 2 ，反应离子方程式为： 2cu 24scn2cuscn(scn) 2 ，故答案为：0.1 ；取 4ml0.1mol / lfeso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn 溶液； 2cu 24scn2cuscn(scn) 2 ；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、no 与水，反应离子方程为： 3fe24hno3 3fe3no2h 2 o ，故答案为： 3fe2

7、4hno 33fe3no2h 2o ；（ 4）溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应 的速率比反应 的慢，故答案为：慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有fe2 ，否则没有 fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴k 3fe cn) 6溶液，溶液无明显变化，说明反应 i是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴k 3 fe cn) 6 溶液，溶液无明显变化，说明反应 i 是不可逆反应；fe2+被硝酸氧化为 fe3，导致溶液中 fe2浓度降低，导致平衡fe2no ?fe(no) 2逆向移动

8、，最终fe(no) 2完全转化为 fe3 ，溶液由棕色变为黄色，故答案为： fe2被硝酸氧化为 fe3 ，导致溶液中 fe2 浓度降低，导致平衡fe2no ?fe(no) 2逆向移动，最终fe(no) 2完全转化为 fe3 ，溶液由棕色变为黄色。2 硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用so2 通入 na2s和 na2co3 的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。(1)用图 2 所示装置制取na2s2o3，其中盛放 na2so3 固体的玻璃仪器名称是_，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_。(2)保险粉样品中 na2s2o35h2o的纯度 (质量分数 )可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为 2na2 2 3

9、 22 4 6s o i 2nai na s o 。准确称取 w g 样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol l 1 碘的标准溶液进行滴定。请回答：到达滴定终点的标志_。滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_ml，产品的纯度为_(设 na s o 5ho 相对分子质量为 m)。2232若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2 2 3 2s o 5h o 的纯度的测量结果_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”)。(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：下列

10、有关说法不正确的是_a 该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法b 实验和探究其他条件不变时na2s2o3 浓度对相关反应速率的影响c 实验和溶液变浑浊的时间相同d 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和【答案】蒸馏烧瓶2na22322 2 32溶液变为蓝色，且30s 内不恢复原s+na co +4so =3na s o +co色 18.100.326m%或 3.62?10 -3?m偏低 cdww【解析】【分析】(1)根据仪器的结构和性能确定盛放 na2 so3 固体的玻璃仪器名称；三颈烧瓶中发生的反应是 so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠

11、；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇淀粉变蓝指示反应终点；终点读数与起点读数之差为消耗碘的标准溶液体积，根据方程式计算；局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低；(3)a采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响；b实验、的温度相等， c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响；c实验、的温度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4)不相等，反应速率不相等；d实验、温度不相等， c(h2so4)和 c(na2s2o3)也均不相等。【详解】(1) 盛放 na2so3 固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶

12、中so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠时发生反应的化学方程式为2na2s+na2 co3+4so2=3na2s2o3+co2；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s 内不恢复原色，说明反应到达终点；终点读数为18.10ml，起点读数为0.00ml，故消耗碘的标准溶液体积为18.10ml，设 na2s2o3?5h2 o 的纯度为 x，则：2na2 s2o3?5h2o 2na2s2o3 i22mg1molwxg18.10-3-1l 0.10010mol?l-3-10.362m%；故 2mg ： wxg=1mol ：18.

13、10 10l 0.1000mol?l，解得 x=w局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，会使样品中na2s2o3?5h2o 的纯度的测量结果偏低；(3)a采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响，故a 正确，b实验、的温度相等， c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，故 b 正确；c 实验、的温度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4 )不相等，中 c(h2so4)较大，反应速率较快，变浑浊时间较短，故 c 错误；d 探究温度对化学反应速率的影响，应保证物质的浓度相等，而实验、温度不相等，c(h2so4)和c(n

14、a2s2o3)也均不相等，实验、中c(h2 so4)和c(na2s2o3)均相等，但温度不等，故实验、是探究温度对化学反应速率的影响，故d 错误；故答案为cd。3 为比较 fe3+和 cu2+对 h2 o2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2 所示的实验。请回答相关问题。（1）定性分析：如图1 可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3 改为0.05 mol/l fe 2(so4)3 更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图2 所示，实验时均生成40 ml气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（ 3）加入 0.10 mol mno

15、2 粉末于 50 ml h2o2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 3 所示。写出 h2o2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_ 。实验时放出气体的总体积是_ml。a、b、 c、 d 各点反应速率快慢的顺序为：_ _ _ _。解释反应速率变化的原因_ 。h2o2 的初始物质的量浓度是_（请保留两位有效数字）。【答案】产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰产生 40 ml气体所需的时间2h2o22h2 o+o260dcba 随着反应的进行，h2o2 浓度减小，反应速率减慢0.11 mol/l【解析】【详解】该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴

16、阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据 v=v 知，需要测量的数据是产生 40ml 气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关t闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进

17、行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2h2o22h2 o+o2；根据图象知，第 4 分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是 60 ml；根据图象结合v=v 知， a、 b、c、 d 各点反应速率快慢的顺序为 d c ba；t反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，设双氧水的物质的量为x，2h o2h o+o 22222mol22.4lx0.06l2mol0.06 l=0.0054mol ，x=22.4 l所以其物质的量浓度=0.0054 mol0.05l-

18、1-1=0.11 mol l ，故答案为0.11 mol l 4 甲、乙两个实验小组利用 kmno4 酸性溶液与 h2 c2o4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下 ( 实验中所用 kmno4 溶液均已加入 h2so4 ) ：甲组：通过测定单位时间内生成co2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中a、 b 的成分见表：序号a 溶液b 溶液2ml0.2mol / lh224溶液4ml0. 01mol4溶液c o/ lkmno2ml0.1mol / lh224溶液4ml0. 01mol4溶液c o/ lkmno2ml0.2mol / lh224溶液4ml0.

19、01mol4溶液和少量 mnso4c o/ lkmno（1）该反应的离子方程式为_；乙组：通过测定kmno4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究kmno4与 h2c2o4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ ml1050x0. 5mol /lh c o / ml5101052240. 2mol / l kmno4/ ml551010时间 / s402010_2x _，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_（） =。（ 3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应

20、速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 3 号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间 / s051015202530温度 / 2526262626. 52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。ab. 水cd. 硫酸锰. 硫酸钾. 氯化锰【答案】 5h2 2 44 - +6h+=10co2+2mn2+8h22 2 44过量c o +2mnoo5 h c o 的量太少， kmno反应速率加快不是温度的影响催化剂d【

21、解析】【详解】（1） kmno4 酸性溶液与 h2c2o4 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水, 该反应的离子方程式为：5h-6h+10co2mn2+ 8h2c2o4+2mno 4+=2+ 2o+；（2）为了探究 kmno4 与 h2c2o4 浓度对反应速率的影响, 实验 1 - 4 中溶液的总体积应该为20，则 x=20- 10- 5=5；环境表中数据可知h2c2o4 的量太少， kmno4 过量，所以 4 号实验中始终没有观察到溶液褪色；（ 3）根据表中数据知， 20s 时温度不最高，但 20s 前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；（ 4） kmno4 与 h2c2o4 反应生成

22、硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选 d。【点睛】锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。5 某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（ 1）该实验的目的为 _ 。（ 2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_ 。（ 3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分 与盐酸反应产生别同时加入等体积的 0.5mol.l-1 的盐酸影响化学反应速率大小的气泡的速率快。中。内因

23、为 _ _。（2）将等体积等浓度（ 3mol.l-1 ）的参加反应的固体物质颗粒盐酸两份分别同时加入盛有等质量的 状 caco3 与盐酸 ，与其他反应物的接触反应产生气泡的速块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管率快。面积 _，化学反应速中。率越快。（3）分别将两块同样大小的铁片同时铁片与 _盐酸加入等体积不同浓度（ 3mol.l-1 、反应物的浓度 _，化反应产生气泡的速5mol.l-1、）的盐酸中 .率快。学反应速率越快。（4）分别将两块同样大小的铁片放入 （填 “甲 ”或盛有等体积 0.5mol.l-1 盐酸的甲乙两试“ ”温度 _ _，化学管中，再将甲试管用酒精灯加热，对乙 ）试管中产生反应速

24、率越快。气泡多且快。比观察现象。【答案】探究影响化学反应速率的因素试管、胶头滴管镁条反应物本身的性质末越小越大5mol/l越大甲越高【解析】【分析】粉（ 1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；（ 2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；（ 3）影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的接触面积对反应速率也有影响，据此解答。【详解】（ 1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。故答案为探究影响化学反应速率的因素；（ 2）实验在试管中进行，需要胶头

25、滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；（3）实验（ 1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状caco3 与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应物浓度越大反应速率越快，则铁片与5mol/l应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快。【点睛】控制变量法

26、探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。6 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 2kmno4+5h2c2o4+3h

27、2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实 验实 验试管中所加试剂及其用量/ml溶 液 褪 至 无 色编号温度0.6mol/l23mol/l稀 0. 05mol/l所需时间 /minh c o 溶液h oh so 溶液kmno溶液224244253.0v12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0v2.03.01.02（1）请完成此实验设计，其中：v1=， v2=。（ 2）实验、探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ 。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ （填实验编号）。（4）利用实验1 中的数据，

28、计算用kmno4表示的化学反应速率为_。2+2+有的实验资料发现，该实验过程中n(mn ) 随时间变化的实际趋势如图2 所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实 验试管中所加试剂及其用量再 向 试 管溶液褪至实 验0.6mol/l3mol/l 稀0.05mol/l温 度中 加 入 某无色所需编号2/ h oh so溶液kmno溶液种固体时间 /minh c o 溶液2 24244252.03.02.03.0mnso4t该小组同学提出的假设是_ 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_ 现象。【答案】（ 1） v =2.0 ，v =3.0 （各 1

29、 分）12（2）浓度（ 1分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（ 2 分）。（3）（ 1分）-22+对该反应有催化作（ 4）1.0 10 mol/(l min)（ 2 分）（ 5） mn用（ 2 分）；加入 mnso4固体后， kmno4溶液比实验更快褪色（2 分）。【解析】试题分析：（ 1）实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则 v1= 2.0ml ；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则v2=3.0ml；（ 2）根据表中数据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不

30、变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择。（ 4 ） 草酸 的 物质 的 量为 ： 0.6mol/l 0.003l=0.0018mol，高 锰 酸钾 的物 质 的 量为 ：0.05 mol/l 0.003l=0.00015mol ， 草 酸 和 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 之 比 为 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 ：0.05mol / l0.003l 0.015mol/l ， 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率

31、v （ kmno）323210 3 l4=0.015 mol/l 1.5min=0.01 mol/ （l?min）。（ 5）由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的42+mnso（或mn ）为该反应的催化剂。若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入mnso固体后， kmno溶液比实44验更快褪色。【考点定位】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、

32、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。7 教材中用酸性 kmno4 和 h2c2o4(草酸 )反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成 co2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(kmno4 溶液已酸化 )：实验序号a 溶液b 溶液20ml 0.1mol?

33、l-1 2 2 4溶液30ml 0.01mol?l-14溶液h c okmno20ml 0.2mol?l -1h2c2o4溶液30ml 0.01mol?l-1 kmno4溶液(1)试写出酸性 kmno和h c o的离子反应方程式为：_；4224(2)该实验探究的是 _因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co 的体积2大小关系是 _(填实验序号 )。(3)除通过测定一定时间内co2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t 1 t 2时间内速率变快的主要原因可能是：产物 mn 2+(或 mnso4 )是反应的催化剂；_。(

34、5)若实验在 2min 末收集-4.48mlco2(标准状况下 )，则在 2min 末， c(mno 4 ) = _mol?l1。【答案】 5h2 2 44-+22+2浓度 4c o + 2mno+ 6h = 10co + 2mn+ 8h okmno 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热0.0052【解析】【分析】（1）酸性kmno4 溶液和h2c2o4 溶液发生氧化还原反应时，mno 4-被还原生成mn 2+，h2c2o4 被氧化生成co2 ；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中a 溶液的浓度比中大；（ 3）通过测定 kmno4 溶液完全褪色所需时间或产生相

35、同体积气体所需的时间也能够比较化学反应速率；（ 4）该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高；（ 5）先求出反应的（ mno 4-）的物质的量，再求出反应后的浓度.【详解】（1）酸性 kmno4溶液和 h2c2o4 溶液发生氧化还原反应时，mno 4-被还原生成mn 2+，2 2 4被氧化生成2，反应的离子反应方程式为2 2 4+ 2mno4-+22+h c oco5h c o+ 6h = 10co + 2mn222 4+ 2mno4-+22+2+ 8h o，故答案为5h c o+ 6h = 10co + 2mn+ 8h o；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中a 溶液的浓度

36、比中大，化学反应速率快，相同时间内针筒中所得co2的体积大于，故答案为浓度；（3）除通过测定一定时间内co2 的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定kmno4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为kmno4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）由图 2 所示发生变化可知， t1 t2 时间内速率变快的主要原因除产物mn 2+是反应的催化剂外，还可能是该反应为放热反应，反应放出的热量使反应混合物的温度升高，加快了反应速率，故答案为该反应放热；（4）由题意可知， 2min 末收集到标准状况下4.48ml co2， 4.48ml co2 的

37、物质的量为0.0002mol2 2 424-）为 0.00004mol，则未反，由方程式可得 h c o5co 可得反应消耗 n（ mno应的 n（ mno4-）为（ 30 10-3l0.01mol ?l-1-0.00004mol ）=0.00026mol ， c(mno 4)=0.00026 mol=0.0052mol/l ，故答案为 0.0052。0.05 l【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意掌握影响化学反应速率的因素，明确探究影响化学反应速率因素的方法是解答关键。8 某化学学习小组进行如下实验.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选

38、试剂和仪器：-0.20 mol l1h2c2 o4-1溶液（酸性 ）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴溶液、 0.010 mol lkmno4槽(1)上述实验 、 是探究化学反应速率的影响，则_对化学反应速率的影响；若上述实验 、 是探究浓度对a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写_。 .测定 h2c2o4xh2o 中 x 值已知： m（ h2c2o4 ） =90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取 25.00 ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 0

39、00 mol l的 kmno 4(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_（选填 a、 b）。(4)由图可知消耗kmno4 溶液体积为 _ml。(5)滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(6)通过上述数据 ，求得 x=_。 若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果 _（偏大 、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准kmno4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_（偏大、偏小或没有影响）。【答案】温度1.0溶液褪色时间 /s5h2c2o42mno 4- 6h+ =10co2 2mn 2+ 8h

40、2ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【解析】【分析】【详解】i、 (1)由表中数据可知，实验、 只有温度不同，所以实验 、 是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据 ，只有 h2c2o4 浓度可变，在保证溶液总体积 (2.0ml+4.0ml=6.0ml)不变条件下加蒸馏水稀释 h2c2o4溶液，所以a=6.0ml-4.0ml-1.0ml=1.0ml。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，kmno4 的物质的量恒定，kmno4 呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反

41、应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s ”。ii、 (2)h2c2o4 分子中碳原子显+3 价，有一定的还原性，常被氧化为co2， kmno4 具有强氧化性，通常被还原为mn 2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5h2c2o4+2mno 4-+6h+=2mn2+10co2 +8h2o；(3)kmno 4 具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装kmno4 溶液， a 不合理，答案选b ；(4)图中滴定管精确到0.1ml，估读到0.01ml，从上往下读，滴定前的读数为0.90ml，滴定后的读数 20.90ml ，消耗 kmno4 溶液体积为20.90ml-0.90ml=20.00ml ；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；kmno4 呈紫红色，当kmno4 不足时，溶液几乎是无色，当h2c2o4 完全反应