化学综合题的专项培优易错难题练习题及详细答案

1、一、中考初中化学综合题1 化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。制取气体并验证气体性质。（1）写出仪器a 的名称： _。（2）用 a 装置制取氧气，反应的化学方程式为_，装置 c 可以收集氧气，这是因为氧气具有 _的性质。（ 3）装置 b 与 d 组合制取并验证 co2 的某些性质。检查装置 b 的气密性的方法： _。若装置d 中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是_；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。（4）小明进行如下实验：将收集满co2 的两支试管（相同规格）分别倒立在水和naoh 溶液中，轻

2、轻晃动试管，产生了如下图所示现象。小明根据 _ ，判断 co2 和 naoh 发生了反应，反应的化学方程式为_。甲实验的目的是_。（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用ph 计测定溶液的 ph 为 13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的ph 为 11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的ph 为 9.2，溶液的 ph降低的原因是 _，该实验可以说明 co2和 naoh 发生了反应。（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。实验步骤实验现象实验结论_co2 与 naoh 发生了反应。【答案】长颈漏斗2kclo32kcl+ 3o 2（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往

3、长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案）2naoh + co = na co + ho 对比实验（或其他合2232理答案）溶液中 naoh 减少，溶液碱性减弱取少量 naoh 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗； (2)a 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热 ，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2kclo 32kcl+3o 2，

4、c 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)检查装置 b 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置d 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为： 2naoh+co 2 =na 2co3 +h 2 o ； 甲实验

5、中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用ph 计测定溶液的 ph 为 13.5 。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的ph 为 11.2 ，继续通入二氧化碳，再测得溶液的ph 为9.2，溶液的 ph 降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6) 二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化有大量气二氧化碳与氢氧化钠发碳后 ，再向溶液中

6、滴加稀盐酸泡冒出生了化学反应2 数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的ph 变化曲线 . 向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg 时，所得溶液中含有的离子为_ ( 填离子符号) ；（2）图二是20时，取 10ml10%的 naoh 溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_ ； 甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_ ；图三是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线a 与 c 的溶解度相交于

7、 p 点，据图回答：t 1时，接近饱和的 c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_ 的方法达到饱和状态；将 t2 时， 150ga 物质的饱和溶液降温到t1 时，可以析出 _g a 物质【答案】+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放na、cl、 h热 升温30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 mg 时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为na+、cl-、h+；（2）由图 2 可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；

8、用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；（3） t 时，接近饱和的 c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c 的溶解度随1着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；将 t2 时， a 的溶解度是 50g，150ga 物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到 t 时 a 的溶解度是 20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga 物质。13 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是_。（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸

9、钾属于_。a氮肥b磷肥c钾肥d复合肥（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度 / 10203040506070溶解度kno320.931.645.863.985.5110138在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是【答案】高锰酸钾；d；降温_。【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选d；（ 3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。4 下图装置常用于实验室制取常见的气体（ 1）仪器的名称 _。（ 2）若用装置 a 和 e

10、 制取氧气，写出相关的化学方程式_。验证氧气收集满的方 法_.（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_ （填字母，下同），该装置的特点_，若用 f 装置收集氢气，气体应从_（填 “ a或”“ b）”端导管导入，若用f 装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_溶液（填化学式）（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？ _【答案】铁架台2kclo32b 能控制反应的发2kcl+3o 有气泡从集气瓶口向外冒生和停止bnaoh25g【解析】【分析】【详解】（ 1）仪器是铁架台；（ 2）若用装置 a 需要加热并

11、且试管口没有棉团，适用于氯酸钾制氧气，化学方程式为2kclo32kcl+3o2； 排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；（3）制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选b该装置的特点是可以通过控制活塞的开关，控制装置中的压强，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止 ；因为氢气的密度比空气小，若用f 装置收集氢气，气体应从b 端导管导入 ；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液 ；（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石为x，x=25g答：需要含碳酸钙80%的石灰石为25g。5 溶液与人类生产、生活密切相关。（

12、1） a、 b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 t1c 时， a、 b、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。a、b、 c 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。 t2c 时，完全溶解ag a 物质最少需要水的质量是_ g。 t2c 时，相同质量的a、 b 饱和溶液中， a 的饱和溶液中所含水的质量_b 的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）（ 2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_和滤纸。（ 3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 % 的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量

13、是_g。将 45g10% 的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_g。【答案】 cba .c100 小于漏斗 4.5 500【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1时， a、 b、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是c b a；根据溶解度曲线可知，a、 b、 c 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是c；

14、t 时， a 的溶解度是ag，即 t 时 100g水中最多溶解a 的质量为 ag 就达到饱和状22态，则完全溶解 ag a 物质最少需要水的质量是100g；t 时，由于 a物质的溶解度大于 b，所以相同质量的a、b 饱和溶液中， a 的饱和溶液2中所含水的质量小于b 的饱和溶液中所含水的质量；（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；（3）溶质质量 =溶液质量溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g 10%=0.9%x

15、， x=500g。6 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_( 填字母代号 )。a 纯碱b烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液ph变化的示意图 1。根据图示1 判断，该实验是将_ ( 填 “氢氧化钠溶液 ”或“硫酸 ”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为v2ml 时 ,溶液中的溶质为_ 。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质mgso4、cacl2 ，某化学小组设计了以下方案，如图2：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _ 。写出加入 ba(oh)2 溶液时反应的化学方程式_ ( 提示：微溶物不形成沉淀)溶液 x 中含有哪些杂质

16、 ? _请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)_(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石 (杂质不参加反应 )放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计 )。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为_ 。【答案】 d 硫酸 na2 4244224naoh 和so 和 h so 漏斗mgso +ba(oh) =mg(oh) +basona2co3 取少量溶液 x 于试管中，加入过量cacl2（或 bacl 2）溶液，出现白色沉淀，静置( 或过滤 ) ，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。

17、75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2) 根据溶液的 ph 由大于 7 逐渐减小至小于 7 分析解答； 根据溶液的 ph 7，显酸性解答；(3) 根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答； 根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答； 根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；(2) 由溶液的 ph 由大于 7逐渐减小至小于 7 可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中； 溶液的 p

18、h 7，显酸性，故溶液中的溶质为na2 so4 和 h2so4；(3) 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为mgso4+ba(oh)2=mg(oh)2 +baso4； 原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液x 中的杂质有 naoh 和 na23co ；鉴别方法：取少量溶液x 于试管中，加入过量cacl2溶液，出现白色沉淀，则含有23；na co静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有naoh；(4)生成二氧化碳的

19、质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。322caco+2hcl=cacl+h o+co 10044x3.3g100 = 44 x 3.3gx=7.5g7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为 100 =7510g答：该样品中碳酸钙的质量分数为75。7漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是k co 为了测定大树23碱中 k2 3的质量分数，小文同学进行了如下实验；co（ 1）用托盘天平称取 10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是 _（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_（3）把大树

20、碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_（4）向配好的溶液中逐渐加入cacl2 溶液，生成 1g 沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为cacl2+k2co3 caco3 +2kcl）计算大树碱中k2co3 的质量分数（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱k2co3 的质量分数 _ （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）【答案】（ 1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（ 4）大树碱中 k2co3 的质量分数为 13.8%；（ 5）偏小。【解析】试题分析：（ 1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于 10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（ 2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（ 3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（ 4）设碳酸钾的质量为 x，根据两种盐发生反应的化学方程式cacl2+k2co3 caco3 +2kcl138100x1g，解得 x=1.38g，所以大树碱中k2co3 的质量分数：还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。(1.38g 10g)100=13.8%；（ 5）纸片上考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。8 已知 :sio2 不与稀盐酸反应。牙膏中的摩