培优易错难题钠及其化合物推断题辅导专题训练附答案解析

1、【化学】培优易错 难题钠及其化合物推断题辅导专题训练附答案解析一、钠及其化合物1 .a、 b、c、 d、 e 均为中学化学常见的纯净物，b 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1ad0.1 mol/l cph=13）若为短周期的金属单质，为气态单质，溶液的。该反应的离子方程式 为 _ 。（2）若 a 的溶液能使淀粉溶液变蓝，c 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（3）若 a、 c、 d、 e 均为化合物，e 为白色沉淀，且a、 c、 e 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（4）若 a 是黄绿色气体； c 的焰色呈黄色， c 溶液遇稀硫酸

2、既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物d 是一种酸式盐， e 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3 在h2so4存在下与 na2so3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有 na2322的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过co 和 ho碳酸钠只发生了还原反应的是_。a mno2b kmno4 溶液c稀盐酸d na2so3 溶液【答案】2al + 2oh-2-222 22243+2

3、-+ 2h o =2alo+ 3h so +i +2h o = h so +2hi al+ 3alo2322 2 3243-32-+2+6h o=4al(oh) 4cl + na s o + 5h o=2nahso + 8hcl 2clo+ so+ 2h =2clo +42-2so+ h o d【解析】 .a、b、 c、 d、 e 均为中学化学常见的纯净物，b 为自然界中含量最多的液体，判断为 h2o；(1)若 a 为短周期的金属单质，0.1mol/l c 溶液的 ph=13，说明 c 为强碱性溶液， d 为气态单质，判断 a 为 al， d 为 h2，该反应的离子方程式为 2al+2oh-+

4、2h2o=2alo2-+3h2，故答-案为： 2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；(2)若 a 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明a 为碘单质 ，c 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 c 为二氧化硫，该反应的反应方程式为so2+i2 +2h2o = h2so4+2hi，故答案为：so +i+2h o = h so +2hi；22224(3)若 a、 c、 d、 e 均为化合物， e 为白色沉淀，且a、c、 e 含有同一种元素，则a 为氯化铝， c 为偏铝酸钠，e 为 al(oh)3、d 为氯化钠，该反应的离子方程式为al3+2-+3alo23al3+2-23+6h o 4al(oh)

5、，故答案为：+3alo+6h o 4al(oh) ；(4)若 a 是黄绿色气体，则 a 为氯气， c 的焰色呈黄色，说明c中含有钠元素， c 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则c 为硫代硫酸钠；生成物 d是一种酸式盐是硫酸氢钠，e 是一种强酸，则e 为盐酸，该反应的化学方程式为4cl2 +na2s2o3 + 5h2o=2nahso4 + 8hcl，故答案为： 4cl2 + na2s2o3 + 5h2 o=2nahso4 + 8hcl； .(5)kclo3 在 h2so4 存在下与 na2so3 反应， so32-被氧化成 so42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为

6、 2clo3-+so32-+2h+2clo2+so42-+h2o，故答案为： 2clo3-+so32- +2h+2clo2+so42-+h2o；(6)na2co3?3h2o2 具有 na2co3 和 h2o2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有 d 选项符合，故答案为： d。2 现有常见的a-j 物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）已知通常情况下a、h 为固态金属单质，b、 d 为气态非金属单质，色液体， j 为红褐色沉淀请回答下列问题：,e 为淡黄色固体，f 为无（ 1）写出下列物质的化学式： a_； c_； j _；（2）转化 i+gj+c 的反应

7、类型为 _。（3） e 中阴阳离子个数比与_相同（填字母）a.mgcl 2b.na2oc.nacld.k2so4（4）写出下列反应的化学方程式： e+f_； b g_。（ 5）写出 e 的一种用途： _。【答案】 nanaclfe(oh)3 复分解反应bd2na2o2+2h2o=4naoh+o2 cl2+2naoh=nacl+naclo+ho 供氧剂或漂白剂【解析】已知通常情况下a、 h 为固态金属单质，b、 d 为气态非金属单质，na2o2， f 为无色液体为h2o， j 为红褐色沉淀为fe（oh）3 g 为e 为淡黄色固体naoh， d 为 o2， a 为na， b 为 cl2， h 为

8、fe， i 为 fecl3，c 为 nacl；（ 1）分析可知物质的化学式 a 为 na， c 为 nacl， j 为 fe（ oh） 3；（ 2）转化 i+g cj+的反应是 fecl3 和 g 为 naoh 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，fecl3+3naoh=fe（ oh） 3 +3nacl，反应类型为复分解反应；（3） e 为 na2o2，含有 na+ 和 o22-，阴阳离子个数比1:2； a mgcl2 晶体中含有mg2+和 cl-，阴阳离子个数比2:1，故 a 错误； b na2o 晶体中含有na+和 o2-，阴阳离子个数比1:2 ，故b 正确； c nacl 晶体中含有 na+和 c

9、l-，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d k2so4 晶体中含有 k+和 so42- ，阴阳离子个数比 1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） e+f d+g的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； 氯气溶解于naoh 溶液生成nacl 和 naclo，反应的化学方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+ho；(5） na2o2 能与 co2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找 “题眼

10、”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。3 短周期元素形成的物质a、 b、 c、 d、 e，它们的转化关系如下图所示，物质a 与物质b之间的反应不在溶液中进行(e 可能与a、b 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若 c 是离子化合物， d 是一种强碱，写出c 的电子式： _(2)若 e 是有臭鸡蛋气味， d 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释d 既能溶于强酸，又能溶

11、于强碱的原因：_用等式表示 e 与 naoh 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 c 是一种气体， d 是一种强酸，且e 与 a 相同，则 c 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物d 是 _ 。【答案】+-al(oh)3al3+-h +h2o+alo2+3ohc(na+)+c(h+)=2c(s2- )+c(hs-)+c(oh-)mg(oh)2【解析】【分析】(1)若c 是离子化合物，d 是一种强碱，可能为naoh，则c 可为na2o2(或na

12、h)，生成气体为 o2 或 h2 ；(2)d 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为al(oh)3， e 的水溶液呈现弱酸性，e可能与a、 b 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知c 应为h2s；(3)若c 是一种气体，d 是一种强酸，c 应为no2，则d 为hno3 ，e 为no，结合物质的性质解答该题；(4)若a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体e 为nh3， a 为mg ， b 为氮气，生成的c 为mg2n3。那么化合物d 是【详解】(1)若c 是离子化合物，d 是一种强碱，可能为naoh，则c 可为na2o2，生成气体

13、为o2 或h2， na2o2 是离子化合物，其电子式为；(2)d 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为al(oh)3， e 的水溶液呈现弱酸性，可能与 a、 b 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知c 应为 h2s；ed 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：h+ +h2o+alo2-al(oh)3al3+3oh-；e 为 h2s，与 naoh 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)：(3)若 c 是一种气体，d 是一种强酸，

14、应c 为 no2，则 d 为 hno3， e 为 no；no2 与水反应生成hno3 和 no，反应的方程式为3no2+h2o=2hno3+no，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 e 为 nh3， a 为 mg ， b 为氮气，生成的c 为 mg2n3， mg2n3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故d 为 mg(oh)2。4分 a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白

15、：(1)向酚酞试液中加入化合物a 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物水生成 0.075 molb 反应的离子方程式为氢气，确定该合金的化学式为_。 5.05 g_。单质甲钾合金溶于200 ml(3)向溶液20 ml 某浓度的化合物m 的组成也不同。若向c 的溶液中通入m 中逐滴加入co2 气体后得溶液m，因 co2 通入量的不同，0.1 mol/l 盐酸，产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系如图2 图示两种情况。 由 a 确定滴加前60 ml的盐酸时，发生反应的离子方程式为。 由 b 表明，原溶液通入co2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。 由 a、 b 可知

16、，两次实验通入的co2 的体积比为_。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2na 2h2o=2na 2oh-h2； nak2；(3) oh- h =h2o、 h co =hco ； na 2co3、 nahco3； 3 10。【解析】【分析】【详解】a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与b 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 a 均与化合物b 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物b，应是 na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是na 单质，乙为氧气，b 是 h2 o，丙为氢

17、气， c 是 naoh，a是 na2o2。(1)向酚酞试液中加入化合物na2o2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)单质甲与化合物b 反应的离子方程式为： 2na+2h2o2na+2oh-+h2，根据电子转移守恒可知， na、 k 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 na、 k 物质的量分别为xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为nak ，故2答案

18、为 2na+2h2o 2na+2oh-+h2； nak2；(3)曲线 a、b，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-hco+22中只有2332-+3-，前后两过程消耗hcl 的体+h =h o+co ，若 ana co ，开始发生co+h =hco积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故a 曲线表明 m中的溶质为 naoh、 na2 3， b 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 b 表明com 中溶质为 na co 、 nahco，且二者物质的量之比为1： 1，233 由 a 确定滴加前 60ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式

19、为：-+2-oh +h =h o、 h +co23-，故答案为-+2-=hco3-=hco3oh+h =h2o h +co3；、 由 a 图表明，加入60ml 盐酸时开始产生二氧化碳，到75ml 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60ml 75ml 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(na2 co3)=n(hcl)，而反应中 n(hcl) 2n(na2co3)，所以原溶液的溶质为 na2co3、naoh，故答案为 na2co3、 naoh； 曲线 a 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)ml=15ml，曲线 b 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)ml=50ml

20、 ，由 hco - +的体积之比3+h =h2o+co2可知，则两次实验通入的 co2=15ml： 50ml=3： 10，故答案为3： 10。5 下列图示中， a 为一种常见的单质， b、 c、 d、 e 是含 a 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） c 的 电 子 式 _ ， b 的 电 子 式 _ ， d 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 bd的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；na2co3（2）（ 3） 2na2o2 2co 2na2co3 o2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且a 为单质

21、，则a 为na2 o2 ，d 为 na2co3，c 为 naoh， e： nahco3；na，反应是加热，因此b 为（ 1 ）根据以上分析可知c 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； b 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为na2co3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 co2反应，方程式为 2na2o2 2co 2na2co3o2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断

22、【名师点晴】明确焰色为黄色及a 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：na+ （黄色） k+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2 （加热后又恢复红色）cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 fe（ oh） 2 置于空气中最终转变为红褐色 fe （ oh） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： no；（ 5）气体燃烧呈苍白色：h2 在 cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、h2、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟：nh3 与酸性

23、气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。6 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 b 和 c 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 a是一种紫红色金属，气体d能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 d 与另一种气体h 混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：。（2）若 a是一种金属单质，d是密度最小的气体，b 能否是水（填 a“能”或 b“否”）。（3）若 a是金属单质， d 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体c 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案

24、】（ 1） cu2h 2so4 (浓 )so22h 2ocuso4so2 2h 2 s3s2h 2 o+-2+2+2+（2） b否（ 3） 3cu+8h +2no 3cu +2no+4h2ocu +fe=fe +cu3【解析】试题分析：（1）若 a 是一种紫红色金属，为铜，气体d能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 so2，反应的化学方程式为cuso4+so2+2h2o； so2 与另一cu+2hso4（浓）种气体 h 混合后生成一种淡黄色固体w，则 h 为 h s， w 为 s 单质，方程式为22hs+so=3s+2h o；22（2）若 a是一种金属单质，d是密度最小的气体即氢气，如果b

25、是水，说明 a 是非常活泼的金属，如 na， c 为 naoh，不能一步生成 na，所以 b 不能是水；（3）若 a是金属单质， d 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则d 是 no，液体 c呈蓝色，说明 a 为 cu， b 为稀硝酸， c 为 cu（n03） 2，反应的离子方程式为+-3cu+8h+2no3 3cu2+2no+4h2o，反应为置换反应，生成cu，离子方程式可以为 cu2+fe=fe2+cu。考点：无机推断7a、 b、 c、 d、 e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息a 原子最外层电子数和电子层数相等b原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍c 元素主要化合

26、价为 -2，原子半径为 66pmd 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水e原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3f 单质为有色的气体(1)d2c 的电子式 _；(2)沸点： a2c_a2e(填 “ 或”“ 弱h2s+c12=s+2hcl（或2fe + 3c12 = 2fecl3、fe + s = 2fes）hco3 +h+=co2 +h2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；a 原子最外层电子数和电子层数相等，应为h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -

27、2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为na 元素，且 a 为 h 元素； e 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，据此答题。【详解】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；a 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则

28、应为na 元素，且 a 为 h 元素； e 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，(1)d2c2 为 na2o2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；(2)因为 h2o 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)s 和 cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为h223、s+c1=s+2hcl(或 2fe+3c12feclfe+s2fes)；(4)化合物甲由

29、a、 b、 c、 d 四种元素组成，其化学式量为84，应为 nahco3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为hco3-+h+ co2 +h2o。8 如图所示的转化关系中，已知ad y h为气体，x为是由短周期元素组成的酸式盐。 无色液体， g 和 k 均是常见的强酸。h 与 na可发生化合反应，生成的盐与2反应可2o2ba生成不溶于稀 g 的白色沉淀，一个d 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 x 的形成过程： _。（2）写出 d h x 反应生成a 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g） h=-196.6

30、 kj?mol-1 当加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出345 kj的热量时，h 的转化率最接近于 _（填字母）。a40%b50%c 80%d 90%（4）写出 d 与 k 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。（5）一定温度下，有可逆反应：ad（ g） +by（ g） ? ce（g） +dx（ g）在 2l 密闭容器中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率为_ mol?l-1?min-1，平衡时 d 的浓度为 _ mol?l-1。【答案】+-+)

31、nh3+so2 +h2o=nh4 +hso3d c(nh4c(so42-) c(h+ ) c(oh-)0.5 1【解析】【分析】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体 h，且 h 能与 na2o2 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是baso443，据此逐步推出，a 为 nh hso ， c为 na2 323e 为 no， f 为so ， h 为

32、 so ，i 为 so ， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，23no ， g 为 hno ，据此解答。【详解】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体 h，且 h 能与 na2o2发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是baso4，据此逐步推出，a 为 nh4hso3， c为 na2so3， h 为 so2，i 为 so3， k 为硫酸；

33、由 d 到 g 的转化过程可判断，e 为 no， f 为no2， g 为 hno3；(1)x 为 h2o，是共价化合物，电子式形成过程为；(2)亚硫酸属于二元酸，nh3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：nh3+so2+h2o=nh4+ +hso3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol so2 与 2 mol o2 完全反应放出的热量为：196.6kj 2=393.2kj，实际放出的热量为345 kj，故 so2 的转化率为：=87.7%，故答案为d；(4)nh3 与硫酸反应生成 (nh4)2so4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(nh4+) c(so4

34、2-) c(h+) c(oh-)；(5)一定温度下，在2l 密闭容器中，充入4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4nh3+5o2 =4no+6h2o，设生成一氧化氮物质的量为 x 有可逆反应： 4nh3(g)+5o2(g)? 4no(g)+6h2o(g)起始量(mol)4500变化量(mol) xxxx平衡量(mol) 4-x 5- xxx测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-x+5- x+x+ x=5+4+(5+4)， x=2mol，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率=0.5mol/l?min ；平衡时 d 为 nh3 的浓度 =1mol/l ；9 a、 b、 c、 d、 f 五种物质的焰色反应均为黄色， a、 b、c、 d 与盐酸反应均生成 e，此外 b 还生成一种可燃性气体而 c、 d 还生成一种无色、无味气体 h，该气体能使澄清石灰水变浑浊 d和 a 可反应生成 c，f 和 h 也可反应生成c 和另一种无色、无味气