高考化学专题复习元素周期律的综合题及详细答案

1、高考化学专题复习元素周期律的综合题及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：i. （ 1）碳原子的最外层电子排布式为 _。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 _。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） _。a. 它们的气态氢化物的稳定性b. 它们在元素周期表中的位置c. 它们相互之间形成的化合物中元素的化合价d. 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 . 已知 no2 ( g)+ so2( g)no( g)+ so

2、3( g) ，在一定容积的密闭容器中进行该反应。（ 2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时， _（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是： _。在一定温度下，若从反应体系中分离出so3，则在平衡移动过程中（选填编号）_。a k值减小b. 逆反应速率先减小后增大c. k 值增大d. 正反应速率减小先慢后快. 化学家研究利用催化技术进行如下反应：2no24con22q q0+4co)+ (（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式_。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：_ _。若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了0. 2mol / l，则用 n

3、o2 来表示反应在此2min 内的平均速率为 _。（4）已知压强p2 p1，试在图上作出该反应在p2 条件下的变化曲线_。该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：_。【答案】 2s22p2电子云的伸展方向cd不能该反应中，气体反应物与气体生成物的、物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡bno22co 0. 2mol/（l?min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】( 1) 碳为 6 号元

4、素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。氮为 7 号元素，氮原子核外能量最高的电子排布为2p3，排在相互垂直的的三个轨道上，它们的电子云的伸展方向不相ah同； . 非金属性越强，气态氢化物越稳定，但2s 的稳定性不如甲烷稳定，不能说明硫元素的非金属性比碳元素强，故a 不选； b. 不能简单的根据它们在元素周期表中的位置判断非金属性的强弱，故b不选；c s和c相互之间形成的化合物为cs.2s 显，其中 c 显正价，负价，说明硫元素的非金属性比碳元素强，故c选； d. 硫酸的酸性比碳酸强，能够说明硫元素的非金属性比碳元素强，故d 选；故选 cd；故答案为： 2s22p2；电子云的伸展方向；cd

5、；( 2) no2( g)+ so2( g)no( g)+ so3( g) 为气体物质的量不变的反应，在一定容积的密闭容器中，容器中气体的压强为恒量，压强不发生变化，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；在一定温度下，若从反应体系中分离出so3， so3 浓度减小，a. 温度不变，k 值不变，故 a 错误； b.so3 浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，随后又逐渐增大，故b 正确； c.温度不变，k 值不变，故c 错误； d.so3 浓度减小，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，开始时反应物浓度大，反应速率快，随后，反应物浓度逐渐减小，反应速率减小，因此正反应速率逐渐减小先快后慢，故d 错误

6、；故选b；故答案为：不能；该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡；b；( 3) 2no24co22n22n23+n4co，该反应体系中属于非极性分子的是和co，含有+个共用电子对，co2 含有 4 个共用电子对，共用电子对数较少的是氮气，电子式为。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化剂为no2，氧化产物为co2no2co2；由于2no24con2+4co2反应后气体的浓度变化量，因此氧化性：+为 1，若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了 0. 2mol / l，说明

7、2min 内 no2 的浓度减小了0 4moll v=c 0.4mol / l0 2moll min) ，故答案为：；no22./ ，=2min= ./( ?；co ；t0. 2mol /( l?min ) ；( 4) 2no24co22+n4co是一个气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向+移动，氮气的浓度增大，压强越大，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，压强p2p1，在p2 条件下的变化曲线为；该反应是一个放热反应，温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小，因此该反应必须要选择一个适宜的温度进行，故答案为：；若温度过

8、低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小。【点睛】本题的易错点为 ( 1) ，元素非金属性强弱的判断方法很多，但要注意一些特例的排除，如本题中不能通过硫化氢和甲烷的稳定性判断非金属性的强弱。2 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应a堆的导热剂b b 与 a 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中d常用的消毒杀菌剂请根据

9、表中信息填写：(1)a 原子的核外电子排布式_(2)b 元素在周期表中的位置_；离子半径：b_a（填 “大于 ”或“小于 ”）(3)c 原子的电子排布图是_ ，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形(4)b 的最高价氧化物对应的水化物与a 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ ，与d 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ 【答案】1s22s22p63s1第三周期第 a 族小于32p哑铃 al（ oh） 3+naoh naalo2+2h2o 3hcl+al（ oh） 3 alcl3+3h2o 【解析】【分析】a 是短周期中 (除稀有气体外)原子半径最大

10、的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以 a 为 na 元素； b 与 a 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则b 为 al 元素； c 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则c 为 n 元素； d 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则d 为 cl 元素，据此回答；【详解】(1)a 为钠元素， a 原子的核外电子排布式1s22s2 2p63s1 ；答案为： 1s22s22p63s1；(2)b 为铝元素， b 元素在周期表中的位置第三周期第a 族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；

11、答案为：第 3 周期第 a 族；小于；(3)c 为氮元素， c 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：； 3； 2p；哑铃；(4)b 为铝元素， a 为 na 元素， b 的最高价氧化物对应的水化物与a 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：al( oh) 3+naohnaalo2+2h2o； d 的氢化物 hcl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3hcl+al(oh)3 alcl3+3h2o；答案为： al( oh) 3 +naoh naalo2+2h2o；3hcl+al(oh)3 alcl3+3h2o

12、。【点睛】(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为做题时，常用同学找不出al( oh) 3 而用最高价氧化物al( oh) 3+naohnaalo2+2h2o；实际 al2o3 替代。3 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 p _f酸性 h3po4 _ h2so4碱性 mg （ oh） 2 _al（oh）3稳定性h2s _ h2o还原性 h2s _ hcl氧化性cl2 _br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的

13、碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】p 和 f 分别位于周期表第三周期和第二周期，p 原子核外有3 个电子层， f 原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；p 和 s 位于同一周期， s的非金属性大于 p，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；mg 的金属性大于 al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；o 的非金属性大于 s，元素的非金属性越强，对应

14、氢化物的稳定越强，故答案为：；cl 的非金属性大于 s，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：； cl 的非金属性大于 br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。4x、y、 z、 w、 r 是短周期元素，原子序数依次增大。x 原子核外各层电子数之比为1: 2， y 原子和 z 原子的核外电子数之和为20， w 和 r 是同周期相邻元素，y 的氧化物和 r的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素 x 的最高价氧化物的电子式为_；元素 y、z、 w 的原子半径由大到小顺序为_。(2)单质铜和元素y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的

15、化学方程式为_。(3)元素 w 位于周期表的第 _周期第 _族，其非金属性比r 弱，用原子结构的知识解释原因： _ 。元素 w 和 r 的气态氢化物的稳定性关系为：_(写出化学式 )。(4)r 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：_。(5)y 和 z 组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件。工业上用z 的氧化物、 x 单质和 y单质在高温下制备zy，其中 z 的氧化物和 x 单质的物质的量之比为1: 3，则该反应的化学方程式为 _。【答案】alpn 4hno3(浓 )+cu 2no2 +cu(no3)2+

16、2h2o三 ap 原子和s 原子的电子层数相同，p 原子半径较大，得电子能力较弱h s phso +nh h2o2323nh hsoal o +3c+n高温2aln+3co43232【解析】【分析】x原子核外各层电子数之比为1:2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为24x为、 ，碳元素； y 的氧化物和 r 的氧化物均能形成酸雨，则y 为氮、 r 为硫；由 y 原子和 z 原子的核外电子数之和为20，可确定 z 为铝；由 w 和 r 是同周期相邻元素，可确定w 为磷。【详解】(1)由以上分析知， x 为碳元素，其最高价氧化物为co ，电子式为；元素 y、 z、 w2分别为 n、 al、p，原

17、子半径由大到小顺序为al p n。答案为：；al p n；(2)单质 cu 和浓 hno 发生反应，生成cu(no )、 no等，化学方程式为 4hno (浓 )+cu33 2232no +cu(no)+2h o。答案为： 4hno (浓)+cu 2no +cu(no)+2h o；23 22323 22(3)元素 w 为磷，位于周期表的第三周期第 a 族，其非金属性比r 弱，用原子结构的知识解释原因为： p 原子和 s 原子的电子层数相同，p 原子半径较大，得电子能力较弱。元素p的非金属性比s 弱，气态氢化物的稳定性关系为：h2 s ph3。答案为：三； a； p 原子和s 原子的电子层数相同

18、，p 原子半径较大，得电子能力较弱；h2sph3；(4)so 能使品红溶液褪色，工业上用nh 的水溶液作吸收剂，与足量so 反应生成232nh4hso3 ，化学方程式为so2 +nh3h2onh4hso3。答案为： so2+nh3h2o nh4hso3 ；(5)工业上用 al2o3、 c 和 n2 在高温下反应制备aln，其中 al2o3 和 c 单质的物质的量之比为高温1:3，则该反应的化学方程式为al2o3+3c+n22aln+3co。答案为：高温al2 o3+3c+n22aln+3co。【点睛】氨水中通入二氧化硫，起初生成(nh4)2so3，继续通入二氧化硫，与(nh4 )2so3、 h

19、2o 反应生成 nh4 hso3。5 短周期元素q、 r、 t、 w 在元素周期表中的位置如图所示，其中t 所处的周期数与主族序数相等。(1)w 在周期表中的位置是_，q、 r、 t 三种元素原子半径由大到小的顺序为_( 用元素符号表示)， q 的最高价氧化物的化学式为_，(2)元素的原子得电子能力： q_w(填 “强于 ”或 “弱于 ”)。(3)原子序数比r 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为 _ 。【答案】第三周期第 a 族 alcn co弱于2h2 o 2mno 22h 2 o+o 22【解析】【分析】由短周期元素q、r、 t、 w 在元素周期表中的

20、位置，可知q、r 处于第二周期，t、 w 处于第三周期，其中t 所处的周期序数与主族序数相等，则t 为 al，可推知q 为 c 元素、 r 为n 元素、 w 为 s元素，以此解答。【详解】(1)根据上述分析：w 为 s元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期v ia 族；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析： q 为 c 元素、 r 为 n 元素、 t 为 al，则 q、 r、t 三种元素原子半径由大到小顺序为:alcn；q 的最高价氧化物的化学式为co2 ，故答案：第三周期第a 族； alcn； co2；(2) 根据上述分析： q 为 c

21、元素、 w 为 s 元素，非金属性： sc，则酸性：硫酸 碳酸，故答案为：弱于；(3) 根据上述分析： r 为 n 元素，原子序数比 r 多 1 的元素为 o 元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2h22222222；o2h o+o ，故答案： 2h o2h o+o6x、y、 z、 w、 q、 r 是周期表中前36 号元素，核电荷数依次增大，其中x、y、 z、 w都是元素周期表中短周期元素。x 为非金属元素，且x 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍， z 的次外层电子数是最外层电子数的13，w

22、原子的 s 电子与 p 电子数相等，q是前四周期中电负性最小的元素，r 的原子序数为29。 回答下列问题：（1） x 的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取_杂化。（ 2）化合物 xz 与 y 的单质分子互为 _，1mol xz 中含有 键的数目为_。（ 3） w 的稳定离子核外有 _种运动状态的电子。 w 元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_。（4） q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中q 原子的个数为 _，晶体的配位数是 _。（5） r 元素的基态原子的核外电子排布式为_；y 与 r 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为-3na，则该

23、晶体中 r 原子gcm，阿伏加德罗常数的数值为和 y 原子之间的最短距离为_cm。（只写计算式）【答案】 sp2等电子体2na10mg 原子的价电子排布式为3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难2 8226263d10112061s2s 2p 3s 3p4s23n a【解析】【分析】x、 y、 z、 w、 q、 r 是周期表中前 36号元素，核电荷数依次增大，其中x、 y、 z、 w 都是元素周期表中短周期元素。x 为非金属元素，且x 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则 x 的核外电子排布式为 1s22s2 2p2，则 x 为碳； z 的次外层电子数是最

24、外层电子数的 1 ，则 z 为氧， y 为氮； w 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则 w 的核外电子排布式为31s22s22p63s2， w 为镁； q 是前四周期中电负性最小的元素，则q 为钾； r 的原子序数为29，则 r 为铜，据此分析解答。【详解】（1） x 的最高价氧化物对应的水化物为h2 3，则中心原co ，结构式为子 c 采取 sp2 杂化，故答案为： sp2 ；（2）化合物 co 与 n2 分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；co 的结构与 n2相似，为 co ，其中含有2na，故答案为：等电子体；2na；键的数目为（3） mg 2+核外有10 个电子，则有

25、10 种运动状态的电子； w 元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是mg 原子的价电子排布式为3s2， 3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；故答案为：10； mg 原子的价电子排布式为3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为81+1=2；离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8 个顶点，则晶体的配位数是8；故答8案为： 2； 8（5）铜基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有n 原子数为：81=1，含有的 cu 原子数为：

26、12114+6432068=3，则晶胞的质量为=，设晶胞的4n an a棱长为 d，则 d3=2061206，则 r 原子和y 原子之间的最短距离为3；故答案为：n a2n a12061s22s22p63s23p63d104s1；3。2n a7 (i)俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素 (fi)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中的位置_，属于金属元素还是非金属元素？_(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式_。(ii)下表为元素周期表的部分，列出了10 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)元素 的氢化物与 的单

27、质反应的离子方程式为_ 。(2)元素 和 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)元素 fe 的单质与 的氢化物高温下反应的化学方程式为_。(iii)判断以下叙述正确的是_ 。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径 /nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、 2 2a l2+、r2 的核外电子数相等b单质与稀盐酸反应的速率l qc m 与 t 形成的化合物一定具有两性d氢化物的沸点为hnt hnre. m 的单质能与盐酸、naoh 溶液反应放出氢气【答案】第七周期iva 族金属h4fio4(h2 fio3 也可以

28、)cl2+h2o=h+cl +hclonaoh+al(oh) =naalo +2h o3fe+4h o(g)fe o +4hcde3222342【解析】【分析】i.根据元素周期表的结构及原子序数分析解答；ii.根据在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答；iii.根据原子半径及化合价规律分析元素的种类，根据元素周期律分析解答。【详解】（i）（ 1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、 10、 18、36、 54、 86、118，114 号元素在118 号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114 号元素位于第七周期a 族，第六周期的铅是金属，所以11

29、4 号元素是金属，故答案为：第七周期a 族；金属；（2） 114 号是第七周期a，所以最高正价是+4 价，最高价氧化物对应水化物的化学式为h4fio4，故答案为：h4fio4 ；（ ii） 根据图示元素周期表可知，为 h，为 na，为 k，为 mg，为 al，为 c 元素，为 o，为 cl，为 i，为 fe 元素。（ 1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故答案为： cl2+h2o=h+cl-+hclo；（ 2）元素和的最高价氧化物的水化物分别为 naoh、 al(oh)3，二者反应的化学方程式为： naoh+ al(oh)3=naal

30、o2+2h2o，故答案为： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o；（ 3）元素单质为 fe，的氢化物为水， fe 与水蒸气在高温下发生反应，反应方程式为： 3fe+4h2高温高温o(g)3 4223 42fe o +4h，故答案为： 3fe+4h o(g)fe o +4h；（iii）短周期元素，t、 r 都有 -2价，处于 a 族， t 只有 -2价，则 t 为 o 元素、 r 为 s 元素， l、 q 都有 +2 价，处于 a 族，原子半径l q，则 l 为 mg 元素、 q 为 be 元素， m 有+3 价，处于 a 族，原子半径 m 的介于 l、 r 之间，则 m 为 al

31、 元素。a l2+的核外电子数为 12-2=10， r2-的核外电子数为16-（ -2） =18，不相等，故a 错误；b金属性 mg be，则 mg 与酸反应越剧烈，故b 错误；c m 与 t 形成的化合物为 al2o3，具有两性，故c 正确；d氢化物的沸点为 hnt hnr h2r 为 h2s， h2t 为 h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2o h2s，故 d 正确；e. m 为铝，能与盐酸、 naoh 溶液反应放出氢气，故e 正确；故答案为： cde。8x、y、 z、 w 为四种常见元素，其中x、y、 z 为短周期元素。有关信息如下表。（1） z 的氧化物在通讯领域用来作_。（2）

32、 x 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与y 的氧化物反应的离子方程式为_。一种含x 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-covn，请写出工业上制备它的离子反应方程式_，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是_（用化学方程式表示）。（ 3） w 在周期表中的位置为 _，聚硅酸 w 是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废 w 渣(主要成分 w3o4，含少量碳及二氧化硅 )为原料制备的流程如图：加热条件下酸浸时，w3o4 与硫酸反应生成w 的离子。酸浸时，通入o2 的目的是 _。3+3+还原为2+k2cr2o7 标“w 浓度检测 ”是先将 100ml 含 w溶液

33、用适量的 sncl2w ；再用酸性准溶液测定 w2+的量 (cr2o72- 被还原为 cr3+)，此时发生反应的离子方程式_，若用掉0.2mol l-1 k2cr2o7 溶液 50ml，则 w3+浓度为 _。【答案】光导纤维al2al33hcl+clohnaclo 2hcl2o3+6h + 2ocl2 2oh + 2 o+cl2+nacl+h2o 第四周期第族将 feso4 氧化为 fe2（ so4） 32+2 -6fe+cr2o7+14h+3+3+=6fe +2cr+7h2o0 6mol/l.【解析】【分析】x、 y、 z 为短周期元素， x 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则x

34、 为 cl； y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，y 原子的最外层电子数等于电子层数，则y 为 al； z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/ 2，则 z 为 si； w 原子的最外层电子数小于432wx3稀溶液呈黄色，则w 为 fe，据此进行解答。，常见化合价有 +、 + ，【详解】根据以上分析可知x 是 cl， y 是 al，z 是 si， w 是 fe。（ 1） z 的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维。（ 2） x 的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与y 的氧化物氧化铝反应的离子方程式

35、为 al2o3+6h 2al3+3h2o。一种含x 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭 2019- covn，该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为cl2+2oh cl+clo+h2o，由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为naclo+2hcl cl2+nacl+h2o。（3）铁在周期表中的位置为第四周期第族。加热条件下酸浸时，fe3o4 与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，滤渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；在酸性

36、条件下，再用 k2cr2o7 标准溶液滴定fe2+（ cr2o72- 被还原为 cr3+ ），则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6fe2 +cr2o72- +14h+=6fe3+2cr3+7h2o；根据反应和原子守恒可知6fe3+ 6fe2+cr2o72-61100mlc50ml 0.2mol / l解得 c0 . 6mol / l9 下列问题涉及前20 号元素，请按要求用相应的化学用语作答：（1）族序数等于周期数2 倍的元素 _（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素，其在周期表中的位置是_（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为

37、1:1 的化合物，其阴离子符号为_（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式_（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_（6）简单离子 xn+与 yn-具有相同的电子层结构，x n+的焰色为淡紫色，则y 的最高价氧化物对应水化物的名称为 _【答案】 c、 s 第两周期 ia 族 o2-高氯酸2sio2+ 4hf = sif4 +2h2o【解析】【分析】（ 1）族序数等于周期数 2 倍的元素是碳和硫元素；（ 2）最外层电子数是内层电子数的一半，单质可作为电极材料的元素，该元素为金属，是锂元素

38、；（ 3）原子半径最大的短周期元素是na、地壳中含量最多的元素是o；（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 a 族的 c、 si ，其最高价氧化物分别是 co22hf；、 sio ，短周期元素中最稳定的气态氢化物是（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素是al；（6） x n+的焰色为淡紫色， x 是 k 元素，简单离子k+与 y-具有相同的电子层结构，则y 是cl 元素；【详解】（1）族序数等于周期数2 倍的元素，如为第二周期的元素，族序数是4 ，则为 c，如为第三周期的元素，族序数是6，则为 s；（2）最外层电子数是内层电子数的一半，单质可作为电极材料的元素，该元素为金属，所

39、以是锂元素，在周期表中的位置是第两周期 ia 族；（3）原子半径最大的短周期元素是na、地壳中含量最多的元素是o，形成原子个数比为1:1 的化合物是 na2o2，其阴离子符号为 o2 2-；（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 a 族的 c、 si ，其最高价氧化物分别是 co22hf，能与 hf 反应的是2、 sio ，短周期元素中最稳定的气态氢化物是sio ，反应方程式是 sio242+ 4hf = sif+2h o；（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素是al， al3+结构示意图为；（6） y 是 cl 元素， cl 的最高价氧化物对应水化物是hclo4，名称为高氯酸；10 a、 b、 c、 d、 e 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息a基态原子的价电子排布式为nsnnpnb元素原子的核外p 电子数比s 电子数少 1 个c最外层电子数是电子层数的3 倍d简单离子是第三周期元素中离子半径最小的e价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（ 1）写出下列元素的名称