备战高考化学知识点过关培优训练∶铝及其化合物推断题含答案解析

1、备战高考化学知识点过关培优训练铝及其化合物推断题含答案解析一、铝及其化合物1al2o3 是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是al2o3 的实验室制备流程图。根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用na2co3 溶液浸洗的目的是_；a 试剂是_（填物质名称）。（ 2）两条途径中有一条明显不合理，它是 _（填“途径 1”或“途径 2 ”），合理的方案是 _。（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1 和 2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“ al2o3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计） _。（ 4）若要从滤液中得到 nacl 晶体，

2、其实验操作是 _。（ 5）得到的 al2o3 中可能含有 na2co3 杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论） _。（6）现有含na2co3 杂质的计算式： _（式中含有【答案】除去铝材表面的油腻al2o3 样品，为了测定a、 b 等字母）。稀盐酸途径 2al2o3 的纯度，请你设计实验方案，列出将稀盐酸改成通入过量co2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有na2co3 , 反之则没有取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。计算式为： 1-106a19

3、7b【解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1 先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与na2co3 溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径 2 氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。【详解】（1）废铝材料先用 na2co3 溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，a 为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径 2 不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量co2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量co2；（3）综合途径1 和 2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“al2o3”，应该

4、用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到nacl 晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的al2o3 中可能含有na2co3 杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有na2co3, 反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有na23co , 反之则没有；（6）现有含 na232 3样品，为了测定2 3的纯度，可采用方案为：取样品质co 杂质的al oal o量

5、为 b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag； baco33ag= amol=沉淀质量为 ag，则 n( baco )= 197g / mol197n( na2co3 ) ，则 m( na2co3)=amol 106g/ mol=106a g ，na2co3 的纯度 =106a， al2o3197197197b106am的纯度 =；故答案为：取样品质量为，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉1-197b淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为： 1- 106a 。197b【点睛】本题考查物质分离和提纯，侧重考查元素化合物

6、性质、氧化还原反应、物质分离和提纯实验操作，注意从整体上分析流程图中每一步发生的反应。2 下列物质af是我们熟悉的单质或化合物，其中ab均是常见的金属，且b的合金、用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 df的化学方程式： _。（ 3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方

7、程式为：_， _。【答案】 naalo22fecl+ cl2= 2fecl3 kscn 溶液呈血红色ca（clo） 2 al3+ +4oh-=alo2-+2h2o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl ；盐酸与铁反应2生成 fecl2223， fecl 与 cl反应生成的 f 为 fecl ；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶

8、于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，c 为alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al 34oh =alo22h 2 o ；(6)通过分析可知， d 的溶液为

9、 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；3 铝土矿的主要成分是 al2o3，含有杂质 sio2、 fe2o3 、mgo。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（ 1）玻璃中含有 b，刻蚀玻璃的化学方程式为 _。（ 2）沉淀 c 的成分是 _，溶液 d 中存在较多的阴离子是 _。（ 3）步骤所加入的试剂是 _，生成沉淀 f 的离子方程式是 _。【答案

10、】 sio2 +4hf=sif4+2h 2 ofe(oh) 3 、 mg(oh) 2oh - 、 cl - 和 alo 2-co2co 2 +alo 2- +2h 2o=al(oh) 3+hco 3-【解析】【分析】首先加入过量盐酸，几种物质里只有sio2 不溶于盐酸，即沉淀b，其它元素全部进入溶液amg和fecnaalo 2，再加入过量烧碱，2+3+ 转化为氢氧化物，即沉淀，而所有铝转变为进入溶液 d，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质m 是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的f 转化来的，因此 f 是 al(oh)3 ，反应其实是向naalo 2溶液中通入二氧化碳气体，故

11、溶液e 为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的sio 2 ，其反应方程式为sio2 +4hf=sif4+2h 2o ；（2）沉淀 c 的成分为 fe(oh) 3 和 mg(oh) 2 ，而溶液d 中存在较多的阴离子是oh- 、 cl -和 alo -2 ；（3）步骤所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀f 的离子方程式为co 2 +alo -2 +2h 2o=al(oh) 3+hco -3 。4(某混合物甲中含有明矾kal(so4)212h2o、al2o3 和 fe2o3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下

12、列问题：（ 1）写出 a、 b 的化学式： a_， b_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）a naoh 溶液b 稀盐酸c二氧化碳d 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液c 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 d 可以作为复合性的化学肥料，d 中所含物质的化学式为_。【答案】 fe2o3al2o3 dal3+3nh3h2o al(oh)3 +3nh4+ alo2-+co2+2h2oal( oh) 3 +hco3-k2so4 和 (nh4)2so4【解析】【分析】kal(so )溶于水， alo 和 fe o均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是kal(so )

13、 ，4 223234 2沉淀是 al2 32 32 323可与 naoh 溶液反应o 和 fe o；向沉淀中加 naoh 溶液， fe o不反应， al o生成 naalo22 3223沉淀和碳酸氢钠， a fe o，为向 naalo 溶液中通入过量 co 可得 al(oh)al(oh)3 受热分解生成b 为 al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2 44 24so 和 (nh ) so ，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和(nh4 )2so4 ，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，a 为 fe2o3， b 为 al2o

14、3，故答案为： fe2 o3； al2o3；（ 2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+，a. naoh 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故a 错误；b. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故b 错误；c. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故c 错误；d. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故d 正确；故答案为： d； al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠

15、，向naalo2溶液中通入过量2co可得 al(oh)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为2-2233- ，alo+co +2h o al(oh) +hco故答案为： alo2-2233-；+co +2h o al(oh) +hco（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和(nh4)2so4，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和 (nh4)2so4；固体 d 可以作为复合性的化学肥料，d 中所含物质的化学式为 k2so4和 (nh4)2so4；故答案为： k2so4 和 (nh4)2so4。

16、5 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/l 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 naoh 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/l 。（3） v1=_ml。（4）写出该合金溶于足量naoh 溶液的化学方程式为 _。【答案】 0.2mol24502al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉

17、淀，发生反应al3+3oh-al(oh)3、mg2+2oh-mg(oh) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有nacl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应al(oh)3-2-2o，据此进+oh alo +2h行解答。【详解】(1)当滴加 400ml 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为nacl，根据元素守恒可知此时溶液中n(cl-)=0.2l 4mol/l=0.8mol，由电荷守恒可知n(na+)= n(cl-)=0.8mol ，即400ml 氢氧化钠溶液中n(na+)=0.8mol ，则其浓度 c(naoh)=0.8mol =2mol gl-1；此时溶液中0.

18、4l据图可知前 50ml 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应h+oh-=h2o，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(h+ )=0.05l 2mol/l=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(h+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；(3)400ml 至 v1ml 发生反应 al(oh)3 +oh- alo2-+

19、2h2o，根据 (1)可知镁铝合金中铝的物质的量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝 0.1mol ，此段消耗 n(oh-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积0.1molv= 2molgl-1 =0.05l ，即 50ml，所以 v1 =400+50=450，故答案为： 450；(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。6 粉末状试样 a 是由等物质的量的mgo 和 fe2 3组成的混合物。进行如下实验

20、：o取适量 a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；1c；另取 20 g a 全部溶于 0.15 l 6.0 mol l 盐酸中，得溶液将中得到的单质 b 和溶液 c 反应，放出 1.12 l(标况 )气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质 b；用 kscn溶液检验时，溶液 d 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 d 的体积仍视为 0.15 l，则该溶液中c(mg 2 )为 _， c(fe2 )为 _。【答案】加少量 kclofefeo23 6hcl=2fecl

21、3 3h2o、 mgo3，插上镁条并将其点燃2hcl=mgcl2 h2o fe 2fe3=fe2=3fe2 、 fe2h h2 0.67 mol l1 2.3 mol l 1 【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量kclo3 固体并插上 mg 条，点燃 mg 条后放出热量，使 kclo3 固体分解放出 o2，进一步加剧mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为fe2o3 2alal2o3 2fe，所以产物中单质b 为 fe，故答案为：加少量 kclo3，插上镁

22、条并将其点燃； fe；(2)fe o和 mgo 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：fe o 6hcl=2fecl 3h o，232332mgo 2hcl=mgcl2 h2o，故答案为： fe2 o3 6hcl=2fecl3 3h2o、 mgo 2hcl=mgcl2h2o；(3)混合物中只有 fe2o3 能和 al 发生铝热反应，生成fe 单质。 c 溶液中有反应生成的fecl3，还有未反应的hcl。发生的离子反应为 fe 2fe3 =3fe2 、 fe2h =fe2 h2。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， mgo 的物质的量为 x，则 fe2o3 的物质的量也为x，则40 g mol

23、 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 mgo mgcl2 的关系，则溶液中 mgcl2 13，也就是溶的浓度为。步骤说明溶液中没有fe0.1 mol 0.15 l 0.67 moll质为 fecl2 和 mgcl2。根据 cl 守恒的关系，可知mgcl2 和 fecl2 的总的物质的量等于-10.45mol-0.1mol0.15l 6.0mol lg 0.45mol，所以， fecl2的浓度为20.15l 1， 2.3 moll322 1故答案为： fe 2fe=3fe、fe 2h=fe h2；0.67 mol l；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的

24、量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。7 工业上用某矿渣 (含有 cu2 o、 al2o3、fe2 o3、 sio2 )提取铜的操作流程如图 (金属单质 e 可由滤液 c 制取 )：已知： cu2o+2h+=cu+cu2+h2o(1)固体混合物 b 的成分是 _。它与 naoh 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 a 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 c 中通入足量 co2 的离子方程式

25、为 _(4)金属单质 e 从固体混合物f 中置换出 cu 的化学方程式为 _【答案】 sio2和 cu2-32-22+2 3+3+2sio+2oh =sio+h ofefe o +6h =2fe +3h o、2fe3+cu=2fe2+cu2+取少量溶液于试管中，滴加kscn，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有 fe2+-23-；alo2-2233-高温oh+co =hco+co +2h o=al(oh) +hco2al+3cuo23al o +3cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为

26、二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液c中含有偏铝酸根离子，金属e 为铝，固体d 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧，f 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物b 的成分是 sio2 和 cu。它与 naoh 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为 sio2-32-2+2oh =sio+h o。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液a 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与fe 元素

27、有关的离子反应方程式为fe+3+fe2o3+6h =2fe +3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加kscn，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有fe2+。(3)在滤液 c 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量co2 的离子方程式为oh-+co2=hco3- ；2-2233-。alo +co +2h o=al(oh) +hco(4)金属单质 e 为铝，从固体混合物f 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出cu 的化学方程式为铝热反应， 2al+3cuo高温23al o +3cu。8 重铬酸钾 (k2cr2o7)在皮革、火柴印染化学、电

28、镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主要含有 cr3+、 fe3+、 fe2+、al3+等 )cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： al(oh) 3与 cr(oh)3 性质相似。 2cro2-+2-+h2o。4+2hcr2o7 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_(写一条即可 )，滤渣 iii 的成分是 _(填化学式 )。（2）步骤 中操作需要的玻璃仪器有_，步骤 加入 h2o2 的作用是 _。（3）步骤 反应能够发生的原因是_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中 k2cr2o7的含量，某兴趣小组

29、将mg 产品溶于水配制为500ml 溶液，准确量取 50.00ml，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的ki 充分还原，加 _作指示剂，到达终点消耗 30.00ml0.0500moll-1 的 na22 32 27s o 溶液。则该次生产的样品中k cr o 含量为 _%。(已知： cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o， 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai)【答案】除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可)al(oh)3 烧杯、玻璃棒、漏斗23k2cr2 o7 的溶解度小3cl2 2cro22将 fe氧化成 fe8oh=2cro4 6cl 73.54

30、h2o淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3 ，其次是 fe2 、 al3 和 cu2 ，加入过量氢氧化钠， fe3 、 cu2生成沉淀，滤液的成分是naalo2 和 nacro2 ，通入氯气， nacro2 被氧化为na cro ，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化24为重铬酸根，即 2cro42 722+2h =cr o+h o；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。【详解】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，alo

31、2 溶液中通入过量 co2，会生成al(oh)3，可得滤渣ii 的成分是al(oh)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧水，目的是将23，便于除去；fe氧化为 fe(3)加入 kcl 的目的是使 na2cr2o7 转化为 k2cr2o7，根据信息，一定温度下，k2cr2o7 溶解度最小，故步骤反应能够发生；由信息al(oh)3 与 cr(oh)3 性质相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是naalo22224和 nacro ，通入氯气， nacro 被氧化为 na cro ，故离子方程式为 3cl2+2c

32、ro2 +8oh =2cro42 +6cl +4h2o；(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：23cr2o7+6i +14h =2cr2 2 ，可得cr22， ag 产品最终消耗n(s23i2+7h2o 和 i2+2s2o3=2i +s4o62o73i26s2o32o33 500ml272)=0.0500mol/l 30.00l10=0.0150mol ，则 n(cr o50ml12 2 7含量为)=0.0150mol=0.00250mol ，则样品中k cr o60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm9 马日夫盐 mn(h 2 4 22(主要成

33、分为2及少量的po )h o主要用作磷化剂。以软锰矿mnofeo、 al2o3 和 sio2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：(1)按照无机物命名规律，马日夫盐mn(h 2po4)22h2o 的化学名称为 _。在反应中，mn 2+若再失去一个电子比fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_。(2) 浸“锰 ”过程中主要反应的离子方程式为 _。滤渣 x 主要成分为 _。检验 “沉锰”已完成的实验操作及现象是 _。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_。(3)fe3+的萃取率与溶液的ph 和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为_。(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较

34、强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的 fehpo4，马日夫盐显酸性的主要原因是_(用相关化学用语回答)。【答案】二水合磷酸二氢锰mn2+外围电子为3d5 的半充满稳定状态，而fe2+外围电子为3d6，可失去一个电子变为3d5的半充满稳定状态2feo+mno+3+2+2+8h =2fe +mn+4h2o、so2+mno 2= so42- +mn 2+al(oh)3在上层清液中继续滴加na2co3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成mnco334224 222ph=1.7 下萃取 60 min+2h po +h o=mn(hpo )2ho+co h 2 po4- ?h + +hpo 4

35、2-【解析】【分析】软锰矿 (主要成分为 mno 2232用稀硫酸浸取， mno2、feo、，还含有少量的 feo、 al o和 sio )2322+，剩余的二氧化锰被通入的二氧化硫还原，反应为al o 被溶解，同时mno“氧化 ” fe2+3+2+22242-+mn2+， sio2不溶，过滤，滤渣为2feo+mno +8h =2fe +mn +4ho、 so +mno = so2mn2+、 fe3+、 al3+，加入有机萃取剂，除去fe3+，调节水层的ph 除去sio ，滤液含有：al3+，滤渣 x 为 al(oh)3，滤液主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液沉锰，得到碳酸锰，碳酸锰与磷酸反应，净

36、化得到mn(h 2po4)2?2h2o，据此分析解答。【详解】(1)马日夫盐 mn(h 2 po4)2?2h2o 的化学名称为二水合磷酸二氢锰；mn 2+外围电子为3d5 的半充满稳定状态，而fe2+外围电子为3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态，因此mn 2+若再失去一个电子比fe2+再失去一个电子难，故答案为：二水合磷酸二氢锰；mn2+外围电子为 3d5 的半充满稳定状态，而fe2+外围电子为3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态；(2) 浸“锰 ”过程中，二氧化锰将亚铁离子氧化生成铁离子，多余的二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，反应的离子方程式为2feo+mn

37、o2+8h+ =2fe3+mn2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn2+。滤渣 x 主要成分为al(oh)3。 “沉锰 ”过程中加入碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，检验 “沉锰 ”已完成的实验操作及现象是在上层清液中继续滴加na2 3溶液，若无沉淀co生成则说明沉锰已经完成。步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为h2o+mnco3+2h3po4=mn(h 2po4)2?2h2o+co2 ，故答案为：2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn 2+； al(oh)3；在上层清液中继续滴加 na2co3 溶液，若无沉淀生成

38、则说明沉锰已经完成； mnco3+2h3po4+h2o=mn(h 2po4)22h2o+co2；(3)由fe3+的萃取率与溶液的ph和接触时间之间的关系图，可知萃取的最佳条件为ph=1.7下萃取 60min ，萃取率最大，故答案为：ph=1.7 下萃取 60min ；(4)马日夫盐水解显酸性主要是磷酸二氢根离子能够电离，电离方程式为h2po4-? h+hpo42-，故答案为： h2po4-? h+hpo42-。10 某 al2 32 3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中o 样品中含有一定量的cu、fe、 fe o提纯 al2o3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有