化学计算题的专项培优易错难题练习题含答案

1、一、中考初中化学计算题1 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g 样品，溶于水得到100g 溶液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。请计算：（ 1）反应产生 co2 的质量。（ 2）样品中 naoh的质量分数（结果保留至 0.1%）。（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1 ）。【答案】（ 1） 2.2g ；（ 2） 78.8%；（ 3）13.6g【解析】（ 1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（ 2）样品中 naoh 的质量分数等于样品中 naoh 的质量除以样品的总质量，

2、所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中naoh 的质量，而后再求样品中naoh 的质量分数；（ 3）根据 naoh 的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（ 1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的co2 的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。（2）解：设所取样品中含有na2 co3 的质量为x。na2co3 +h2so4 na2so4+h2o+co210644x2.2g10644x2.2g解之得： x 5.3g烧碱样品中 naoh 的质量为： 25g-5.3

3、 g=19.7 g样品中 naoh 的质量分数为：19.7g 100%=78.8%25g（3）所得溶液中钠元素的质量2346=19.7g +5.3g =13.6g401062 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为 x，则生成的氯化钠质量为 12.1g-x，样品中碳酸钠的质量

4、为 11g-x，生成的二氧化碳质量为 y，反应中消耗的盐酸质量为 z。na2 co3+2hcl=2nacl + h 2 o +co2106731174411g-xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。3 为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠

5、，探究小组进行了如下实验：(1)b 中发生反应的化学方程式为_ ；(2)求解与d 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为_；(3)样品中氯化钠的纯度为_；(4)向质量分数为 m 的氯化钡溶液中加入 16.8ml 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则 m 为 _；(5)d f过滤后，需蒸发水的体积为_ml；(6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_。【答案】 bacl 2+mgso 4=baso4 + mgcl 2； 46.8%； 25% 40.6； 42.4t【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据 d 中溶质主要是氯

6、化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g 氢氧化镁沉淀计算解答； (3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1)氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故b 中发生反应的化学方程式为bacl2+mgso4=baso4 +mgcl2； (2)设与 d 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2naoh+ mgcl 2=mg(oh) 2 +2nacl809558117xy5.8gzx=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与 20.8 的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为

7、 n。bacl +mgso =baso + mgcl224412023395mn9.5gm=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为100 =46.8(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8ml蒸馏水约为 16.8g，故原氯化钡溶液的质量为 100g-16.8g=83.2g。 100g 20.8 =83.2g m， m=25 ； (5)f 中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。 故 f 中溶液的质量为23.4g 10=234g。反应后d 中溶液的质量为

8、200.4g+8g 10-5.8g=274.6g，故 df过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6ml； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t 100 =46.8t ， 46.8t 氯化钠中钠元素的质量为46.8t 100=18.4t ，可制得纯碱的质量为18.4t ( 100 )=42.4t 。4化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应 )，向 6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果

9、精确至0.1）。 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【答案】 0.05 83.3% 盐酸的质量分数【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g (44g mol)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol 。caco3+2hcl cacl2+h2o+co211x0.051/ x=1/0.05x=0.05 mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05 100） /6 100%=83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗

10、的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zcuso42naohna2so4cu oh 21608014298xyz19.6g1608014

11、298xyz 19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为 16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g100%=14.2% ；60.4g+199.2g+160g-19.6g答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。6 化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取 20 片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应 (药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，

12、共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%； (2)20.2%【解析】（1）每片0.5g， 20 片 的 量 0.5g 20=10g由 量守恒定律，生成二氧化碳气体的 量 10g+25g-30.6g =4.4g（ 2） 参加反 的碳酸 的 量 x，生成 化 的 量 y nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃 中 nahc

13、o3 的 量分数 8.4g/10g 100%=84%反 后 杯中溶液的 量 8.4g+25g 4.4g=29g反 后所得溶液中溶 的 量分数=5.85g29g100%20.2%答： 参加反 的碳酸 的 量 x，生成 化 的 量 y7金属 a 与非金属 硫（s） 生如下反 ： 2a + sa s。甲、乙、丙三 学生2在 室分 行 ，加入的a 和硫的 量各不相同，但 量均 6 g。充分反 ， 数据 如下：a 的 量 /gs 的 量 / ga2s 的 量 /g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答 ：（1）元素 a 的相 原子 量 。（ 2）丙 中 a b 为 （ 果以最 整数比表示， 写出 算

14、 程）。【答案】（ 1） 64 （1 分）（2） a b 为 2 3 或 9 1 （ 2 分，写 1 个且 程正确的 1 分）【解析】（1）由甲、乙的反应可知，4g a 和 1gb 完全反应生成 5g 的 a2s，进行解答（2）生成 3ga2s，一种情况时a 全部反应，一种是 s 全部反应进行解答8 某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为 3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（ 1）当滴加 ba（ oh） 2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的 ph_7（填“”“”或“”

15、）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_。（3）滴加ba（oh）2 溶液至150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.01%）【答案】3.92%195.34g【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的 ba(oh)2质量共有 3.42% 100g=3.42g。当滴加2溶液 50g时，此时ba(oh)硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的ph 7。故填：（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。h 2so4+ba oh 2= baso4+2h2 o9817123350xg3.42gy98171233=50xg3.42gyx3.92% ; y4.6

16、6g ；故填： 3.92%（3）滴加 ba(oh)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g4.66g；由（ 2）可知有硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。9 某粗盐样品仅含nacl 和 mgcl2，为探究粗盐中nacl 的质量分数，某研究性小组取了10g 样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧

17、化钠溶液，测得相关数据如图。(1)请列式计算该粗盐样品中nacl 的质量分数为 _。(2)当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量是_？【答案】 90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中nacl 的质量分数 ；（ 2）根据图像分析解答 。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。mgcl+ 2naoh=mg(oh) +2nacl229558117x0.58gy9558117x0.58 gyx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9

18、.05g9.05g100 =90.5%该粗盐样品中nacl 的质量分数为10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答： （ 1）该粗盐样品中nacl 的质量分数90.5%；（ 2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。10 江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 13%的 bacl2溶液产生沉淀的质量与所加入2bacl 溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。已知

19、k2 424 +2kcl。so +bacl baso（1）恰好反应时，所用 bacl2 溶液中所含溶质的质量为 _g。（2）通过计算判断该钾肥中k2 4_？（写出计so 的质量分数是否符合如图的包装说明算过程）（3）加入 6gbacl2 溶液时溶液中的个数比为 _。k+和 cl【答案】4.16g 69.6% 86%，不符合如图的包装说明16： 3【解析】【详解】解：恰好反应时，所用bacl2 溶液中所含溶质的质量为13%32g 4.16g。设样品中硫酸钾的质量为xk 2 so4+2kcl+bacl 2 = baso4174233x4.66gx 3.48g该钾肥中k2so4的质量分数为100%6

20、9.6%86%，不符合如图的包装说明。（3）加入 6gbacl2 溶液时溶液中k+和 cl 的个数比为（ 2）：（ 2） 16： 3。答：（ 1）恰好反应时，所用 bacl2 溶液中所含溶质的质量为 4.16g。（ 2）该钾肥中 k2so4 的质量分数不符合如图的包装说明。（ 3）加入 6gbacl2 溶液时溶液中 k+和 cl 的个数比为 16： 3。11 现将 100g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到 284.7g 滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。_(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。_【答案】 23.3g10%【解析】【分析】【详解】（1）解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。根据题意，参加反应的h2s