化学计算题的专项培优练习题(含答案)及答案

1、一、中考初中化学计算题1 小新用20g含碳酸钠53%“”的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为_g;（ 2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？_ （写出计算过程）（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g.【答案】10.64%120【解析】【分析】【详解】（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为20g53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；na2 co3+ca(oh)2=caco3+2naoh1068010.6gx106/10.6g=80

2、/x 解得 x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为 x根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g 4%=(200g-x) 10%x=120g2 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

3、_【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为 x，则生成的氯化钠质量为 12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为 11g-x，生成的二氧化碳质量为 y，反应中消耗的盐酸质量为 z。na2 co3+2hcl=2nacl + h 2 o +co2106731174411g-xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为1

4、0.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。3 取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入 80g 水，固体完全溶解，再向其中加入 76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。请计算：（ 1）产生沉淀的质量是_g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】 10g 10%【解析】【分析】（ 1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（ 2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（

5、 1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g；（ 2）设 na2co3 的质量为 x，生成 nacl 的质量为 y，na2 co3+ cacl2 = caco3+ 2nacl106100117x10gy106 = 100 = 117 x 10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；16.1g反应后所得溶液中溶质质量分数为100%=10%161g答：（ 1）产生沉淀的质量为10g；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生

6、成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。4 现有 naoh、 nacl 和 na2co3固体混合物 109.1g 。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少l？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/l ）加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中nacl 的质量分数，保留一位小数。【答案】（ 1） 2.3l ；（ 2） 7.3%； 53.6%【解析】naoh、 nacl 和 na2co3 固体混合物中的na2co

7、3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与na2co3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g 。 (1)因为 =，所以v=2.3l 。设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g 稀盐酸所含溶质的质量为：100gxna2 co3 + 2hcl = 2nacl + h7344100g x4.4g2o + co2=，解得 x=7.3%根据图像可知，与naoh反应的稀盐酸的质量为500g ，500g 稀盐酸中所含溶质的质量为： 500g7.3%=36.5g设固体混合物中naoh的质量为ynaoh + hcl = nacl + h2o40 36.5 y 36.5g= ，解得

8、y=40g设固体混合物中na2co3 的质量为zna co + 2hcl = 2nacl + h2o + co 23210644z4.4g= ，解得 z=10.6g原混合物中nacl 的质量为： 109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中nacl 的质量分数为：100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是 4.4g ，与 na2co3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g ，与 naoh反应的稀盐酸的质量是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量

9、比算数错误，所以这一步要仔细检查。5现有 fe 和 fe2 o3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中fe 和了如下实验方案：（注意：100g 是 fe 与 fe2o3 两种物质的总质量）fe2o3 的含量，设计（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第 组，完全吸收气体后，naoh 溶液质量增加了66g；第 组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第 组数据， co与 fe2o3，反应产生 co2g。（2）混合物中 fe2o3 的质量为多少 ?（3）第 组数据 w 是g。【答案】（ 1） 66（ 2） 80 （ 3） 76【解析】试题分析

10、：（ 1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（ 2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为 x3 co +fe2o3 高温 2 fe + 3 co2160 132x 66g 160/132=x/66gx=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：fe2 o3- 3o1604880g100g-w160/48=80g/(100g-w)w=76g考点：利用化学方程式进行计算。6某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小

11、块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为 fe+2hcl=fecl 2+h ）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是g。（2）生铁样品中铁的质量分数。【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。【解析】由质量守恒定律及化学方程式fe+2hcl=fecl 26.0g 放入 54.0g 稀盐酸，+h可知反应前样品反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+

12、54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式fe+2hcl=fecl+h2，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是： 6.0 54.0g59.8g0.2g设生铁中铁的质量是 xfe 2hcl fecl2 h2562x0.2gx生铁中铁的质量分数是：答：实验中产生氢气的质量是0.2g ，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。7 某实验小组取部分变质的 ca(oh)2(含杂质 caco3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 co2，固体质量与通入 co2 质量的关系如图所示。已知：ca

13、co3+co2+h2o=ca(hco3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当ca(oh)2 全部转化为caco3 时消耗的co2 质量为 _g。(2)4.0 样品中杂质caco3 的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)当通入m3gco2 时，溶液中溶质的质量_。【答案】 2.27.5%8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当 ca(oh)2 全部转化为caco3 时消耗的co2 质量为 2.2g；（2）设样品中杂质ca(oh)2 的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，x=3.7g， y=5g所以样品中杂质caco3 的质量分数为；（3）设当通入m3gco2 时，生成碳酸氢钙的质量为

14、z，答：当通入m3gco2 时，溶液中溶质的质量为8.586g。8 为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：(1)naoh 的化学式量为_。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数 )。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是_？ (写出计算过程)【答案】 4065.116.0%【解析】【分析】（ 1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，（ 2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（ 3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶

15、液中溶质的质量分数。【详解】（ 1） naoh 的化学式量为 2316 1 40；（ 2）所得溶液的质量为 50.0g 20.0g-4.9g 65.1g；（ 3）设样品中硫酸铜的质量为xcuso4 2naoh cu（ oh） 2na2so416098x4.9g16098x4.9 gx 8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8g100%16.0%50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。9 化学研究小组同学利用反应na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24 克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至 146 克时不再

16、产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为 161.2 克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】 88.3 【解析】根据质量守恒定律可得，反应生成co的质量 =24g+146g-161.2g=8.8g2设样品中含碳酸钠的质量为xna2 co3+2hcl=2nacl+h2o+co210644x8.8g106 =x解得： x=21.2g ，448.8 g实用碱中碳酸钠的纯度 =21.2g 100%88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式 、使用正确的数据 、计算过程要完整；根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质

17、量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也就是纯度。10 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液过程和相关数据如图所示。请计算：，他们的实验(1)实验中生成沉淀的质量为_。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 1010%【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为x。ca oh 2+ na2co3=caco3+ 2naoh1008010gx100 = 80 10g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数 =8

18、g 100%=10%80g答： (1)实验中生成沉淀的质量为10g； (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。11 为测定某 h2 4溶液的溶质质量分数，现取200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定so质量分数的bacl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入2bacl 溶液的质量关系如图所示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_g；在 q 点时溶液中的离子为_（用符号）。（ 2）在反应过程中，杯中溶液的ph_（填 “变大 ”、“不变 ”或 “变小 ”）。（ 3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_？【答案】 23.3h+、 cl 、 ba2+变大4.9%【解析】【分析】【详解】（1）由图

19、中信息可知，p 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g 276.7g 23.3g，故填 23.3；q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在q 点时溶液中的离子为 h+、 cl 、 ba2+，故填 h+ 、cl 、 ba2+；（ 2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以 ph 会不断变大，故填变大；（ 3）设氯化钡质量为 x。bacl 2+h 2so4=baso4+2hcl98233x23.3g98 = 233 x 23.3gx 9.8g9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为： 10