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1、第九单元 溶液,知识体系图示,1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是_与_之比,溶质质量,溶液质量,第2课时 溶液的浓度,中考考点讲练,考点一：溶液的浓度,2)公式： 溶液质量=_质量+_质量 =溶液体积_ =溶质质量_ 溶质质量=溶液质量_,溶质,溶剂,溶液密度,溶质的质量分数,溶质的质量分数,2.溶液稀释有关的计算 溶液稀释：稀释前后_的质量不变。 即：ma%=nb%(m、n分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,溶质,3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 (1)通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 (2)反应后所得溶液的

2、质量计算方法_、_。 溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 质量守恒法：溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-杂质的质量,溶液组成法,质量守恒法,典题1】化学实验室现有质量分数为98的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。 （2）要把50g上述浓硫酸稀释成质量分数为10的硫 酸，需要水的质量是多少?(请写出计算过程,解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成。若溶质的质量分数为98%，则溶剂的质量分数为100%-98%= 2%。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变计算,解：（1）2 （2）设稀释后溶液

3、的质量为x。 50g98%=x10% x =490g 需要水的质量=490g-50g=440g 答：需要水的质量是440g,考点二：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.实验用品：_、_、_、_、 _、_。 2.实验步骤：_、_、_、_、 装瓶,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,计算,称量,溶解,药匙,氯化钠溶液配制方法部分示意图,胶头滴管,量取,3.配制溶液中的实验误差分析 (1)所配溶液溶质质量分数偏小： 称量时，药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码； 量取溶剂时，仰视读量筒刻度； 向烧杯中转移固体溶质时，有一部分溶质撒 落烧杯外。 (2)所配溶液溶质质量分数偏大： 量取溶剂时，俯视读量筒刻度； 称量溶质时，所使用的砝码生锈或沾有油污,典题2】（2017年海南）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ） A称量：用天平称量硝酸钾5g B量取：用量筒量取蒸馏水45mL C溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶,解析】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需要的溶质的质量为50g10%=5g；

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