河南省新乡市长垣县十中2021届高三化学上学期第二次周考试题20200831034.doc
河南省新乡市长垣县十中2021届高三上学期第二次周考试题7科8份
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届高三上
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第二次
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河南省新乡市长垣县十中2021届高三上学期第二次周考试题7科8份,河南省,新乡市,长垣县,2021,届高三上,学期,第二次,考试题
- 内容简介：
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河南省新乡市长垣县十中2021届高三化学上学期第二次周考试题一、单项选择（每题3分）1、肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是（ ）a. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料b. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%c. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用d. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m的含水颗粒)属于气溶胶2、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（ ）a. k alo2- no3- oh-b. nh4 al3 so42-c. na ba2 cl- so42-d. h cl- ch3coo- no3-3、一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，则加入的铁粉质量为（ ）a. 14gb. 42gc. 56gd. 28g4、下列叙述正确的是（ ）标准状况下，1molso2和1molso3具有相同的体积；so2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为so2有漂白性；so2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将so2和cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；so2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；so2通入ba(oh)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解so2通入bacl2溶液中无沉淀生成。a. b. c. d. 5、下列叙述正确的是（ ）a. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。b. 同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。c. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。d. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。6、x、y、z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，x与z同族，y最外层电子数等于x次外层电子数，且y原子半径大于z。下列叙述正确的是（ ）a. 熔点：x的氧化物比y的氧化物高b. 热稳定性：x的氢化物小于z的氢化物c. x与z可形成共价化合物zxd. y的单质与z的单质均能溶于浓硫酸7、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺h2n(ch2)2nh2转化为无毒无害的物质并产生电能（m、n均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是a该电池在微生物作用下将化学能转化为电能b正极的电极反应式为：o2+4e+4h+2h2oc电池总反应为：h2n(ch2)2nh2+ 4o2n2 + 2co2 +4h2od每消耗5.6升o2时，通过质子交换膜的质子数为na8、下列说法正确的是（ ）a. 14c与12c60互为同位素b. 14c60与12c60是具有相同质子数不同核素c. ch3cooh与hcooch3互为同素异形体d. 硝基苯与互为同分异构体9、下列关于酸碱盐的说法正确的是（ ）a. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸b. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱c. 化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐d. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质10、下列说法不正确的是a. ph7的溶液不一定呈酸性b. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、naoh溶液，c(oh)相等c. 在相同温度下，ph相等的盐酸、ch3cooh溶液，c(cl)c(ch3coo)d. 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性11、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a. 1 mol ch2ch2分子中含有的共价键数为6nab. 500 ml 0.5 moll？1的nacl溶液中微粒数大于0.5nac. 30 g hcho与ch3cooh混合物中含c原子数为nad. 2.3 g na与o2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1na和0.2na之间12、短周期五种主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c的单质在常温下都呈气态，c原子最外层电子数是电子层数的3倍，c和e位于同主族。1 mol dax与足量的a2c反应生成22.4 l(标准状况)a气体。下列选项中说法正确的是( )a. a、b、c、d、e五种元素的简单离子半径大小关系为：acbdeb. a和b可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物c. b和d可以形成共价化合物d. 由a、c、d、e四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性13、将0.1mol下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）a. k2co3b. fe（oh）3c. naclod. mgso414、已知常温下，下列有关说法错误的是（ ）a. 在饱和的混合溶液中：b. 向悬浊液中滴加浓溶液会产生淡黄色沉淀c. 在水中溶解度及均比在nacl溶液中的大d. 欲用1l nacl溶液将转化为，则15、我国科学家成功实现了电解气态hcl制备cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )a. a为外接直流电源的负极b. 阳极的电极反应为2hcl - 2e- cl2 + 2h+c. 通电后h+从左室迁移至右室d. 左室中发生反应为4fe2+ + o2 + 4h+ 4fe3+ + 2h2o，实现了fe3+的再生16、用下图所示装置除去含cn-、cl-废水中的cn-时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo-将cn-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）a. 用石墨作阳极，铁作阴极b. 阳极的电极反应式为：cl- + 2oh-2e-= clo- + h2oc. 阴极的电极反应式为：2h2o + 2e- = h2 + 2oh-d. 除去cn-的反应：2cn-+ 5clo- + 2h+ = n2 + 2co2 + 5cl-+ h2o二、填空题（每空2分）17、硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。(1)工业尾气中的so2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量。方法1：燃煤中加入生石灰，将so2转化为caso3，再氧化为caso4。已知：acao(s)+co2(g)=caco3(s) h= -178.3 kjmol-1；b2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)+2co2(g) h= -2762.2 kjmol-1 ；c2caso3(s)+o2(g)=2caso4(s) h= -2314.8 kjmol-1 。写出cao(s)与so2(g)反应生成caso3(s)的热化学方程式：_。方法2：用氨水将so2转化为nh4hso3，再氧化为(nh4)2so4。实验测得nh4hso3溶液中=1500，则溶液的ph为_。(已知：h2so3的ka1=1.510-2，ka2=1.010-7) (2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(o=c=s)，该物质可转化为h2s，反应为cos(g)+h2(g)？h2s(g)+co(g)h0。恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。acos的浓度保持不变 b化学平衡常数不再改变 c混合气体的密度不再改变 d形成2mol h-s键的同时形成1 mol h-h键t1时，在恒容的密闭容器中，将定量的co和h2s混合加热并达到平衡：h2s(g)+co(g)？cos(g)+h2(g)k=0.25。则该温度下反应cos(g)+h2(g) ？h2s(g)+co(g)的平衡常数k=_。t1时，向容积为10 l的恒容密闭容器中充入1mol cos(g)和1mol h2(g)，达到平衡时cos的转化率为_。(计算结果保留到小数点后一位)(3)过二硫酸(h2s2o8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在ag+催化作用下，s2o82-能与mn2+在水溶液中发生反应生成so42-和mno4-，1 mol s2o82-能氧化的mn2+的物质的量为_mol。18、如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：（1）请写出下列元素的元素符号：_。（都是1分）（2）元素按2：1组成的化合物中化学键为_。(填“共价键”或“离子键”)（3）的单质与的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_。（4）的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序_。(填化学式)（5）形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。（6）和的氢化物稳定性从大到小的顺序为_。(填化学式)（7）元素的氢化物与发生反应的方程式_（3分），所得溶液ph_7(填“”或“”“5 m.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故d错误；故答案为d。2、【答案】a【解析】解：ak+、alo2-、no3-、oh-之间不反应，也都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b氢离子与一水合氨发生中和后，al3+与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故b错误；cba2+、so42-能够反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故c错误；dh+、ch3coo-能够反应生成醋酸，不能大量共存，故d错误；故选a。3、【答案】d【解析】解：铁与硫加热发生反应：fe+s fes，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：fes+2hcl=fecl2+h2s，h2s燃烧生成h2o；若铁粉过量时，fe与盐酸还会反应：fe+2hcl=fecl2+h2，此时气体为h2s和h2；根据氢元素守恒分析解答。9g水的物质的量为：n(h2o)=0.5mol，铁与硫粉加热发生反应为：fe+s fes，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：fes+2hcl=fecl2+h2s，生成气体为h2s，h2s燃烧生成h2o和二氧化硫，根据氢元素守恒及反应方程式可知，n(fe)=n(h2o)；当铁粉过量时，fe与盐酸还会反应：fe+2hcl=fecl2+h2，此时气体为h2s和h2，根据氢元素守恒及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，即n(fe)=n(h2o)，因此生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，所以混合物中铁粉的物质的量为0.5mol，质量为：56g/mol0.5mol=28g，故选d。4、【答案】c【解析】解：标准状况下，so3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，不正确；高锰酸钾酸性溶液褪色是利用的so2的还原性，不正确，；因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂泊性，不正确；so2溶于水得到h2so3，其中s的化合价为+4，可以升高到+6，可以降低到0或者-2，具有还原性，也具有氧化性，正确；硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，沉淀不溶解，不正确；如果so2与bacl2溶液反应，反应baso3和hcl，但是弱酸不能制强酸，所以不反应，正确；综上正确，答案选c。5、【答案】c【解析】解：a同周期非金属元素的原子半径越小，原子序数越大，其非金属性越强，其单质的氧化性越强，而沸点是物理性质，没有明显的变化规律，故a错误；b同周期元素形成的简单离子，阳离子的电子层数比阴离子少，离子半径小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故b错误；c同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，金属性越强，则其原子越容易失去电子，故c正确；d同周期非金属元素的原子半径越大，原子序数越小，其非金属性越弱，则其气态氢化物越不稳定，故d错误；故选c。6、【答案】c【解析】解：由“x与z同族，且y原子半径大于z”可知，y与z同周期，且y在z的左边，从而得出x为第二周期元素，y与z为第三周期元素；由“y最外层电子数等于x次外层电子数”，可确定y的最外层电子数为2，y为镁；由“x、y、z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10”，可求出x为碳、y为镁、z为硅。a.co2为分子晶体，sio2为原子晶体，前者熔点比后者低，a错误；b.因为非金属性csi，所以ch4的热稳定性比sih4强，b错误；c. x与z可形成共价化合物sic，c正确；d.mg能与浓硫酸反应，但si与浓硫酸不反应，d错误。故选c。7、【答案】d【解析】a. 该电池在微生物作用下将污水中的乙二胺h2n(ch2)2nh2转化为无毒无害的物质并产生电能，故a错误；b. 氧化剂在正极发生还原反应，正极的电极反应式为：o2+4e+4h+2h2o，故b正确；c. 乙二胺被氧化，生成氮气和二氧化碳，电池总反应为：h2n(ch2)2nh2+ 4o2n2 + 2co2 +4h2o，故c正确；d. 每消耗5.6升o2时，氧气的状态不能确定是否是标准状态，故d错误；故选d。8、【答案】d【解析】解：a14c与12c互为同位素，14c与12c60不互为同位素，a错误；b14c60与12c60是同一种物质， 14c与12c是具有相同质子数的不同核素，b错误；cch3cooh与hcooch3互为同分异构体，c错误；d硝基苯与分子式相同，互为同分异构体，d正确；答案选d。9、【答案】d【解析】解：a. 化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，a错误；b. 化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根的是碱，b错误；c. 盐是酸根离子与金属阳离子或铵根离子组成的，c错误；d. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们均是混合物，既不是电解质也不是非电解质，d正确，答案选d。10、【答案】b【解析】【详解】a温度未知，kw未知，则不能由ph直接判断溶液的酸碱性，且100ph6为中性，则ph7的溶液不一定呈酸性，故a正确；b一水合氨为弱碱，而naoh为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、naoh溶液，c(oh)为前者小于后者，故b错误；cph相等盐酸、ch3cooh溶液中c(h+)相同，由电离可知c(cl)c(ch3coo)c(h+)，故c正确；d等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以溶液为酸性，故d正确；故答案为b。11、【答案】d【解析】【详解】a.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol ch2ch2分子中含有的共价键数为6na，a项正确；b.n(na+)=n(cl-)=0.5l0.5moll-1=0.25mol，n(na+)+n(cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5na个，但水会电离出极少量的h+和oh-，因而nacl溶液中微粒数大于0.5na，b项正确；c.hcho与ch3cooh的最简式为ch2o，原混合物相当于30gch2o，n(ch2o)=1mol，因而c原子数为na，c项正确；d.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gna（2.3gna为0.1mol）转移电子数为0.1mol1na=0.1na，d项错误。故答案选d。12、【答案】b【解析】解：短周期五种主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c的单质在常温下都呈气态，c原子最外层电子数是电子层数的3倍，c是o，c和e位于同主族，e是s，因此a是h，b是n。1 mol dax与足量的h2o反应生成22.4 l(标准状况)a气体，因此d是na。a. 离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，a、b、c、d、e五种元素的简单离子半径大小关系为：adcbe，a错误；b. h和n可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，例如nh3、n2h4，b正确；c. n和na可以形成离子化合物，c错误；d. 由h、o、na、s四种元素组成的盐溶于水，水溶液显酸性，d错误；答案选b。13、【答案】a【解析】解：aco32-+h2ohco3-+oh-，导致溶液中阴离子数目大于0.1mol；bfe（oh）3几乎不溶于水，阴离子有水电离产生；cclo-+h2ohclo+oh-，阴离子不变，为0.1mol；dmgso4溶液中阴离子为so42-，为0.1mol；分析可知，答案为a。14、【答案】c【解析】解：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。a已知常温下ksp(agcl)=1.810-10，ksp(agbr)=510-13，在饱和agcl，agbr的混合溶液中：=360，选项a正确；b已知ksp(agcl)ksp(agbr)，溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀，所以向agcl悬浊液中滴加nabr溶液会产生淡黄色agbr沉淀，选项b正确；c溶解度与ksp均只与温度有关，agcl在水中溶解度及ksp均与在nacl溶液中的相同，选项c错误；d用1l nacl溶液将0.01mol agbr转化为agcl，则溶液中br-浓度变为0.01mol/l，则c(ag+)=510-11mol/l，则c(cl-)=3.6mol/l，所以c(nacl)3.61 mol/l，选项d正确;答案选c。15、【答案】c【解析】解：a. 右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则a为外接直流电源的负极，b为外接直流电源的正极，a正确；b. 阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应为2hcl-2e-cl2+2h+，b正确；c. 电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后h+从右室迁移至左室，c错误；d. 根据装置图可判断左室中发生反应为4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o，实现了fe3+的再生，d正确；答案选c。16、【答案】d【解析】解：a、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故a说法正确；b、根据信息，环境是碱性，利用clo-氧化cn-，因此阳极反应式为cl-2oh-2e-=clo-h2o，故b说法正确；c、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2h2e-=h2，故c说法正确；d、cn-被clo-氧化成两种无毒的气体，即为n2和co2，环境是碱性，不能生成h，故d说法错误。二、填空题17、【答案】cao(s)+so2(g)=caso3(s)h=-402.0 kjmol-1 6 bc 4 66.7% 0.4 【解析】(1)已知： acao(s)+co2(g)=caco3(s) h= -178.3 kjmol-1；b2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)+2co2(g) h= -2762.2 kjmol-1 ；c2caso3(s)+o2(g)=2caso4(s) h= -2314.8 kjmol-1 。利用盖斯定律，将a+b-c，即得cao(s)与so2(g)反应生成caso3(s)的热化学方程式cao(s)+so2(g)=caso3(s)h=-402.0 kjmol-1。答案为：cao(s)+so2(g)=caso3(s)h=-402.0 kjmol-1；根据亚硫酸的两步电离方程式可知ka1=、ka2=，ka1？ka2 =，即c2(h+)1500=1.510-21.010-7，c(h+)=1.010-6mol/l，ph=6。答案为：6；(2)acos的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，a不合题意；b化学平衡常数不再改变，表明温度不变，反应不一定达平衡状态，b符合题意；c混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，反应不一定达平衡状态，c符合题意；d形成2mol h-s键的同时形成1 mol h-h键，表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，d不合题意；故选bc。答案为：bc；该温度下反应cos(g)+h2(g)h2s(g)+co(g)的平衡常数k=4。答案为：4；设参加反应的cos的物质的量为x，建立三段式:k=4，从而求出x=，则达到平衡时cos的转化率为=66.7%。答案为：66.7%；(3)利用得失电子守恒，建立关系式：5s2o82-2mn2+，则1 mol s2o82-能氧化的mn2+的物质的量为1mol=0.4mol。答案为：0.4。点睛：一个化学反应，当反应物与生成物互换位置，但化学计量数不变时，所得反应的化学平衡常数与原平衡常数互为倒数；一个化学反应，将其化学计量数变为原来的n倍时，化学计量数也变为原来的n倍。18、【答案】（1）h n cl （2）共价键 （3）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o （4）naohmg(oh)2al(oh)3 （5）mg2+na+o2h2s （71）2na+2h2o=2naoh+h2 【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置，各元素为：hcnonamgalscl。【详解】（1）根据各元素在周期表中的位置，元素的元素符号：hncl。故答案为：h；n；cl；（2）元素按2：1组成的化合物为h2o，h与o之间通过共用电子对形成的化学键为共价键。故答案为：共价键；（3）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o；（4）同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性：namgal，最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序naohmg(oh)2al(oh)3。故答案为：naohmg(oh)2al(oh)3；（5）电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，形成的简单离子，mg2+na+o2，s2比o2多一个电子层，s2半径大，形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为mg2+na+o2s2。故答案为：mg2+na+o2h2s。故答案为：h2oh2s；（7）水与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2na+2h2o=2naoh+h2，所得naoh溶液呈强碱性，ph7。故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2，。19、【答案】(1). 2:1 (2). a 2no2 - +8h+6e-=n2+4h2o (3). 4cefco3+ o23ceo2+ cef4+4co2 不释放氯气，减少对环境的污染（只回答减少对环境的污染也得分） nh4cl固体分解产生的hcl可以抑制cecl3的水解（只回答抑制cecl3的水解也得分）【解析】解：（1）雾霾中含有大量污染物no，可以被含
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