河南省洛阳一高2021届高三9月月考试题7科8份
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河南省洛阳一高2021届高三9月月考试题7科8份,河南省,洛阳,2021,届高三,月月,考试题
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河南省洛阳一高2021届高三化学9月月考试题 本试卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 al:27 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质蔗糖baso4酒精h2o2用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()a鉴别纯碱与小苏打b证明na2o2与水反应放热c证明cl2能与烧碱溶液反应d探究钠与cl2反应3下列化学用语表述正确的是()a氯气通入水中：cl2h2o=2hclclob电解饱和食盐水：2cl2h=cl2h2c向h2o中投入na2o2固体：2h2ona2o2=2na2oho2d向ba(oh)2中逐滴加入nahso4溶液使ba2恰好沉淀完全：ba2ohhso=baso4h2o4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 moll1 naalo2溶液：h、na、cl、soph11的溶液中：co、na、alo、no、s2、so水电离的h浓度为1012 moll1的溶液中：cl、co、no、so加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、k、so使甲基橙变黄的溶液中：fe2、mno、no、na、so中性溶液中：fe3、al3、no、cl、s2a b c d5某同学设计完成了以下两个实验：向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了hio3)。向盛有kbr溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()a实验生成hio3时发生的反应为i25cl26h2o=2hio310hclb实验中当ccl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得br2的ccl4溶液c由上述实验得出cl2、br2、i2的氧化性由强到弱的顺序是cl2br2i2d由上述实验得出cl2、hio3、hbro3的氧化性由强到弱的顺序是hbro3cl2hio36高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)。下列有关说法不正确的是()a由上述反应可知，clo的氧化性强于feo b高铁酸钾中铁显6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3与水反应形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7下列说法正确的是()a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b失电子难的原子获得电子的能力一定强c得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d要实现fe2fe3的转化，必须加入氧化剂8某强氧化剂xo(oh)被na2so3还原。如果还原2.4103 mol xo(oh)，需用30 ml 0.2 moll1的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是()a2 b1 c0 d19现有25 ml 2 moll1的na2co3溶液和75 ml 1 moll1的稀盐酸。(1)将na2co3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入na2co3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ()a现象相同，所得气体的体积相等 b现象相同，所得气体的体积不等c现象不同，所得气体的体积相等 d现象不同，所得气体的体积不等10.将镁铝合金溶于100 ml稀硝酸中,产生1.12 l no气体(标准状况),向反应后的溶液中加入naoh溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是()a.不能求出硝酸的物质的量浓度 b.氢氧化钠溶液浓度为3 moll-1c.可以求出合金中镁的质量 d.可以求出沉淀的最大质量11.某研究小组对离子方程式xr2yho2=mr3nh2o的分析研究，下列说法中错误的是()a.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mb.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等c.根据电子得失守恒，得出x4的结论d.根据氧化还原反应关系得出：r2是还原剂，o2是氧化剂，r3是氧化产物，h2o是还原产物 12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 ml ph=14的溶液,然后用1 moll-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()a. 原合金质量为0.92 g b. 产生氢气的体积为896 ml(标准状况下)c.图中m的值为1.56 d.图中v2的值为6013.下列有关图像的说法正确的是() a.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的naoh溶液,生成沉淀的物质的量与滴加naoh溶液体积的关系b.图乙表示:向含等物质的量的naoh和na2co3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加hcl溶液体积的关系c.图丙表示:在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系d.根据图丁,除去混在kno3中少量的nacl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法14在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 mol2nab22.4 l1 molc106 g1 mold106 g2na16某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同时测得溶液的ph为8.6弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh氧化了mg二、非选择题(共4小题，满分52分) 17.（14分）(1)辉铜矿(cu2s)可发生反应:2cu2s+2h2so4+5o24cuso4+2h2o,该反应的还原剂是 。当 1 mol o2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。(2)焙烧明矾的化学方程式为4kal(so4)212h2o+3s2k2so4+2al2o3+9so2+48h2o,在该反应中,还原剂是。(3)kclo3可用于实验室制o2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式: 。(4)实验室从含碘废液(除h2o外,含有ccl4、i2、i-等)中回收碘,其实验过程如下:向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液,将废液中的i2还原为i-,其离子方程式为 ;该操作将i2还原为i-的目的是 。(5)nabh4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到nabo2,且反应前后b的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1 mol nabh4时转移的电子数目为。18（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。实验甲：在干燥的试管中装入na2o2，通入co2之前，关闭k1和k2。在试管内装入试剂x，保证通入的co2干燥。打开k1和k2，通入co2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：在试管内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入na2o2后，通入co2前，关闭k1和k2的目的是_ _。(2)在实验甲中，试剂x是_(填字母，下同)；在实验乙中，i中的水可以换成下列的_。a浓硫酸 b氢氧化钠溶液 c澄清石灰水 d饱和nahco3溶液eco2饱和溶液(3)为了确保实验现象的准确性，制备co2所用的反应物最好选用_(填编号)。a大理石 b小苏打 c烧碱 d盐酸 e稀硫酸 f稀硝酸(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_ _。(5)co2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：na2o2_c18o2_h 218o_。19(12分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。已知：2no22naoh=nano2nano3h2omg3n2与水反应常温下，nh3h2o、ch3cooh的电离常数均为1.8105.探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。(1)b中试剂是 ；d装置的作用是 。(2)实验时，先启动a中反应，当c装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是 。(3)确定有n2生成的实验现象是 。(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有mg3n2，取少量c中残留固体于试管中，滴加蒸馏水， ，则产物中有氮化镁。(5)经测定，mg与no2反应生成mgo、mg3n2和n2，其中mg3n2和n2的物质的量相等。c中发生反应的化学方程式为 。.探究mg(oh)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。假设1：氯化铵溶液呈酸性，hoh=h2o，促进mg(oh)2溶解。假设2：nhoh=nh3h2o，促进mg(oh)2溶解。(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确： 。20.（14分）明矾kal(so4)212h2o在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含al、al2o3及少量sio2和feoxfe2o3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题:(1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示)。(2)操作是,操作是蒸发浓缩、过滤、干燥。(3)检验滤液a中是否存在fe2+的试剂是(只用一种试剂)。(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是,在滤液a中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下mno4- 转化为mn2+): 。(5)已知:在ph=3、加热条件下, mno4- 可与mn2+反应生成mno2,加入mnso4发生反应的离子方程式为 。滤渣2含有的物质是。洛阳一高2020-2021学年第一学期高三年级9月月考化学答案一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)12345678910cadbccdcda111213141516accdcd二、填空题(共4小题，满分52分) 17. （14分）(1)cu2s (1分) 4(2分) (2)s (1分) (3)4kclo3kcl+3kclo4(2分) (4)s+i2+h2o2i-+s+2h+(2分) 使ccl4中的碘进入水层(2分) (5)nabh4+2h2onabo2+4h2 (2分) 4na或2.4081024 (2分) 18. (12分) (1)防止na2o2受潮 (2分) (2)a(2分)de (2分) (3)be (2分)(4)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (2分) (5)2na2o22c18o22h 218o=2na2c18o3o22h2o (2分)19. (12分) (1)p2o5等 (1分) 吸收e中挥发出来的水蒸气 (1分)(2)排尽装置内的空气，避免o2、co2、n2等与镁反应 (2分)(3)e中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 (2分)(4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2分)(5)11mg4no28mgomg3n2n2(写成4mg2no24mgon2、3mgn2mg3n2也可
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