河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020_2021学年高二化学9月月考试题无答案202010190321.doc
河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020_2021学年高二9月月考试题8科8份
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河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020_2021学年高二9月月考试题8科8份,河南省,洛阳市,孟津县,第二,高级中学,2020,_2021,年高,月月,考试题
- 内容简介：
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河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020-2021学年高二化学9月月考试题（无答案）第i卷 选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共20分） 1对于可逆反应3h2n22nh3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()a增大压强b充入更多n2c使用高效催化剂 d降低温度2一定条件下，反应2a(g)2b(g)3c(g)d(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是()a单位时间内生成2n mol b，同时消耗3n mol c b容器内压强不随时间变化c混合气体的密度不随时间变化 d单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol d3一定条件下的密闭容器中，反应3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)h0达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是()a升高温度 b加入催化剂c减小co2的浓度 d增加co的浓度4下列有关说法中正确的是()a2caco3(s)2so2(g)o2(g)=2caso4(s)2co2(g)在低温下能自发进行，则该反应的h0bnh4cl(s)=nh3(g)hcl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的h0，s0)。n2o4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，n2o4的浓度为no2的2倍，若反应在398 k进行，某时刻测得n(no2)0.6 mol，n(n2o4)1.2 mol，则此时下列关系正确的是()av(正)v(逆) bv(正)v(逆)cv(正)v(逆) dv(正)、v(逆)大小关系不确定7.已知反应i2(g)h2(g) 2hi(g)h0，下列说法正确的是()a降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数b升高温度将缩短达到平衡的时间c达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大d达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，hi的质量将减小8反应2so2+o22so3经一段时间后,so3的浓度增加了0.8 moll-1,在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll-1s-1,则这段时间为()。a.0.1 s b.2.5 s c.5 s d.10 s9.一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol co和0.2 mol h2o，发生反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(co)n(co2)32，下列说法正确的是()a缩小容器的体积，混合气体的密度不变 bv(co)v(co2)时，表明反应达到平衡状态c平衡时co和h2o的转化率相等 d无法计算该条件下反应的化学平衡常数10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)hq kjmol1(q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为q kjc将反应的温度由t1升高至t2，则反应的平衡常数k1k2d当反应吸收热量为0.25q kj时，生成的hcl恰好与1 mol naoh反应二、选择题（每小题3分，共30分）11.已知某可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数(b)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()at1p2，mnp，放热反 bt1t2，p1p，吸热反应ct1p2，mnt2，p1p2，mnp，吸热反应12.在容积为2 l的密闭容器中发生化学反应2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)h746.4 kj/mol。起始反应时no和co各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得n2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()a反应前5 s内，用no表示的平均反应速率为 0.1 mol/(ls)b达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大c达到平衡后，反应速率的关系：v正(co)2v逆(n2)d保持容器体积不变，往容器中充入1 mol o2，正、逆反应速率都不改变13在一个容积为2 l的密闭容器中，加入0.8 mol的a2气体和0.6 mol b2气体，一定条件下发生如下反应：a2(g)b2(g) 2ab(g)h乙 b反应达到平衡时所需时间：甲乙c平衡时，氧气的浓度：甲乙 d平衡时，容器内so3的体积百分数：甲乙17.在密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()a催化剂失效 b减小生成物的浓度c降低体系温度 d增大容器的体积18羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)h2s(g) cos(g)h2(g)k0.1反应前co物质的量为10 mol，平衡后co物质的量为8 mol。下列说法正确的是()a升高温度，h2s浓度增大，表明该反应是吸热反应 b通入co后，正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7 mol dco的平衡转化率为80%19在恒容密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：c(s)2no(g) co2(g)n2(g)，平衡时c(no)与温度(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是()a该反应的h0b若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1pbd在t2时，若反应体系处于状态d ，则此时v正v逆20.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)o3(g) n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()abcd升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(no2)02 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)第ii卷 非选择题（共50分）二、非选择题(本题包括5小题，共50分)21氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,n2和h2的浓度比是;n2和h2的转化率比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。22众所周知，h2s、so2、no和co都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2no2con22co2。实验室模拟上述反应，已知t 时在2 l恒容密闭容器中加入2 mol no和1 mol co气体，经10 min达到平衡，测得此时co2的体积分数为。回答下列问题： (1)这段时间内用co表示的化学反应速率为_。 (2)该反应平衡常数为_(保留两位有效数字)。 (3)平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol co和0.4 mol co2，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是_。 (4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的h_0(填“”“0。已知该反应在2 404 时的平衡常数k6.4103。回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为k_。(2)该温度下，向2 l密闭容器中充入n2和o2各1 mol，平衡时n2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.5101 mol/l、4.0102 mol/l、3.0103 mol/l，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。(4)将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量no, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中no的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。24.在2 l的密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。已知：k300k350，则该反应是_热反应。(2)下图表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂25.已知化学反应：fe(s)co2(g) feo(s)co(g)，其平衡常数为k1；化学反应：fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)，其平衡常数为k2。在t1 k和t2 k下(t1t2)，k1、k2的值如表所示：温度k1k2t1 k1.472.38t2 k2.151.67请回答下列问题：(1)通过表中数据可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)相同温度下，有反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，则该反应的平衡常数表达式为k3_。(3)相同温度下，根据反应
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