湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019_2020学年高二化学9月月考试题无答案

1、湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（无答案）(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共19小题，每小题3分)1物质的量浓度相同的三种钠盐，nax、nay、naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（ ）a.hx、hz、hy b.hz、hy、hx c.hx、hy、hz d.hy、hz、hx225时，相同物质的量浓度 kno3 naoh nh4ac nh4cl 溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（ ）a. b. c. d. 3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）a使甲基橙呈红色的溶液中：na

2、+、alo2、no3、co32bc(clo)1.0 moll1溶液：na+、so32、s2、clc含有0.1 moll1的溶液：na、fe3、scn d0.1 moll1的溶液：na、k、co32-、no34用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定b用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，后装入naoh溶液进行滴定c用碱式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定5 下列溶液： ch3cooh hcl naoh ch3coona kcl nh4cl其物质的量浓度

3、均为01mol/l，其ph由大到小排列顺序为（ ）a b c d6下列方程式书写正确的是（ ）ahco3-在水溶液中的水解方程式：hco3- h2oh3oco32-bh2so3的电离方程式h2so32hso32-cco32-的水解方程式：co32- 2h2oh2co32oh-dcuso4的水解方程式： cu2+2h2ocu(oh)2+2h+7. 下列叙述正确的是( )a、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。b、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。c、caco3难溶于水而ca(hco3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3溶液。d、naoh溶

4、液可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3五种溶液。8. 在100ml0.1mol/l 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，h+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）a加热 b加入1mol/l 的醋酸溶液100mlc加入少量的0.5mol/l的硫酸 d加入少量的1mol/l 的naoh溶液9. 25时，水的电离平衡：h2oh+oh h0，下列叙述正确的是（ ）a. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变c. 向水中加入少量固体naoh，平衡逆向移动，c(oh)降低d. 将水加热，kw增大，c(h+)不变10. 室

5、温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph4的盐酸和ph10的氨水等体积混合bph2的盐酸和ph13的氢氧化钡等体积混合cph5的醋酸和ph9的氢氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合11. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是（ ）a在0点时，醋酸不导电ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中h+浓度最小cb点时，醋酸电离程度最大d可通过微热的方法使c点溶液中c(ch3coo-)增大12. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高（ ）a0.1 moll-1nh3h2o溶液中： c (nh4+) nh4cl nh4hso

6、413. 下列有关水的叙述正确的是（ ）a水是一种非电解质b纯水中c(h+)随着温度的升高而降低c由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程d25，ph相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者14. ph=13的两种碱溶液m、n各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v/ml）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）am、n两种碱溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，m溶液的碱性比n溶液强c若a=10，则m是强碱，n不一定是弱碱d若10ac(cl)b在c点，v110，且有c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)c在a、c间任一点，溶液中一定都有：c(nh4+)c(cl)

7、c(oh)c(h+)d已知25时 0.1 moll-1氨水电离度为1.33%，则ba1216. 在25ml 0.1moll-1 naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ） a在a、b间任一点(不含a、b点)，溶液中可能有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b在b点，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c点，c(na+)c(ch3coo) c(h+)c(oh)d在d点，c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+)17. 下列叙述正确的是（ ）a将稀氨水

8、逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（so42-）c（nh4+）b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2cph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1moll-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大18. 已知0.1mol/l的二元酸h2a溶液的ph4，则下列说法中不正确的是（ ）a在na2a和naha溶液中离子种类相同b在溶质物质的量浓度相等的na2a和naha溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na+)c(h+)c(ha)c(oh)2 c(a2)d在na2a溶液中一定有：c(oh)c

9、(h+)c(ha)2c(h2a) 19. 下列事实一定能说明hf是弱酸的是（ ） 常温下naf溶液的ph大于7；用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗； hf与nacl不能发生反应；常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体hf与水能以任意比混溶1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红a b c d二、非选择题(共4小题，共43分)21.1）右图表示10ml量筒中液面的位置，a与b,b与c刻度间相差1ml, 如果刻度a为4，量筒中液体的体积是_ml。（2）右图ii表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）

10、_。a. 是amlb.是（50-a）ml c. 一定大于amld.一定大于（50-a）ml（3）右图为20ml未知浓度的盐酸用一标准浓度naoh溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：hcl ，naoh 。22. 已知25时，ch3cooh和nh3h2o的电离平衡常数分别为ka（ch3cooh）=l.710-5moll，kb（nh3h2o）=17l0-5moll。现有常温下1 moll的醋酸溶液和l moll的氨水，且知醋酸溶液的ph=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的ph= 。（3）饱和氯化铵溶液显

11、酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量mg（oh）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于nh4+水解呈酸性，其h+结合mg（oh）2电离的oh-，使mg（oh）2溶解乙同学：由于mg（oh）2mg2+2oh-，nh4+oh-nh3h2o，使mg（oh）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。23. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）b为0.1 moll1nahco3溶液，在nahco3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ； 实验测得nahco3溶液的ph 7，请分析nahco3溶液显碱性的原因： 。 （3）c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。24. 25时，将体积为va、ph=a的某一元强碱与体积为vb、ph=b的某二元强酸混