福建省罗源第一中学2021届高三化学10月月考试题

1、福建省罗源第一中学2021届高三化学10月月考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量： o-16 s-32 cl-35.5 na-23 fe-56 n-14 c-12 cu-64 ca-40 mn-55 p-31 zn-65 ba-137 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）a. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用b. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应c. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善d. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对

2、青蒿素的提取属于化学变化2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）a. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处b. 少量的金属钠保存在煤油中c. 液溴试剂瓶里加一些水来防溴挥发d. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3. 下列说法正确的是（ ）na2o、fe2o3、al2o3属于碱性氧化物，co2、sio2、no2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物漂白粉、水玻璃、fe(oh)3胶体、冰水混合物均属于混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物a. b. c. d. 4.

3、 设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a. 标准状况下，11.2l氟化氢中含有的原子数等于nab. 常温常压下，48g o2与o3混合物含有的氧原子数为3nac. 密闭容器中2mol no与1mol o2充分反应，产物的分子数目为2nad. 在一定温度下，足量zn与2mol浓硫酸反应产生na个so2分子5. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）a. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2ob. 铝和氢氧化钠溶液反应生成al(oh)3和h2oc. 铁在高温下与水蒸气反应生成fe3o4和h2d. 铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物6. 向naoh和na2co3混合溶液中滴

4、加0.1 moll1稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()aoa段只发生中和反应bab段发生反应的离子方程式为co322h=h2oco2ca0.3d原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为127. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）a. 使酚酞变红色的溶液：na、k+、s2、so42b. 0.1 moll1 alcl3溶液中：cu2+、mg2+、so42-、hco3c. 含0.1 moll1fe3的溶液中：na+、cu2+、i、no3d. 由水电离产生的c（h+）=1012 moll1的溶液中：nh4+、so42-、hco3、

5、cl-8. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4ag2h2so2=2x2h2o，下列说法不正确的是（ ）a. x的化学式为ag2s b. 银针验毒时，空气中氧气得到电子c. 反应中ag和h2s均是还原剂 d. 每生成1 mol x，反应转移2 mol e9. 类推思维是化学中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）a. 已知：将fe加入cuso4 溶液中 fe+ cu2+= cu + fe2+类推：将 na加入 到cuso4 溶液中2na + cu2+= cu+2na+b. 已知：稀硫酸与ba(oh )2溶液反应至中性2h+ + so4

6、 2-+ ba2+ 2oh- = baso4+ 2h2o类推：nahso4 溶液与ba(oh)2溶液反应至中性2h+ + so4 2-+ ba2+ 2oh- = baso4+ 2h2oc. 已知：铁和氯气反应2fe + 3cl2 2fecl3类推：铁和碘单质反应2fe + 3i2 2fei3d. 已知：向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca2+ + 2clo-+ co2+ h2 o= caco3+2hclo类推：向 ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2+ + 2clo-+ so2+ h2 o= caso3+2hclo10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a. fe2o3溶

7、于过量氢碘酸溶液中：fe2o36h2i2fe2i23h2ob. 0.1 mol/l nh4al（so4）2溶液与0.2 mol/l ba（oh）2溶液等体积混合： al32so4 2-2ba24oh2baso4alo22h2oc. 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性： 2mno46h5h2o22mn25o28h2od. 向fei2溶液中通入一定量的氯气：2fe2+ 2i- +2cl2 =2fe3+ i2 + 4cl-11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）a. 鉴别纯碱与小苏打b. 证明na2o2与水反应放热c. 证明cl2能与烧碱溶

8、液反应d. 探究钠与cl2反应12. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论a某溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液白色沉淀溶液中一定含有so42-b某溶液中加入kscn溶液溶液呈血红色溶液中一定有fe3+无fe2+c某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该气体一定是co2d用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有na+可能有k+13. 下列实验操作，其中正确的是（ ）a. 蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热b. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d. 萃取操

9、作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14. 向hcl、alcl3混合溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量随naoh溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）a. m点对应的溶液中：k+、fe2+、so42、no3b. n点对应的溶液中：k+、nh、cl、co32c. s点对应的溶液中：na+、so42、hco、no3d. r点对应的溶液中：na+、so42、cl、no315. 下列有关图像的说法正确的是（ ）a. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加naoh溶液体积的关系b. 图乙表示：向含等物质的量

10、的naoh和na2co3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加hcl溶液体积的关系c. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系d. 根据图丁，nacl中含有少量kno3，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯nacl晶体16. 利用废铁屑(主要成分为fe，还含有c，s，p等)制取高效净水剂k2feo4流程如图： 下列说法不正确的是（ ）a. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污b. 步骤是将fe2+转化为fe(oh)3c. 步骤中发生的反应的离子方程式为2fe(oh)3+3clo-=2feo42-+3cl-+4h+h2od. 步

11、骤中反应能发生的原因是在相同条件下，k2feo4的溶解度小于na2feo417. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是（ ） a. 中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅b. a、b中铝元素的存在形式不同c. 中需要通入过量的氨气d. 进行操作是加热，而且d一定是氧化铝18. 将5.1g镁铝合金投入到500ml2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入4moll-1的naoh溶液，若要得到的沉淀最多，则应该加入这种naoh溶液的体积是（ ）a200ml b250ml c425ml d60ml19. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁

12、四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）a. b. 可用来证明碳的非金属性比硅强 橡皮管的作用是能使水顺利流下c. d. 用图示方法不能检查此装置的气密性 先从口进气集满co2，再从口进气，可收集no20. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：k+、nh4+、cl-、mg2+、ba2+、co32-、so42-，现取三份各100 ml溶液进行如下实验： 第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加足量naoh溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量bacl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）a

13、. 该混合液中一定含有：k+、nh4+、co32-、so42-，可能含cl-b. 该混合液中一定含有：nh4+、co32-、so42-，可能含k+、cl-c. 该混合液中一定含有：nh4+、co32-、so42-，可能含mg2+、k+、cl-d. 该混合液中一定含有：nh4+、so42-，可能含mg2+、k+、cl-二、非选择题（每小题2分，共60分）21. 磷化铝（alp）和磷化氢（ph3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)alp遇水蒸气会发生反应放出ph3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)ph3具有强还原性，能与cuso4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_cuso4_ph

14、3_h2o_cu3p_h3po4_h2so4有0.4mol电子转移时被氧化的ph3的物质的量为_mol。(3)工业制备ph3的流程如图所示。 次磷酸属于_元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_。若起始时有1 mol p4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol ph3。22. 利用1.0mol/lnaoh标准溶液测定某盐酸的浓度。测定步骤如下：(1) 1.0mol/l naoh标准溶液配制：称取_gnaoh固体，用蒸馏水在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 ml的_中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，也转移到容器中，最后进行定容，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度_。（填偏大、偏小或无影响

15、）(2)滴定：取未知浓度的盐酸溶液20.00 ml于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做指示剂。然后用1.0mol/lnaoh标准溶液进行滴定，当_，即为终点。平行滴定3次，naoh标准溶液的平均用量为24.80 ml，则盐酸的浓度为_mol/l。23. 下图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，a、d为金属单质，a 是地壳中含量最多的金属。（反应过程中生成的水及其它产物已略去），请回答以下问题：（1）b是 ，h是 （填化学式）。（2）写出j与d反应转化为g的离子方程式： 。（3）a在常温下也可与naoh溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式：。（4）配制j溶液时，要将j固体先溶

16、于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_(用简单文字说明)。24. 某科研组设计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe26.39.7fe31.43.2zn26.28.0请回答下列问题：（1）将氧化铜锌矿研磨成粉的目的是_。（2）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同条件下：ksp(cus) ksp(zns)（选填“”“”或“”）。（3）物质a最好使用下列物质中的 。akmno4 b稀hno3 ch2

17、o2 dcl2（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在 范围之间。（5）b固体加热得到的物质的用途有_（任写一条）。（6）物质c可直接用作氮肥，则c的化学式是 。（7）取100kg氧化铜锌矿（含锌量为25%），最后获取活性zno的质量为27kg，则该流程的产率为_。25. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积，从而计算出过氧化钠的质量分数（已知杂质不会产生氧气）。图中e为量气装置。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填装置的字母编

18、号)：_。(2)装置c中发生反应的离子方程式_。(3)装置a的作用是_；装置b的作用是_。(4)装置d中发生的化学反应方程式为_。(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_。a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。 d.待冷却至室温再进行读数。(6)已知d中过氧化钠的质量为ag，e中收集气体的体积为bl（已换算成标准状况）， 则过氧化钠的质量分数为_。2020-2021学年上学期第一次月考高三化学答案12345678910bdcbccacba11121314151617181920adcdcccbca21.（12分）（1）al(oh)3（2）24，11，12，8，3，24 0.05（3）一p4+3naoh+3h2o=ph3+3nah2po2 2.522. （10分）（1）4.0 容量瓶 偏小（2）当最后一滴naoh溶液滴入，溶液由橙色变为黄色，且半分钟内颜色不再变化