安徽省蚌埠市2021届高三化学上学期第一次质量监测一模试题20200916032.doc
安徽省蚌埠市2021届高三上学期第一次质量监测一模试题8科9份
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试题
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安徽省蚌埠市2021届高三上学期第一次质量监测一模试题8科9份,安徽省,蚌埠市,2021,届高三上,学期,第一次,质量,监测,试题
- 内容简介：
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安徽省蚌埠市2021届高三化学上学期第一次质量监测（一模）试题注意事项：1.本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。2.考试时间90分钟，满分100分。3.可能用到的相对原子质量h1 n14 o16 na23 ca40 ba137第i卷 选择题(共45分)本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是a.二氧化氯可用于自来水消毒b.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用c.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料d.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应2.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.1 mol铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3nab.标准状况下，1.12 l hcho所含的原子数是0.2nac.1 l 0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co32数目为0.5nad.16.9 g过氧化钡(bao2)固体中阴、阳离子总数为0.3na3.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是a.加热装置i中的烧杯，分离i2和高锰酸钾固体b.用装置ii验证二氧化硫的漂白性c.用装置iii蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝d.用装置iv分离苯和kbr溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 moll1 kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.能溶解al2o3的溶液：na、k、cl、sio32c.无色透明溶液中：al3、cu2、cl、hco3d.使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、cl、so425.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为n2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是a.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量b.在催化剂b作用下，o2发生了氧化反应c.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂d.n2nh3，nh3no均属于氮的固定6.迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：下列有关茜素红说法正确的是a.分子式为c14h9nao7s b.能发生消去反应c.分子中含手性碳原子 d.易溶于水7.氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：caco32hcncacn2coh2co2，下列说法正确的是a.co为氧化产物，h2为还原产物 b.cacn2含有共价健，属于共价化合物c.hcn既是氧化剂又是还原剂 d.每消耗10 g caco3转移电子0.4 mol8.用如图所示装置及表中的试剂(装置i中的试剂足量)并依据装置ii中的现象，检验混合气体中的某种成分，试剂方案合理的是9.下列反应的离子方程式表达正确的是a.fecl3溶液中滴加hi溶液：2fe32hi2fe22hi2b.na2co3溶液处理水垢中的硫酸钙：caso4(s)co32(aq)caco3(s)so42(aq)c.nh4hso4溶液中滴加少量ba(oh)2溶液：nh4hso42ba22ohbaso4nh3h2oh2od.酸化naio3和nai的溶液：iio36hi23h2o10.碱式次氯酸镁mgmclo(oh)nh2o微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(mgco3，含少量feco3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是a.流程中酸溶后溶液中含有mg2、fe2b.可以加入mgco3调节phc.过滤1所得的滤渣含有fe(oh)3d.“混合”时反应的离子方程式为：2mg2clo2ohh2omg2clo(oh)2h2o11.已知n2h4在水中电离方式与nh3相似，若将nh3视为一元弱碱，则n2h4是一种二元弱碱，下列关于n2h4的说法不正确的是a.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为n2h5hso4b.它溶于水所得的溶液中共有4种离子c.它溶于水发生电离的第一步可表示为：n2h42h2on2h5h2oohd.常温下，向0.1 moll1的n2h4溶液加水稀释时，n(h)n(oh)会增大12.原子核的人工转变是利用粒子(即氦核42he)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子wzx，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：wzx42he17z1y11h，其中元素x的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是a.x、y可形成两种以上的化合物 b.wzx的质量数为13c.原子半径：xy d.x仅有一种含氧酸13.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以nacl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含ch3coo的溶液为例)。下列说法错误的是a.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜b.负极反应为ch3coo2h2o8e2co27hc.当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 gd.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：114.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯()为原料制得。有关该双环烯酯的说法正确的是a.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面b.1 mol该双环烯酯能与3 mol h2发生加成反应c.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色d.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种15.25时，用0.1 moll1 naoh溶液滴定某二元弱酸h2a，h2a滴定分数、ph及粒子分布分数(x)如图所示：下列说法错误的是a.用naoh溶液滴定0.1 moll1 naha溶液可用酚酞作指示剂b.0.1 moll1 na2a溶液中：c(na)c(ha)2c(a2)c.0.1 moll1naha溶液中：c(na)c(ha)c(a2)c(h2a)d.h2a的ka21107第ii卷 非选择题(共55分)16.(6分)物质a由原子序数依次增大的短周期元素x、y、z组成，其中z为地壳含量最高的金属元素，x、y、z简单离子的核外电子排布相同，物质a的结构式如下图所示：回答下列问题：(1)y、z元素的名称为徐寿确定并使用至今，y在周期表中的位置是 ，写出yx的电子式 。(2)比较x、y、z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示) 。(3)在yzo2与yx的混合液中，通入足量co2是工业制取a的一种方法，写出该反应的化学方程式 。17.(12分)亚硝酸钠(nano2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备nano2(a中加热装置已略去，no可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性kmno4氧化成no3)。(1)仪器a的名称是 。(2)a中实验现象为 。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，c装置中盛放的试剂可能是 (填字母序号)。a.烧碱 b.无水cacl2 c.碱石灰 d.浓硫酸(4)e中发生反应的离子方程式为 。(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中b装置设计存在一定缺陷，如何改进？ 。(6)已知：2no22i4h2noi22h2o；2s2o32i22is4o62为测定得到产品中nano2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的nano2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800 moll1 ki溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500 moll1 na2s2o3溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗na2s2o3溶液的体积分别为20.02 ml、19.98 ml、20.25 ml。滴定终点时的实验现象为 ，该样品中nano2纯度为 。18.(10分)实验室由铁泥(主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料fe2o3。其主要实验流程如下： (1)酸浸。用一定浓度的h2so4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。a.适当升高酸浸温度 b.适当缩短酸浸时间 c.适当加快搅拌速度(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使fe3完全转化为fe2。“还原”过程中除生成fe2外，还会生成 (填化学式)；检验fe3是否还原完全的实验操作是 。(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入nh4f溶液，使ca2转化为caf2沉淀除去。若溶液的ph偏低、将会导致caf2沉淀不完全，其原因是 。ksp(caf2)5.3109、ka(hf)6.3104(4)沉铁。将提纯后的feso4溶液与nh3h2onh4hco3混合溶液反应，生成feco3沉淀。生成feco3沉淀的离子方程式为 。19.(12分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以caso4的形成固定下来，但产生的co又会与caso4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：caso4(s)co(g)cao(s)so2(g)co2(g) h210.5 kjmol1caso4(s)co(g)cas(s)co2(g) h47.3 kjmol1反应cao(s)3co(g)so2(g)cas(s)3co2(g) h kjmol1(2)图1为在密闭容器中h2s气体分解生成h2和s2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为。理由是 。计算温度t1、压强p1下(n点)平衡常数kp 。(kp为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写字母)。a.加了催化剂 b.降低温度 c.缩小容器体积 d.增加so2的物质的量选考题(请从20、21两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)20.(15分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(nh4)3fe(c6h5o7)2。(1)fe基态核外电子排布式为 ；fe(h2o)62中与fe2配位的原子是 (填元素符号)。(2)nh3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；c、n、o元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)与nh4互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。(4)柠檬酸的结构简式见图()。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 na。(5)经x射线衍射测定发现，晶体铁在417以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于 。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为 pm。 21.(15分)兔耳草醛是一种人造
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