山东省泰安市第一中学2020届高三化学上学期期中模拟联合考试试题2020110301105.doc
山东省泰安市第一中学2020届高三上学期期中模拟联合考试试题全科
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：(预览前5页/共14页)
编号：108393320
类型：共享资源
大小：1.90MB
格式：ZIP
上传时间：2020-12-31
上传人：灰****
认证信息
机构认证
宁夏凯米世纪网络科技有限公司
宁夏
统一社会信用代码/组织机构代码
91640100MA774ECW4K
IP属地：宁夏
6
积分
- 关 键 词：
-
山东省
泰安市
第一
中学
2020
届高三
上学
期期
模拟
联合
考试
试题
- 资源描述：
-
山东省泰安市第一中学2020届高三上学期期中模拟联合考试试题全科,山东省,泰安市,第一,中学,2020,届高三,上学,期期,模拟,联合,考试,试题
- 内容简介：
-
山东省泰安市第一中学2020届高三化学上学期期中模拟联合考试试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 p-31 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ag-108 zn-65 ca-40 mn-55一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()a切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致b铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀c高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒d误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒2设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()a1 mol fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3nab1 mol/l的fecl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为nac密闭容器中，46 g no2和n2o4的混合气体所含分子数为nad标准状况下，1.12 l ccl4中含有ccl键数目为0.2na3茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中未涉及的操作方法是()a溶解b萃取 c过滤 d蒸馏4下列说法中正确的是()a“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高b“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水c“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的d“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4fe2o24h=4fe32h2obnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2ococ氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：fe(oh)22h=fe22h2od澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2ohhco=caco3h2o6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液：k、na、clo、ibc(h)/c(oh)11012的溶液：k、alo、co、nac硫化钠溶液：cu2、so、br、hdph13的溶液：al(oh)4-、cl、hco、so7.如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是()a流程中试剂a为naoh溶液，试剂b为盐酸b操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶c操作3是将晶体置于hcl气体氛围中脱水d电解mgcl2时，阳极生成cl2，阴极生成mg8nh4n3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：nh4n32n22h2，na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1.8 g nh中含有的质子数为nabn2既是氧化产物，又是还原产物c爆炸反应中，当转移4na个电子时，产生89.6 l(标准状况)混合气体d6 g nh4n3晶体中含有的阴离子个数为0.3na9对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是()a步骤所加试剂可以是浓koh溶液b可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体c步骤发生反应al33hco=al(oh)33co2dfe3遇铁氰化钾溶液显蓝色10下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是()选项物质的性质有关用途aso2具有漂白性so2可用于漂白纸张、织物b氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂c铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装中的脱氧剂dclo2具有氧化性clo2是一种新型的消毒剂11将装满气体x的试管倒置于装有液体y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是()气体x液体y试管内现象anh3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液bno2水充满无色溶液cso2滴有品红的水溶液无明显现象dc2h4酸性kmno4溶液无明显现象12某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(cah2)，实验装置如图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()a相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢b酸r为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸c装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气d实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞k13下列有关化学与生活、工业的叙述中，优题速享不正确的是()a工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料bco会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理c2011年5月份起，面粉中禁止添加cao2、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于 碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物d固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少so2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排14某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是()a装置a中残留的固体是ag2ob装置b还起安全瓶的作用c.装置c中生成的盐含有nano3d装置d中的无色气体遇空气仍然是无色15短周期主族元素x、y、z、r、w原子序数依次递增，且y原子半径在这5种原子中最小，r单质是将太阳能转化为电能的常用材料，x和r原子最外层电子数相同，w2的最外层为8电子结构，单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()a简单离子半径：wyzb化合物zy和ry4化学键类型相同cw、r最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：wrdw的最高价氧化物对应的水化物在与x单质反应时既显氧化性又显酸性16直接煤空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是()a随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少b负极的总电极反应式为c2co4e=3co2c电极x为负极，o2向x极迁移d直接煤空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高17下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案a证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3向2 ml 1 moll1naoh溶液中先加入3滴1 moll1mgcl2溶液，再加入3滴1 moll1fecl3b比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中c验证电解饱和食盐水时阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉ki溶液d比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合溶液18用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的cr2o的过程(将cr2o还原为cr3)，装置如图所示。下列说法错误的是()a金属铁电极的电极反应式为fe2e=fe2b装置中电子的流动路线是c电极惰性电极金属铁电极d电极c装置工作过程中消耗14.4 g mg，理论上可消除0.1 mol cr2od将cr2o处理后的废水比原工业废水的ph大19某溶液中含有k、fe3、fe2、cl、co、no、so、sio、i中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入bacl2溶液有白色沉淀生成，再滴加kscn溶液，上层清液变红，第二支试管加入ccl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()a原溶液中肯定不含fe2、no、sio、ib为确定是否含有cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀c步骤中红棕色气体是nod原溶液中肯定含有k、fe2、no、so20烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是()a滴加浓氢氧化钠溶液立即有蓝色沉淀生成b加入铁粉，铁粉不溶解c通入o2并加热，铜片继续溶解d加入nano3固体，铜片不溶解第二卷（共50分）注意：请将第二卷的答案写在答题纸上二非选择题（共4小题，50分）21(每空2分，共16分）已知：a为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、x为空气中常见气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2) 请写出a的电子式_。常温常压下，15.6 g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式为_。(3)d常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量co2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_，反应的化学方程式为_(4)将一定量的气体x通入2 l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为_，物质的量之比为_ _， 22(每空2分，共14分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：(1)基态p原子的核外电子排布式为_(2)自然固氮现象发生的一系列化学变化：n2nono2hno3no，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。n2分子结构中键和键数目之比为_no中n原子采取_杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：_。已知酸性：hno3hno2，下列相关见解合理的是_。a含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强b同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强chno3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出h，酸性强于hno2(3)磷化硼(bp)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为_。已知该晶体密度为 gcm3，则bp键的键长为_pm(阿伏加德罗常数用na表示，列出计算式即可)。23.(每空2分，共6分）一氯胺(nh2cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的hclo，其是重要的水的消毒剂。(1)写出nh2cl的电子式_。(2)写出nh2cl与水反应的化学方程式_。(3)一定条件下(t 、1 atm)，可以用cl2(g)和nh3(g)制得nh2cl(g)同时得到hcl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：化学键nhclclnclhcl键能/(kjmol1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式_。24(每空2分，共14分）冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程(其中硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3，其次是fe3、al3、ca2和mg2)：(1)实验室若需要240 ml 4.8 moll1的h2so4溶液，用98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制，需要量取_ml浓硫酸。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。(写两个)(3)h2o2的作用是将滤液中的cr3转化为cr2o，写出此反应的离子方程式：_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：阳离子fe3mg2al3cr3开始沉淀时的ph2.7沉淀完全时的ph3.711.189(9溶解)加入naoh溶液使溶液呈碱性，cr2o转化为cro，写出此反应的离子方程式：_。但溶液的ph不能超过8，其理由是_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为mnnnarmrnnna，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用so2进行还原时发生反应的化学方程式：_。2017级高三上学期段考三考试 化学试题答案 2019.11可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 p-31 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ag-108 zn-65 ca-40 mn-55一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)1ca项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经so2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；b项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；c项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；d项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。2aa项，铁在过量的稀硝酸中变为3价，故1 mol铁转移3na个电子，正确；b项，fe(oh)3胶粒为fe(oh)3分子的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，错误；c项，46 g n2o4的物质的量为0.5 mol，46 g no2的物质的量为1 mol，则46 g混合气体所含分子数小于na，错误；d项，标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，错误。3d茶叶中含有多种有机物及矿物质元素，泡茶过程中包含溶解和萃取；酾茶过程中包含过滤；文中未涉及蒸馏。优题速享4da项，冰转化为水是吸热过程，相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，错误；b项，“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的石蜡，错误；c项，烟是固体，故“烟雨”是由飘浮在空气中的固液小颗粒形成的，错误；d项，柳絮和棉花的成分都含有纤维素，正确。5、a 6b7.a试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，然后在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁。a项，试剂a应为氢氧化钙，氢氧化钠碱性强，价格高，错误；c项，为抑止mg2水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，正确；d项，电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，正确。8ca项，1.8 g nh物质的量为0.1 mol，1 mol nh中有11na个质子，所以1.8 g nh中含有的质子数为1.1na，错误；b项，反应中氮元素化合价升高，氢元素化合价降低，所以n2是氧化产物，h2是还原产物，错误；c项，根据反应方程式，每转移4 mol电子，生成4 mol气体，标准状况下为89.6 l，正确；d项，1 mol nh4n3晶体中含na个n阴离子，6 g nh4n3的物质的量为0.1 mol，所以6 g nh4n3晶体中含有的阴离子个数为0.1na，错误。9a根据三种离子的性质及定性检测流程知，nh的检验原理是气体法，fe3、al3的检验原理是沉淀法。将nh转化为nh3，可以加入浓的强碱溶液，故步骤所加试剂可以是浓koh溶液，a项正确；无色气体为nh3，应用湿润的红色石蕊试纸检验，b项错误；步骤加入过量的强碱溶液，al3转化为alo，步骤加入nahco3溶液发生反应：alohcoh2o=al(oh)3co，c项错误；fe2遇铁氰化钾溶液，得到蓝色沉淀，d项错误。10ba项，so2具有漂白性，可用于漂白纸张或织物，正确；b项，nh3易液化，可作制冷剂，错误；c项，铁粉具有还原性，能被氧气氧化，可作糕点包装中的脱氧剂，正确；d项，clo2具有氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的消毒剂，正确。11aa项，nh3能完全溶于滴有酚酞的水溶液中，试管内充满红色液体，正确；b项，no2溶于水发生反应：3no2h2o=2hno3no，no是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升，错误；c项，so2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，错误；d项，c2h4含有碳碳双键，具有还原性，能使kmno4(h)褪色，错误。12da项，粗锌中含少量铜会形成原电池，锌作负极，加快锌与酸的反应，错误；b项，浓盐酸有挥发性，流程中未涉及除去hcl的装置，所以不能用浓盐酸制取氢气，可用稀硫酸，b中盛浓硫酸干燥，错误；c项，d的作用是防止e中的水蒸气进入c装置，影响产品纯度，错误；d项，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直至冷却，正确。13ca项，工业制玻璃、水泥、炼铁都要用到相同的原料石灰石，正确；b项， co中毒的患者需放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合勒夏特列原理，正确；c项，cao2与na2o2类似，不属于碱性氧化物，错误；d项，煤经气化后可减少so2和烟尘的排放，有利于节能减排，正确。14aa项，agno3受热分解生成ag、no2和o2，故装置a中残留的固体是ag，错误；b项，装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，正确；c项，二氧化氮与naoh反应的化学方程式为2naoh2no2=nano3nano2h2o，正确；d项，根据实验原理和实验流程可知，装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，正确。优题速享15a短周期主族元素x、y、z、r、w原子序数依次递增，r单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则r为si，x和r原子最外层电子数相同，则x和r处于同一主族，x为c，w2的最外层为8电子结构，则w为s，单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为na，y原子半径在这5种原子中最小，则y可能为n、o、f中的1种。a.s2有3层电子，na、f有2层电子，s2半径最大，na、f都是10电子结构，但原子序数：naf，则离子半径：nayz，正确；b.结合上述分析可知zy是离子化合物，rx4是共价化合物，化学键类型不同，错误；c.so3能与水反应，sio2不能与水反应，错误；d.浓硫酸与c反应生成so2和co2，h2so4只表现氧化性，错误。16a该燃料电池，y为正极，反应为o24e=2o2；x是负极，反应为c2co4e=3co2，co2o2=co。a项，由图可知，电极x反应消耗o2，电极y上o2得电子生成o2不断补充，氧化物电解质的量不会减少，错误；b项，由原理图分析可知，其负极反应式为c2co4e=3co2，正确；c项，原电池内部的阴离子向负极移动，正确；d项，该燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能17.da项，溶液中naoh过量，向体系中加入fecl3溶液产生红褐色沉淀不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，错误；b项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，错误；c项，以铁为电极电解饱和食盐水，阳极上fe失电子溶解，不能产生氯气，错误；d项，以石墨作电极电解硝酸镁和硝酸铜的混合溶液，阴极先析出cu，说明氧化性：cu2mg2，所以mg的活动性强于cu，正确。18b阳极上铁失去电子，阳极的电极反应式为fe2e=fe2，a项正确；装置中电子从负极阴极，阳极正极，即电子从c电极惰性电极，金属铁电极d电极，b项错误；装置工作过程中消耗17.2 g mg时转移0.6 mol电子，根据各电极上转移电子数相等，结合阴极的电极反应式cr2o6e14h=2cr37h2o可知，理论上能消除0.1 mol cr2o，c项正确；处理cr2o时消耗废水中的h，即被处理后的废水中h浓度减小，ph增大，d项正确。19d.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则一定含k；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，则一定含no、fe2，不含co、sio；.取反应后的溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加kscn溶液，上层清液变红，则一定含so、fe3；向第二支试管中加入ccl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，则一定不含i；由上述分析可知，溶液中一定含k、fe2、no、so，不含co、sio、i，不能确定是否含fe3、cl。a项，原溶液中肯定含fe2、no，故a错误；b项，取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，不能确定是否含cl，因为生成硫酸银也为白色沉淀，故b错误；c项，no遇空气变成红棕色的no2，故c错误；d项，原溶液中肯定含有k、fe2、no、so，故d正确。20ca项，铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，由于溶液中存在稀硫酸，加入浓氢氧化钠溶液不可能立即生成蓝色沉淀，错误；b项，加入铁粉，溶液中硫酸、铜离子均与铁单质反应，铁粉溶解，错误；c项，通入氧气，氧气作氧化剂，铜与氧气、硫酸反应继续溶解，正确；d项，加入硝酸钠后，铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化溶解，错误。21、(每空2分，共16分）答案(1) (2) na2na2na2o2(s)2h2o(l)=4naoh(aq)o2(g) h10a kjmol1(3) al2(so4)3 nahco3 6nahco3+al2(so4)3 =2al(oh)3 +3na2so4+6co2(4) nahco3、nacl 3:2 22.(每空2分，共18分）解析：(1)p为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或ne3s23p3；同周期由左向右第一电离能逐渐增大，但p的3p能级为半充满状态，比较稳定，所以电离能：pssi。(2)n2分子形成的是共价三键nn，其中有一个键和两个键，所以键和键数目之比为12；no中n原子价电子层电子为3对，没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根互为等电子体的物质有so3、bf3等。同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强，a项错误，b项正确；hno3中氮元素得到电子能力强，所以比hno2酸性更强，c项正确。故选bc项。(3)由b的坐标得晶胞边长为1，c位于侧面正中心，所以其坐标参数为；由已知得b原子处于p原子围成的正方体的正中心，p原子位于顶点，则bp键的键长为，l为晶胞边长为cm，所以 bp键的键长为1010 pm。答案：(1)1s22s22p63s23p3(2)12sp2so3(合理即可)bc(4)101023.(每空2分，共6分）解析：(1)一氯胺可看成是nh3中1个h被cl取代得到的，其电子式为。(2)根据题中信息，nh2cl在中性条件下可生成hclo，即可写出其与水反应的
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
|
2:不支持迅雷下载,请使用浏览器下载
3:不支持QQ浏览器下载,请用其他浏览器
4:下载后的文档和图纸-无水印
5:文档经过压缩，下载后原文更清晰
|
川公网安备: 51019002004831号