山东省青岛市第十六中学2019_2020学年高一化学上学期第1学段模块检测试题202010150282.doc
山东省青岛市第十六中学2019_2020学年高一上学期第1学段模块检测试题8科8份
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山东省青岛市第十六中学2019-2020学年高一化学上学期第1学段模块检测试题（满分100分、考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 fe 56 p 31 s 32 ca 40 cl 35.5第i卷（选择题 60分） 一、选择题:（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是 （ ）a假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论b模型一般可分为物体模型和思维模型c研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法d 科学实验能解决化学学科的所有问题2. 如图所示的实验操作正确的是a. 口进气可收集 b. 称量固体c. 液体加热 d. 量取液体3. 关于钠的叙述中，正确的是（ ）a钠是银白色金属，硬度很大b将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体c金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 d金属钠的熔点很高4. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其中标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 这六项中的（ ）a b c d5. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）a饱和的石灰水 b饱和的食盐水 c自来水 d烧碱溶液6. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）a漂白粉被氧化了 b有色布条被空气中的氧气氧化了c漂白粉跟空气中的 co2反应充分，生成了较多量的 hclod漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7. 下列结论中，正确的是（ ）a.摩尔是七个基本物理量之一 b.1molo2中约含有6.021023个氧分子c.6.021023称为阿伏加德罗常数 d.标准状况下，22.4 l co2和o2混合气体中含有的氧原子数为na8. 下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（ ）a在常温常压下，8 g ch4含有2na个氢原子b在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2nac在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5 nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. 对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（ ）a氧元素的质量比为1：1 b分子数之比为1：1c 原子总数之比为1：1 d质量之比为1：110. 有关溶液的叙述正确的是( )a.100ml该溶液中含有na+ b. 1l该溶液中含有naoh0. 4gc. 从1l该溶液中取出100ml，所取出的naoh溶液的浓度为 d.在1l水中溶解4gnaoh即可配制得溶液11. 下列物质的分类合理的是a. 酸性氧化物：、cob. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰c. 混合物：盐酸、空气、氨水、氯化钠溶液d. 盐类物质一定含有金属阳离子12. 下列属于碱性氧化物的是a. co2 b. co c. feo d. na2o213. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）a二者在水中的溶解度不同，na2co3nahco3b等物质的量的na2co3、nahco3 分别与足量盐酸反应，产生的co2质量相同c na2co3 俗称小苏打d二者在一定的条件下不能相互转化14. 欲配制100 ml 1.0 mol/l 的na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410 h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 mla b c d15. 下列溶液中cl浓度最小的是（）a200ml 2mol/l mgcl2溶液b1000ml 2.5mol/l nacl溶液c300ml 5mol/l kclo3溶液d250ml 1mol/l alcl3溶液16. 对下列实验的评价，正确的是（）a加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42b某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液c加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+d验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稍过量的稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，如有白色沉淀，则证明有cl17. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是a. 、b. 、c. 、mg2+d. 、18. 下列离子方程式正确的是（ ）a澄清的石灰水与盐酸反应ca（oh）2+2h+ca2+2h2ob钠与水的反应na+2h2ona+2oh+h2c铜片插入硝酸银溶液cu+ag+cu2+agd大理石溶于醋酸caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co219. 离子方程式h+ohh2o所表示的反应是（ ）a所有酸和碱之间的中和反应b所有强酸和强碱之间的中和反应c所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应d强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应20. 现有a、b、c、d四种物质，它们是fe、hcl(稀)、naoh(溶液)、agno3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质c为()afe bhcl(稀) cnaoh(溶液) dagno3(溶液)第卷（非选择题 40分）21、（8分）（1）已知16 g a和20 gb恰好完全反应生成0.04mol的c和31.76 g的d， 则c的摩尔质量为 （2）含有0.4mol al3+的al2(so4)3中，所含有的so42-的物质的量为 （3） 已知n2、co2、so2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为_；它们含原子个数比为_。22、（12分）现有a、b、c、d四种气体，a是密度最小的气体，b在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入b、d气体时立即出现白色沉淀，纯净的a可以在b中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成d。把无色无刺激气味气体c通入澄清石灰水时变浑浊。（1）a、b、c、d的分子式分别为：a_b_c_d_。（2）写出下列各反应的化学方程式：a与b_b与水_ b与naoh溶液_ _c与澄清石灰水_ _23.(14分)(1)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3，此盐酸的物质的量浓度为 。需要95 ml3.00 moll-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为 ml。上述实验中所用到的实验仪器 。用浓盐酸配制3.00 moll-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号)。a.计算需要浓盐酸的体积。b.用量筒量取浓盐酸。c.将烧杯中的溶液注入100 ml容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。(2)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是： a.没有将洗涤液转移到容量瓶中 b.容量瓶洗净后未经干燥处理c.转移过程中有少量溶液溅出 d.未冷却至室温就转移定容e.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 f.定容时俯视刻度线24（6分）取4.6克的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1l，（1）生成的气体体积在标准状态下为 ？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是 ？化学试题答案每题3分，共60分1-5 dcbdd 6-10 cbaba 11-15 ccbbc 16-20 dddda21 (每空2分,共8分)（1） 106gmol-1 （2） 0.6mol （3） 1：1：1 2：3：3 22、（12分）（1）（每空1分） a：h2； b：cl2； c：co2； d：hcl（2）（每空2分）h2 + cl2 2hcl cl2 + h2o = hcl + hclocl2 + 2naoh =
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