浙江省温州十五校联合体2020_2021学年高二化学上学期期中联考试题

1、浙江省温州十五校联合体2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 ag 108选择题部分一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列不属于可再生的新能源的是a可燃冰b氢气c生物质能d风能2盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是abcd

2、3水溶液呈碱性的是akno3bnahco3cnh4cldnahso44下列物质对应的组成不正确的是a醋酸：ch3coohb氢氧化钡晶体：ba(oh)28h2oc重铬酸钾：k2cro4d铁锈：fe2o3nh2o5下列化工生产中，能产生h2的是a硫酸工业b合成氨工业c煤的气化d石油分馏6下列说法不正确的是a释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式b人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供c化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因d甲烷的标准燃烧热h890.3kjmol1，氢气的标准燃烧热h285.8kjmol1，可知甲烷的热值大于氢气7下列说法正确的是a利

3、用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行b原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动c钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀d外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀8已知nh4no3溶于水，溶液温度降低。则该过程中ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s09下列事实中，能说明ch3cooh是弱电解质的是ach3cooh是共价化合物b用ch3cooh溶液做导电实验，灯光较暗c向ch3cooh溶液中滴加na2co3溶液，有气泡产生d向ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，溶液ph增大10要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的措施无效的是

4、a适当升高反应温度b增大压强c用粗锌代替纯锌d增大盐酸浓度11下列有关实验说法正确的是a利用精密ph试纸可较准确地测量饱和氯水的phb氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸性滴定管中c润洗滴定管的方法是加入35ml溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液d配制fe(no3)2溶液时，为抑制fe2+的水解，应将fe(no3)2固体溶于浓hno3，再稀释至所需浓度12某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡正移的是a增大反应物浓度b升高反应温度c增大生成物浓度d保持压强不变充入he13已知ka1(h2c2o4)ka2(h2c2o4)ka1(h2co3)ka2

5、(h2co3)。下列离子方程式正确的是aco2h2oc2ocoh2c2o4bco2h2oc2ohcohc2och2c2o4cohc2ohcodhc2ococ2ohco14下列说法正确的是a医用酒精属于非电解质，84消毒液（含naclo）属于电解质b将纯水加热至较高温度，kw变大，ph变小，仍呈中性c合成氨生产中将nh3液化分离，既能加快正反应速率，又能提高h2的转化率dmgcl26h2o加热制备mgcl2时，需以n2作为保持气，以免得到mg(oh)2等杂质15下列事实或操作与勒夏特列原理无关的是a新制的氯水在光照条件下颜色变浅b二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液ch2、i2、hi平衡混合气体加压后

6、颜色变深d实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出16在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2l的恒容密闭容器中加入一定量的no和足量的焦炭，发生反应：2no(g)c(s) co2(g)n2(g)，h。反应过程中测得各容器中c(no)随时间的变化如下表。容器温度c(no)/ moll10s10s20s30s40s甲5003.002.502.101.801.80乙5001.000.800.650.530.45丙a3.002.452.002.002.00下列说法不正确的是aa500，h0b若甲容器在20s时将体积缩小至1l，则30s时测得c(co2)1.2 moll1c容器中气体平均相对分子质量不

7、再发生变化，可判断反应达到平衡d010s内，乙容器中用n2表示的反应速率v(n2)0.005 moll1s117以下溶液均为室温条件，下列说法正确的是a水电离的c(oh)11013moll1的溶液（不含强氧化性物质）中滴加甲基橙一定显红色b用ph均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的naoh，消耗醋酸的体积更大c0.3 moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1d等ph的氨水和naoh溶液加水稀释10倍后，c(na+)c(nh)18某监测so2含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许o2发生迁移）。下列说法正确的是a传感器的内外电路中，电

8、流均是由电子定向移动形成的b传感器工作时，pt电极上的电极反应式为：o24e2h2o4ohc传感器工作时，o2向负极移动d固体电解质可以用稀硫酸代替19设axby为a个x微粒和b个y微粒组成的一个微粒集合体，na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a2fe3+2i 2fe2+i2，1 mol2fe3+2i完全反应转移的电子数为2nab惰性电极电解氯化铜溶液，当电路中通过的电子数为na时，阳极产生11.2l气体c1l水吸收标准状况下2.24lcl2，所得溶液中，n(cl)n(clo)n(hclo)0.2nad1l 0.5moll1的醋酸钠溶液中，阴、阳离子总数目等于na20hcho(g)与o2

9、在羟基磷灰石(hap)表面发生催化氧化生成co2、h2o(g)的历程可能如下图所示（e1、e2和e3分别表示各阶段物质的能量）： e1 e2 e3已知：hcho(g)o2(g)co2(g)h2o(g) h526.7 kjmol1下列说法正确的是ae1e2e3bhap能减小上述反应的焓变chap可使上述反应在较低的温度下迅速进行d若改通18o2，则反应可表示为hcho18o2c18o2h2o21以h3po4-k3po4缓冲溶液（ph8.59.0）为电解质溶液，电解高浓度丙烯腈(ch2chcn)可加氢二聚为己二腈nc(ch2)4cn。下列说法不正确的是a电解总反应方程式：4ch2chcn2h2o错

10、误！未指定书签。2nc(ch2)4cno2bch2chcn在阴极放电，发生氧化反应c阳极的电极反应：2h2o4e4h+o2d电解除得到nc(ch2)4cn外，还可能得到副产物ch3ch2cn22依据图示关系，下列说法不正确的是s(s)o2(g)h2o(l)h2s(g)o2(g)so2(g)h2o(l)h2296.9 kjmol1h1265.8 kjmol1ah2s(g)o2(g)s(g)h2o(l) h265.8 kjmol1b1molh2s(g)和1mols(s)分别在足量o2中燃烧，全部转化为so2(g)和h2o(l)，前者放热多c2h2s(g)so2(g)3s(s)h2o(l) hh1h

11、2d化学反应的h，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关23下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是a0.1 moll1 (nh4)2so4溶液中：c(nh)c(nh3h2o)2c(so)0.3 moll1b等浓度、等体积的na2co3和nahco3溶液混合：c0.1 moll1 na2s溶液与0.1 moll1 nahs溶液等体积混合：3c(na+)2c(hs)2c(s2)2c(h2s)dnh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性：c(na+)c(so)c(nh)c(oh)c(h+)24已知co(h2o)62+呈粉红色，cocl42呈蓝色，zncl42为无色。现将cocl2溶于

12、水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：co(h2o)62+4cl cocl426h2o h用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是acocl2可用于制作变色硅胶干燥剂，当硅胶由粉红色变为蓝色时，说明干燥剂已失效b由实验可推知h0c实验是由于c(h2o)增大，导致平衡逆向移动d实验发生的离子反应是cocl426h2ozn2+ zncl42co(h2o)62+非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）25(12分)羟氨(nh2oh)可看作氨分子内一个氢原子被羟基(-oh)取代的产物。写出羟氨的电子式 。羟氨易溶于水的主要原因是 。羟氨的水溶液受热可以产生

13、两种气体，其体积之比为11，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出羟氨分解可能的化学反应方程式 。已知25时，nh2ohh2o nh3oh+oh k6.6109；kb(nh3h2o)1.7105。则0.1moll1 (nh3oh)cl溶液的ph （填写“”、“”或“”）0.1moll1 nh4cl溶液。以硝酸、硫酸混合溶液为电解质进行电解，在汞电极上no可转化为nh2oh，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为 。26(11分)利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1moll1的agno3溶液，a、b为质量相同的ag电极。已知ag+浓度越大，氧化性越强。a甲离子交换膜（仅允许no通过）a

14、g(a)ag(b)k2k1乙实验开始时先闭合k1，断开k2。此时该装置为 （填写“原电池”或“电解池”）。a电极上发生的电极反应式是 。一段时间后，断开k1，测得a、b两个电极质量相差21.6g。闭合k2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为 （填写“ab”或“ba”）并说明理由 。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的no的物质的量为 mol。27(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。回答下列问题：石油工业中利用正丁烷催化裂化生产烯烃： 反应 c4h10(g) c2h6(g)c2h4(g)；反应 c4h10(g) ch4(g)c3h6(g)。反应能自发进行的条

15、件是 。a高温b低温c任何温度一定温度下，向10l恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，发生催化裂化反应，达平衡时测得气体压强是原来的1.75倍，且两种烯烃产物的质量相等。则正丁烷的平衡转化率为 ，此温度下该反应的平衡常数为 。石油工业中还常用乙烷生产乙烯，原理如下： 反应 乙烷热裂解：c2h6(g) c2h4(g)h2(g) h3； 反应 乙烷氧化热裂解：c2h6(g)o2(g) c2h4(g)h2o(g) h4110 kjmol1。化学键chcccchh键能/kjmol1412348613436 已知： 根据键能估算乙烷热裂解的h3 kjmol1。从能量角度分析乙烷氧化热裂解制乙烯较乙烷热裂解

16、制乙烯的优点 。以co2为原料也可以催化加氢合成乙烯，其原理为：反应 主反应 2co2(g)6h2(g) c2h4(g)4h2o(g) h50；反应 副反应co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h60。某催化剂作用下，在相同反应时间内，测得不同温度下co2转化率与c2h4产率的变化曲线如图1。下列说法正确的是 。aco2转化率越大，越有利于c2h4的生成ba点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率ct1时催化剂的选择性最好，有利于提高生成c2h4的平衡转化率dt1t2之间c2h4产率变化趋势和co2转化率不一致，原因可能是主反应被抑制，使c2h4产率降低转化率或产率t

17、/t1t2abcco2转化率c2h4产率 0t/co2平衡转化率 图1 图2向恒压密闭容器中充入1mol co2和3mol h2模拟合成乙烯，co2平衡转化率与温度的关系如图2所示。在图中作出改为恒容容器中，其他条件不变时co2平衡转化率随温度变化的曲线。28(15分)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于nacl溶液中c(cl)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：ag2cro4是一种难溶于水的砖红色沉淀； 溶液中同时存在cl和cro时，滴入agno3溶液，先生成agcl沉淀；agcl2nh3ag(nh3)2+cl准备标准

18、溶液准确称取agno3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250ml标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。滴定的主要步骤a取待测nacl溶液25.00ml于锥形瓶中。b加入1 ml 5% k2cro4溶液。c在不断摇动下用agno3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入agno3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗agno3标准溶液的体积。d重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗agno3标准溶液体积/ml20.4520.0219.98e数据处理。回答下列问题：将称得的agno3配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。滴定终点的现象是 。计算所消耗

19、的agno3标准溶液平均体积为 ml，测得c(cl) moll1。若用该方法测定nh4cl溶液中的c(cl)，待测液的ph不宜超过7.2，理由是 。下列关于实验的说法合理的是 。a为使终点现象更加明显，可改加1 ml 10% k2cro4溶液b滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下c若在配制agno3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高d若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高ibrclibrcl14161210864204.08.012.016.020.024.028.0v(agno3)/mlp c(x)下图是0.1 moll1agno3分别滴定0.1 moll1n

20、acl、nabr、nai时的滴定突跃曲线，其中pc(x)lg c(x)。由此可知，nacl溶液中混有i，会使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。2020学年第一学期“温州十五校联合体”期中联考高二年级化学学科 答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910aabccddadb11121314151617181920badbcdccac21222324bcbd非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）25h:h（2分）。羟氨可与水分子间形成氢键（2分）。3nh2oh

21、nh3n23h3o（3分）。（2分）。2hno32h2o2nh2oh3o2。（3分，未注明电解条件不得分）26电解池（2分）。ag+eag（2分）。ba（2分）。此时乙池中c(ag +)大于甲池，b作电源的正极（3分）。0.1（2分）。0t/co2平衡转化率27a（2分）。75%（2分）。0.162（2分）。123（2分）。乙烷氧化热裂解是放热反应，可节约能源（2分）。d（2分）。 如右图（2分）。28250ml（棕色）容量瓶、胶头滴管。（各1分，容量瓶规格未注明不得分，棕色不要求）最后一滴agno3溶液加入时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不恢复（2分）。20.00（2分，回答20得1分）

22、，0.0800（2分，有效数字位数不作要求）。若溶液ph过大，nh会生成nh3h2o，增大agcl溶解能力，使测定结果偏高。（2分，或其他合理答案，只回答测定结果偏高得1分）bcd（3分，答对1个得1分，多选、错选不得分）。偏高（2分）。2【解析】利用简易量热计进行反应热测定实验时，溶液质量是根据mv得到的（稀溶液混合时，体积变化可忽略不计，密度接近于纯水），故无需用到天平。6【解析】d项，根据热值的定义，可计算得甲烷的热值55.64 kjmol1，氢气的热值142.9 kjmol1，后者更大。11【解析】a项，氯水有漂白性，会使ph试纸褪色，无法测其ph；c项，润洗滴定管时，液体应从下端放出

23、；d项，fe(no3)2固体溶于浓hno3，fe2+会被氧化为fe3+。均错。13【解析】a、b、c项，由ka1(h2c2o4)ka2(h2c2o4)ka1(h2co3)ka1(h2co3)可知，coh2c2o4、hcohc2o均无法大量共存，故错。14【解析】a项，医用酒精、84消毒液均为溶液，既不属于电解质，也不属于非电解质；c项，合成氨生产中将nh3液化分离，不能加快正反应速率；d项，mgcl26h2o加热制备mgcl2时，需以hcl作为保持气，n2并不能抑制mgcl2的水解。均错。15【解析】a项，氯水光照下，hclo见光分解，促进cl2与h2o反应的平衡正移，颜色变浅；b项，增大c(

24、hco)，可抑制h2co3电离，进而抑制co2与水反应生成h2co3，减小co2溶解能力；d项，乙酸乙酯蒸出，可使酯化反应平衡正移。以上均涉及平衡移动，且符合勒夏特列原理。c项，h2、i2、hi平衡混合气体加压后颜色变深，仅因为c(i2)增大，但平衡未发生移动。16【解析】a项，比较甲和丙，可得a500，h0；b项，甲容器在20s时将体积缩小至1l，反应速率加快，但平衡不发生移动，30s时一定已达平衡，且c(co2)为原平衡时的2倍；c项，由于气体总质量可变，所以平均相对分子质量可作为反应达平衡的标志。均正确。d项，010s内，乙容器中用n2表示的反应速率v(n2)0.01 moll1s1，故

25、错。17【解析】a项，水电离的c(oh)11013moll1的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液；b项，醋酸浓度更大，故消耗体积更少；d项，等ph的氨水和naoh溶液加水稀释10倍后，naoh溶液ph更小，故c(na+)c(nh)。18【解析】a项，内电路中，电流是由离子定向移动形成的；b项，pt电极上的电极反应式应为o24e2o2；d项，固体电解质用稀硫酸代替，负极上so2就无法o2获得生成so3了。均错。19【解析】b项，气体未注明标准状况下；c项，忽视了cl2与h2o是可逆反应；d项，阴、阳离子总数目应大于na。均错。20【解析】a项，过渡态能量应最高；b项，催化剂不能改变反应的焓变；d

26、项，由示意图可知co2中，只可能含有一个18o原子。均错。21【解析】b项，ch2chcn在阴极放电，发生的是还原反应，故错。22【解析】2h2s(g)so2(g)3s(s)h2o(l) h2h1h2，故错。23【解析】a项，c(nh)c(nh3h2o)2c(so)0.4 moll1；c项，物料守恒应是n(na)n(s)32，故系数不对；d项，由于nh会发生水解，故应是c(na+)c(so)c(nh)c(oh)c(h+)。均错。b项，故正确。24【解析】a项，蓝色变为粉红色才失效；b项，由实验可知，降温使平衡逆移，故逆反应放热，正反应吸热；实验是稀释溶液，平衡向微粒数目增多方向移动。均错。25

27、【解析】由于o的非金属性更强，羟氨分解时不可能发生n化合价降低而o化合价升高（不同于硝酸根），故只能是n元素发生歧化，而邻近的高价是0价，故另一气体产物是n2。由k可知，nh2oh碱性弱于nh3h2o，则nh3oh+水解程度大于nh，溶液酸性更强。根据信息，no可转化为nh2oh应发生在阴极上，阳极是铂电极，则电极反应是溶液中oh放电生成o2。故总反应式是2hno32h2o2nh2oh3o2。26【解析】根据信息“ag+浓度越大，氧化性越强”，电解一段时间后甲、乙两池中ag+浓度不相同，乙较大，b上可发生电极反应ag+eag，作原电池（浓差电池）的正极；a作负极，故电流的方向为ba。当反应至两边ag+浓度相等时，电势差为零，电流计指针重新归零，此时a减轻10.8g，b增重10.8g，共转移0.1mol电子，溶液中迁移的no也为0.1mol。2