昆明备战高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练∶培优篇

1、昆明备战高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练培优篇一、化学反应速率与化学平衡1 用 h2o2 、 ki 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料 1：ki在该反应中的作用：。总反应的化学方程式是h2o2 i h2o io ； h2o2io h2oo2 i_。（2）资料 2：h2o2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有ki 加入，无 ki 加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入 ki 后改变了反应的路径b. 加入 ki 后改变了总反应的能量变化c. h2o2 i h2 o io 是放热反应（3）实验中发现， h

2、2o2与 ki 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入ccl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料 3： i2 也可催化 h2o2 的分解反应。加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到_，说明有 i2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. _。以下对照实验说明i 不是主要原因：向 h2o2溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、 b 两试管中。 a 试管加入 ccl4，b 试管不加4，分别振荡、静置。观察到的现象是_ 。ccl（ 4）资料 4：i （ aq） i2（ aq） ? i3（ aq） k 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验

3、：向20 ml 一定浓度的 h2o2 溶液中加入10ml 0.10mol l 1 ki 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒ii23i浓度 / （ mol l1）2.5 10 3a4.0 10 3 a _。该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】2h2o2 ki2h2o o2a下层溶液呈紫红色在水溶液中i2 的浓度降低a 试管中产生气泡明显变少；b 试管中产生气泡速率没有明显减小2.510 3 2c（ i2） c（ i ） 3c（ i3 ） 0.033mol l 1【解析】【分析】 h2o h2o o2（1） h2o2 iio , h2o2 ioi

4、 , 把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。（2） a. 加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；c. 由图中可知， h2是吸热反应， c 不正确。h2o2 io io（3）加 ccli2 生成。4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl ， b 试管不加 c

5、cl ，分别振荡、静置。观察到的现象是h o2442溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） k4.0103640 ，由此可求出 a。2.5 10 3a该平衡体系中除了含有i， i2 3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(i -， i10ml 0.1mol/l中所含 i的浓度和，二者比较便可得)=30ml0.033mol/l ，求出 i ， i2， i3到结论。【详解】, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） h2o2 i h2o io , h2o2 io h2o o2 i学方程式为 2h2o2 ki2h2o o2 。答案为： 2h2o2 ki2h2o o2；（2） a.

6、加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确； h2的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸c. 由图中可知， h2o2 io io热反应， c 不正确。答案为：a；（3）加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有i2 生成。答案为：下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl

7、4， b 试管不加 ccl4，分别振荡、静置。观察到的现象是h2o2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中i2 的浓度降低； a 试管中产生气泡明显变少，b 试管中产生气泡速率没有明显减小；（4）k4.0103640，由此可求出a=2.510-3mol/l。答案为：2.5-3；2.5 10 3a10该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，- 10ml 0.1mol/l， i23 中所含 i 的浓度和为2c(i2)c(i )=0.033mol/l ；现在溶液中， i，i30ml c(i )3c(i3)=22.510-3 +2.51

8、0-3+34.010-3=0.01950.033 ， i 不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为： 12c(i2 ) c(i ) 3c(i3)0.033mol l。【点睛】在做探究实验前，要进行可能情况预测。向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄，则表明生成了 i2，加入 ccl4 且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，ccl4 与 h2o2 不反应，是什么原因导致生成o2 的速率减慢？是c(h2o2)减小，还是 c(i2 )减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。2 某小组研究了铜片与 5.6 mol?l-1hno 3 反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象015

9、min铜片表面出现极少气泡1525min铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色2530min铜片表面均匀冒出大量气泡3050min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验 i ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验 ii ： - 试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 mol?l-1 hno 3 。结果显示： cu(no 3 ) 2、 no 对 cu 和 hno 3 反应速率的影响均不明显，no 2 能明显加快该反应的速率。实验 iii ：在试管中加入铜片和5.6 mol?l-1 hno 3 ，当

10、产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有no 2-。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（ 2）实验 i 的结论：温度升高 _（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（ 3 ）实验 ii 的目的是： _ 。（ 4 ）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验 ii、 iii，在下图方框内填入相应的微粒符号_ _，以补全催化机理。（5）为验证（ 4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。【答案】反应速率先变快后变慢不是 检验 cu no3 2 、no、no2 能否加快铜和硝酸反应的速率no2 no2 在

11、试管 a 、 b 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol gl 1硝酸，向 b 中加入 nano2 固体，产生气泡的速率b 比 a 快。【解析】【分析】（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；（2） 5 30min，温度不变，但是1530min ，反应速率加快；（3 ）实验 ii结论： cu(no 3) 2、 no 对 cu 和 hno 3 反应速率的影响均不明显， no 2能明显加快该反应的速率；（4）结合实验ii与实验 iii，实验 ii ：可知 no 2 能明显加快该反应的速率。实验iii ：发现其中含有 no -2 。再根据化合价的升降可判断；（5）中间产物为n

12、o -2 ；【详解】（ 1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；（ 2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知，实验ii的目的是：检验cu(no 3 ) 2、 no 、 no 2 能否加快铜和硝酸反应的速率；（4） cu cu2+，化合价升高，则的化合价降低，故为 no 2，为 no 2-；（5）验证中间产物no 2-加快了反应速率，则可以在试管a 、b 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol?l-1硝酸，向 b 中加入 nano 2 固体，产生气泡的速率b 比 a 快。3 三草酸合铁

13、酸钾k3fe( c2o4) 3?xh2o 晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知m（ k32 43。fe( c o) ） =437g/mol本实验以 ( nh424222 2 4)fe so)?6h oh c o）制得草酸(（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（亚铁（ fec242 42- ）部分实验过程如下：o ）后，在过量的草酸根（c o（1）在沉淀a 中加入饱和k2c2o4 溶液，并用40左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40左右，可能的原因是： _（2）某兴趣小组为知道晶体中x

14、 的数值，称取1.637g 纯三草酸合铁酸钾（k3fec2o4)3?xh2o100ml溶液，取25.00ml待测液放入锥形瓶中，再加入适(）晶体配成量的稀 h2so4，用浓度为0.05000mol?l -1 的 kmno4 标准溶液进行滴定。其中，最合理的是_（选填 a、 b）。由如图kmno4 滴定前后数据，可求得x=_。【答案】适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则h2o2分解 b3【解析】【分析】由制备流程可知，硫酸亚铁加入稀硫酸抑制2水解，然后与草酸发生fe(nh) fe(so) 6h o+h c o fec o +(nh ) so +h so+6h o，用过氧化氢将草酸亚铁氧424

15、 22224244 24242化为k32 4 342 22 2 422 432 4 32fe(c o ) ，发生2feco +h o +3k c o +h c o 2k fe(c o ) +2h o，溶液 c 含k3fe(c2o4)3，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。【详解】（1）在沉淀a 中加入饱和k2c2o4 溶液，并用40 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2 溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在40 左右，可能的原因是适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则h2o2 分解；（2） kmno4 标准溶液具有强氧化性，可氧化橡胶，应选酸式滴定管，只有图b 合理；图中消耗高锰酸钾

16、的体积为20.80ml-0.80ml=20.00ml ，由 2mno 4-+5c2o42-+16h+=2mn 2+10co2 +8h2ok3fe c2o4 3?xh2o5可知，物质的量为0.02l 0.05mol/l ()210011.637 g=496g/mol ，则 39 3+（ 56+280 3）+18x=496，解得25 =0.0033mol ， m=30.0033molx=3。4 某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸 (h2c2o4) 能将其中的 cr2o 转化为 cr3 。某课题组研究发现，少量铁明矾al 2fe(so4 ) 424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步

17、研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1) 在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表( 表中不要留空格 ) 。实验初始废水样品草酸溶液蒸馏水编号ph体积 /ml体积 /ml体积 /ml46010305601030560_测得实验和溶液中的cr2o72浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_ ( 填化学式 ) 。(3)实验和的结果表明_；实验中0 t 1 时间段反应速率v(cr 3 )11_ moll min ( 用代数式表示 ) 。(4) 该课题组对铁明矾 al 2fe(so4

18、) 424h2o 中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一： fe2 起催化作用；假设二： _；假设三： _；(5) 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 k2so4、 feso4、 k2so4al 2(so4) 324h2o、al 2(so4) 3 等。溶液中 cr2o 的浓度可用仪器测定 实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论_（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol l -1 盐酸、 0.55 mol l -1na

19、oh溶液 , 实验尚缺少的玻璃用品是 _、 _。(7)他们记录的实验数据如下:溶液温度中和热实验用品t 1t 2h50 ml50 ml0.55 mol l-10.5 mol l-120 23.3naoh溶液hcl 溶液50 ml50 ml0.55 mol l-10.5 mol l-120 23.5naoh溶液hcl 溶液已知 :q=cm(t 2-t 1), 反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kj -1 kg -1 , 各物质的密度均为 1 gcm-3 。计算完成上表中的 h_。(8) 若用 koh代替 naoh,对测定结果 _( 填“有”或“无” ) 影响 ; 若用醋酸代替 hcl 做实验

20、, 对测定结果 h_( 填“偏大”或“偏小”无影响 ) 。【答案】 20 20co2 溶液 ph 对该反应的速率有影响2(c 0-c 1)/t 1al 3 起催化作用so2起催化作用用等物质的量的k soal2(so )24h o代替实验中的铁明矾，控制其424432他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中2) 大于实验c(cr 2o7中的 c(cr 2o72) 则假设一成立，若两溶液中的c(cr 2o72 ) 相同，则假设一不成立量筒温度计 - 56.85kj mol -1无偏大【解析】【分析】（1）中 ph 不同，是探究ph对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响

21、；（2）草酸中碳元素化合价为+3 价，被氧化为2-3+4 价， cr o转化为 cr ，根据电子守恒来计27算；（3）实验表明溶液ph 越小，反应的速率越快，根据公式求算；（4）根据铁明矾的组成分析；（5）做对比实验：要证明 fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有 fe2+ 存在时的实验，用等物质的量 k2so4?al 2（so4） 3?24h2o代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验；（6）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（ 7）先求出 2 次反应的温度差，根据公式 q=cmt来求出生成 0.025mol 的水放出热量，最后根据中和热的

22、概念求出中和热；（ 8）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。【详解】（ 1）中 ph 不同，是探究 ph对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为初始废水样品草酸溶液蒸馏水实验编号体积 /ml体积 /ml体积 /mlph2020（2）草酸中碳元素化合价为+3 价，氧化产物为co2，被氧化为 +4 价，化合价共升高 2 价，2 7 2-3+6 价，根据电子守恒，参加反应的2 72-与草酸的物质cr o转化为 cr ，化合价共降低了cr o的量之比为是1： 3，离子方程式为：2-+3+cr2o7+3h2c2o4 +8h=6co2+2cr+7h2o，故答案为2 7 2-2 2

23、 4+23+2cr o +3h c o+8h=6co+2cr+7ho；（3）由实验表明溶液ph越小，反应的速率越快，所以溶液ph对该反应的速率有影3+2-c)/t-1-1-c )/t溶液 ph 对该响， v（ cr ） =2v（ cro ） =2(c0mol?l?min ，故答案为 2(c0127111反应的速率有影响；（ 4）根据铁明矾 al 2fe（ so4） 4?24h2o组成分析， al 3+起催化作用； so42- 起催化作用，故答案为 al 3+起催化作用； so42- 起催化作用；（ 5）要证明 fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有fe2+存在时的实验，所以要选k2so4?

24、al 2（ so4） 3?24h2o，注意由于需要控制al 3+和 so42- 浓度比，不要选用 k2so4 和 al 2（so4） 3；用等物质的量 k2so?al （ so） ?24h o代替实验中的铁明矾，控制其他反应条42432件与实验相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中2-）大于实验c（ cr2o7中 c（ cr 2o72- ），则假设一成立；若两溶液中的 c（ cr2o72- ）相同，则假设一不成立；故答案为实验方案预期实验结果和结论用等物质的量 k so?al 2（so） ?24h o代反应进行相同时间后，若溶液中2-）大c（cr o2443227替实验中的铁明矾，控

25、制其他反应条于实验中 c（cr 2o72- ），则假设一成立；若两件与实验相同，进行对比实验溶液中的 c（ cr2o72- ）相同，则假设一不成立（ 6）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒、温度计，故答案为量筒、温度计；（ 7）第 1 次反应前后温度差为： 3.3 ，第 2 次反应前后温度差为： 3.5 ，平均温度差为3.4 ， 50ml0.55mol?l -1 naoh溶液与 50ml0.5mol?l -1 hcl 溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了 0.025mol 水， 50ml0.5mol?l-1 盐酸、 0.55mol?l-

26、1 naoh溶液的质量和为：m=100ml1g/ml=100g， c=4.18j/（g?），代入公式q=cmt得生成 0.025mol 的水放出热量 q=4.18j/ （g?） 100g3.4 =1.4212kj ，即生成0.025mol 的水放出热量1.4212kj ，所以生成 1mol 的水放出热量为 1.4212kj 1mol/0.025mol=-56.8kj ，即该实验测得的中和热 h= - 56.8kj?mol -1 , 故答案为 - 56.8kj?mol -1 ；(8) koh代替naoh对结果无影响，因为二者都是强碱，与hcl 反应生成易溶盐和水，所以中和热不变；醋酸电离过程为吸

27、热过程，所以用醋酸代替小，但h 偏大；故答案为无；偏大。hcl 做实验，反应放出的热量偏【点睛】本题考查了化学实验方案的设计与评价，涉及了探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用和中和热测定，重铬酸根与草酸反应为一比较熟悉的反应，试题考查了从图象中获取数据并分析的能力、设计实验的能力等，中和热的测定侧重考查了实验的测定原理。5 某实验小组学习化学反应速率后，联想到h2o2 分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25试管中加入 3ml5%h2o2 溶液1ml蒸馏水乙25试管中加入 3ml5%ho 溶液1ml0.1mol/lfecl3溶液22丙40试管中加

28、入 3ml5%ho 溶液1ml蒸馏水22(1) 实验乙中发生反应的化学方程式为_ 。(2) 实验甲和实验乙的实验目的是 _。实验甲和实验丙的实验目的是_。(3) 实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集, 并在 2min 内 6个时间点对注射器内气体进行读数 ,记录数据如下表。时间 /s20406080100120气体体积 /ml实验乙15.029.543.556.569.581.5020s 的反应速率v1=_ml/s,100120s的反应速率v2=_ ml/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。【答案】2h2o22h2o+o2探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反应速率

29、的影响0.750.6随反应的不断进行，h2o2 溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小【解析】（ 1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2h o2h o+o；（ ）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实22222验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；（3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和 中反 速率的 位可知，；速率减小的原因是随反 的不断 行，溶液的 氧化 度逐 降低，反 速率减小。6 金属 具有 高的 价 ，工 上采用一定方法 理含 水使其达

30、排放并回收 。某 水中的 主要以nir2 合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：nir2 (aq)2+-(aq)-14）ni (aq) +2r（ r 有机物配体， k=1.6 10（1） 的“硫化物沉淀法”是向 水中加入na2s，使其中的 nir2 生成 nis 沉淀 而回收 。 反 的离子方程式 _。nis 沉淀生成的同 会有少量ni(oh) 2 沉淀生成，用离子方程式解 ni(oh) 2 生成的原因是_ 、 _。（2）“硫化物沉淀法” 的回收率不高， 理后 水中的 含量 以达 。“ 脱 - 化学沉淀法”可达到 期效果， 法将 化 ni(oh) 2 固体 而回收 。工 流程如下：“脱 ”（指

31、 元素由 合物nir2 化成游离的ni 2+） 程中， r 与中 物 oh（ 基自由基）反 生成 以与ni 2+ 合的 r（有机物自由基），但 oh 也能与 h2o2 生反 。反 的方程式如下：2+2 2fe3+ oh+oh ife+ h or + ohoh + r iih o +2oho + 2h2o iii222 得“脱 ” 程中h2o2 的加入量 溶液中 去除率的影响如右 所示：从平衡移 的角度解 加入fe2+和 h2o2 能 “脱 ”的原因是_。-1分析 中曲 ，可推断 氧化 的最佳加入量 _ gl ；低于或高于 个 ，废水处理效果都下降，原因是_。【答案】 nir2 + s2-nis

32、+ 2r-2-+ h2o-nir2+ 2oh-shs+ ohni(oh) 2+ 2r -nir2 在溶液中存在以下平衡：nir2(aq)ni 2+(aq) +2r- (aq) 。 fe2+和h2o2 通过反应 i 和反应 ii将 r 转化成难以与ni 2+ 络合的 r， 使 c(r- ) 减小，平衡正向移动，实现“脱络”0.45低于此数值，反应i 生成的 oh 过少，不足以使r 充分转化成 r；高于此数值，h2o2 多，但反应 i生成的 oh能与 h2o2 发生反应 iii，使 h2o2 转化成o2 和 h2o，同样不能使r 充分转化成 r。【解析】(1)向废水 (镍主要以222生成 nis

33、沉淀，反nir 络合物形式存在 )中加入na s，使其中的nir应的离子方程式为nir22-= nis -，故答案为 ： nir22-；+ s+ 2r+ s= nis + 2rnis 沉淀生成的同时会有少量ni(oh)2沉淀生成，是因为2-2-2s+ h ohs + oh ， nir +-2-，故答案为 s2-2-2-2-2oh = ni(oh) + 2r+ h ohs + oh ； nir+ 2oh = ni(oh) + 2r；22(aq)2+-2+和 h22通过反应 i(2) nir 在溶液中存在以下平衡： nirni (aq) +2r (aq)。 feo和反应 ii 将 r转化成难以与n

34、i2+络合的 r， 使 c(r-)减小，平衡正向移动，实现“脱络 ”，故答案为nir2在溶液中存在以下平衡：2(aq)2+-2+和h2 2nirni (aq) +2r (aq)。 feo 通过反应i 和反应 ii 将 r转化成难以与ni2+络合的 r， 使 c(r-)减小，平衡正向移动，实现“脱络 ”；根据图中曲线，过氧化氢的加入量为-1时，溶液中镍去除率最高，低于或高于这0.45g l个值，废水处理效果都下降，原因是低于此数值，反应i 生成的 oh 过少，不足以使r充分转化成 r；高于此数值， h2 2生成的 oh 能与2 2发生反应 iii ，使2 2o 多，但反应 ih oh o 转化成

35、 o2 和 h2o，同样不能使r充分转化成 r，故答案为 0.45；低于此数值，反应i 生成的oh 过少，不足以使r-充分转化成 r；高于此数值， h2 o2 多，但反应 i 生成的 oh 能与2 22222-充分转化成 r。h o 发生反应 iii，使ho 转化成 o和 h o，同样不能使r点睛：本题考查的知识点比较陌生，难点较大。解答本题的关键是认真阅读题干，从题干中寻找解题需要的信息。本题的难点是(2)，需要充分利用oh 与 h2o2 发生反应的信息。7i.某实验小组用0.50mol/l naoh 溶液和 0.50mol/l 硫酸溶液进行中和热的测定装置如图（ 1）图中 a 的名称是：

36、_（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得h 将 _（填：偏大、偏小或者无影响）（3）取 50ml naoh 溶液和 30ml 硫酸溶液进行实验，实验数据如表起始温度 t1/ 终止温度实验次数t2/ h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50mol/l naoh 溶液和 0.50mol/l 硫酸溶液的密度都是 1g/cm 3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18j/（ g? ）则中和热 h=_（取小数点后一位）ii.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设

37、计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（ 4）请完成此实验设计，其中： v6=_， v8=_（ 5）该同学最后得出的结论为：当加入少量 cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因 _ 。iii.利用间接酸碱滴定法可测定ba2 的含量 ，实验分两步进行。已知 :2cro42-2 72-2242-4 2h=cr o h o ba cro=bacro 步骤 :移取 xml 一定物质的量浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中 ，加入酸碱指示剂 ，用 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 v0