高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题及答案解析

1、高考化学易错题精选 - 钠及其化合物推断题练习题及答案解析一、钠及其化合物1 生氢材料甲由x、 y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12l 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 h222nah+o2naoh 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明

2、有oh-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为： 2g-0.8g=1.2g，则 m (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 x、 y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为nah， nah 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：nah+h2o(g)=h2 +naoh，符合题意，则乙为 h2，丙为naoh，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 m (甲)=

3、1.2g=24g/mol ，根据甲由 x、 y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为nah， nah 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：nah+h2o(g)=h2+naoh，符合题意，则乙为h2，丙为naoh；(1)乙的分子式为h2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2nah+o22naoh；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有oh-的存在。2a、 b、 c、 d 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)

4、若 a 是黄色固体， b 是形成酸雨的主要物质之一。 画出 a 的原子结构示意图_。 写出 d 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可 )。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.a 的化学性质较为稳定b.b、 c 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用 d 与金属反应制取氢气(3)若 a、 b、 c、 d 的焰色反应均为黄色， c 为淡黄色固体， a 在加热条件下可直接转化为c，则 cd的化学方程式是 _。(4)若 a 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则ab的反应方程式为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）

5、ac2na2 o2+2h2o=4naoh+o24nh3+5o24no+6h2o【解析】【详解】(1)若 a 是黄色固体， b 是形成酸雨的主要成分， b 为 so ，则判断 a 为 s， d 为硫酸， c 为2so3。a 为硫元素原子，硫元素为16 号元素，质子数为 16，核外电子数 =质子数 =16，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为。d 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则a 为 n2， d 为 hno3 ， b 为 no，c 为 no2 ，则a a 是 n2，分子内含nn键，该化学

6、键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定， a 正确；b b、 c 分别是no、 no2，二者都是不成盐氧化物，b 错误；c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d d 是 hno3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，故合理选项是ac；d 错误；(3)若a、 b、 c、 d 的焰色反应均为黄色，c 为淡黄色固体，a 在加热条件下可直接转化为c， a 为na， d 为naoh，b 为na2o， c 为na2o2，则cd的化学方程式是2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；(4)a 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则a 为nh3， e

7、为o2， b 为no， c 为no2， d 为硝酸，ab的反应方程式为4nh3+5o24no+6h2o。3 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中a 为淡黄色固体 ， c、 x 均为无色气体， z为浅绿色溶液 ， d 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：a_ b _ d _（2） a 与so3(g)的反应类似于a 与 x 的反应，请写出a 与so3(g)反应的化学方程式为：_。（3）向 z 溶液中通入一定量的cl2，写出检验z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 e 转化为物质 f 的现象为_ ，化学方程

8、式为：_ 。（5）向含 10g d 的溶液中通入一定量的x，溶质 d 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ona conaoh 2na o2so = 2na so ok fe(cn) ） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 fe(oh) 2ho3622o =4 fe(oh) 避免碳酸氢钠在温度过高时分解na co 和 nahcon(na co ):2323323n(n

9、ahco )=2:13【解析】试题分析：由题中信息可知，a 为淡黄色固体，则a 可能为过氧化钠； c、x 均为无色气体， z 为浅绿色溶液，则 z 含亚铁离子； d 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，a 为过氧化钠、 b 为碳酸钠、 c 为氧气、 d 为氢氧化钠、 e 为氢氧化铁、 f为氢氧化铁 、 x 为二氧化碳、 z 为亚铁盐溶液。（ 1） a 为 na2o2 、 b 为 na2co3、 d 为 naoh。（2） a 与 so3(g)的反应类似于a 与 x 的反应，因此，a 与 so3(g) 反应的化学方程式为2na2 o2 2so3= 2na2so4 o2。（3） fe2

10、+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与k3fe(cn)6 生成蓝色沉淀，所以，检验z中 fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或k3fe(cn)6 ）。（4）物质e 转化为物质f 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色4 fe(oh)2 2h2o o2 =4 fe(oh)3。（5）向含 10g naoh 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质naoh 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g naoh 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol

11、碳酸钠，即13.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为na2 co3和 nahco3。由固体总质量为14.8g可知，106g/moln(na2co3)+ 84g/moln(nahco3)=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(na2 co3)+n(nahco3)=0.25mol ，与上式联立方程组求解，n(na2co3 )=0.1mol， n(nahco3)=0.05mol ，它们的物质的量之比为n(na2co3):n(nahco3)=2:1。4 已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、

12、c、d、 e、f、 g、 x 均为常见的化合物；a、 b、 c、 d、e、 x 等的焰色反应均呈黄色；b 和 x 的摩尔质量相同，e 的相对分子质量比d 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出 x 和 g 的化学式： x _ ， g _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：d丙： _ 。c g：_ 。（ 3）写出 b 与 h2o 反应的离子方程式： _ ；若消耗 0.5mol b 转移电子 _mol 。【答案】 na2s so3 2na2so3+o2=2na2so4 so3 +2naoh=na2 so4 +h2o 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+

13、o2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则b 是过氧化钠；c 是氢氧化钠，a 是氧化钠，甲为钠；又因为b 和x 的摩尔质量相同，则x 为硫化钠，那么乙为硫，f 为二氧化硫，g是三氧化硫；从而进一步推断出d为亚硫酸钠、e 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） x 为硫化钠，化学式 na2s； g为三氧化硫，化学式 so3；正确答案： na 2s、 so3。（ 2） d 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2na2so3+

14、o 2=2na 2so4； c为氢氧化钠，g为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：so3+2naoh=na 2so4+h 2o；正确答案： 2na2so3+o2=2na2so4；so3+2naoh=na2so4+h2o。（3） b 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2na222+-222o+2h o=4na +4oh+o ；该反应转移电子 2 mol ，消耗 na o 2 mol ，现消耗 0.5molna2o2转移电子0.5mol；正确答案：2na2 o2+2h 2o=4na+4oh -+o 2 0.5。；点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：na

15、na 2o na 2o2 、 s so2 so3、n2 no no 2 、c co co 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。5 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中a、 c 均为金属单质； d 的焰色反应呈黄色；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体；e是一种氢氧化物，它既能跟 naoh 反应又能跟盐酸反应。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)b 是 _， e 是 _。 (填化学式 )(2)写出 e 转化为 g 的离子方程式 _ 。(3)写出 c 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 alcl3al(oh)

16、3al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o2na+2h2o=2naoh+h2【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，a、 c 均为金属单质； d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素； c 与水反应除了生成 d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为 na， d 判断为naoh；f 判断为 na co ； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断23e 为 al(oh) ； b 为alcl，判断 a 为 al， g 为 naalo ，依据判断物质分析判回答问题。332【详解】a、 c 均为金属单质； d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成 d，

17、还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为 na， d 判断为 naoh；f 判断为 na2 3co ； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为 al(oh)33； b 为 alcl ，判断 a 为al， g 为 naalo ；2(1)依据上述分析判断，b 为 alcl3， e 为 al(oh)3；323-2-2o；(2)e(al(oh) )转化为g(naalo )的离子方程式： al(oh) +oh =alo +2h(3)c(na)和水反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2。6 短周期元素形成的物质a、 b、 c、 d、 e，它们的转化关系如下图所

18、示，物质a 与物质b之间的反应不在溶液中进行(e 可能与a、b 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若 c 是离子化合物，d 是一种强碱，写出c 的电子式： _(2)若 e 是有臭鸡蛋气味，d 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释d 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示e 与 naoh 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 c 是一种气体， d 是一种强酸，且e 与 a 相同，则 c 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变

19、蓝，那么化合物d 是 _ 。【答案】+-al(oh)3al3+-h +h2o+alo2+3ohc(na+)+c(h+)=2c(s2- )+c(hs-)+c(oh-)mg(oh)2【解析】【分析】(1)若c 是离子化合物，d 是一种强碱，可能为naoh，则c 可为na2o2(或nah)，生成气体为 o2 或 h2 ；(2)d 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为al(oh)3， e 的水溶液呈现弱酸性，e可能与a、 b 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知c 应为h2s；(3)若 c 是一种气体，质解答该题；d 是一种强酸，c 应为no2，则d 为hno3 ，e 为no，结合物质的性

20、(4)若a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体e 为 nh3， a 为 mg ， b 为氮气，生成的c 为 mg2n3。那么化合物d 是【详解】(1)若c 是离子化合物，d 是一种强碱，可能为naoh，则c 可为na2o2，生成气体为o2 或h2， na2o2 是离子化合物，其电子式为；(2)d 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为al(oh)3， e 的水溶液呈现弱酸性，e可能与a、 b 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知c 应为h2s；d 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方

21、程式为：h+ +h2o+alo2-al(oh)3al3+3oh-；e 为 h2s，与 naoh 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)：(3)若 c 是一种气体，d 是一种强酸，应c 为 no2，则 d 为 hno3， e 为 no；no2 与水反应生成hno3 和 no，反应的方程式为3no2+h2o=2hno3+no，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 e 为 nh

22、3， a 为 mg ， b 为氮气，生成的 c 为 mg2n3， mg2n3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故d 为 mg(oh)2。7 下列图示中，a 为一种常见的单质，b、 c、 d、 e 是含 a 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） c 的 电 子 式 _ ， b 的 电 子 式 _ ， d 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 bd的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；na2co3（2）（ 3） 2na2o2 2co 2na2co3 o2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且a 为单质，则

23、a 为 na，反应是加热，因此b 为na2 o2 ，d 为 na2co3，c 为 naoh， e： nahco3；（ 1 ）根据以上分析可知c 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； b 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为na2co3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 co2反应，方程式为 2na2o2 2co 2na2co3o2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【

24、名师点晴】明确焰色为黄色及a 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：na+ （黄色） k+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2 （加热后又恢复红色）cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 fe（ oh） 2 置于空气中最终转变为红褐色 fe （ oh） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： no；（ 5）气体燃烧呈苍白色：h2 在 cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、h2、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟：nh3 与酸性气

25、态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。a、 b 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出a f 的化学式。a_,b_,c_,d_,e_,f_。【答案】 a cac12； bna2co3； ccaco3；d nacl； e.co2； f.agcl 。【解析】试题分析：化合物 a 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有ca 元素，化合物b 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有na 元素。 a 和 b 混合反应产生白色沉淀c 和溶

26、液 d,向白色沉淀 c中加入稀盐酸，产生无色无味的气体e，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-co3，c 沉淀是 caco3沉淀， e 是 co2, 因此说明 b 的阴离子是2-， b是 na2co3；向 d 的溶液中co33f，则 f 是 agcl，说明 d 溶液含有-， d 物质是加入 agno溶液和稀硝酸，产生白色沉淀cl-nacl； cl 是 a 溶液产生的，a 是 cacl2 溶液；9 a、 b、 c、 d 四种化合物，其中a、 c、 d 均含有钠元素，a、 c和盐酸反应均得到d，将固体c 加热可得到a，若在a 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得c。若b 的溶液滴加到硫酸

27、亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀e。试判断：（1） a: _ e: _(写化学式)（ 2） c加热分解的化学方程式 _ ；物质 c 在水溶液中的电离方程式： _ ；由白色沉淀最终变为红褐色沉淀e 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1） na2cofe(oh) （ 2） 2nahcona co+h o+co3332322+-+2-4fe(oh) +o+2ho=4fe(oh)nahco=na +hco、 hcoh co33332223【解析】试题分析： a、 c、 d是均含有钠元素的化合物，a、 c 和盐酸反应均得到d，则 d 为 nacl，将固体 c 加热可得到 a，若在 a 的

28、溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，据此可以判断，无色无味的气体是co2， a 为 na2co3， c为 nahco3，若 b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀e，则 b 为 naoh， e 为 fe(oh)3 ，据此回答。（ 1）由以上分析可知 a 为 na2co3 ， e 为 fe(oh)3 ；（2）根据上述分析， c 为 nahco，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、co和水，反应的化32学方程式为 2nahco3 na2co3+h2 o+co2；nahco3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为+-2-nahco3=na +hco3、 hco3h +co3氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢