高考化学化学反应速率与化学平衡培优练习(含答案)附答案

1、高考化学化学反应速率与化学平衡培优练习 ( 含答案 ) 附答案一、化学反应速率与化学平衡1 研究不同ph 时 cuso溶液对 h2o2分解的催化作用。资料： a cu2o 为红色固体，4难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫cu 和 cu。 bcuo2酸，生成 cu2+和 h2o2。 c h2o2 有弱酸性： h2o2h+ + ho2- ， ho2-h+ + o22- 。编实验现象号向 1 ml ph 2 的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入出现少量气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液向 1ml ph 3 的 1 mol l- 1cuso4 溶液中加入

2、立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液向 1ml ph 5 的 1 mol l- 14立即产生大量棕褐色沉淀，产cuso 溶液中加入生大量气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液（1） 经检验生成的气体均为o242 2_。，中cuso 催化分解h o 的化学方程式是（ 2）对中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：. cuo2 ，.cu2o 和 cuo2 的混合物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若中生成的沉淀为 cuo2，其反应的离子方程式是 _。依据中沉淀完全溶解，甲同学认为假设不成立

3、，乙同学不同意甲同学的观点，理由是 _。为探究沉淀中是否存在cu2o，设计如下实验：将中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液ph，以 pan 为指示剂，向溶液中滴加c mol l- 1edta 溶edta 溶液至滴定终点，消耗液 v ml。 v=_，可知沉淀中不含cu2o，假设成立。（已知：cu2+edta= edta- cu2+，m296 g mol- 1， m ( cu2o144g mol- 1）cuo) )(（3）结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同ph 时 h2o2分解速率不同的原因。实验：在试管中分别取1

4、 ml ph 2、 3、 5 的 1 mol l- 1 na2so4 溶液，向其中各加入0. 5 ml 30% h2o2 溶液，三支试管中均无明显现象。实验： _（填实验操作和现象），说明cuo2 能够催化h2o2 分解。（5）综合上述实验，、中不同ph 时 h2o2 的分解速率不同的原因是_。【答案】 2h2 222222+ cuo2+2+反应产生的 h22oo +2h oh o +cu+2hcuo与 ho 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化cu2 o 或 cu，无法观察到红色沉淀 cu1000a溶液96c中存在 h2o2+ ho ， ho + o2 ，溶液 ph 增大，两个平衡均正向移动

5、，o 2h22h22 浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入 30 h2o2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变cuo2的催化能力强于cu2+；随 ph 增大， cu2 +与 h2o2 反应生成 cuo2 增多【解析】【分析】【详解】（1）由题意可知，在硫酸铜做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2h2o2o2+2h2o，故答案为：2h2 o2o2+2h2o；（ 2）若中生成的沉淀为 cuo2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为 h2o2+cu2 +=cuo2+2h+，故答案为：

6、h2o2+cu2+=cuo2+2h+；由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设可能成立，乙同学的观点正确，故答案为： cuo2 与 h+反应产生的 h2o2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 cu2o 或 cu，无法观察到红色沉淀cu；a g 过氧化铜的物质的量为ag，由方程式可得如下关系：cuo2+ edta，则有96g/ mol2 cuag= c mol / l v 101000a1000a96g/ mol3l，解得 v= 96c ml，故答案为：96c；3）由题意可知，双氧水溶液中存在如下

7、电离平衡h2 2+hoho +o2（h2 、2h2o ，溶液 ph 增大，氢离子浓度减小，两个平衡均正向移动，过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，故答案为：溶液中存在h2 2+ho ，ho+o 2，溶液phh22h2o增大，两个平衡均正向移动，o22 浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大；（ 4）若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变，故答案为：将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30

8、 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变；（ 5）由以上实验可知，当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大，故答案为：2的催化能力强于2+；随 ph 增大， cu2+与 h2 2反应生成2增多。cuocuocuo【点睛】当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大是解答关键，也是实验设计的关键。2 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 a现象

9、0c0 5 mol l- 1稀硫酸4 min左右出现蓝色.?20c1 min 左右出现蓝色20c0. 1 mol ?l- 1 稀硫酸15min 左右出现蓝色20c蒸馏水30min 左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂a 应为 _。（ 2）写出实验中 i- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液ph 对反应速率的影响查阅资料：i. ph 11. 7-能被 o2 氧化为 i2。时， iii . ph= 9. 28 时， i2 发生歧化反应： 3i2 +6oh- =io3- +5i- +3h2 o， ph 越大，歧化速率越快。（4）小组

10、同学用 4 支试管在装有 o2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 ph891011放置10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实ph=10的条件下确实可以发生i- 被o2 氧化为i2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温度试剂现象水浴- 15ml 1 mol lki溶液20 min内仍保持无色，冷却至室温后敞口试管?70 c5ml 0 . 5 mol?l- 1 稀硫滴加淀粉

11、溶液出现蓝色酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设 2： 45c 以上 i2易升华， 70 c 水浴时， c（ i2）太小难以显现黄色。（7）针对假设 2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设2 不成立，请设计实验方案证明_ 。【答案】 0. 5 mol ?l- 1 稀硫酸 4i +o2+=2i22温度相同时， ki 溶液被2+ 4h+ 2h oo 氧化成 i2， c( h

12、+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， ph 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂 1： 1 mol l1 ki 溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2： ph=10 的 koh 溶液现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min)加热使 o2 逸出， c( o2) 降低，导致 i 氧化为 i2 的速率变慢理由： ki 溶液过量（即使加热时有i2 升华也未用光ki），实验冷却室温后过量的ki 仍可与空气继续反应生成i2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与i2 反应非常灵敏（少量的i2

13、 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的i2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。 水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4i+ o2+ 2h2o 的氧化反应，根据实验+ 4h =2i2进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，ph=9. 28 时， i2 发生歧化反应： 3i2 +6oh = io3 +5i +3h2o， ph 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发

14、生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使o2c o2i245逸出，) 降低，导致i 氧化为的速率变慢，也可能是(以上 i2易升华， 702 水浴时， c( i ) 太小难以显现黄色。【详解】1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂a0 5（应为 .mol?l- 1 稀硫酸；故答案为： 0. 5mol ?l- 1 稀硫酸。（24i+ o2 +=2i2）实验中 i 与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式4h+ 2h2o；故答案为： 4i +

15、o2 + 4h+ =2i2 + 2h2o。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时，ki 溶液被 o2 氧化成 i2， c( h ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：温度相同时， ki 溶液被 o2+氧化成 i2， c( h ) 越大，氧化反应速率越快。（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，ph 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，ph为 10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以

16、观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4i + o2+ 4h+ =2i2 + 2h2o 和图中信息氧气的通入，因此试剂1为 1 mol ?l- 1 ki 溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂2 为 ph=10 的 koh溶液，因此可以看见实验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t30 min ) ；故答案为：试剂1： 1- 1ki 溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2： ph=10的 koh 溶液；现象：电流表指针偏mol?l转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min ) 。（6）假设 1：加热使氧化为 i2的速率变慢；故答案为：加o2 逸出， c( o2) 降低，导致 i热使 o2 逸出，

17、c( o2) 降低，导致氧化为 i2 的速率变慢。i假设 2： 45 以上i2易升华，70 水浴时，c i2( ) 太小难以显现黄色。（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设2 成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因ki 溶液过量 ( 即使加热时有i2升华也未用光ki) ，实验冷却室温后过量的ki 仍可与空气继续反应生成i2 ，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与i2反应非常灵敏2，所以实验( 少量的 i即可以与淀粉显色 )中少量的 i2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为假设 2 不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润

18、的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 。3 连二亚硫酸钠（na2 s2o4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： na2s2o4 是白色固体，还原性比na2so3 强，易与酸反应（2s2o4 2- +4h+3so +s+2h o）。22（一）锌粉法步骤 1：按如图方式，温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时，停止通入so2，反应后得到 zns2o4 溶液。步骤 2：将得

19、到的 zns24溶液加入naoh 溶液中，过滤，滤渣为zn（oh）2，向滤液中加o入一定量食盐，立即析出na2 2 42s o?2h o 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到na2 2 4s o 。（二）甲酸钠法步骤 4：按上图方式，将装置中的zn 粉和水换成hcoona、 na2co3 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入 so2，维持溶液 ph 在 46，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水 na2s2 o4。步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到na2s2 o4。回答下列问题：（1）步骤1 容器中发生反应的化学方程式是_；容器

20、中多孔球泡的作用是_。（2）步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出na2s2o4?2h2o 晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，na22 4在水、乙醇中的溶解性为：_。s o（5）甲酸钠法中生成 na22 4的总反应为 _。s o（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na24so 。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、agno32溶液、 bacl 溶液 _。【答案】 h2o+so2=h2so3， zn+2h2 so3 = zns2o4+2h2

21、o 或 zn+2so2 = zns2o4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：na2s2o4sna2s2o4aq+2-aq或(2na( aq)+ s2 o 4()( ) ?) ?( s) ?+2-+na2s2o4( aq)+ s2o 4，平衡向逆反应方向移动水浴加热2na( aq) ，增大 c( na )224na s o 在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小223224222难溶于水，易与2242hcoona+4so +na co =2na s o +h o+3co zn( oh)na s o 分离 取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加ba

22、cl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为 zn、 so2、 h2o，根据温度控制在 4045，当三颈瓶中溶液 ph 在33. 5 时，停止通入 so2，反应后得到 zns2o4 溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有zn、 so2、 h2o，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时，说明发生了：h2o+so2=h2so3 反应，最后反应得到zns2o4 溶液，说明又发生了： zn+2h2 324222 4，多孔球泡so= zns o +2h o 反应，总过程也可以写成：zn+2so = zns o

23、可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；2）溶液中存在：na2 2 42 2 4+aq2-( aq) 或（s o( s)? na s o ( aq) ? 2na ()+ s2 o 4+( aq)+s o2-，增大+) ，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液2 2 44( aq)c( nana s o ( s) ? 2na2中加入一定量食盐，立即析出na2 2 42s o ?2h o 晶体；（3）根据温度控制在 40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤 2 中将得到的 zns2o4溶液加入naoh溶液中，过滤，滤渣为zn oh 2() ，向滤液中加入食盐，才析出

24、na2s2o4?2h2o 晶体，可知 na2 s2o4 在水中溶解度较大；根据步骤 5 析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成na2s2o4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为 2hcoona+4so2+na2co3=2na2s2 o4+h2o+3co2；（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是zn( oh) 2 难溶于水，易与na2 2 4s o 分离；（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2 so4，要避免na2s2o4 干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，

25、取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4。4 资料显示 “o 2 的氧化性随溶液 ph 的增大逐渐减弱 ”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 o 2 与 ki 溶液发生反应的条件。供选试剂： 0.1mol / l h 2so4 溶液、 mno 2 固体、 kmno 4 固体。该小组同学设计 、 两组实验，记录如下：实验操作实验现象向试管中加入kmno 4固体，连接装置、，点燃试管中有气泡冒出，溶液不变蓝酒精灯向试管中加入kmno 4固体，试管中有气泡冒出， 试管中加入适量0.1mol / lh 2so4 溶液，连接装置溶液变蓝、，点燃酒精灯（

26、 1）选择装置用 kmno 4 固体制取 o 2 ，为避免 kmno 4 固体随 o 2 进入试管对实验造成干扰，应进行的改进是 _， 组实验中 o 2 与 ki 溶液反应的离子方程式是_。（2）对比 、 两组实验可知，o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（3）为进一步探究碱性条件下ki 与 o2 能否反应，用上图中的装置继续进行实验：实验操作实验现象向试管中加入kmno 4 固体，试管中滴加koh 溶液控制 ph8 ，溶液略变蓝连接装置、，点燃酒精灯向试管中加入kmno 4 固体，试管中滴加koh 溶液控制无明显变ph 10

27、， 连接装置、，点燃酒精灯化对于实验 的现象，小明同学提出猜想“ph 10 时 o 2 不能氧化 i ”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。（ i ）烧杯 a 中的溶液为 _。（ii ）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入o 2 后 _。（iii ）小刚同学向 ph10 的 koh溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有io 3 ，褪色的原因是 _ ( 用离子方程式表示 ) 。（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验 的现象产生的原因可能是_。【答案】在装置试管口放置棉花球4io 2 4h2i 22h 2o 酸性环境使用不同浓度的硫酸

28、溶液做对照实验ph10 的 koh 溶液电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深 3i 2 6ohio 35i3h 2o在 ph 10的 koh溶液中 i 被氧化生成 i 2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i 。【解析】【分析】（ 1） kmno 4 是粉末状的，会随氧气进入试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下 o2 与 ki 溶液反应生成 i2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。（2）对比 、 两组实验可知，酸性溶液中o 2 与 ki 溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。（3）（ i）要证明 ph10

29、 的溶液中 o 2 不能氧化 i ，烧杯 a 中的溶液应为ph10 的碱溶液。（ii ）若有电流产生，则猜想不成立。（iii ）向ph10 的koh溶液(含淀粉) 中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了i2，后迅速褪色说明生成的i2 又迅速被反应掉。i2 反应后生成了io 3 ，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。（4）所以实验 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的i2 立刻发生了歧化反应。【详解】（1）为避免 kmno 4 固体粉末随 o2 进入试管，在装置试管口放置棉花球， 组实验中反应离子方程式为4io2 4h2i 2 2h 2o ，故答案为：在装置试管口放置棉花球； 4i o 24h2i

30、 22h 2 o；（ 2）对比 、 两组实验可知： o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；（3）（ i）实验目的是探究在ph 10 的 koh溶液中 o2 能否得电子氧化i ，所以烧杯 a中的溶液为 ph 10 的 koh溶液，故答案为： ph10的 koh 溶液；（ii ）如果能构成原电池，说明ph 10时 o 2 能氧化 i ，所以电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深，说明ph 10时 o2 能氧化 i ，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b

31、 的溶液颜色变深；（iii ）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有io 3 ，说明生成的 i 2与溶液中 koh反应生成了io 3 离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有i，所以反应离子方程式为： 3i 2 6ohio 3 5i3h 2o ，故答案为：3i 26ohio 35i3h 2 o ；（4）实验 的现象产生的原因可能是在ph 10的 koh溶液中 i 被氧化生成 i 2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在ph10 的 koh溶液中 i-被氧化生成 i 2，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i 。5 影响化学反应速率

32、的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、 fe、 mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l 、 2 mol/l 、18.4 mol/l) 。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的 2金属的性质越活泼，反应速率mol/l 的硫酸于试管中反应速率 mg fe，cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实

33、验药品是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的cu、 fe、 mg 研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)mg(或fe)和0.5 mol/l硫酸和2 mol/l硫酸常温下mg与18.4 mol/l硫酸反应生成so2， fe 在18.4mol/l 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 cu、 fe、 mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，

34、需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是mg（或 fe）、 0.5ol/l 硫酸和 2mol/l 硫酸。常温下mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so2； fe 在18.4 mol/l 硫酸中钝化。【详解】（ 1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的al、 fe、mg；（ 2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率

35、的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物 )本身的性质与反应速率的关系；（ 3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积 (或产生一定体积的气体所需时间 )；（ 4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下，浓硫酸能够使fe 钝化， mg 发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的

36、因素，故答案为：mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下 mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成 so2， fe 在 18.4 mol/l 硫酸中钝化。6 高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。 kmno4 的制备是以二氧化锰 (mno 2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(k2mno4)；然后在一定ph 下 k2mno4 歧化生成紫色kmno4。回答下列问题(1)k mno4的制备2实验步骤现象或解释称取 2.5 gkclo固体和 5.2gkoh3不用瓷坩埚的原因是_。固体置于铁坩埚中，加热熔融分多次加入

37、 3gmno 2 固体不一次加入的原因是_。(2)kmno 4 的制备趁热向 k2mno 4 溶液中加入1 mol/l h 3po4 溶液，直至k2 mno4 全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为_。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80烘箱中干燥 3h，不选用更高温度的原因是 _。(3)产品分析i.不同 ph 下产品中 kmno4 含量加入h3 4po 体积产品质量kmno4 质量kmno4 质量分数ml溶液的 ph10.5012.482.352.0587.2312.5011.452.452.1888.9814.5010.892.

38、181.8785.7816.5010.322.281.7576.7518.509.442.091.4870.81从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳ph 是 _。ii.利用 h2c2o4 标准溶液测定kmno4 的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.000g 的 kmno4 固体样品，放入_ 中溶解，然后冷至室温后全部转移到100ml 容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。滴定：移取25 mlkmno4 溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/l 的 h2c2o4标准溶液滴定，发生反应：2mno 4- 5h2c2o4 6h+ 2mn 2 10c02 8h2o，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3 次， h2c2o4 溶液的平均用量为 23.90ml，则样品纯度为 _ (保留 1 位小数 )。【答案】瓷坩埚中的sio2 与 koh 反应 使 mno2充分反应，提高其转化率或者利用率呈现紫色，而不是墨绿色防止 kmno4 受热分解11.45 烧杯 84.6%【解析】【分析】(1) 瓷坩埚原料含有 sio2，是酸性氧化物，能和碱反应；分多次加入 3gmno 2 固体，可提高原料利用率；