高考化学钠及其化合物推断题的综合复习及详细答案

1、高考化学钠及其化合物推断题的综合复习及详细答案一、钠及其化合物1 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 a a a a a a a023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为alcl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是al3+3234+；+3nh ho=al(oh) +3nh(3)元素为 na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为naoh，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物na2o2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，na2o2 与

2、co2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2 22232o+co =2na co +o 。： 3cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+ + 2no + 4h2o。2 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中a、 b、d 在常温下均为无色无刺激性气味的气体， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，m 是最常见的无色液体。（ 1）物质 g 的化学式： _ 。（ 2）物质 b 的名称 ：_ 。（ 3）写出 ad的化学方程式： _ ；fg的化学方程式：_ ；ge的离子方程式：_ 。【答案】hno3氮

3、气22 2232223+2co + 2na o= 2na co + o3no +h o=2hno +no3cu + 8h +32+ 2no22no= 3cu + 4ho【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体a 与过氧化钠反应的得到气体d，则 a为 co2， d 为 o2， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 c 为 nh3，故 b 为 n2， e 为no， f 为 no2， m 是最常见的无色液体，应为 h2o，由转化关系可以知道 g 为 hno3，据此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 g 的化学式为 ： hno ，3因此，本题正确答案是： hno3；

4、(2)物质 b 为 n ，其名称为 ：氮气 ，2因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) a 为 co ， d 为 o ， co 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2co +22222na o = 2na co + o ，22232因此，本题正确答案是： 2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2；f 为 no2， no2 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3no2+h2o=2hno3+no，因此，本题正确答案是： 3no223+h o=2hno +no；g 为 hno3，稀硝酸可与铜反应生成 no，反应的离子方程式为 2no + 4h2o，因此，本题正确答案是【点睛

5、】本题考查无机物的推断，涉及 n、na 元素化合物知识， c 和应是推断突破口 ，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法3cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+ +m 的性质及a 能与过氧化钠反。3 己知： a 为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、 x 为空气中常见气体，a、 b、 c、d 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） x 的电子式 _；（3） b 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）c也可转化为 b，写出该转

6、化的化学方程式 _；b与 d 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 x 通入 2l b 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和hcl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 na+（极性）共价键、离子键2na2o2(s)+2h 2o(l)=4naoh(aq)+o 2(g)h=-20akj/molca(oh)2+ na 2co3=caco3+2naoh或-2-na co， nacl2-+-ba(oh) +na co=baco+2naoh oh+hco=co +

7、h oco +h=hco22333322333【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以a 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则e 是氧气， b 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以x 是二氧化碳， c 是碳酸钠， d 是碳酸氢钠。则a 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 na+；（2） x 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） b 是 naoh，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akj 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2na2 o2(s)+2h2o(l)=4n

8、aoh(aq)+ o 2(g) h=-20akj/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh；cucl2 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2oh +hco=co+ h o；（5）由图可知， hcl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的hcl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的hcl 与生成二氧化碳消耗的hcl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化

9、钠过量，所以 a 点代表 hcl 与氢氧化钠反应，溶质是na2co3、 nacl， ab 之间是碳酸钠与 hcl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为co 2-+-。3+ h = hco3考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析4 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知 x、 y、 z 是日常生活中常见金属单质，组成； d、 e 是常见气态非金属单质，其中 d 呈黄绿色。呈蓝色。x 由地壳中含量最高的金属元素a 的焰色反应呈黄色，f 的稀溶液请回答下列问题：（ 1） c 的电子式为 _

10、。（ 2） f 的化学式为 _。（ 3） i 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） x 与 c 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】4fe(oh)2 o2 2h2o 4fe(oh)3 2al 2oh2h2o 2alo 3h2 【解析】 x、 y、 z 是日常生活中常见金属单质，x 由地壳中含量最高的金属元素组成，则x为 al； d、 e 是常见气态非金属单质，其中d 呈黄绿色，则 d 为 cl2，与 y 反应得到 f，且 f的稀溶液呈蓝色，含有cu2+，则 y 为 cu、 f 为 cucl2，a 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，a 与 b 在

11、电解条件下得到c、d(氯气 )、 e，可推知 a 为 nacl、 c 为 naoh、 e 为 h2，由转化关系可知， g 为 hcl，与金属z 反应得到 h、 h 能被氯气氧化得到j，金属 z 为变价金属，可推知z 为fe，故h 为fecl2， j 为fecl3， (2)中i 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则i 为fe(oh)2。(1)c 为 naoh，电子式为，故答案为：；(2)f 为 cucl2，故答案为： cucl2 ；(3)i 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4fe(oh)2+o2 +2h2 o=4fe(oh)3

12、，故答案为： 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；(4)x 与 c 溶液反应的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 ，故答案为： 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2。5a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；最小的原子； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐a 元素是所有原子中半径x； d 与 a 同主族，且与e 同周期；e 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， a、 b、 d、 e 这四种元素中，每一种都与c 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)d 位于元素周期表第

13、_周期 _族。(2)c 和 e 两元素相比较，非金属性较强的是_( 填元素名称 )，可以验证该结论的是_(填写编号 )；a比较这两种元素的气态氢化物的沸点b比较这两种元素的单质在常温下的状态c比较这两种元素气态氢化物的稳定性d比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出 c、 d 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)a 与 c 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 _ ；(5)a、 c 、 d、 e 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_【答案】三a 氧 cd 2nao2+2h2o=4na+

14、4oh-+o2oh-+h+=h2o h+hso3-=h2o+so2【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a 元素的原子半径最小，则a 为 h； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则b 为 n； e 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 e 为 s； d 与 a 同主族，且与 e 同周期，则 d 为4na； a、 b、 d、 e 这四种元素，每一种与 c 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 c 为 o，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，它们的原子序数

15、依次增大，a 元素的原子半径最小，则a 为h； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则b 为n； e 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则e 为s； d 与a 同主族，且与e 同周期，则d 为4na； a、 b、 d、 e 这四种元素，每一种与c 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则c 为o；(1)d 是na 位于元素周期表第三周期，a 族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性os，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故ab 错误、 cd 正

16、确；(3)c、d 两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为 na2 o2 与水反应的离子方程式为：2na2 o2+2h2o=4na+ +4oh-+o2；(4)a 与 c 间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为 oh-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为： oh-+h+=h2o；(5)a、 c、 d、 e 四种元素分别为 h、 o、na、 s，可形成两种酸式盐，为nahso4、 nahso3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：h+ +hso3-=h2o+so2 。6 短周期元素形成的物质a b cdea与物质b、 、 、 ，它们的转化关系如下图所示，物质之间的反应不在溶液中进行(e 可

17、能与a、b 两种物质中的某种相同 )。请回答下列问题：(1)若 c 是离子化合物， d 是一种强碱，写出c 的电子式： _(2)若 e 是有臭鸡蛋气味， d 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释d 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示 e 与 naoh 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 c 是一种气体， d 是一种强酸，且 e 与 a 相同，则 c 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物d 是 _ 。【答案】h+h

18、2o+alo2-al(oh)3al3+3oh-+2-2c(na )+c(h )=2c(s )+c(hs)+c(oh )mg(oh)【解析】【分析】(1)若 c 是离子化合物，d 是一种强碱，可能为naoh，则 c 可为 na2o2(或 nah)，生成气体为 o2 或 h2 ；(2)d 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为al(oh)3， e 的水溶液呈现弱酸性， e可能与 a、 b 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知c 应为 h2s；(3)若 c 是一种气体， d 是一种强酸， c 应为 no ，则 d 为 hno ，e 为 no，结合物质的性23质解答该题；(4)若 a 是一种

19、单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体e 为 nh3， a 为 mg ， b 为氮气，生成的c 为 mg2n3。那么化合物d 是【详解】(1)若c 是离子化合物，d 是一种强碱，可能为naoh，则c 可为na2o2，生成气体为o2 或h2， na2o2 是离子化合物，其电子式为；(2)d 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为al(oh)3， e 的水溶液呈现弱酸性，可能与 a、 b 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知c 应为 h2s；ed 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：h+

20、+h2o+alo2-al(oh)3al3+3oh-；e 为 h2s，与 naoh 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)：(3)若c 是一种气体，d 是一种强酸，应c 为no2，则d 为hno3， e 为no；no2 与水反应生成hno3 和 no，反应的方程式为3no2+h2o=2hno3+no，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 e 为 nh3， a 为 mg ，

21、b 为氮气，生成的c 为 mg2n3， mg2n3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故d 为 mg(oh)2。7 已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均为常见的化合物；b 和 x 的摩尔质量相同，e 的相对分子质量比d 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 x 和 g 的化学式： x_， g_。(2)写出有关变化的化学方程式：d丙： _ 。c g：_ 。(3)写出离子方程式b h2o： _；若消耗0.5mol b 转移电子_mol 。【答案】 na2 sso32na2so3 o2 2na2so4so3 2naoh n

22、a2so4 h2o2na2o22h2o 4na+ 4oh- o2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2，氧化物b 与水反应能放出o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na2o，甲是 na。又因 b 和 x 的摩尔质量相同，则 x 是 na2s，那么乙是 s， f 是 so2， g 是 so3，进一步推出 d 是 na2so3 ，e 是 na2so4，而 na2so4 的相对分子质量比na2so3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，x 为 na2s

23、， g 为 so3；（2） d 为 na2 32232so ，具有还原性，丙是o ，具有氧化性，二者反应方程式为：2na so o2na2 433242so ； c 是 naoh， g 是 so ，二者反应方程式为： so 2naoh na so h o；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2na2o2 2h2 o 4na+ 4oh- o2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。8淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化

24、学方程式为；（3）反应（ ii）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 a 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） cuo；过氧化钠；（2） 2na+o2na2o2；（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2；（ 4） na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh；（ 5） 2na+2h2o=2naoh+h2、 cuso4 +2naoh=cu(oh)2 +na2so4或 2na+2h2o+cuso4= cu(oh)2 +na2so4+h2。【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为na2o2；（2）根据(1)a为金推出单质属

25、na，反应i 的方程式为 2na+o22 22na o ；（ 3）固体和 ca(oh) 反应生成白色沉淀，说明固体中含有co32 ，即气体 x 为 co2，因此反应 iii 的反应方程式为：na co +ca(oh) =caco +2naoh；（ 5）蓝色溶液为cuso ，说明单质 b 为 cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属na 先和h22反应生成cu(oh)2o 反应，生成naoh 在和 cu，因此反应方程式为2na+2h2o=2naoh+h2、 cuso4+2naoh=cu(oh)2 +na2so4 或2na+2h2o+cuso4= cu(oh)2 +na2 so4+h2。考点

26、：考查钠及其化合物的性质等知识。9 现有含nacl、 na2so4 和 nano3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的nacl 和na2so4，从而得到纯净的nano3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 x 最好是 _（填化学式），检验x 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体nano3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） ba（ no3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加ba（ no3）

27、 2 ，若无沉淀生成，则说明ba（no3 2已经过量，否则没有过量；（+- agcl ；（ 3） na233）2） ag +clco ； hno ；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的nacl 和 na2so4 ，从而得到纯净的nano3溶液，由实验流程可知，如先加入 agno3，则会同时生成ag2so4 和 agcl 沉淀，则应先加入过量的x 为 bacl2 或3241 中加入过量的3-全部转ba（ no ） ，生成沉淀a 为 baso 沉淀，然后在溶液agno ，使 cl化为 agcl 沉淀，即沉淀b 为 agcl，再向所得溶液 2中加入过量的na2co3，使溶液中的+、 ba2+完全沉淀，

28、沉淀c 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 nano3和23的混agna co合物，加入稀 hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到nano3，试剂 x 最好是 ba（ no3） 2，检验 ba（no3） 2是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加ba（ no3）2，若无沉淀生成，则说明 ba（no3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：ba（ no3）2；溶液静置分层，继续滴加 ba（ no3） 2，若无沉淀生成，则说明ba（ no3） 2已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 ag+cl- agcl，故答案为： ag+cl- agcl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有na2co3 杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的hno3，之后若要获得纯固体nano3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：na2co3； hno3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。10 如图中 a 到 f 是化合物，且a、 b、 e、 f 均含钠元素， g是单质（ 1）写出 a、 b、 e、 f 的化学式： a_， b