高考化学钠及其化合物培优练习(含答案)附答案

1、高考化学钠及其化合物培优练习 ( 含答案 ) 附答案一、高中化学钠及其化合物1 为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是 _；(2)样品放在 _( 仪器名 )中灼烧，在 _( 仪器名 )中冷却；(3)实验中操作 a 的名称为 _ ；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_(保留 3 位有效数字 )。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为 0.800，则本次实验的相对误差为_；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_毫

2、升 (按碳酸氢钠质量分数 0.800计算 )。【答案】电子天平坩埚 干燥器恒重偏大 0.768 -4% 640【解析】【详解】（ 1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（ 2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（ 3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（ 4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2nahco3232na co +h o +co 计算，当 1

3、68gnahco 分解时固体质量减少62g，现在减少 3. 000g -2. 150 g =230. 850g ，所以3的质量为2.303g0.768 ，相对nahco2. 303g ，碳酸氢钠的质量分数为3.000g0.7680.800100%4% ，故答案为：0. 768， - 4%；误差0.800（ 6）根据化学反应方程式 2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2，当 168g nahco3 参加反应时，产生co2 44. 8l =44800 ml，当 3. 000g 0. 800=2. 400g 参加反应时生成co2640ml，故答案为640。【点睛】本题考查了测样

4、品纯度的实验设计，易错点是（2 ）问中“坩埚”易写成“坩锅”，（5）问中对有效数字理解不清，易误写成0. 77。有效数字应从第一位不为零的数字算起，直到末尾数字为止的数字。2 某兴趣小组的学生根据mg 与 co2 反应原理推测钠也能在co2 中燃烧 ,为了确定其产物并进行试验论证 ,某同学设计了下列装置进行试验(已知 pdcl2 能被 co还原为 pd),请回答下列问题：（ 1）上图装置 2 中应盛放 _溶液 .（ 2）为了使反应随开随用 ,随关随停 ,上图方框内应选用 _装置 (填上图字母代号 ).（ 3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前 ,应先进行 1 装置的操作 ,待装置

5、_(填数字编号 )中出现 _现象时 ,再点燃酒精灯.（4） 若装置 6 中有黑色沉淀(pd)生成 ,装置 4 中残留固体 (只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_. 若装置6 中溶液无明显现象,装置4 中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_.【答案】饱和碳酸氢钠c5 澄清石灰水变浑浊的2na+2co2na2co3+co4na+3co22na2 co3+c【解析】【分析】【详解】（1）根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有hcl 气体，所以应除去hcl，则装置 b 中盛放的溶液

6、是饱和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠；（ 2）为了使反应随开随用 ,随关随停 ,上图方框内应选用 c 装置，因为 c 装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用 ,随关随停的作用；答案为： c；（ 3）因为该实验是验证二氧化碳与 na 的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使 5 中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的； 5；（ 4） 若装置 6 中有黑色沉淀 (pd)生成 ,装置 4 中残留固体 (只有一种物质 )加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠，则na 与二氧化碳反应生成co和碳酸钠，化学方程式是2na+2co2na2co3

7、+co；答案为：2na+2co2na2co3+co； 若装置 6 中溶液无明显现象,说明无 co生成，装置4 中残留固体 (有两种物质 )加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则一种固体为碳酸钠，另一种是c 单质，化学方程式是4na+3co22na2 co3+c。答案为： 4na+3co2232na co +c；3 （ 1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生co2 气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是_。a 先变大后变小b 先变小后变大c一直变小d保持不变（2）有含 0.2molna 23的两种溶液中：将23co 和含 0.3molhclna co 溶液逐滴加入

8、 hcl 溶液中；将 hcl 溶液逐滴加入 na2 3溶液中。两种操作生成的2coco 之比为 _。（3）已知固体混合物a 由 nahco3、khco3、mgco3 caco3四种物质中的两种混合而成。、请通过计算和推理完成下列各小题：取 a 与足量的盐酸反应：若固体混合物a 的物质的量 n(a)为定值，生成气体的量即为定值，则 a 的组成可能有 _种。若固体混合物a 的质量 m(a)为定值，生成气体的量为定值，则 a 的可能组成是 (填写化学式 )： _、 _；_、 _。 (可以不填满 )若先将 a 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为

9、10.0g，则混合固体a 的总物质的量是 _mol 。【答案】 a 3： 2 6nahco33330.2mgcokhcocaco【解析】【分析】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：co32-+3 -，然后发生反+h =hco应： hco3- + 22+h =h o+co 。（2）将 na2 3hcl 溶液中，发生的反应为：32-+22co 溶液逐滴加入co+2h =h o+co ；将 hcl溶液逐滴加入 na2co3 溶液中，则先发生反应： co32-+h+ =hco3-，然后发生反应： hco3-+h+=h2o+co2。（3）若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合a 与足量的

10、盐酸反应，若固体混合物a的物质的量n(a)为定值，生成气体的量即为定值；若等质量的盐生成等量的气体，则符合a 与足量的盐酸反应，若固体混合物a 的质量 m(a) 为定值，生成气体的量为定值。根据原子守恒计算。【详解】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生co2 气体为止，在此过程中，先发生反应： co32-+h+=hco3-，然后发生反应：hco3-+h+ =h2 o+co2，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是先变大后变小，故选a。（2）有含0.2molna 230.3molhcl23hcl 溶co 和含的两种溶液中：将 naco 溶液逐滴加入液中，发生反应 co32-+222

11、3是过量的，生成的2的物质的量根据hcl+2h =h o+co ， na coco的量计算为0.15mol ；将 hcl 溶液逐滴加入na2 33 2-+3-co 溶液中，先发生反应： co +h =hco， 0.2mol co32-消耗 0.2molhcl ，剩余 0.1molhcl，生成 0.2mol hco3-，再发生反应： hco3-+h+=h2o+co2，剩余的 0.1molh +消耗了 0.1mol hco3 -，生成了 0.1molco2。所以两种操作生成的 co2 之比为 0.15： 0.1=3：2。（3）若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合a 与足量的盐酸反应，若固体混合物

12、a的物质的量n(a)为定值，生成气体的量即为定值。四种碳酸盐物质的量相等时，生成的气体的量都相等，四种盐有6 种组合；若等质量的盐生成等量的气体，则符合a 与足量的盐酸反应，若固体混合物a 的质量 m(a)为定值，生成气体的量为定值。nahco3 和 mgco3 的摩尔质量相等，当两者质量相等时，和足量盐酸反应，能生成等量的气体，khco 和3caco3 的摩尔质量也相等，符合要求。故答案为6，nahco3 和 mgco3， khco3 和 caco3。co2 通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，即 0.1mol ，根据碳守恒，生成的co2即为 0.1mol 。先将 a 加热，剩余固

13、体再与足量的盐酸反应，a 中的碳元素均转化成co2，所以 a 中的碳元素为0.2mol ，则固体a 的总物质的量是0.2mol 。4 锂离子电池历经半个世纪岁月的考验，作出重大贡献的三位科学家被授予2019 年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂石 (主要成分为 li2o 备 lifepo4 的工艺流程( lifepo4)是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉al2o3 4sio2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制:已知： lio2al2o34sio2 h2so4(浓 )li2so4 al2o34sio2h2o回答下列问题 :（1） lifepo_(填序4 含有锂、铁两种金属元

14、素，它们焰色反应的颜色分别是号)。a 紫红色、无焰色反应b黄色、无焰色反应c 黄色、紫色d洋红色、黄绿色（2）滤渣 1 的主要成分是 _；向滤液1 中加入适量的caco3 细粉用于消耗硫酸并将 fe3+转化为红褐色沉淀，若ncaco3=3,反应的离子方程式为_; 滤渣 2n fe3+的主要成分是fe(oh)3_、caso4,fe(oh)3脱水后可生成一种元素种类不变且、其中摩尔质量为 89 g mol -1 的新化合物，其化学式为_。（3）已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是_。（4）煅烧制备 lifepo时，反应的化学方程式为_ 。4充电（5）某种以 life

15、po4,作正极材料的锂电池总反应可表示为垐 垎?: lifepo4+c噲放电垐? li1-xfepo4+clix。放电时正极的电极反应式为_。【答案】 aal2o34sio2h2o fe3+3h+3caco= fe(oh)3 +3ca2+3co2或3+42-3422feooh3fe +3h +3caco+3so= fe(oh) +3caso+3co mg(oh)feo(oh)或减小 lico煅烧的溶解损失li2co3+h2c2o4+2fepo42lifepo4+3co2 +h2oli1-xfepo4 +xli+xe-=lifepo4【解析】【分析】锂辉石 (主要成分为li2oal2 o34si

16、o2，含少量铁、钙、镁)加入浓硫酸共热，根据已知信息可知得到的沉淀 1 主要成分为 al2o34sio2h2o，滤液中的主要阳离子有fe3+、 mg2+、 ca2+、li+；加入碳酸钙和石灰乳可以将过量的氢离子和fe3+、 mg2+除去，滤渣2 主要为 fe(oh)3、mg(oh)2 以及硫酸钙；滤液主要杂质离子有ca2+和 so42-；再加入碳酸钠将钙离子除去，得到硫酸锂和硫酸钠的混合溶液，蒸发浓缩后加入饱和碳酸钠溶液，趁热过滤得到碳酸锂沉淀；提纯后加入草酸和磷酸铁经煅烧得到lifepo4。【详解】(1)锂元素的焰色反应为紫色；铁元素无焰色反应，所以选a；(2)根据分析可知，滤渣1 主要为

17、al2o34sio2h2o；得到的红褐色沉淀应为fe(oh)3，再结合n caco3=3 以及溶液中有过量的硫酸，所以离子方程式为fe3+3h+3caco=3+n fe32+2，考虑到溶液中有大量硫酸根也可以写成3+42-=fe(oh) +3ca +3cofe +3h +3caco+3sofe(oh) +3caso+3co ；根据分析可知滤渣 2 的主要成分是fe(oh) 、 mg(oh)以及34232489 g mol-1，则该物质的式量为89， fe(oh)3的式量为107,107-89=18 ，caso；摩尔质量为说明脱水过程失去一分子水，所以新物质的化学式为：feo(oh)；(3)碳酸

18、锂在水中的溶解度随温度升高而减小，所以趁热过滤可以减小碳酸锂的溶解度，减少碳酸锂的损耗；(4)煅烧制备过程的原料为li2co3、 h2c2o4 和 fepo4，产物中有lifepo4，铁元素的化合价降低，则该过程中某种物质被氧化，根据元素化合价变化规律可知草酸中的c 元素被氧化，由+3 价升高为 +4 价，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：煅烧li co +h c o +2fepo2lifepo +3co +h o ；232244422(5)放电时正极得电子发生还原反应，负极失电子被氧化，根据总反应可知负极应为clix-xe-=xli+c，正极反应等于总反应减去负极反应，所以正极反应为：即l

19、i1-xfepo4+xli+ +xe-=lifepo4。【点睛】第 5 题电极方程式书写为本题难点，首先要注意本题中的总反应最后中逆反应为放电反应，其次要注意到该电池中 li 电极为负极，其负极的电极反应式比较好写，则可用总反应减去负极反应即可得到正极反应。5 为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： .甲同学的方案是：将 m g 样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为 n g。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为_(用 m、 n 表示 )，甲同学洗涤沉淀的具体操作是_。(2)ca2 、 ba2 都可以使co32-沉淀完全，但

20、使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是_； baco的摩尔质量比caco3 的大，与等质量的na2co33反应， ba2 产生沉淀的质量大，称量误差小。.乙同学的方案的实验装置如图所示：(1)盛有浓硫酸的装置的作用是_。(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：_(简单叙述做法，不必画图)。【答案】106n 100%向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，待水自然流下后，197m?再重复 2-3 次 反应生成的 ca(oh)2 微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大 吸收二氧化碳气体中的水蒸气 (或干燥二氧化碳

21、气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置；在碱石灰装置后再连接一个装有碱石灰的装置)在【解析】【分析】碳酸钠的质量i.(1)混合物中碳酸钠的质量分数= 100%，混合物的质量为m g，碳酸钠的样品质量质量可根据碳酸钡的质量n g 来求出；根据沉淀洗涤方法分析；(2)若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大；ii.(1)根据浓硫酸的吸水性分析；(2)反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体，碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳。【详解】i.(1)设碳酸钠的质量为x，根据反应方程式：na2co3 +bacl2=baco3 +2nacl可知：每有106 gna2co3 反应

22、，会产生197 g baco3 沉淀，则反应产生n g baco3 沉淀，反应的na2co3 质量106106ng，所以样品中106n g106nx=ng =na2co3 的质量分数为 197 100%= 100%；197197mg197m甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，待水自然流下后，再重复2-3 次；(2)若用氯化钙，反应生成的 ca(oh)2 微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大；ii.(1)浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气；(2)该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二

23、氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳。改进方法是在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置，在实验前先通入空气，排除装置中空气中 co2 的干扰，实验结束再通入空气，将反应产生的 co2 赶出，全部被碱石灰吸收；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和二氧化碳。【点睛】本题考查了碳酸钠的性质、化学实验基本操作、化学实验方案的设计与评价，注意掌握碳酸钠的性质，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。6 现有下列几种物质：盐酸；na2 o； na2o2； al

24、(oh)3； na2co3； h2o；co2；乙醇；cu； naoh 溶液。（1）其中属于电解质的有_（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_。（ 2）与反应的离子方程式为 _ 。（ 3） na2o2 因能发生下列反应被用作供氧剂： 2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： _。（ 4）如用超氧化钾（ ko2 ）作供氧剂，写出它和 co2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ 。【答案】 al(oh)322或+ oh= alo+2h o 1:1【解析】【分析】(1)盐酸为混合物，不属于电解质；na2o 为离子化合物，属于电解质、碱

25、性氧化物； na2o2 为离子化合物，属于电解质，过氧化物；al(oh)3 为离子化合物，属于电解质；na2co3 为离子化合物，属于电解质；h2o 属于电解质、氧化物；co2 不属于电解质，为氧化物；乙醇属于非电解质；cu 为单质，不属于电解质；naoh 溶液为混合物，不属于电解质；(2)naoh 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为 -2 价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1： 1；(4)超氧化钾（ko2o2-平均价态为 -0.5价，部分氧原子化合价升高为0 价，部分降低为 -）中2 价，则升高的氧原子数目为降低氧原子数

26、目的3 倍。【详解】(1)盐酸为混合物，不属于电解质； na2o 为离子化合物，属于电解质、碱性氧化物；na2o2 为离子化合物，属于电解质，过氧化物；al(oh)3 为离子化合物，属于电解质；na2co3 为离子化合物，属于电解质；h2o 属于电解质、氧化物；co2 不属于电解质，为氧化物；乙醇属于非电解质；cu 为单质，不属于电解质；naoh 溶液为混合物，不属于电解质；综上所述，属于电解质的为；碱性氧化物的为；(2)naoh 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为= aloal(oh) + oh+2h o；322(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为 -2价，则过氧

27、化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1： 1；(4)超氧化钾（ ko2）中 o2-平均价态为 -0.5价，部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为 -2 价，则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3 倍，则单线桥法为或。7 在下图装置中，加热试管内的白色固体a（ a的焰色反应为黄色），生成白色固体b 并放出气体c和 d，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，c 被吸收； d 进入乙瓶跟另一淡黄色固体e 反应生成白色固体b 和气体 f；丙瓶中的naoh溶液用来吸收剩余的气体d。（1）写出各物质的化学式：a_； b _；c _；d_；e _；f_。（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_； _。（3

28、）等物质的量a、 b 分别与足量的盐酸反应生成气体的体积_（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。【答案】 nahco3 na2co3 h2oco2 na2o2 o22nahco3na2co3+h2o+co2co2+2naoh=na2co3+h2o 一样多【解析】【分析】加热白色固体 a（ a 灼烧时火焰为黄色）生成白色固体b，并放出气体 c 和 d，则 a、 b 含有 na 元素，气体 d 与淡黄色固体e 反应，生成固体b 和气体 f，应是 na2o2 与 co2 反应生成 na2co3 与 o2，可推知 d 为 co2， e 为 na2o2， b 为 na2co3， f 为 o2，故 a

29、 为 nahco3， c为水蒸气，据以上分析解答。【详解】加热白色固体a（ a 灼烧时火焰为黄色）生成白色固体b，并放出气体c 和 d，则 a、 b 含有 na 元素，气体 d 与淡黄色固体e 反应，生成固体b 和气体 f，应是 na2 22反应生o与 co成 na2co3 与 o2，可推知 d 为 co2， e 为 na2o2， b 为 na2co3， f 为 o2，故 a 为 nahco3， c为水蒸气，（1）根据以上分析可知a是nahco323222 2， f，b 是 na co，c 是 h o， d 是 co， e 是 na o是 o2；（2）根据以上分析可知试管中及丙瓶中反应的化学方

30、程式分别为2nahco3na2co3+h2o+co2、 co2+2naoh=na2 co3 +h2o；（ 3）等物质的量 a、 b 中碳原子的物质的量相等，则分别与足量的盐酸反应生成气体的体积一样多 。8 如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：（ 1）下列说法正确的是 _a.要实现反应一定要与氧化剂作用b.要实现反应一定要与还原剂作用c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现反应转化d.反应属于非氧化还原反应（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是_a.co 不属于酸性氧化物，具有还原性b.co2 属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐c.nahco3 属于弱酸

31、的酸式盐，既能与硫酸反应又能与naoh 反应d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同（ 3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（ fe2o3 ）还原成金属铁的过程，实现了反应的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况_ 。（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“na2 co3 、nahco3 与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：两组反应开始时，装置_(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_ 。当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不

32、同现象。试剂用量0.84gnahco3第 a 组1.06gna2co36ml 4mol l-1 盐酸1.2gnahco3第 b 组1.2gna2co36ml 2mol l-1 盐酸按上表第 a 组原因分析方法，分析第实验现象分析原因甲、乙盐酸均过量甲中气球与乙中气球的n(nahco3 )= n(na2co3)体积相等v(co2)甲 =v(co2)乙甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变b 组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因_。用离子方程式表示第b 组乙中气球又缩小的原因：_。【答案】 a c d甲 co2 2o甲、乙盐酸均不h +hco3 h足，消耗的 n

33、(nahco3) n(na 2co3) ， v(co2) 甲 v(co2) 乙2co3+co2+h2o=2hco3【解析】【分析】（1）根据氧化还原反应的有关规律判断；（2） a. co 不属于酸性氧化物， c 元素化合价为 +2 价，具有还原性，故a 正确；b. co 属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b 正确；2c. nahco 属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与naoh 反应生成3碳酸钠，故 c 正确；d. 金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d 错误；（3） fe2o3 在高温下可以被 co 还原成 fe 单质， fe 元素由

34、 +3 价下降到0 价，得到 3 个电子；（4）碳酸氢钠和盐酸反应的速率更快；按上表第a 组原因分析方法，分析第b 组实验中反应物之间的数量关系，二氧化碳可以溶于碳酸钠溶液中。【详解】（1） a.cco2， c 化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故a 正确；b. c co， c 化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故b 错误；c.木炭与浓硝酸在加热的条件下可以生成二氧化碳，可以实现反应转化，故c 正确；d. 反应中 c 化合价变化，属于氧化还原反应，故d 错误；正确答案是 ac；（2） a. co 不属于酸性氧化物， c 元素化合价为 +2 价，具有还原性，故a 正确；b

35、. co 属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b 正确；2c. nahco 属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与naoh 反应生成3碳酸钠，故 c 正确；d. 金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d 错误；题目要求选错的，故选d；（3） fe2o3 在高温下可以被 co 还原成 fe 单质， fe 元素由 +3 价下降到0 价，得到 3 个电子，用 “双线桥 ”表示电子的得失情况为：（4）碳酸钠和盐酸的反应可以分成两步：第一步na2co3+hcl=nahco3+nacl，第二步nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，而碳酸氢钠只进

36、行第二步反应，所以更快一些，故装置甲中的气球体积先变大，甲中发生的离子方程式是： co2h32+hco h o；根据化学方程式计算可知a 组中 nahco323都已完全反应。23和 na cob 组中， n(na co )=1.2g1.2g，根据反应106g/mol =0.011mol ， n(nahco )= 84g/mol =0.014mol ，n(hcl)=0.012mol3nahco +hcl =nacl + co +h o 和 na co +2hcl=2nacl+co +h o 可知，na co 、nahco322232233都过量， nahco3 产生的 co2 较 na2 co3

37、 的多。因为气体收集于气球中，乙中co2 又与过量的 na2co3溶液反应，故甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变，分析原因为：甲、乙盐酸均不足，消耗的n(nahco3) n(na2co3) ， v(co2)甲 v(co2)乙 ； co2与过量的2332223。na co 溶液反应为： co +co +h o=2hco9 金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_。（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的mgc2，其水解的化学方程式为_。（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈

38、cu223(oh) co ，请简要解释其原理 :_。31（ 4） 0.1 mol l1nahco 溶液与0.1 mol lnaoh 溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的co222和 h ，发生反应co (g)3h2(g)号）。垐 ?噲 ? ch3 oh(g) h2o(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_（填序a 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变b 水分子中断裂2na 个 h-o 键，同时氢分子中生成3na 个 h-h 键c ch3oh 和 h2o 的浓度保持不变d 容器内的混合气体的密度保持不变（6）现有反

39、应ch3och3(g) h2o(g) 垐 ?噲 ?2ch3 oh(g) h 23.4 kj/mol ，在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的ch332och (g)和 h o(g)，反应到10min 时测得各组分浓度如下：物质ch3och3(g)h2 o(g)ch3oh(g)浓度 /mol l 10.90.91.2此时 v 正 _v 逆 （填 “ ”、 “”或 “ ”）， v (ch3oh) _；当反应达到平衡状态时，混合气体中ch3och3 体积分数 (ch3och3)% _%。【答案】 2na + 2ch3ch2oh 2ch3ch2ona + h2 mgc

40、2 + 2h2 o mg(oh)2 + c2h2 明矾中的 al3+发生水解反应使溶液呈酸性，能使cu2232(oh) co 溶解c(na )c( co 3 )c(oh20%)c( hco 3 )c(h+) ac 0.12mol l1min1【解析】【分析】. （ 1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气；（2） mgc2 水解生成氢氧化镁和乙炔；（3）明矾溶液中铝离子水解表现酸性，能使cu2(oh)2co3 溶解； 1nahco3 溶液与1na2co3 溶液 ,（ 4） 0.1 mol l0.1 mol lnaoh 溶液等体积混合，生成根据盐类水解规律进行分析溶液中离子浓度由大到小的顺序；（ 5）根据反应达到平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以及由此衍生出的其它物理量进行分析；垐 ?（6）根据 ch3och3(g) h2o(g) 噲?2ch3oh(g) 反应， 根据 qc 与 k 的关系进行分析。【详解】. （ 1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式2na +32322；2ch ch oh 2ch ch ona + h故答案为：