高中化学选修4 有效碰撞

1、第一章 化学反应与能量,化学反应与能量的变化,反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变,符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,思考,能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境,放热反应中,环境,预测,若干化学键的键能（ kJ/mol，25,H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个 反应放出的热量多？ 说说你的

2、理由,如何验证你的预测,石墨能否自动转化为金刚石 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石,反应热数据的用途,判断反应发生的难易,计算燃料的用量,反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到,热化学方程式,1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式,随堂练习,C,随堂练习,3、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g )

3、H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,绪 言,化学反应原理,教学目标： 1、认识物质的化学性质是有规律可循的，这些规律正是化学的精髓 2、认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础 3、初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化技对化学研究与化工生产的巨大作用,思考,1、化学研究的核心问题是,2、化学中最具有创造性的工作是,3、如何实现这个过程,化学反应,设计和创造新的分子,通常是利用已发现的原理来进行

4、 设计并实现这个过程,4、实现这个过程的关键,对化学反应的原理的理解要清楚,化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用,学习化学反应原理的目的,研究化学反应原理包含哪些基本内容,情景1,思考:为什么难易程度不同，与什么有关系,结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质,内因,点燃,加热,高温、高压、 催化剂,易,易,难,情景2,将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么,不同的外界条件都能够改变化学反应的速率,结论,情景3,H2+N

5、2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么,有些反应是有一定限度的,结论,化学反应原理所研究的范围是,1、化学反应的速率、方向及限度的问题,2、水溶液中的离子反应的问题,3、化学反应与能量的问题,4、电化学的基础知识,如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？(哪些方面来认识一个反应,几个概念,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,4、催化剂,有 效 碰 撞,1、什么是有效碰撞,引起分子间的化学反应的碰撞,结论,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充分条件,推论,某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次

6、数有关,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系,思考,活 化 分 子,1、什么是活化分子,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论,发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞,推论,有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关,活化分子的多少又与什么有关,思考,活 化 能,1、什么是活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,看图,结论,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,活化能的大小是由反应物分子的性质决定,内因,推论,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易,则活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,则反应速率越快,对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解,问题,HI反应的例子,归 纳 总 结,一个反应要发生一般