人教版高一化学活泼的黄绿色气体

1、学习目标 (1)了解氯气的物理性质和用途； (2)初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属,情景导入 第一次世界大战被称为化学家的战争。1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗,主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如下,说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2。F装置的作用是吸收多余的Cl2。 3收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密

2、度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 4尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收,1氯元素的存在及原子结构 (1)氯元素的存在 自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋是氯的巨大的资源宝库。 (2)氯原子的结构 氯原子的核电荷数是17，原子结构示意图如图为,3)氯原子的结构特点 氯原子的最外层电子数是7个，原子半径较小。原子核对最外层电子的吸引力较大，在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构，所以，氯气是一种化学性质很活泼的非金属

3、单质，具有较强的氧化性,2氯气的物理性质 在通常情况下，氯气呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态或固态。在同温同压下，氯气密度比空气大。在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。使用Cl2要十分注意安全，因为Cl2有毒，且Cl2主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息死亡。因此，闻Cl2的气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，如图所示。 氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验 室中可用排饱和食盐水法收集氯气,3氯气与非金属的反应 (1)与氢气的反应： 反应条件：点燃或光照。 反应现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢在集气瓶

4、口呈白雾状(氯化氢与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴)。氯气与氢气混合光照，会发生爆炸，生成氯化氢,3)氯化氢与盐酸 氯化氢通常为气体，有刺激性气味，有毒，极易溶于水(在常温下1体积水溶解HCl气体约500体积) HCl的水溶液叫做盐酸。常用的浓盐酸中的HCl的质量分数约为37%38%，密度为1.19 g/cm3，HCl的物质的量浓度约为12 mol/L。盐酸里易挥发出HCl气体，盐酸浓度越大或温度越高越易挥发。浓盐酸在空气里会生成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，有酸味，工业浓盐酸常因含有杂质(主要是Fe

5、3)而带黄色。浓盐酸要密封包装，低温储存,3)氯水中含有的微粒主要有Cl2、H2O、HClO、H、ClO、Cl。 其中包括三种分子，三种离子。 (4)次氯酸的性质 弱酸性： HClO的酸性比碳酸的酸性弱，能证明该事实的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，跟NaOH溶液反应的离子方程式为HClOOH=ClOH2O,强氧化性： 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。 实验中发生的现象为干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条褪色了。该事实说明起漂白作用的物质是次氯

6、酸，而不是Cl2,2)新制氯水与久置氯水的比较(见下表,3)氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同有不同情况,考查点二氯气的化学性质及其应用 【例2】 下列关于氯气的叙述正确的是() A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用,C,体验感悟2】 下列关于氯气的叙述，错误的是() A是黄绿色气体 B能溶于水 C不跟非金属反应 D易与大多数金属反应生成金属氯

7、化物,C,考查点三氯水的成分和性质 【例3】 下列关于氯水的叙述，正确的是() A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后，酸性增强,解析：在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成盐酸和次氯酸，HCl完全电离成H和Cl，HClO部分电离产生H、ClO。所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH离子。HClO有强氧化性、漂白性，见光易分解放出O2。氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强，pH变小。故选B、D,BD,体验感悟3】 久置的氯水与

8、新制的氯水比较，下列结论正确的是() A颜色相同 B都能使有色布条褪色 CpH相同 D加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀,D,例4】 (2009年江苏高考改造)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O 方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_,体验感悟4】 (2009年山东高考改造)下