高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练及答案解析一

1、高考化学 ( 化水溶液中的离子平衡提高练习题) 压轴题训练及答案解析(1)一、水溶液中的离子平衡1 人体血液里ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (nh 4) 2c2o4 溶液，可析出草酸钙 (cac2o4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h 2c2o4) ，再用 kmno4溶液滴定即可测定血液样品中 ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2+的浓度。（配制 kmno4标准溶液）如图是配制50ml kmno4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的

2、操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中ca2 的浓度）抽取血样20.00ml，经过上述处理后得到草酸，再用 1kmno溶液滴定，使草酸转化成co逸出，这时共消耗12.00ml kmno 溶液。0.020mol l424（3）已知草酸跟kmno溶液反应的离子方程式为-+x+2mno+5h c o+6h =2mn +10co+8h o则4422422方程式中的x=_ 。（ 4）经过计算，血液样品中 ca2+的浓度为 _ mgcm-3 。【来源】山东省章丘四中 2020 届高三 10 月月考化学试题【答案】 偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分

3、析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟kmno4 反应的离子方程式为：2mno 4-+5h2c2o4+6h+2mn 2+10co2 +8h2o；(4)血样 20.00ml 经过上

4、述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/l 0.012l=2.4 -4mol10，根据反应方程式 2mno4-2 2 4+ 2mn2+222 4，可知：+5h c o +6h+10co +8h o，及草酸钙的化学式cac o2+5-4-42+-42 2 4)=2.52.4 mol=610 10mol ，ca的质量为： 40g/mol 610n(ca )=n(h c o )=n(mno24mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm 3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，

5、如：用v量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致v 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液

6、浓度偏小等。2 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了feco33的性质和应用进行，并对 feco-了探究。 已知： feco3 是白色固体，难溶于水 fe2+6scnfe(scn)64 ( 无色 ). feco3 的制取（夹持装置略）实验 i：装置 c 中，向 na2 3溶液（ ph11.9）通入一段时间24coco 至其 ph 为 7，滴加一定量feso溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到feco3 固体。(1)试剂 a 是 _。(2)向 na co 溶液通入 co 的目的是 _。232(3)c 装置中制取feco3 的离子方程式为_。(4)有同学认为c 中出现白色沉淀之后应继续

7、通co2，你认为是否合理并说明理由_。 .feco3 的性质探究实验 ii实验 iii(5)对比实验 和 ，得出的实验结论是_。(6)依据实验 的现象，写出加入10%h o 溶液的离子方程式 _。223.feco 的应用(7)feco 溶于乳酸 ch ch(oh)cooh能制得可溶性乳酸亚铁（ch ch(oh)coofe，相对3332分子质量 为234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 kmno4 溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/l 的 kmno4 溶液 10.00ml，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_

8、，该数值异常的原因是 _（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。【来源】四川省成都市树德中学2020 届高三二诊模拟考试理科综合化学试题【答案】饱和-nahco3 溶液 降低溶液中 oh浓度，防止生成 fe(oh)22hco3 +fe2+=feco3 +co2 +h2o不合理， co2 会和 feco3 反应生成 fe(hco3)2(或合理，排出氧气的影响 ) fe2+与 scn-的络合 (或结合 )会促进 fecofeco3 固体在 kscn溶液中3 固体的溶解或的溶解性比 kcl 溶液中大4-6fe(scn)+3h2o2=2fe(oh)3 +4fe(scn)3+24scn或2+-2+3

9、+117% 乳酸根6fe +3h2o2+12scn=2fe(oh)3 +4fe(scn)3或 6fe +3h2o2=2fe(oh)3 +4fe中的羟基被kmno4 氧化，也消耗了kmno4【解析】【分析】i. 装置 a 中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置b 中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置 c 中，向碳酸钠溶液 (ph=11.9) 通入一段时间二氧化碳至其 ph 为 7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到feco；32-64- 分析 feco3在 kcl 和 kscn两种不同溶液中的溶解度不同ii. (5)根据 fe+6scnfe(

10、scn)判断；(6)实验 ii 中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有 fe(oh)3 和fe(scn)3 生成；(7)feco3 溶于乳酸 ch3ch(oh)cooh能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】i. (1)装置 a 中制取的 co2 中混有 hcl，欲除去 co2 中混有的 hcl， b 中盛装的试剂a 应是饱和 nahco3 溶液，故答案为：饱和nahco3 溶液；(2)向 na2co3溶液中通入 co2的目的是利用 co2 和 na2co3反应生成的 nahco3，提高溶

11、液中hco3-的浓度，抑制co32- 的水解，降低溶液中oh-的浓度，防止生成fe(oh)2，故答案为：降低溶液中 oh-浓度，防止生成 fe(oh)2；(3)装置 c 中，向 na2co3 溶液 (ph=11.9)通入一段时间co2 至其 ph 为 7，此时溶液中溶质主要为 nahco3，再滴加433-+feso 溶液，有feco 沉淀生成，发生反应的离子方程式为2hco2+3223-2+322fe =feco +co +h o，故答案为：2hco+ fe =feco +co +h o；(4)feco 沉淀能溶解在co 的水溶液中，生成可溶于水的fe(hco)，降低产物的量，则当323 2出

12、现白色沉淀之后不应继续通入co22，或者：出现白色沉淀之后继续通co ，可防止空气中氧气氧化 feco323，提高产物的纯度，故答案为：不合理，co 会和 feco 反应生成fe(hco) (或合理，排出氧气的影响)；3 2. (5)通过对比实验ii 和 iii ，可知 fe2+与 scn-的络合生成可溶于水的fe(scn)64- ，会促进32+与scn-的络合 (或结合 )会促进 feco3固体的溶解或feco 固体的溶解，故答案为：fefeco3 固体在 kscn溶液中的溶解性比kcl 溶液中大；(6)依据实验 的现象，可知在含有2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有fe(oh)和fe

13、3fe(scn)3 生成，发生反应的离子方程式为6fe(scn)4-或+3h2o2=2fe(oh)3 +4fe(scn)3+24scn2+2 2-332+2 233+；6fe+3h o +12scn=2fe(oh) +4fe(scn)或6fe +3h o =2fe(oh) +4fe故答案为： 6fe(scn)4- 或 6fe2+-6+3h2o2=2fe(oh)3 +4fe(scn)3+24scn+3h2 o2+12scn2+3+=2fe(oh)3 +4fe(scn)3 或 6fe+3h2o2 =2fe(oh)3 +4fe ；. (7)feco 溶于乳酸 ch ch(oh)cooh能制得可溶性乳

14、酸亚铁（ch ch(oh)coofe 补3332血剂，可得关系式mno42+325fe 5ch ch(oh)coofe，则乳酸亚铁的物质的量为0.1000mol/l 0.01l 5=0.005mol，则乳酸亚铁的质量分数0.005mol234g/mol100%=117% ，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾1.0g溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按fe2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于100%，故答案为：117%；乳酸根中的羟基被kmno4 氧化，也消耗了kmno4 。3 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大

15、气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究 so2 气体还原 fe3+、 i2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取so2 的化学方程式_ 。（ 2）装置 a 中的现象是 _。若要从 a 中的 fecl3 溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_(填编号 )。a 酒精灯b烧瓶c漏斗d 烧杯e玻璃棒 f 坩埚（3）根据以上现象，该小组同学认为so2 与 fecl3 发生氧化还原反应。 写出 so2与 fecl3 溶液反应的离子方程式 _ ； 请设计实验方案检验有fe2+生成 _ ；（4） b 中蓝色溶液褪色，表明i

16、-的还原性比 so2_(填 “强”或 “弱 ”)。（5）若 c中所得溶液只有一种溶质且ph 7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_。（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生so2来进一步得到硫酸，已知煅烧2产生 7.1kj 热1g fes量，写出煅烧 fes2的热化学反应方程式_。【来源】 2016 届贵州省黔东南州高三模拟理综化学试卷（带解析)【答案】 cu+2h2so4cuso4+so2 +2h2o溶液由黄色变为浅绿色a、 b、 f3+2242-2+取少量 a 中反应后的溶液于试管中，滴入2 3 滴2fe +so +2h o=so+2fe +4h36弱+323+2k fe(cn) 溶液，有蓝色沉淀生成c

17、(na )c(so)c(oh)c(hso)c(h )4fes(s)11o (g) = 2fe o (s) 8so (g) h 3408 kj/mol2232【解析】【分析】（ 1） cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；（ 2）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（ 3）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；用 k3fe （ cn） 6 溶液检验，有蓝色沉淀生成；（ 4） b 中蓝色溶液褪色，明发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：+-2-

18、，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；i 2+so2+2h2o=4h+2i +so4（5）若 c中所得溶液只有一种溶质且2-水解溶液呈碱性，氢ph 7，则溶质为 na2so， so332-的水解、水的电离；氧根离子源于 so3（ 6）发生反应： 4fes2+11o2=2fe2o3 +8so2，计算 4molfes2 燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式。【详解】（ 1）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为cu+2hso4cuso4+so2+2h2o；（2）装置 a 中 so2 做还原剂，被氧化为硫酸根离子，fe3+作氧化剂，被还原为fe2+，反应离子方程式为： s

19、o2+2fe3+2ho2fe2+so42- +4h+，则 a 中反应的现象为溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到蒸发皿、石棉网和坩埚，故答案为abf；（3） so2 与 fecl 3 溶液反应的离子方程式3+2-2+2fe +so2+2h2o=so4+2fe +4h；检验有2+生成的操作方法为取少量a 中反应后的溶液于试管中，滴入2 3 滴fek3fe(cn) 6 溶液，有蓝色沉淀生成；（ 4） b 中蓝色溶液褪色，说明 so2 将 i 2 还原为 i - ，可知 i - 的还原性比 so2 弱；（ 5） naoh溶液吸收 so2 后所得溶液只有一种溶质且ph 7

20、，则溶液中的溶质为 na2so3，各离子浓度大小顺序为 c(na+)c(so 32 )c(oh )c(hso3 )c(h +) ；（6）黄铁矿 ( 主要成分为fes2) 其燃烧产物为 so2 和 fe2o3， 1g fes 2 完全燃烧放出7.1kj 热量， 480gfes2 完全燃烧放出3408kj 热量，反应的热化学方程式为：4fes2(s)+11o 2(g)=2fe 2o3(s)+8so 2(g) h=-3408kj/mol 。4 亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。甲同学的实验方案：称取 10.0g 样品，进行如图所示实验，测得

21、装置 d 中干燥管实验前后增大。(1)写出 b 中发生反应的化学方程式_ 。装置 e 的作用是 _。乙同学的实验方案:称取 10.0g 样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9g。(2)洗涤沉淀的方法是 _ ，重复 23 次。丙同学的设计方案步骤如下：称取样品 10.0g,加水溶解配成250 ml 溶液 ;量取 25.00 ml 待测溶液于锥形瓶中 ;用酸化的 0.1502 mol l 1 kmno4 标准液滴定至终点 ;重复操作 23 次，得出消耗kmno4溶液体积的平均值为19.97 ml。(3)滴定中盛装 kmno4 标准液的仪器是 _

22、。(4)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_ 。(5)确定滴定达到终点的操作及现象为_ 。(6)三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出_(填 “甲”、“乙 ”、 “丙 ”)同学实验误差较大 ,其实验装置存在明显缺陷，理由是_。【来源】河北省唐山市2020 届高三上学期期末考试理科综合化学试题【答案】na2 32424222d 中，影响实so+h so =na so +so+h o 防止空气中的co 和水蒸气进入验结果向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下酸式滴定管5so322mno4- 6h4 2 2mn 2 3h24溶液，溶液由无色变成浅紫=5soo滴入最后一滴

23、 kmno红色，且半分钟内不褪色甲反应结束后，装置中残留一定量的so22（或 so 气流速度过快或装置气密性不好），未被装置d 吸收【解析】【分析】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠。甲同学设计的实验方案的原理为用70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过测定碱石灰吸收二氧化硫的量测定样品的纯度；乙同学设计的实验方案的原理为先将样品溶于过量的盐酸中除去样品中的亚硫酸钠，再加入过量的bacl2 溶液，过滤、洗涤、烘干，称量硫酸钡沉淀质量，利用硫酸钡沉淀质量测定样品的纯度；丙同学设计的实验方案的原理为利用亚硫酸钠具有还原性，用酸性高锰酸钾标准

24、溶液滴定样品溶液，利用消耗酸性高锰酸钾溶液的量测定样品的纯度。【详解】（1） b 中发生的反应为70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为na2 3 2 424222和水蒸so +h so =na so+so +h o；因碱石灰能吸收空气中的co气，会导致所测结果偏大，则装置e 中碱石灰的作用是吸收空气中的co2和水蒸气，防止co 和水蒸气进入d 中，影响实验结果，故答案为：na so +h so =na so +so +h o；防223242422止空气中的co2 和水蒸气进入d 中，影响实验结果；（ 2）乙同学最终得到是硫酸钡沉淀，洗涤沉淀的方法是向过滤器中

25、注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下后，重复 23 次，故答案为：向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下；（3） kmno4 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，则滴定中，kmno4 标准液盛装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；（4）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5so32 2mno 4- 6h =5so42 2mn 2 3h2o，故答案为： 5so32 2mno 4- 6h =5so42 2mn 2 3h2o；（ 5）当酸性高锰酸钾溶液过量时，溶液会变为紫色，则确定滴定达到终点的操作及现象为滴入最后

26、一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴 kmno4 溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色；（ 6）甲同学设计的实验存在缺陷，一是若装置气密性不好，二氧化硫泄露，导致测定结果偏低；二是二氧化硫气流速度过快，不能被d 中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低；三是装置中残留二氧化硫，没有被d 中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低，故答案为：甲；反应结束后，装置中残留一定量的so22（或 so 气流速度过快或装置气密性不好），未被装置d 吸收。【点睛】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠，设计实验方案测

27、定样品的纯度时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量。5 草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o。实验室常用其加热分解制取co 气体，反应方程式为： h2c2o4xh2oco +co2 +(x+1)h2o。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的co还原cuo 制取cu，并收集co的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。（1）实验过程中涉及到如下操作：点燃a 处的酒精灯熄灭a 处的酒精灯点燃d 处的酒精灯 熄灭d 处的酒精灯。点燃d 处酒精灯前必须要进行的操作名称是_。这 4 步操作由先到后的顺序为 _(填序号 )。（2） a 装置为加热分解草酸的装置，

28、指出该装置一处错误：_， b和 f 装置中盛放的试剂相同，其中溶质是_ (填化学式 )， e 装置的作用是_。（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x 的值。实验步骤：准确称取 1.08g 草酸晶体，配成100ml 溶液；取出20.00ml 于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀h2so4；用 0.0500mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00ml。滴定时，所发生的反应为：2mno 4+5h2c2o4+6h+= 10co2 +2mn2+8h2o。配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_。x=_。【来源】【百强校】 2014-2015 江西省临川市一中

29、高二下学期期中考试化学试卷（带解析)【答案】验纯试管口应向下倾斜naoh安全瓶 (或防倒吸 )100ml 容量瓶，玻璃棒1【解析】【分析】草酸晶体受热分解为 co、 co22co 通入 d 中，用 naoh 溶液除去 co ，用浓硫酸干燥后的和 cuo 发生反应生成铜和co2， e 做安全瓶，起到防止f 中的水进入 d 中的作用， f 中装有 naoh 溶液，用于除去生成的 co2，剩余的 co 被收集起来。【详解】（1）纯度不足时一氧化碳气体会发生爆炸，所以先点燃a 处酒精灯，用生成的co 将装置中空气排净，然后再点燃d 处的酒精灯；熄灭酒精灯时，应该先熄灭d 处酒精灯，然后再熄灭 a 处酒

30、精灯；点燃d 处酒精灯前必须要检验co 的纯度。所以正确的操作方法为：；避免发生爆炸现象，所以点燃d 处酒精灯前必须要进行检验co 纯度；（2）给试管中的固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；根据图示装置及实验目的可知：b 为澄清石灰水，目的是除去混合气体中二氧化碳，d 为浓硫酸，目的是干燥co 气体； d中氧化铜与一氧化碳反应制取铜；e 为安全瓶，起到防止倒吸的作用；f 为氢氧化钠溶液，除去二氧化碳气体，最后收集co气体；（3）配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，配制100ml 溶液需要选用100ml 容量瓶，定容时还需要胶头滴管，故答案为100ml 容量瓶、胶头滴管；16ml 0.0500mol

31、/l 高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.0500mol/l 0.016l=0.0008mol，100ml 该草酸溶液能够消耗高锰酸钾的物质的量为：100ml=0.004mol ，根据反应0.0008mol 2mno 4 +5h2c2o4+6h+=10co2+2mn 2+8h2o 可知20ml1.08g 样品中含有草酸的物质的量为：50.004mol =0.01mol ，草酸的质量为：21.08g0.9g90g/mol 0.01mol=0.9g，含有结晶水的物质的量为：=0.01mol ，则该草酸晶体18g / mol中 x= 0.01mol =1，故答案为 1。 0.01mol6 某

32、化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与hi、 h2o2 等物质作用，被还原为单质碘。（ 1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：称取 wg 加碘盐，加适量蒸馏水溶解。用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量ki 溶液，写出该步反应的离子方程式：_。以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0010-3-1的na22 3溶液滴定 ( 滴定时的反mol ?ls o应方程式为 i22s2o22is o2)，滴定时2 2 3“346na s o溶液应放在 _ ( 填 酸式滴定管 ”或 “

33、碱式滴定管”) ，滴定至终点的现象为_ 。（2）学生乙对纯净的nacl(不含 kio3)进行了下列实验：顺步骤实验现象序取少量纯净的nacl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化滴入少量淀粉 -ki 溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能_ (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是io3 -而不是 i-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% h2o2 溶液、新制氯水、 1%淀粉溶液、蒸馏水。预期现象和

34、实验步骤结论步骤 1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，_步骤 2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适_量的稀硫酸酸化，_【来源】 2020 届高三化学大二轮增分强化练猜想判断型实验题【答案】 io 3 6h5i3i 2 3h 2o碱式滴定管溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色i-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成i2 偏大加入几滴新制的氯水，再加入1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡；溶液不呈蓝色，则溶液中无i- ，碘元素的存在形式不是 i-再加入少量22溶液和 1-2滴 1%淀粉溶液，充分振荡溶液呈蓝色，则溶液3%h o中存在 io3- ，碘元素

35、的存在形式为 io3-【解析】【分析】（1）用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量ki 溶液，反应生成碘单质； na2s2o3 为强碱弱酸盐， s2 o32-水解使溶液呈弱碱性；滴定结束前溶液为蓝色，i 2 反应完毕时溶液蓝色褪色；（ 2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量 ki 溶液，由于碘单质的量增大；（ 3）步骤 1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，步骤 2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子；【详解】（1）用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量ki 溶液，反应生成碘单质，反应的离子方程式为：io 36h5i3i 23h

36、2o ； na2s2o3 为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，na2s2o3 溶液呈弱碱性，所以滴定时na2s2o3 溶液应放在碱性滴定管中；滴定结束前溶液为蓝色，i2 反应完毕时溶液蓝色褪色，则滴定终点现象为：溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4i4ho 22i 22h 2 o ，在酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量ki 溶液，由于碘单质的量增大，导致测定结果偏大；（ 3）步骤 1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，操作方法及现象为：取少量食

37、盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入 1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液不呈蓝色，则溶液中无i-，碘元素的存在形式不是 i-；步骤 2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，操作方法及现象为：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，再加入少量3%h2o2溶液和 1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液呈蓝色，则溶液中存在io3-，碘元素的存在形式为 io3- 。7 实验室制备三氯乙醛(ccl3cho)的反应原理为c2h5oh+4cl2ccl3cho+5hcl，可能发生的副反应是c2h5oh+hclc2h5cl+h2o

38、。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示( 夹持、加热装置均略去) 。回答下列问题 :（1）用仪器a 代替普通分液漏斗的目的是_。（2）装置 a 中 mno2可以用 kmno4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式_。（ 3）仪器 b 中冷凝水从 _( 填“ p”或“ q”，下同 ) 口进， _口出。（ 4）若撤去装置 b，对实验的影响是 _。（5）实验时发现 d中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。-+-+co； i +2s o2-2i-+s o2-（6）已知 :ccl cho+ohchcl3+hcoo； hcoo+i 2h +2i3222346。称取 0.40 g

39、产品，配成待测溶液，加入20.00 ml 0.100 moll -1 碘标准溶液，再加入适量 na2co溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的ph，并立即用-1的 nas o0.020 mol l3223溶液滴定至终点。重复上述操作3 次，平均消耗na2s2o3 溶液 20.00 ml 。滴定时所用指示剂是 _ ，达到滴定终点时的现象是 _，测得该产品的纯度为_( 保留一位小数 ) 。【来源】 2018 年 11 月 25 日 每日一题人教版一轮复习- 每周一测【答案】平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下2 mno4-+16h+10cl-2mn2+222+5cl +8h op q cl 中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低停止对a 加热或控制滴加浓盐酸的速度淀粉溶液滴入最后一滴 na2s2o3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色66.4%【解析】【分析】a 装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，b 装置用饱和食盐水除去hcl， c 装置盛放浓硫酸干燥氯气，d 中反应制备ccl4cho， e 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、hcl 防止污染空气 。【详解】（ 1）由仪器 a 的结构可知，使用 (恒压 )滴液漏斗便于液体顺利滴下，故答案为平衡滴液漏斗上方和