化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)及答案解析

1、化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 ) 及答案解析一、铝及其化合物1 铬鞣剂 cr(oh)so4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含 cr2o3 及少量 fe2o3、cao、 al2o3、 sio2 等杂质 )为原料制备cr(oh)so4 的工艺流程如图：回答下列问题：（ 1） “焙烧 ”时， cr2o3 转化为 na2cro4 的化学方程式为 _。（ 2） “水浸 ”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（ 3） “滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙 (ca4fe2al2o10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式

2、_。（ 4） “滤渣 2”主要成分为 al(oh)3 和 _(填化学式 )， “过滤 2”后，将溶液 ph 调至 a，a_6.5(填“小于 ”或 “大于 ”)，目的是 _(用离子方程式表示（5）已知 ch3oh 在酸性条件下可被氧化生成co2，写出)。na2cr2o7 与ch3oh 反应生成cr(oh)so4 的化学方程式_。（ 6）某厂用 m1kg 的铬渣 (含 cr2o340%)制备 cr(oh)so4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。高温【答案】 2cr2o3+ 4na2co3+3o24na2cro4 +4co2物质的粒度为 60 目时4caofe2o3 al2o3h2sio3 小于

3、2cro42-+2h+ 垐 ?cr2o72-+h2o噲 ?2273244224238m2100%na cr o +ch oh+3h so =2cr(oh)so +co + na so +4h o33m1【解析】【分析】以铬渣 (含 cr2o3 及少量 fe2o3、 cao、 al2o3、 sio2 等杂质 )为原料制备cr(oh)so4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质fe2o3，调 ph 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物cr(oh)so。4【详解】（1） “焙烧 ”时， cr2o3 转化为 na2cro4， cr 元素的化合价升高，反应

4、为氧化还原反应，还需氧化剂 o2高温2 3232242，根据电子守恒配平方程式为2cr o + 4na co+3o4na cro +4co。（ 2）根据图示可知，当物质的粒度为 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（ 3）铁铝酸四钙 (ca4fe2al2o10)，用氧化物的形式表示其化学式为4caofe2o3al2o3。（4）步骤过滤 1 后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节ph 使其转化为沉淀al(oh)3和 h2sio，故滤渣 2 主要成分为 al(oh)和 h sio 。 “过滤 2”后，将溶液 ph 调至 a，是为将33232cro42- 转化为

5、cr2o72-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于 6.5实现 2cro42-+2h+ 垐 ?噲?2 72-2cr o+h o 的转化。（5）根据条件 ch3oh 在酸性条件下可被氧化生成22 273反应生成co ， na cr o与 ch ohcr(oh)so4 为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学反应方程式为 na2cr2o7+ch3oh+3h2 so4=2cr(oh)so4+co2+ na2so4+4h2o。（6）最终得到产品cr(oh)so4m2kg，其中铬元素的含量为m52kg，原料中铬元素的含2165量为 (m140%522) kg ，则产率为52

6、216352m2 165100%38m2100% 。m140%52233m12163522 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 x 的名称是 _。(2)气体 a 是 _(填化学式 )。(3)a 与 cl2 混合光照可能发生爆炸，a 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 b 中的阴离子除外还有 _(填离子符号，下同 )，溶液 d 中存在的金属离oh子为 _。(5)加入足量 naoh 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 d 中加入 naoh 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的

7、化学方程式：_。【答案】过滤h还原剂-2 2h- 3h2 2alo2fe2al 2oh2o=2alo22fe2h=feh24fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】金属混合物中fe 与 naoh 溶液不反应，而al 可以与 naoh 溶液反应产生naalo2、h2，naalo2 易溶于水，所以气体a 是h2，溶液b 是naalo2 与naoh 的混合溶液，固体c是fe， fe 是比较活泼的金属，与hcl 发生置换反应产生fecl2 和氢气，因此溶液d 为fecl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 x 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案

8、为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中fe 与naoh 溶液不反应，而al 可以与naoh 溶液反应产生naalo2、 h2， naalo2 易溶于水，所以气体a 是 h2，故答案为：h2；(3)a 是h2， h2 和cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成hcl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以h2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液b 是反应产生的naalo2 与过量的naoh 的混合溶液，所以溶液b 中阴离子除oh-外还有alo2-，铁可以和盐酸反应生成fecl2 和h2，溶液d 中含有的金属离子为fe2+，故答案为： alo2 -； fe2+；(5)

9、加入足量 naoh 溶液时， al 与 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，加入稀盐酸，fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故答案为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；fe+2h+=fe2+h2 ；(6)溶液 d 为 fecl2，向溶液d 加入 naoh 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。【点

10、睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，hcl 的氧化性比较弱，只能把 fe 氧化为 fe2+， cl2 、h2o2 具有强氧化性，可以把 fe 氧化为 fe3+； al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实

11、验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属al，黄绿色气体乙为22cl ，气体甲是h ，h 和 cl 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生22f 溶液是金属氯化物，该氯化物

12、与cl 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色2沉淀 h 为 fe(oh)332，则 g 为 fecl ，推断物质 f 为 fecl ；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 为 fe，气体甲是 h2 ，气体乙是 cl2 ，气体丙是 hcl；d 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是 al，丙是 hcl；(2)黄绿色气体乙是cl2，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的

13、物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)222al+2oh-反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生 naalo和 h ，反应的离子方程式为：22-2+2h o=2alo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结

14、合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。4 现有金属单质 a、 b、 c 和气体甲、乙、丙及物质 d、 e、 f、g、 h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 na al fe fecl2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl2fecl3+ 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl【

15、解析】【分析】【详解】金属单质 a 的焰色为黄色，则 a 为 na；反应为 na 与水反应生成naoh 和 h2，则物质 d为 naoh，气体为 h22，则金属 b 为 al；黄绿色气体为2；金属 b 与 naoh 反应生成 hcl ，反应为 h2 与 cl2 化合成 hcl，则气体丙为hcl，物质 e 为盐酸；金属c 与盐酸反应生成 f， f与 cl2反应生成物质 g， g 与 naoh 反应得红棕色沉淀，则金属2，g 为c 为 fe， f 为 feclfecl3；（1） a、 b、c、 f、h、乙的化学式依次为na、al、 fe、 fecl232、fe(oh) 、 cl 。（ 2）反应的化

16、学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2；反应的化学方程式为 cl2+2fecl2=2fecl3；反应的化学方程式为 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。5 已知a b cd是中学化学的常见物质，且a bc均含有同一种元素。在一定条件、 、 、 、下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的h2o 已略去 )。请回答下列问题：（1）若 a 可用于自来水消毒，d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 b 的溶液不能得到b。则 b 的化学式为 _。（2）若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常见

17、气体， c 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。【答案】 fecl3 al oh-2-3+oh =alo2 +2h2o2h2s+so2 3s+2h2o co3+co2+h2o 2hco3()【解析】【分析】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，a 为 cl 2；(2) 若 d 是氯碱工业的主要产品之一， b 有两性， d 为 naoh 、 b 为 al(oh) 3；(3)c 是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为 o2、 b 为 s、 c 为 so2；

18、(4) 若 a 的焰色反应呈黄色，说明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，由转化关系可知， a 为 cl2、 b 为 fecl3、 c 为 fecl2；(2)若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，由转化关系可知，a 为铝盐、 d 为 naoh、b 为 al(oh)3、 c 为 naalo2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反-应的离子方程式是： al(oh)3+oh =alo2 +2h2o；(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c

19、是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为 o2、b 为 s、 c为 so2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，由转化关系可知，a 为naoh、 b 为na2co3、 c为 nahco3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：co32- +co2+h2o 2hco3- 。6a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，a、 b、 f 三者原子序数之和为 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 与足量的盐酸反应生成ecl3 和

20、2.24l 氢气（标准状况下）， d+和 e 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素b 和 e 能形成离子化合物的方法冶炼 e 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第 _周期第 _族；由a、 b、 d 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明 b、 f 非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点 b 比 f 高d.向 f 的气态氢化物溶液中通入b 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式e 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼e 单质 _(4)写出足量 d 的高价氧化

21、物对应水化物与ecl3 相互反应的离子方程式 _电解【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al2o3(熔融 ) = 4al+3o 24oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8ge 与足量盐酸反应生成ecl3 和 2.24l 氢气（标况），故e 为 +3 价元素，设e的相对原子质量为m，则2.24l1.8ge 为铝，工业2=3 ，解 m=27，故 e 为 a 族元素，依据计算得知22.4l/molmg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以b 为氧元素， b、 f

22、 同主族，则 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序数之和为25，则 a 是氢，且 d+离子和 al 离子具有相同的电子结构，故d 能形成+1 价阳离子，故d 为钠， c 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故c为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是c， c 为氟，位于周期表中第二周期第 a 族，由 a、b、 d 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：c；二； a；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定

23、，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故d 正确，故答案为：bd；（3） al与足量的盐酸反应的化学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；电解工业上用电解法冶炼al 单质的化学方程式为2al2 o3(熔融 )=4al+3o2 ；（4）氢氧化钠与alcl3 相互反应的离子方程式为4oh - +al 3+ =alo2 +2h 2 o 。7 利用含铬废料 (主要含 cr2o3，还含有 feo、 sio2、al2o3 等杂质 )制备重铬酸

24、钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧 cr2o3 转化为 na2cro4 的化学反应方程式是 _；(2)实验室模拟此工业流程，控制反应温度60的方法是 _；(3)流程用石墨做电极电解na2cro4 溶液，制备 na2cr2o7，其原理如图所示，a 是 _极；电极的电极反应式是_；当生成 2mol na2cr2o7 时，电路中转移的电子_mol ；(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备k2cr2o7，应先充分加热，然后_反应才能顺利进行；重铬酸钠的溶解度表：温2040608010010度溶解62.865.171.78.781.161.68度%(5)为进一步减少制得的

25、k cr o晶体中 nacl 等杂质，应再进行 _操作；227(6)流程 na2cr2o7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可 )。【答案】 2cr2o3+4na2co3+3o24na2cro4+4co2水浴加热负极4oh- 4e- 2h2oo2 或 2h2o 4e-=o2 +4h+4冷却结晶（降低温度）重结晶乙醛 (ch3cho)、乙酸(ch3cooh)、二氧化碳 (co2)等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含 cr2o3 ，还含有 feo、 sio2、 al2o3 等杂质 )制备重铬酸钠。将铬铁矿和碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到na2cro4、 naalo2、 na2s

26、io3 等和 co2 ，然后在60时调节溶液的ph=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有na2cro4 和 nacl，然后用石墨做电极电解na2cro4 溶液，制备na2cr2o7，在 na2cr2o7 溶液中加入氯化钾固体可以制得k2cr2o7，在 na2cr2o7 溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得na cr(so4)2，据此分析解答。【详解】(1)cr2o3 与碳酸钠在空气中焙烧反应生成na2cro4 的化学反应方程式为 2cr2o3+4na2co3+3o24na2 cro4+4co2，故答案为： 2cr2 o3+4na2co3+3o24na

27、2cro4+4co2；(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；24溶液中存在42-+cr2 72-224(3)na cro2cro+2h ?o+h o，用图示装置 (均为石墨电极 )电解na cro溶液制取 na2 cr2o7，需要通过电解生成h+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a 为负极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4oh-222-2+；由cro42-+272-4e =2h o+o 或 2h o 4e =o +4h+2h =cr o+h2o 可知，每生成 2molna 2cr2o7时，理论上

28、 ii 电极生成 4molh +，根据阳极反应式4oh-4e-224molh+，转移4mol 电子，故答案为：负极；4oh- 2h2o=2h o+o 可知，每生成4eo2或 2h2o4e-=o2 +4h+； 4；(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶解度表可知，k2cr2o7 的溶解度随温度的变化较大，而na cr o的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由水中的溶解度：na cr o227227k2cr2o7，因此流程中向na2cr2o7 溶液中加入适量kcl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出k2cr2o7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5)

29、根据溶解度曲线， k2cr2o7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的 k2cr2o7 晶体中 nacl 等杂质，需要对 k2cr2o7 晶体进行重结晶操作，进一步分离提纯，故答案为：重结晶；(6) na2cr2o7 溶液具有强氧化性， na2 cr2o7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛(ch3cho)、乙酸 (ch3cooh)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(ch3cho)、乙酸 (ch3cooh)、二氧化碳 (co2)等。8 铝土矿（主要成分为al2o3,还含有 sio2(不溶于水和酸)、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料

30、。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀a、 b 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)（ 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、 _ ;【答案】 sio2fe(oh)3 naoh 溶液-co2 +oh =hco3co2 +alo2+2h2o=al(oh)3 +hco3【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀a 为 sio2，滤液甲中加入过量 naoh 溶液过滤后得到沉淀 b 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、hcl，沉淀 b 为 fe（ oh）3，滤液乙中含有 naalo2 和 naoh、nacl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢

31、钠溶液，沉淀 c 为 al（ oh） 3，加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知a 为 sio2 ，沉淀 b 为 fe（ oh） 3，滤液甲中含有3+3+al、 fe、 h 等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为alo2- ，步骤中的试剂a 是 naoh 溶液；-反应生成碳酸氢根离子：-（2）步骤中与 ohco2+oh hco3 ，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：co2+ alo2- + 2h233- 。o al( oh) +hco【点睛】把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的

32、综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。9 工业上用铝土矿（主要成分为al 2 o3 ，还含有杂质sio 2 和 fe2o3 ）提取氧化铝并冶炼al 的操作过程如下：（ 1）滤渣 a 是 _，滤渣 b 是 _ 。（ 2）操作、的名称是 _。（ 3）生成滤渣 c 的离子方程式为 _ 。（ 4）取 100 ml 滤液 b，加入 200ml 1. 0 mol l 1 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11. 7g。则滤液b 中 c（ alo 2-）= _， c na + _ mol l 1 。【答案】 sio 2fe(oh) 3 （或氢氧化铁）过滤alo 2 co 22h 2o

33、 al(oh) 3hco 31.5mol l 16. 0【解析】【分析】铝土矿中加入过量稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应形成滤渣a，氧化铁、氧化铝与稀硫酸反应生成铝离子、铁离子，滤液a 中有铝离子、铁离子；滤液a 中加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠。根据固体d 电解生成铝，推知d 为氧化铝，c 为氢氧化铝。偏铝酸钠与过量的x 生成氢氧化铝，推知x 为二氧化碳。【详解】（1）铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣a 是 sio2 （或二氧化硅）；滤液a 中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠，则滤渣b 是 fe(oh)3 （或氢氧化铁）。（2）操作、后分为滤渣和滤液，故名称均是

34、过滤。（3）由于二氧化碳是过量的，则生成滤渣c 的离子方程式为alo 2 co 2 2h 2oal(oh) 3hco 3。（4）取 100ml 滤液 b，加入 200ml1mol l1 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11. 7g，即氢氧化铝是11. 7g，其物质的量是11.7g0.15mol ，根据铝原子守恒可78g mol1知，滤液 b 中 c alo 20.15mol0.1l1.5mol l1。根据方程式al 2 so4 3 8naoh 3na2so4 2naalo 2 4h 2o 可知 al 2so4 3 消耗氢氧化钠 0. 6mol ，又因为氢氧化钠还会与硫酸等反应，因此最终滤液b 中 na的浓度大于6.0mol l 1 。10 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含coo、 co2o3、金属 al、 li 等 )制取 cocl26h2o 的流程图如图所示(1)写出步骤 i 中主要反应的化学方程式_。(2)步骤 ii 中可用盐酸代替h so 与 ho的混合液，但缺点是 _。2422(3)步骤 iii中 na2co3 溶液的作用是 _ 。(4)若在实验室